高考化学暑期自测练习题27Word格式.docx

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A．物质的熔点：

石英>

食盐>

冰

B．热稳定性：

PH3>

H2S>

HBr>

NH3

C．结合H’的能力：

CO

>

CH3COO>

SO

D．分散系中分散质粒子的直径：

Fe（OH）3悬浊液>

Fe（OH）3胶体>

FeCl3溶液

2．下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是（）

A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

B．用新制的Cu（OH）2可检验尿液中的葡萄糖

C．甲烷和氯气的混合气体在光照下反应生成的是一氯甲烷和氯化氢

D．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

3．金刚烷的结构如右图，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。

请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷亚甲基（一CH2一）中氢原子所形成的二氯取代物的种类（）

A．2种B．3种C．4种D．6种

4．下列离子方程式书写正确的是（）

A．盐酸滴人氨水中：

H++OH-一H2O

B．过量的SO2通人NaOH溶液中：

SO2+20H-=SO

十H2O

C．Fe（NO2）2溶液中加入过量的HI溶液：

2Fe3++2I-=2Fe2++2H2O

D．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

5．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57．3kJ／mol，则H2SO4Ca（OH）2反应的中和热为2×

（-57．3）kJ／mol

D．CO（g）的燃烧热是283．0kJ／tool，则表示CO燃烧热的热化学方程为

CO（g）+1／2O2（g）===CO2（g）△H=-283．0kJ／mol

6．25℃时，在25mL0．1mol／L的NaOH溶液中，逐滴加入0．2mol／L的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如右图，下列分析正确的是（）

A．B点的横坐标a=12．5

B．C点时溶液中有：

c（Na+）>

c（CH3COO-）>

c（H+）>

c（OH-）

C．D点时溶液中有：

c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：

c（CH3COO-）>

c（OH-）>

c（H+）

7．将15．6gNa2O2和5．4gA1同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6．72L，若反应过程中溶液的袜积保持不变，则下列说法正确的是（）

A．最终得到7．8g沉淀

B．最终得到的溶液中只含NaCl溶质

C．最终得到的溶液中c（Na+）=1．5mO1／L

D．标准状况下，反应过程中得到6．72L的气体

二、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第11题～第12题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（3题，共43分）

8．（13分）某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧?

”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：

I．实验装置如下图l所示

（1）浓硝酸受热分解的化学方程式是。

（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。

你认为这一结论是否正确?

——（填“正确，，或“不正确），理由是。

Ⅱ．实验装置如上图2所示

（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是

。

（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。

你认为这一结论是否正确？

（填“正确”或“不正确”），理由是____。

III．为了更直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。

9．（13分）已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

（1）若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸于并灼烧时可发生如下反应：

a．甲+H2O

乙十丙b．乙

氧化物+H2O

①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是：

。

②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：

____。

③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为。

（2）若甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：

甲十乙

丙。

则：

①甲的结构式为。

②写出上述反应的化学方程式。

③写出在200mL2mol／L的NaOH溶液中通入6．72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式。

10．（17分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上

生产硫酸的关键步骤。

（1）某温度下，2SO2（g）+O2（g）

2S03（g）△H3=mkJ/mol，

平衡常数（K）的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，

则m____0（填“>

”“=”或“<

”）；

b点时v（正）v（逆）（填“<

”、“=”或“>

”）。

反应的焓变

（△H）将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图不正确的是（填序号）。

（3）某硫酸厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS04·

7H2O），反应中作还原剂的物质是。

（4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到（NH4）2SO3和（NH4）2SO4两种化工原料。

①对于（NH4）2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：

2[c（SO2-3）十c（HSO-3）+c（H2SO3）]=c（NH+4）+c（NH3·

H2O）

请分析该同学的依据是。

②在（NH4）2SO4溶液中存在：

NH+4+H2O

NH3·

H2O+H+，则该反应常温下的平衡常数K=（已知：

常温下，NH3·

H2O的电离平衡常数K=1．7×

10-5）

（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO4作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）。

万一误服了少量BaCO4，应尽快用大量0．5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为mol/L（已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×

l0-10,Ksp（BaCO3）=1×

10-9）．

（二）选考题：

共15分，请考生从给出的“物质结构与性质、有机化学基础”中任选一题做答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

11．[选修物质结构与性质]（15分）

A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。

已知：

B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；

D2-与E2+的电子层结构相同。

B与D可以形成三原子化合物甲。

A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。

请回答：

（1）C单质的电子式，F元素原子的电子排布式，E元素的原子

结构示意图是。

（2）化合物乙中含有的化学键是。

（3）化合物甲为固体时属于晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化

学方程式为。

（4）如图立方体中心的“·

”表示B单质所形成的原子晶体中的一个原子，

请在立方体的顶点用“·

”表示出与之紧邻的B原子

12．[选修有机化学基础]（15分）

某研究人员发现一个破裂的小瓶中渗漏出一未知有机物A，有催泪作用。

经分析A的相对分子质量为161，该化合物中除含有C、H元素外还含有一种卤族元素，且分子中只含有一个甲基。

化合物A—F的转化关系如下图所示，其中1molC与足量的新制Cu（OH）2溶液反应可生成1molD和1molCu2O，B1和B2均为较稳定的化合物且互为同分异构体。

已知

（1）

（2）一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（—C=C=C—）不稳定。

请完成下列问题：

（1）化合物A含有的官能团是____。

B1的相对分子质量是。

（2）④、②、③的反应类型分别是、、。

（3）写出A、F的结构简式：

A____；

F。

（4）写出C→D反应的化学方程式：

参考答案

△

1—4：

BCBD5—7：

DCA

8．（13分）I．

（1）4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O（2分）

（2）不正确（1分），带火星的术条熄灭可能是由于加热时产生大量水蒸气。

（2分）

II．

（1）2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑（2分）

（2）正确（1分），硝酸钢分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃（2分）

Ⅲ．用金属钢与浓硝酸反应制取NO2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙进行干燥，再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象（3分，其它合理答案也给分）

9．（13分）

（1）①第四周期，第Ⅷ族（2分）②AlCl3+3H2OAl（OH）3↓+3HCl↑（2分）

高温

③Al+3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）

（2）①O=C=O（2分）

②CO2+C2CO（2分）③3CO2+4OH=2HCO3-+CO32-+H2O（3分）

10．（17分）

（1）<

不变（3分）

（2）bc（2分）（3）铁、二氧化硫（2分）

（4）①原子守恒和（NH4）2SO3中N、S原子个数比是2：

1（2分）

②5．9×

0-8（3分）

（5）氢离子不能使钡离子或硫酸根离子浓度降低，因而不能使硫酸钡的沉淀溶解平衡移动（2分）2×

10-18（3分）

11．（15分）

（1）1s22s22p63s23p5（6分）

点燃

（2）离子键、共价键和配位键（3分）

（3）分子2Mg+CO22MgO+C（3分）

（4）（3分）

12．（12分）

（1）碳碳双键、溴原子（一Br）；

80

（2）消去反应；

加成反应（或还原反应）；

琵化反应（或取代反应）

（3）

（4）