江西景德镇第一中学学年高一化学上学期期中试题1617班无答案Word文档下载推荐.docx

1、B稀 H2SO4 与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2A 1 mol 氢约含有 6.021023 个粒子CKOH 溶液与 KHSO4 溶液反应：OHH=H O22B H2 的摩尔质量是 2 gC 1mol O2 的质量是 32 g，含有的氧原子数为 2NAD 铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量DBa（OH）2 和（NH4）2SO4 溶液混合加热：Ba2+ SO47以下说法正确的是：A 化学实验中多余剩下的钠固体要放回原试剂瓶= Ba SO42相同质量的 SO2 和 SO3 相比较，下列有关叙述中正确的是它们所含的分子数目之比为 11 它们所含的氧原子数目之比为 23 它们所含的 原子

2、数目之比为 1516 它们所含的硫原子数目之比为 54 它们所含的电子数目之 比为 11A 和 B 和 C D 3在配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A 所用 NaOH 已经潮解 B 定容时俯视C 未洗涤烧杯及玻璃棒 D 称量时误用“左码右物”4一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有 6.021023 个分子，这些分子由 1.2041024个原子组成。下列有关说法中不正确的是A 该温度和压强可能是标准状况B 标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是 22.4 L C 该气体中每个分子含有 2 个原子D 若 O2 在该条件下为气态，则 1 mol

3、 O2 在该条件下的体积也为 30 L5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A水电离出的 c（H）c（OH）1022 的溶液：K、Na、SO、S O B澄清透明溶液：Mg2、Cu2、Cl、SOB 分液漏斗和容量瓶实验使用前都要检验是否漏水C 加热煮沸 FeCl3 饱和溶液至红褐色，所得液体有丁达尔效应D 纯净的 SiO2 晶体可用于制作光导纤维的材料8 下列有关实验的说法正确的是 A除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B将钠投入到盛满水的烧杯中，观察钠与水反应实验现象C制备 Fe（OH）3 胶体，通常是将 Fe（OH）3 固体溶于热水中D实验室配

4、制一定浓度 NaOH 溶液，将称量固体溶解后马上转移到容量瓶中9某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列选项正确的是 A框图中的物质分别为：Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B框图中的物质分别为：Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O C框图中的物质分别为：Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D当 1 mol Au2O3 完全反应时，转移电子的物质的量为 6 mol10我国近代炼丹家、医学家葛洪所著抱朴子一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话所涉及的反应有

5、：HgS+O2 =Hg+SO2 Hg+S=HgS。下列有关说法错误的 是A 反应、均为氧化还原反应B 反应中 Hg、O 两种元素被还原C 反应中每生成 lmol SO2 共转移 4mole-D 反应中 Hg 元素被氧化、S 元素被还原15 把一定量的 NaHCO3 和 Na2O2 的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是A加热前消耗的多 B加热前加热后消耗的一样多C加热后消耗的多 D不知 NaHCO3 和 Na2O2 含量无法确定16下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是A Na 和 O2 B Fe 和FeCl3C Na2CO3 和

6、 HCl D AlCl3 和 NaOH2 111 个 SO3离子恰好将 1 个 XO4离子还原，则 X 元素在还原产物中化合价是A+2 B+3 C+4 D+512下列过程中，不涉及氧化还原反应的是二、实验题第 II 卷（非选择题）A浓硫酸加入蔗糖固体中 B金属钠放置在空气中变质17（本题 12 分）11雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：CSO2 使品红溶液褪色 DNO2 形成酸雨CO + Na CO +H O=2NaHCO ，CO通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO不溶于饱2 2 3 2 3 2 213下列关于钠及其化合物的说法正确的是钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂钠

7、的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂 CCl4 中钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气Na2CO3 溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应A BC D14如图所示装置，试管 b 中盛有滴了少量酚酞的水，气球 a 中盛有 干燥的 Na2O2 颗粒，U 形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚 在试管口。实验时将气球 a 中的 Na2O2 抖落到试管 b 的水中，将发生 的现象是A U 形管内红水褪色 B 试管 b 内溶液最后变红C 气球 a 被吹大 D U 形管两边水位不变和碳酸

8、氢钠溶液。0 10 20 30 Na2CO37.112.221.839.7NaHCO36.98.19.611.1碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表：【进行实验 1】验证 CO2 通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀配制碳酸钠溶液：取 100 g 20 的水，加入 35 g 碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。利用装置一进行实验，连续 5 分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入 CO2。【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？ ，可以尝试把 （药品）换成 （药品） 雯雯进行了以下实验探究。实验操作实验现象取 100 g 20 的水，加入 35 g 碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液

9、利用装置二进行实验，连续 5 分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入 CO2没有出现白色沉淀【进行实验 2】（1）在 0 30 ，Na2CO3 和 NaHCO3 的溶解度受温度变化影响较大的是 。装 （2）大理石与稀盐酸反应的离子反应方程式为 。（3）装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。取 100 g 热开水，加入 35 g 碳酸钠固体，完全溶解，再降温至 20 ，取上层清液利用装置一和装置二分别进行实验，连续 3 分钟向新制得的碳酸钠溶 液中通入 CO2装置一和装置二中的碳 酸钠溶液中均出现白色 沉淀【进行实验 3】订（4）雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是 。（5）CO2 通入饱和碳酸钠溶

10、液会产生白色沉淀离子反应方程式是 。线（6）请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案 。 三、推断题（1）若A是一种金属，则B的化学式为 ，AC反应的化学方程式为 。（2）若A，C是温室气体，则A的分子式为 ，BC反应的化学方程式为四、综合题19（本题 8 分）某兴趣活动小组通过实验研究 Na2O2 与水的反应。操作现象向盛有 4g Na2O2 的烧杯中加入 50mL蒸馏水得到溶液 a剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体取 5mL 溶液 a 于试管中，滴入两滴 酚酞i.溶液变红ii.10 分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为 无色（1）Na2O2 与水反应的化学方程

11、式： （2）ii 中溶液褪色可能是溶液 a 中存在较多的 H2O2 与酚酞发生了反应。 I.甲同学通过实验证实了 H2O2 的存在：取少量溶液 a，加入试剂 （填化学式），有 气体产生。II.乙同学查阅资料获悉：用 KMnO4 可以测定 H2O2 的含量：取 15.mL 溶液 a，用稀 H2SO4 酸化， 逐滴加入 0.003 mol/L KMnO4 溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗 20.00mLKMnO4 溶液。- 2+18（本题8分）9A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部请配平：_MnO4 +_H2O2+ =_Mn+_O2+_H2

12、O-1分反应条件及产物略去）：溶液 a 中 c（H2O2）= molL 。溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是 。（3）为探宄现象 ii 产生的原因，同学们继续进行了如下实验：iii.向 H2O2 溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入 5 滴 0.1 mol变无色且产生气体，10 分钟后溶液变无色。NaOH 溶液，溶液变红又迅速（1）原合金中 Mg、Al 质量各多少克? （2）盐酸的物质的量浓度 c（HNO3）= （以上答案均用字母表示）IV.向 0.l molL-1NaOH 溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10 分钟后溶液颜色无明显 变化；向该溶液中通入 O2，溶液颜色无明显变化。从实验 I

13、II 和 IV 中，可得出的结论是 。20（本题 8 分）将块表面已经被部分氧化成氧化钠的钠块，质量为 1.08g，投入到 100g水中，完全反应后收集到 0.02g 氢气。通过计算回答:（1）未被氧化的钠的质量是 。（2）钠块表面被氧化的钠的质量是 。（3）若将氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为 ，试用方程式和文字解释： 。若将过氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为 ，试用方程式和文字解释:。若向饱和烧碱溶液中加入一定量过氧化钠，则 c（OH） ，c（Na+） （填“变 大”、“变小”或“不变”）。五、计算题21（本题 8 分）将一定质量的镁、铝合金投入 100mL 一定物质的量浓度硝酸中，合金全

14、部 溶解，向所得溶液中滴加 amol /LNaOH 溶液至过量，生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体 积关系如图（横坐标体积单位是 mL，纵坐标质量单位是 g），求：22（本题 8 分）某纯净的天然碱可看做二氧化碳和氢氧化钠反应的产物。取 664g 天然碱 用酒精灯充分加热至恒重，将生成的气体依次通过过量的浓硫酸、过量澄清石灰水后，浓硫 酸增重 09g，澄清石灰水中生成沉淀 1g。（1）充分加热后，剩余固体重 g；（2）该天然碱成份中除含有碳酸钠外，还含有 （填化学式）；（3）664g 天然碱中，含碳酸钠的物质的量为 mol；1345678910111213141516（4）该天然碱的化学式为 。 选择题答题卡：（48 分）