浙江省杭州市届高三命题比赛 化学2Word文档格式.docx
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A.由于非金属性Y>
R，则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物
B.Y和其他四种元素均可形成至少2种二元化合物
C.RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2
D.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
【出题意图】本题考查元素周期表和元素化合物知识，难度要求“理解”
10.（原创）下列说法不正确的是
A.按系统命名法，某烷烃（如右图）的名称为2，3-二甲基-3-乙基戊烷
B.最简单的醛糖具有手性碳原子而有光学特性，可通过氧化、还原、加成、消去等反应使它失去光学特性
C.由—CH3、
、—OH、—COOH、—CHO原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有6种
D.已知视网醛的结构为：
，它的一种同分异构体且属于萘（
）
【出题意图】本题从有机物命名、结构性质、同分异构体概念的运用等方面，考查学生对有机化学基本知识的理解和掌握情况，难度要求“理解”
11.（2013年稽阳联谊学校高三联考改编）磷酸铁锂动力电池（简称LFP）是一种高效、超长寿命的二次电池。
其工作原理为：
C6Li＋FePO4
C6Li（1－x）＋（1－
x）FePO4+xLiFePO4（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）。
其内部结构如右图所示，左边用LiFePO4和FePO4作为电池的正极；
中间是聚合物隔膜，它把正极区与负极区隔开，Li+可以通过而电子不能通过；
右边是由碳（石墨）组成的电池负极。
电池的上下端之间是电池的电解质，电池由金属外壳密闭封装。
下列关于LFP电池的说法不正确
A.LFP电池放电时，锂离子从负极中脱离出来，经过电解液，穿过隔膜
回到正极材料中。
B.充电时的阴极反应式：
C6Li（1－x）＋xLi＋＋xe－=C6Li
C.若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重12.8g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为0.4NA。
D.电池上下端之间的电解质应该是某些强电解质的水溶液。
【出题意图】本题以电解为背景，有效结合电极
反应、离子移动、电子转移等知识，考查学生对电解原理等知识的掌握情况，难度要求“理解”
12.（原创）
25℃时，将浓度均为0.1mol/LCH3COOH溶液和HX溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示，则下列说法正确的是
A.电离平衡常数：
CH3COOH＞HX＞H2CO3
B.将pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液稀释10倍后，水电离出的c（H+）较大的为HX溶液
C.往10ml0.1mol/L的Na2CO3溶液中缓慢滴加10ml0.1mol/L的HX，混合后的离子浓度大小关系：
c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+）
D.将浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和HX的混合液用标准氢氧化钠溶液滴定，至中性时，CH3COOH被完全中和
【出题意图】本题考查溶液PH、电离平衡常数，溶液中离子平衡等知识，综合考查学生对溶液知识的掌握情况，难度要求“理解”
13.（原创）固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2S、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO2中的若干种。
为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：
根据上述实验，以下说法正确的是
A.原混合物中一定含有Fe2O3
B.气体A和气体B一定均为纯净物
C.溶液甲中一定含有K2S、K2SO3、NaNO2、K2SO4可能含有KAlO2、K2CO3
D.由于在溶液甲中通入过量HBr后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2CO3
【出题意图】本题考查元素化合物中几个常见离子的特征反应及一些化合物的性质。
综合考查学生对元素化合物知识的掌握情况，难度要求“综合应用”
题号
7
8
9
10
11
12
13
预测难度
0.75
0.7
0.68
0.65
0.55
实际得分率
0.78
0.77
0.45
复习建议
后期复习注重基础知识的落实，讲基本概念、基本理论、元素化合物、有机物、化学实验等知识分别通过点、线、面连成知识网络，把各部分知识按其内在的联系进行整合，将散乱的点串成线、结合网，把零散的知识系统化、条理化、网络化，从而形成一个系统完整的知识体系，以提高化学课堂效率。
非选择题部分（58分）
26.（原创）（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
某暗紫色化合物A可作为电极材料的新型超铁电磁，因具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。
在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。
为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。
经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。
另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08molKOH的溶液，恰好完全反应。
过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；
将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
（1）化合物A的化学式为▲；
化合物A与H2O反应的离子方程式为▲。
（2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为▲。
（3）化合物A还可以作为高容量电池材料，与MnO2-Zn电池类似，A-Zn也可以组成碱性电池，A在电池中作为正极材料，其电极反应式为___▲___，该电池总反应的离子方程式为___▲____。
（4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。
下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是_______
A.醋酸钠B.苯酚C.Fe（NO3）3D.KOH
（5）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响▲
【出题意图】本题借助Fe的信息，考查Fe相关的知识，氧化还原反应等知识，还考察学生的实验探究能力。
综合考查学生的知识运用能力和分析能力，难度要求“综合应用”
27.（浙江省知名重点中学高考前押题卷改编）（14分）甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。
工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
方法二
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
（1）已知：
①2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H=－1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H=－566.0kJ•mol-1
③H2O（l）H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
则甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学反应方程式为▲。
（2）方法一生产甲醇是目前工业上常用的方法。
在一定温度下，向2L密闭容器中充入1molCO和2molH2，发生上述反应，5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%。
请回答下列问题：
①前5分钟内甲醇的平均反应速率为▲；
已知该反应在低温下能自发进行，则反应
的△H为▲（填“＞”、“＜”或“=”）0。
②在该温度下反应的平衡常数K=▲。
③在方框的坐标系中画出甲醇的物质的量浓度随时间的变化曲线。
（画在答题纸上）
④关于上述反应，下列叙述不正确的是▲（填编号）。
A.达到平衡时，移走部分甲醇，平衡将向右移动，正反应速率加快
B.缩小容器的体积，平衡将向右移动，c（CO）将变大
C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，
使用乙催化剂能使
逆反应速率加快108倍，则应该选用乙
催化剂
D.若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0.8molCO和0.6molCH3OH，则此时v正＞v逆
（3）方法二生产甲醇应更具前景，写出方法二生产甲醇的一个优点▲。
（4）根据反应2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g），可利用CH3OH生产CH3OCH3。
有人对甲醇脱水转化为二甲醚过程从温度、液体空速（在单位时间内单位体积的催化剂表面通过的原料的量，空速越小，停留时间越长，反应程度越高，但处理能力越小）、压力对甲醇的转化率影响进行研究，分别获得以下2幅图。
根据以上两幅图选择不受空速影响的合适反应温度和压强▲。
（5）根据文献，甲醇生产二甲醚的转化率可以根据冷凝的液相中的甲醇与水的相对百分含量来计算（忽略挥发到气相的甲醇）。
若以Cw表示冷凝液中水的质量分数，CM表示冷凝液中甲醇的质量分数，则甲醇的
转化率为▲。
【出题意图】本题以甲醇为题材，考查化学反应中的热效应、化学反应速率、化学平衡、平衡常数及对图像的分析和画图能力，旨在考查学生对信息的提取加工能力、综合分析能力和读图能力。
难度要求“综合应用”
28.（2012年浙江省高中学生化学竞赛试题改编）（15分）阿司匹林（乙酰水杨酸，
）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。
乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。
某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：
主要试剂和产品的物理常数
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是▲。
（2）写出制备阿司匹林的化学方程式▲。
（3）①合成阿斯匹林时，最合适的加热方法是▲。
②抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是▲。
（4）提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是▲。
另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。
方法如下：
（5）改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示，
①使用温度计的目的是▲。
冷凝水的流进方向是▲。
（填“b”或“c”）。
②重结品提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因▲。
（6）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是▲。
（7）该学习小组在实验中原料用量：
2
.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ＝1.08g/cm3），最终称得产品m＝2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为▲。
【出题意图】本题以实验室制备阿司匹林为素材，给出了反应的流程、试剂的物理属性、反应的装置图以及制备过程，考查学生的实验操作能力和分析能力。
29.（台州市2013年高三年级调考试题改编）（15分）一种人工合成的雌激素药物F，其合成新工艺如下图：
II
I
①
②
已知：
①化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应，其苯环上的一硝基取代物只有两种
②，R、R′均为烃基
根据以上信息回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ的反应类型是▲，设计该步骤的目的是▲。
（2）化合物F中所含官能团的名称为▲。
（3）写出A→B反应的化学方程式▲。
（4）写出C→D反应的化学方程式▲。
（5）下列叙述正确的是▲。
A.化合物A可以和Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
B.化合物D能与NaOH反应，理论上1molX最多消耗2molNaOH
C.若用乙酸去代替步骤Ⅰ中的丙酸，其余均按上述工艺进行，则E将变成甲酸
D.D→F的反应，若将反应条件改变成在稀硫酸下、加热回流，也能进行
（6）写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）
▲。
a.属于酯类b.能发生银镜反应c.苯环上一元取代物只有2种
【出题意图】本题考查学生对有机化学基础的掌握情况，试题以雌激素药物C18H20O2的合成路线为素材，突出考查从有机物的分子式及反应条件和有机物结构（官能团）的关系、各类衍生物间的转化关系及有机反应类型、同分异构体、化学方程式等基础知识。
26
27
28
29
0.74
后期复习除注重知识重现和巩固外，还必须加强答题用语准确和书写规范训练。
在非选择型
题目中，经常出现文字叙述和书写计算过程及化学用语等问题，建议平时做完题后，仔细分析参考答案的语言，弄清楚每句话的意义，还要做到言简意赅，最后形成习惯，切忌模棱两可或者有歧义。
化学用语要注意如：
化学方程式、离子方程式；
元素符号、元素名称；
电子式、结构式；
电子排布式、电子排布图等。
高考模拟卷化学部分答题卷
选择题（42分）
非选择题（58分）
26（14分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
27（14分）
（1）
（2）①②
③④
（3）
（4）（5）
28（15分）
（1）
（2）
（3）①
②
（4）
（5）①
（6）
（7）
29、（15分）
（1）
（3）
（4）
（5）
年高考模拟试卷理科综合化学答案及评分标准
D
C
B
26.（14分）（每空2分）
（1）K2FeO4；
4FeO42－+10H2O＝4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-
（2）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42－+3Cl+5H2O
（或2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42－+3Cl+5H2O）
（3）FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-
2FeO42－+8H2O+3Zn＝2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4OH-
（4）AD
（5）将适量K2FeO4固体溶解水并等分为两份，置于不同温度的恒温水浴中，底部各放一张画有“+”字的白纸，观察记录看不到“+”字所需时间
27.（14分）
（1）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=－442.8kJ•mol-1（2分）
（2）①0.08mol/（L•min）（1分）＜（1分）②100（1分）
③图见下（2分）④AD（2分）
（3）减少二氧化碳的排放，有效控制温室效应；
或实现碳循环，使能源充分利用；
（或其他合理答案）
（1分）
（4）320℃、0.2-0.6Mpa（2分）
（5）或（2分）
28.（15分）
⑴防止乙酸酐水解（1分）
⑵
（2分）
⑶①水浴加热（1分）
②关小水龙头，向布氏漏斗中加洗涤剂（冰水）至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物（2分）
⑷使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离（2分）
⑸①控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解（1分）；
b（1分）
②水杨酸易溶于乙酸乙酯，冷却结晶时大部分水杨酸仍溶解在乙酸乙酯中很少结晶出来（2分）
⑹取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫蓝色，则含水杨酸（1分）
⑺84.6%（2分）
29.（15分）
（1）酯化反应或取代反应（1分）
保护酚羟基，防止酚羟基在后续反应中被氧化（2分）
（2）羟基，碳碳双键（2分）
（3）（2分）
（4）
（5）A.D
（2分）
（6）
（写对一种物质得1分，总共4分，写错不得分也不扣分）
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