质量守恒定律测试题含答案解析Word格式.docx
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A．H2OB．HeC．O2D．NaCl
12．闽西盛产杨梅。
杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6．下列有关叶酸的说法中正确的是（）
A．叶酸的相对分子质量为441g
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氢元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：
19：
7：
6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
13．一定条件下，某装置中发生了化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。
下列说法中，正确的是（）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
60
1.5
反应后的质量/g
33
x
24
3
A．x的值等于0.5
B．丙和丁的质量变化比为8：
C．乙一定是催化剂
D．该反应是化合反应
14．将铜投入浓硝酸中，产生有刺激性气味的气体，该气体可能为（ ）
A．二氧化碳B．氢气C．氯化氢D．二氧化氮
15．观察图片，结合已学知识，判断下列说法正确的是（ ）
A．反应前的物质都是化合物
B．反应后的粒子一定是水分子
C．反应前后原子数目一定发生变化
D．反应前后分子种类一定发生变化
16．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里反应，质量变化如下。
下列说法正确的是（ ）
反应前质量/g
20
4
反应后质量/g
2
待测
32
26
A．乙一定是与该反应无关的杂质
B．甲是一种化合物
C．丙、丁在反应中的质量比是16：
13
17．某化学反应的微观示意图如图所示，则下列说法正确的是（）
A．反应前后分子种类、数目均不变
B．该反应属于置换反应
C．该反应中，反应物的质量比是1：
D．该反应的生成物均为氧化物
18．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量，下列说法正确的是（ ）
A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7
B．K2Cr2O7属于氧化物
C．C2H5OH中氢元素的质量分数最小
D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：
5：
19．为预防手足口病，可用84消毒液（主要成分是NaClO）对生活用品消毒，用酒精是不管用的．有关NaClO的说法错误的是（ ）
A．NaClO中氯元素的化合价为﹣1价
B．NaClO是一种钠盐
C．NaClO由三种元素组成
D．NaClO中Na、Cl、O的原子个数比为1：
1：
20．合成尿素的化学方程式为：
CO2+2X
CO（NH2）2+H2O，X的化学式为（ ）
A．NH3B．N2H4C．HNO3D．NH3•H2O
21．冰晶石（Cryolite），一种矿物，化学式为NanAlF6，常用在电解铝工业作助熔剂。
已知冰晶石中F显-1价，则n的值为（）
A．1B．2C．3D．4
22．某纯净物R常温下即可分解，生成NH3、H2O和CO2。
根据这一事实，下列的推理中，不正确的是
A．R中一定含有氮元素
B．R一定为化合物
C．R中一定含有水
D．R的化学性质不稳定
23．已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种原子,原子间的短线代表原子的结合）,下列说法正确的是
A．图示中共有3种分子
B．说明化学反应中原子不可分
C．该图示不符合质量守恒定律
D．该反应属于置换反应
24．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A．丙的相对分子质量为32gB．丙中C、H、O元素的质量比为3:
1:
C．生成的丙和丁的分子个数比为2:
1D．该反应为置换反应
25．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
A．丙的相对分子质量为32gB．生成的丙和丁的分子个数比为2：
C．发生反应的甲和乙的质量比为22:
3D．反应前后分子种类不变
26．甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下：
下列说法中，不正确的是（）
A．物质甲是单质
B．丙分子中A、B原子个数比为3∶1
C．根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A2
D．反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变
27．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
反应前的质量（g）
24.5
5
0.1
0.4
反应后的质量（g）
15
A．乙是反应物B．丁是催化剂
C．该反应为化合反应D．x=10
28．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。
图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。
下列数据正确的是
A．a=56%B．b=6%C．c=17%D．d=8%
29．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。
下列有关该反应的说法不正确的是
A．X的化学式是Ag2SB．H2S中S元素为-2价
C．反应前后元素的种类不变D．H2S是无毒的
30．托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸，若左杯中投入一块生石灰，向右边杯中投入一块石灰石，且两块固体质量相等，则反应后天平的指针将（）
A．偏向左边
B．偏向右边
C．仍指零处
D．无法确定
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1．D
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。
【详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，反应物中氢、氧原子个数分别为4、16，反应后的生成物中氢、硫、氧、铁原子个数分别为4、4、16、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有2个铁原子和4个硫原子，则化学式为
，故选D。
2．D
A、根据图可知：
两种单质生成一种化合物，属于化合反应，不属于分解反应，故错误；
B、根据图可知：
氢分子和氯分子变化成了氯化氢分子，反应前后分子种类发生了改变，故错误；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子数目没有发生改变，故错误；
D、由微粒的变化可知，参加反应的两种分子个数比为1：
1，故正确。
点睛：
化学反应的实质一般是指在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子（或直接聚集构成新物质）。
3．C
A.在化学变化中，分子分子分解为原子，故分子一定发生改变，正确；
B.分子之间有间隔，正确；
C.该反应可表示为3X+Y=2Z，错误；
D.一个Z分子由四个原子构成，正确。
故选C。
4．B
由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：
A、由图示可知，该反应前后涉及到三种物质，故A正确；
B、由微粒的变化可知，反应后分子种类发生了改变，故B不正确；
C、由微粒的变化可知，该反应后分子数增多，故C正确；
D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故D正确。
故选B。
【点睛】
化学变化中分子的种类一定改变，数目可变可不变。
5．A
浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，该气体可能是氯气，氢气为无色的无毒气体；
反应物中不含氮元素，不可能生成氨气；
氯化氢气体无色，不可能是氯化氢。
故选A。
6．C
A、由图知从0到t1时间内丙物质逐渐减少，甲乙两物质逐渐增加。
所以，丙为反应物，甲、乙为生成物，该反应分解反应，描述错误；
B、甲的生成量比乙多，但分子个数不知，相对分子质量甲不一定比乙大，描述错误；
C、丙是反应物，甲和乙是生成物，描述正确；
D、t1时，参加反应的丙质量一定等于甲、乙的质量之和，描述错误。
7．C
根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为：
30g-20g=10g；
设C的相对分子质量是x，则
A+B2=2C
32
2x
10g
30g
x=48
答案：
C。
依据质量守恒定律可知反应物B2的质量，进而确定了B2和C的质量关系，然后依据化学反应中物质之间的质量比等于其相对分子质量和的比求解即可。
8．B
A、苯是由苯分子构成的，苯是由碳元素与氢元素组成的，说法错误；
故不符合题意；
B、苯中氢元素的质量分数为
，说法正确；
故符合题意；
C、由六氯苯的化学式C6Cl6。
可知，其中碳元素和氯元素的质量比为：
（12×
6）：
（35.5×
6）=12：
35.5，说法错误；
D、一个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成，说法错误；
故选B
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
9．B
由变化过程的微粒结构以及变化过程可知，该反应的方程式为：
CH4+H2O
CO+3H2；
A、由化学方程式可知，反应前后氢元素的化合价发生了变化，故错误；
B、由化学方程式可知，n=3，故正确；
C、化学反应过程中，原子的种类、数目及其质量均不改变，故错误；
D、生成物一氧化碳属于化合物，故错误。
10．B
A、物质都是由元素组成的，正确；
B、同种元素原子核质子数相同，但中子数不一定相同，错误；
C、原子序数等于原子核内的质子数，正确；
D、根据质量守恒定律可知，在化学变化中元素的种类不发生改变，正确。
11．D
A、H2O是由水分子构成的，故不符合题意；
B、He是由原子直接构成的，故不符合题意；
C、O2是由氧分子直接构成的，故不符合题意；
D、NaCl是由钠离子和氯离子构成的，故符合题意；
故选D
12．B
A．相对分子质量是一个比值，单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，此选项错误；
B．叶酸（Cl9Hl9N7O6）中氮、氧元素质量比为（14×
7）：
（16×
6）＝98：
96，可见其中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，此选项正确；
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（12×
19）：
（1×
（14×
6）≠19：
6，此选项错误；
D．叶酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，此选项错误。
故选：
B。
能结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题是解答此题的关键。
13．B
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了60g﹣33g＝27g，故是反应物，参加反应的质量为27g；
同理可以确定丙是生成物，生成的质量为24g﹣0g＝24g；
丁是生成物，生成的质量为3g﹣0g＝3g；
由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、乙的质量不变，x的值等于1.5，故选项说法错误；
B、丙和丁的质量变化比为24g：
3g＝8：
1，故选项说法正确；
C、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反，故选项说法错误；
D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法错误。
14．D
浓硝酸中含有氢元素、氮元素、氧元素，铜中含有铜元素，所以生成的气体中可能含有氢元素、氮元素、氧元素，二氧化碳、氢气无味，故选：
D。
15．D
化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物的分子由不同种原子构成。
A、反应中
）与
都是由不同种原子构成的分子，属于化合物的分子，因此为化合物；
而
表示由同种原子构成的分子，为单质分子，所以为单质；
故A不正确；
B、虽然
中原子的个数比是2：
1，但反应物的分子是
和
，即化合物和单质的反应，类似于一氧化碳和氧气反应产生二氧化碳，因此反应后的微粒不一定是水分子，故B不正确；
C、反应前的三个分子中共含有2个
原子和4个
原子共6个原子，反应后的二个生成物的分子中含2个
原子共6个原子，反应前后原子种类、数目都不变；
故C不正确；
D、反应前的分子是
，反应后的分子是
，所以反应前后分子种类一定发生变化，故D正确。
故选D。
由同种元素组成的纯净物是单质，由不同元素组成纯净物是化合物。
16．B
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g-2g=18g，所以是反应物，参加反应的甲的质量为18g；
同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为32g-20g=12g；
丁是生成物，生成的丁的质量为26g-20g=6g；
A、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A错误；
B、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，甲是一种化合物，故B正确；
C、丙、丁在反应中的质量比是12g：
6g=2：
1，故C错误；
D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故D错误。
17．D
由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为CH4+2O2点燃2H2O+CO2。
A、由反应的微观示意图可知，反应前后分子种类该变、数目不变，错误；
B、由反应的微观示意图可知，生成物中没有单质，不属于置换反应，错误；
C、由反应的化学方程式可知，该反应中，反应物的质量比是（12+1×
4）：
（2×
16×
2）=1：
4，错误；
D、由反应的化学方程式可知，该反应的生成物是H2O和CO2，均为氧化物，正确。
18．C
A．钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）×
2+2x+（﹣2）×
7＝0，则x＝+6价；
故选项说法错误。
B．K2Cr2O7是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
C．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为：
2）：
16＝12：
3：
8，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；
D.1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：
6：
1，故选项说法错误。
19．A
试题分析：
A、根据化合物中组成元素的化合价代数和为零，设NaClO中氯元素的化合价为x，则
（+1）+x+（﹣2）="
0"
x=+1；
B、根据84消毒液主要成分的化学式NaClO，该物质由金属钠与酸根组成，属于盐；
含钠元素的盐可称为钠盐；
故B正确；
C、根据84消毒液主要成分的化学式NaClO，该物质由Na、Cl、O三种元素组成；
故C正确；
D、根据84消毒液主要成分的化学式NaClO，该物质Na、Cl、O的原子个数比为1：
1；
故D正确；
考点：
元素质量比的计算；
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；
物质的元素组成；
有关元素化合价的计算．
20．A
由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变。
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式
，反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为1、0、2、0，反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为1、6、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和6个氢原子，则每个X分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则物质X的化学式为
。
21．C
根据化合物中元素的化合价的代数和为零，则（+1）n+（+3）+（-1）×
6=0，则n=3，故选C。
22．C
A、根据质量守恒定律可知在化学反应前后元素的种类不会变化．所以某物质R常温下可分解为NH3、H2O和CO2，说明R是由C、N、H、O四种元素组成的；
故选项说法正确．B、物质R是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故R是化合物，故选项说法正确．C、根据质量守恒定律，化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质的过程．原物质是纯净物且生成物中有水，故反应物中一定不含水；
故选项说法错误．D、根据题意“纯净物R常温下即可分解”，说明R不稳定，故选项说法正确．
23．B
A、图示中的四种分子构成各不相同，故为不同种物质的分子，即共有4种分子，错误；
B、从图示可以看出，反应前后原子的种类和个数都没有发生变化，故能说明化学反应中原子是不可分的，正确；
C、从图示可以看出，反应前后原子的种类、数目不变，故符合质量守恒定律，错误；
D、从图示可以看出，该反应的两种生成物都是化合物，故不属于置换反应，错误。
24．B
A、相对分子质量不能带g，故错误；
B、丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为12：
4:
16=3:
4，故正确；
C、该反应的化学方程式为CO2+3H2
CH3OH+H2O,故生成的丙和丁的分子个数比为1:
1，故错误；
D、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，故错误。
25．C
A．由题中信息可知，丙的化学式为CH3OH，丙的相对分子质量为12+4+16=32；
相对分子质量单位为“1”，不是“g”；
B．据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，生成的丙和丁的分子个数比为1：
C．根据质量守恒定律可知，发生反应的甲和乙的质量比为44:
（3×
2）=22:
3
D．由图可知反应前后分子种类改变，原子的种类不变。
选C
26．D
A、物质甲是由同种原子构成的，属于单质，故A正确；
B、1个丙分子中含有3个A原子，1个B原子，则A、B原子个数比为3∶1，故B正确；
C、根据质量守恒定律可知，反应前后原子个数相同，反应前有2个B原子，反应后有2个B原子，有6个A原子，则乙的化学式为A2，故C正确；
D、反应前后原子的个数没有改变，反应前有4个分子，反应后有2个分子，分子的个数改变，故D不正确。
27．D
根据化学反应前后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，由表格的数据结合质量守恒定律，可知：
24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x，则x=10g，物质质量减少的为反应物，故甲为反应物，而质量增加的丙、丁为生成物；
即反应物为一种，而生成物为两种，符合“一变多”的特点，故属于分解反应．
A、乙的质量不变，可能为催化剂，可能没有参与反应；
B、丁的质量由0.4g，变为10g，不可能是催化剂；
C、由分析可知：
反应物为一种，而生成物为两种，符合“一变多”的特点，故属于分解反应；
D、由分析可知：
由表格的数据结合质量守恒定律，可知：
24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x，则x=10g．故选D．
28．A
对比图1、图2和图3得，反应后甲和乙质量减少了，丙质量增加了，丁反应前后质量没有变化，则甲＋乙
丙。
A、甲由70→42，减少了28，图2应减少14，a＝70％-14％＝56%；
B、乙由14％→11％，减少了3％，图3应减少6％，b＝14％－6％＝8％；
C、丙由6％→40％，增加了34，图2应增加17，c＝6％＋17％＝23％；
D、对比图1和图3得，丁反应前后质量分数没有改变，d＝10％。
29．D
A、由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；
根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故A说法正确；
B、H2S中H显+1价，故S元素为-2价，故B说法正确；
C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故C说法正确；
D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，能用银检验的有毒物质就是H2S，故D说法错误。
30．A
生石灰即氧化钙，虽与盐酸反应，但无气体生成；
石灰石主要成分是碳酸钙，与盐酸反应会产生二氧化碳气体，两固体质量相等，由于石灰石一侧产生气体，故质量减小，天平指针偏向另一侧。
选A。
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