江西景德镇第一中学学年高一化学上学期期中试题1617班无答案Word文档下载推荐.docx
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B．稀H2SO4与铁粉反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
A．1mol氢约含有6.02×
1023个粒子
C．KOH溶液与KHSO4溶液反应：
OH
－＋H
＋=HO
2
2－
B．H2的摩尔质量是2g
C．1molO2的质量是32g，含有的氧原子数为2NA
D．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量
D．Ba（OH）2和（NH4）2SO4溶液混合加热：
Ba2++SO4
7．以下说法正确的是：
A．化学实验中多余剩下的钠固体要放回原试剂瓶
=BaSO4↓
2．相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是
①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的氧原子数目之比为2∶3③它们所含的原子数目之比为15∶16④它们所含的硫原子数目之比为5∶4⑤它们所含的电子数目之比为1∶1
A．①和④B．②和③C．③④⑤D．①②③④⑤
3．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高
A．所用NaOH已经潮解B．定容时俯视
C．未洗涤烧杯及玻璃棒D．称量时误用“左码右物”
4．一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×
1023个分子，这些分子由1.204×
1024
个原子组成。
下列有关说法中不正确的是
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC．该气体中每个分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水电离出的c（H＋）·
c（OH－）＝10－22的溶液：
K＋、Na＋、SO
、SOB．澄清透明溶液：
Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO
B．分液漏斗和容量瓶实验使用前都要检验是否漏水
C．加热煮沸FeCl3饱和溶液至红褐色，所得液体有丁达尔效应
D．纯净的SiO2晶体可用于制作光导纤维的材料
8．下列有关实验的说法正确的是A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．将钠投入到盛满水的烧杯中，观察钠与水反应实验现象
C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中
D．实验室配制一定浓度NaOH溶液，将称量固体溶解后马上转移到容量瓶中
9．某反应体系的物质有：
NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
下列选项正确的是A．框图中的物质分别为：
Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB．框图中的物质分别为：
Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．框图中的物质分别为：
Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD．当1molAu2O3完全反应时，转移电子的物质的量为6mol
10．我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成
丹砂”。
这句话所涉及的反应有：
①HgS+O2=Hg+SO2②Hg+S=HgS。
下列有关说法错误的是
A．反应①、②均为氧化还原反应
B．反应①中Hg、O两种元素被还原
C．反应①中每生成lmolSO2共转移4mole-
D．反应②中Hg元素被氧化、S元素被还原
15．把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。
关于混合物加热前后消耗
盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是
A．加热前消耗的多B．加热前加热后消耗的一样多
C．加热后消耗的多D．不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定
16．下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是
A．Na和O2B．Fe和FeCl3
C．Na2CO3和HClD．AlCl3和NaOH
2－－
11．1个SO3
离子恰好将1个XO4
离子还原，则X元素在还原产物中化合价是
A．+2B．+3C．+4D．+5
12．下列过程中，不涉及氧化还原反应的是
二、实验题
第II卷（非选择题）
A．浓硫酸加入蔗糖固体中B．金属钠放置在空气中变质
17．（本题12分）11．雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：
C．SO2使品红溶液褪色D．NO2形成酸雨
①CO+NaCO+HO===2NaHCO，CO
通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO
不溶于饱
2232322
13．下列关于钠及其化合物的说法正确的是
①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中
③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈
④由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气
⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应
A．①②③⑥B．②③④
C．①⑥D．①
14．如图所示装置，试管b中盛有滴了少量酚酞的水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是
A．U形管内红水褪色B．试管b内溶液最后变红
C．气球a被吹大D．U形管两边水位不变
和碳酸氢钠溶液。
0℃
10℃
20℃
30℃
Na2CO3
7.1
12.2
21.8
39.7
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表：
【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀
①配制碳酸钠溶液：
取100g20℃的水，加入35g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。
②利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。
【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？
，可以
尝试把（药品）换成（药品）雯雯进行了以下实验探究。
实验操作
实验现象
①取100g20℃的水，加入35g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液
②利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2
没有出现白色沉淀
【进行实验2】
（1）在0℃~30℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是。
装
（2）大理石与稀盐酸反应的离子反应方程式为。
（3）装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是。
①取100g热开水，加入35g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20℃，
取上层清液
②利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2
装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀
【进行实验3】
订
（4）雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是。
（5）CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀离子反应方程式
是。
线
（6）请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方
案。
三、推断题
（1）若A是一种金属，则B的化学式为，A→C反应的化学方程式为
。
（2）若A，C是温室气体，则A的分子式为，B→C反应的化学方程式为
四、综合题
19．（本题8分）某兴趣活动小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作
现象
向盛有4gNa2O2的烧杯中加入50mL
蒸馏水得到溶液a
剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体
取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞
i.溶液变红
ii.10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
（1）Na2O2与水反应的化学方程式：
（2）ii中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。
I.甲同学通过实验证实了H2O2的存在：
取少量溶液a，加入试剂（填化学式），有气体产生。
II.乙同学查阅资料获悉：
用KMnO4可以测定H2O2的含量：
取15.mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003mol/LKMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消
耗20.00mLKMnO4溶液。
-2+
18．（本题8分）9．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部
①请配平：
_MnO4+_H2O2+===_Mn
+_O2↑+_H2O
-1
分反应条件及产物略去）：
②溶液a中c（H2O2）=mol·
L。
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是。
（3）为探宄现象ii产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
iii.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol·
变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。
NaOH溶液，溶液变红又迅速
（1）原合金中Mg、Al质量各多少克?
（2）盐酸的物质的量浓度c（HNO3）=（以上答案均用字母表示）
IV.向0.lmol·
L-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；
向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化。
①从实验III和IV中，可得出的结论是。
20．（本题8分）将—块表面已经被部分氧化成氧化钠的钠块，质量为1.08g，投入到100g
水中，完全反应后收集到0.02g氢气。
通过计算回答:
（1）未被氧化的钠的质量是。
（2）钠块表面被氧化的钠的质量是。
（3）①若将氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为，试用方程式和文字解释：
。
②若将过氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为，试用方程式和文字解释:
。
若向饱和烧碱溶液中加入一定量过氧化钠，则c（OH－），c（Na+）（填“变大”、“变小”或“不变”）。
五、计算题
21．（本题8分）将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度硝酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加amol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g），求：
22．（本题8分）某纯净的天然碱可看做二氧化碳和氢氧化钠反应的产物。
取6．64g天然碱用酒精灯充分加热至恒重，将生成的气体依次通过过量的浓硫酸、过量澄清石灰水后，浓硫酸增重0．9g，澄清石灰水中生成沉淀1g。
（1）充分加热后，剩余固体重g；
（2）该天然碱成份中除含有碳酸钠外，还含有（填化学式）；
（3）6．64g天然碱中，含碳酸钠的物质的量为mol；
1
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
（4）该天然碱的化学式为。
选择题答题卡：
（48分）
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