全国百强校甘肃省嘉峪关市酒钢三中学年高一上学期期末考试化学试题.docx

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全国百强校甘肃省嘉峪关市酒钢三中学年高一上学期期末考试化学试题

绝密★启用前

【全国百强校】甘肃省嘉峪关市酒钢三中2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

90分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、将8gFe2O3投入150mL的稀硫酸中，再投入7g铁粉，共收集到1.68L氢气（标准状况下），同时固体均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。

为了中和多余的硫酸，且使Fe2+全部转化为Fe（OH）2沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，则原硫酸的物质的量浓度为（   ）mol/L。

A．1          B．2          C．3          D．4          

2、焰色反应是：

（   ）

A．单质的性质          B．化合物的性质          C．元素的性质          D．离子的性质          

3、金属钠分别与下列物质反应时，既有沉淀又有气体生成的是：

（   ）

A．氯化钡溶液          B．硫酸钾溶液          C．氯化铁溶液          D．硝酸铵溶液          

4、1体积的CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后所得气体的体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中所占体积分数为：

（   ）

A．25％          B．40％          C．50％          D．75％          

5、金属钠长期置于空气中，最后变为：

 （   ）

A．Na2O          B．Na2O2          C．NaOH          D．Na2CO3          

6、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（   ）

A．锌          B．铁          C．铝          D．镁          

7、加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

（   ）

A．58％          B．42％          C．36％          D．64％          

8、用MnO2和浓盐酸反应制取氯气时，当有4mole－转移时，生成的氯气在标况下的体积为：

（   ）

A．22.4L          B．11.2L          C．44.8L          D．89.6L          

9、在反应Cl2+2NaOH="NaCl"+NaClO+H2O的变化中，当产生58.5gNaCl时，转移电子总数是：

（   ）

A．1.204×1024个          B．6.02×1023个          C．4.816×1023个          D．2.408×1023个          

10、下列物质能使品红溶液褪色的是（   ）

①干燥的Cl2   ②Na2O2 ③O3  ④活性炭  ⑤SO2

A．除①外其他都可以                              B．只有①②③

C．只有①④⑤                              D．全部都可以

11、下列反应中，SO2作为氧化剂而发生反应的是（   ）

A．2SO2+O2=2SO3                              B．SO2+H2O=H2SO3

C．SO2+2H2S="3S↓"+2H2O                              D．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

12、向25mL18.4mo1·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是（   ）

A．小于0.23mol                              B．等于0.23mol

C．0.23mol～0.46mol之间                              D．等于0.46mol

13、在Na2O2与CO2的反应中，被氧化元素与被还原元素的质量比是       （    ）

A．1：

1          B．1：

2          C．2：

1          D．8：

53          

14、4.6g金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其产物是（    ）

A．只有Na2O          B．只有Na2O2          C．Na2O2和Na2O          D．无法确定          

15、把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则此合金中铝的质量分数为（    ）

A．70%          B．30%          C．52.4%          D．22.2%          

16、向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中（横坐标表示NaOH溶液的体积,纵坐标表示沉淀质量）,能正确表示上述反应的是　（     ）

A．A          B．B          C．C          D．D          

17、100ml某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92gCu，微热，完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为（    ）

A．0.3mol/L                              B．0.15mol/L

C．0.25mol/L                              D．无法计算

18、将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是 （    ）

A．Cu、Fe3+          B．Fe2+、Fe3+          C．Cu、Cu2+、Fe          D．Cu、Fe2+、Fe          

19、证明某溶液含有Fe2+的实验方法是（　　）

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀

D．只需滴加KSCN溶液

20、下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（    ）

A．Al（OH）3→Al2O3                              B．SiO2→H2SiO3

C．Al→AlO2-                              D．Si→ Na2SiO3

21、下列各组中的离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存同一溶液中的是：

（   ）

A．Fe2+、SO42-、Fe3+ 、Cl-                              B．S2-、Cu2+、Na+、Cl-

C．H+、SO42-、Cu2+、OH-                              D．Fe2+、H+、Mg2+、NO3-

22、下列离子方程式正确是（   ）

A．碳酸氢钠与过量的氢氧化钙溶液反应：

HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

B．过氧化钠与水的反应:

2O22－+2H2O ="4"OH-+O2↑

C．碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O

D．铁与稀盐酸的反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

23、将蔗糖用少量水湿润，然后在不断搅拌下加入浓硫酸，可看到蔗糖颜色变黑，体积逐渐膨胀，最后变成多孔的疏松固体，且产生刺激性气味的气体，上述过程中（   ）

A．体现浓硫酸的吸水性                              B．体现了浓硫酸的脱水性

C．体现了浓硫酸的吸水性和脱水性                              D．体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性

24、常温下能用铁罐或铝罐贮存的是（   ）

A．浓H2SO4          B．浓HCl          C．稀H2SO4          D．稀HNO3          

25、造成大气污染的SO2主要来源于（   ）

A．火山喷发                              B．自然界中游离态硫缓慢氧化

C．煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气                              D．汽车尾气

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

26、如图所示，将一瓶充满NO2气体的试管倒扣在水槽中，气体颜色由____逐渐变为____色，试管内的液面会逐渐_____________；当反应停止后向试管中缓慢通入氧气，气体颜色又由______色逐渐变为______色，之后又变为______色，试管内的液面会____________。

用化学方程式表示试管中发生的化学反应_____________，____________。

27、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为

____KClO3+____HCl（浓）=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O

（1）请配平上述化学方程式。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填编号）

①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

（4）氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。

评卷人

得分

三、实验题（题型注释）

28、某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可以产生氢气。

为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去，且洗气瓶中高锰酸钾溶液足量）。

试回答：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：

__________________。

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是：

_____________________。

（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：

________________。

（4）A中加入的试剂可能是____________，作用是_______________；B中加入的试剂可能是________，作用是_____________；E中加入的试剂可能是_____________，作用是________________。

（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：

C中：

______________，D中：

_______________。

评卷人

得分

四、计算题（题型注释）

29、向100ml水中投入Na和Al共15g，充分反应后，剩余金属为5g

（1）计算放出H2多少升（标准状况下）______________

（2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4mol/L的HCl溶液，生成沉淀的最大值是多少_____________？

此时消耗HCl溶液的体积是多少？

______________

评卷人

得分

五、推断题（题型注释）

30、已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如下图所示：

（1）、B在A中燃烧的实验现象为___________，其化学方程式为_____________。

（2）、实验室可用C的浓溶液与一种黑色粉末反应制取A，该反应的离子方程式______________，若反应中转移0.5mol电子，则生成A的体积（标准状况）为__________L，被氧化的C的物质的量为_________mol。

（3）、E和F反应生成D、H和G的化学方程式为______________，实验室可通过多种方法制备D，用下图所示装置收集D，下列关于制取及收集D实验的叙述正确的是______________（填序号）。

①D气体不能用排水法收集

②实验室用E一种药品可以制取D

③右图中的a为浸有稀H2SO4的棉花

④可用D的浓溶液和生石灰为原料制取D

参考答案

1、B

2、C

3、C

4、C

5、D

6、C

7、A

8、C

9、B

10、D

11、C

12、A

13、A

14、C

15、B

16、D

17、B

18、D

19、B

20、B

21、D

22、A

23、D

24、A

25、C

26、红棕色无色上升无色红棕色无色继续上升3NO2 +H2O=2HNO3 +NO4NO+3O2 +2H2O=4HNO3

27、242212②0.2molKClO3HCl（浓）Cl2ClO2

28、Zn+2H2SO4（浓）

ZnSO4+SO2↑+2H2O硫酸変稀与Zn反应生成H2检查装置的气密性品红溶液检验SO2的存在浓硫酸吸收水蒸气碱石灰防止空气中的水蒸气进入D装置C中黑色粉末变红D中白色粉末变蓝

29、8.9615.6g50ml

30、安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾H2＋Cl2

2HClMnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O5.6L0.5mol2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O①③④

【解析】

1、4mol/L的NaOH溶液150mL中n（Na+）=4mol/L×0.15L=0.6mol，反应后只有Na2SO4存在于溶液中，且反应过程中SO42-并无损耗，根据守恒，可得SO42-即原硫酸的物质的量浓度为

=2mol/L，故选C。

2、焰色反应是元素的性质，故选C。

3、A、金属钠先和BaCl2溶液中的水反应生成氢氧化钠并放出氢气：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但是生成的氢氧化钠和氯化钡不反应，即只有气体生成，故A错误；B、金属钠先和硫酸钾溶液中的水反应生成氢氧化钠并放出氢气：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但是生成的氢氧化钠和硫酸钾不反应，只有气体生成，故B错误；C、Na首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH与FeCl3溶液反应会生成Fe（OH）3↓红褐色沉淀，既有沉淀析出，又有气体逸出，故C正确；D、Na首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH与硝酸铵溶液反应会生成一水合氨和硝酸钠，没有沉淀生成，钠和水的反应是放热的，使氨水分解产生氨气，有气体生成，故D错误；故选C。

4、假设原来的混合气体的体积为4体积，令原来的混合气体中二氧化碳的体积为x，则：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，气体减少△V

2                                        1

x                         4体积-3体积=1体积

所以x=2体积，则CO2在原混合气体中的体积分数为

×100%=50%。

故选C。

点睛：

考查根据方程式的计算。

假设原来的混合气体的体积为4体积，反应后为3体积，反应前后气体体积减小1体积，导致体积减小的原因为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据差量法计算混合气体中二氧化碳的体积。

清楚体积减少的原因，运用差量法计算比常规法简单，注意理解差量法的应用。

5、金属钠露置于空气中，首先被氧化成Na2O，Na2O与水作用生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，故选D。

6、产生11.2LH2需要锌32.5g，铁28g，铝9g，镁12g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于10g和大于10g，而小于混合物10g的只有铝，故一定有铝，故选C。

7、加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应为2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O，则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故，设混合物中碳酸氢钠的质量为m，利用差量法计算，则

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O    △m  

2×84g                                               62g

m                                        10.0g-8.45g="1.55g"

m=

=4.2g，所以混合物中碳酸钠的质量为10.0g-4.2g=5.8g，混合物中碳酸钠的质量分数为：

×100%=58%。

故选A。

8、由MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O知生成Cl2跟电子转移的关系为：

Cl2～2e-，当有4mole-转移时生成Cl2为：

×22.4L•mol-1=44.8L，故选C。

9、58.5gNaCl的物质的量为

=1mol，根据方程式Cl2+2NaOH="NaCl"+NaClO+H2O可知，氯气既是氧化剂，又是还原剂，转移1个电子，因此生成1molNaCl转移1mole－，故选B。

10、①干燥的C12通入品红溶液会生成HClO，HClO具有强氧化性能使品红溶液褪色，故正确；②Na2O2具有强氧化性能使品红溶液褪色，故正确；③NaClO在溶液中能与二氧化碳反应生成HClO，HClO具有强氧化性能使品红溶液褪色，故正确；④活性炭具有吸附作用能使品红溶液褪色，故正确；⑤SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故正确；故选D。

点睛：

本题考查常见的能够漂白的物质及漂白原理。

中学阶段常见的漂白剂总结如下：

（1）氯水（HClO）、NaClO、Ca（ClO）2、Na2O2、H2O2、O3，它们都是强氧化剂，与有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质。

（2）SO2的漂白原理是二氧化硫跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色，SO2漂白原理属于非氧化还原反应，SO2不能漂白指示剂。

（3）活性炭的漂白原理是吸附有色物质，是物理变化。

11、A.2SO2+O2=2SO3反应中二氧化硫中硫元素的化合价升高，是还原剂，故A错误；B.SO2+H2O=H2SO3，反应中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C.SO2+2H2S="3S↓"+2H2O，反应中二氧化硫中硫元素的化合价降低，是氧化剂，故C正确；D.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，反应中二氧化硫中硫元素的化合价升高，是还原剂，故D错误；故选C。

点睛：

本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断的考查。

根据化合价的变化，氧化剂得电子被还原，化合价降低，发生还原反应，得到的产物为还原产物；还原剂失电子被氧化，化合价升高，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物。

可以用口诀：

失高氧，低得还：

失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂。

12、18.4mol•L-1H2SO4为浓硫酸，溶液中加入足量的铜片并加热发生Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O，n（H2SO4）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则被还原的H2SO4的物质的量小于0.23mol，故选A。

点睛：

本题考查氧化还原反应的计算，侧重于硫酸的性质的考查，注意浓硫酸和稀硫酸性质的异同。

浓硫酸与铜发生Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应。

13、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，过氧化钠中部分O元素从-1价升高到0价被氧化，部分O元素从-1价降低到-2价被还原，被氧化的氧原子与被还原的氧原子的个数之比为2：

2=1：

1，所以氧化元素与被还原元素的质量比是1：

1，故选A。

14、2.3g钠的物质的量为0.1mol，3.5g混合物中含有氧原子的物质的量为

=0.075mol，则钠原子与氧原子个数比为：

0.1mol：

0.075mol=4：

3，介于1：

1和2：

1之间，所以为氧化钠和过氧化钠的混合物，故选C。

15、由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数=

×100%=30%，故选B。

16、因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D。

点睛：

本题考查了化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，结合物质的溶解性来分析解答，注意氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，氢氧化镁不能溶于碱。

17、反应实质为：

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，1.92g铜粉物质的量=

=0.03mol，100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol•L-1和0.1mol•L-1，所含氢离子物质的量=0.1L×0.2mol•L-1+0.1L×0.1mol•L-1×2=0.04mol，依据反应离子方程式可知铜剩余，根据氢离子物质的量与生成铜离子物质的量为：

8H+～3Cu2+，得到铜离子物质的量为0.015mol，所得溶液中Cu2+物质的量浓度为0.15mol/L，故选B。

18、将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，因氧化性：

FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu，如Fe有剩余，则剩余的金属一定有Cu，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，含有Fe2+，故选D。

点晴：

本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键。

本题中根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺