教育资料下人教版九年级化学第九单元第三节《溶液的浓度》难度偏大尖子生题word版有答案解析学习精文档格式.docx
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（4）取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d；
在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做1g/cm3，则1.0g药品一共可配制溶液d的体积是（）
A．2019mLB．2500mLC．250mLD．1000mL
6．工业上用Mg（NO3）2作浓缩HNO3的吸水剂．向m1g溶质质量分数为65%的
HNO3溶液中加入m2g溶质质量分数为72%的Mg（NO3）2溶液，蒸馏，分别得
到97.5%的HNO3溶液和60%的Mg（NO3）2溶液．若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）
2和H2O均无损耗，则投料比
的值为（）
A．0.3B．0.4C．0.5D．0.6
7．实验室用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸与密度为1.18g/cm315%的稀硫酸混合配制密度为1.4g/cm3的59%的硫酸溶液，则取浓、稀硫酸的体积比最接近的值是（）
A．1：
2B．2：
1C．3：
2D．2：
3
8．如图中的直线表示t℃时某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解的质量。
a、b、c、d四点分别表示该物质在t℃时的溶解情况，则下列有关a、b、c、d四点对应溶液的说法，正确的是（）
A．溶质质量分数大小为：
a=b＞c=dB．溶质质量分数大小为：
a=b＞d＞cC．b点代表的溶液不可能是饱和溶液
D．d点代表的溶液在t℃时已经不能再溶解溶质
9．下图中能正确反映题中所描述的变化事实的（）
接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体
B．
不饱和硝酸钾溶液升温
C．
一定量水中加入硝酸钾固体
D．
加热蒸发不饱和的氯化钠溶液
10．电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性，硫酸不参加反应．若用5%硫酸40g通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的浓度变为8%，则参加电解反应的水质量为（）
A．25gB．20gC．15gD．2g
11．烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1g/cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5mL溶液，用每次20mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（）
B．
D．无法确定
12．密度为0、91g/cm3的氨水，其溶质的质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为（）
A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法估算
13．有W（g）浓度为15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为30%，可以采用的方
法是（）
A．蒸发掉溶剂的
B．加入
（g）的硝酸钾
C．蒸发掉
（g）溶剂D．加入
W（g）硝酸钾
14．在做“估算高锰酸根离子大小”的实验时．取一颗体积为V的高锰酸钾小颗粒配制成10毫升溶液．从中取l毫升溶液加入9毫升水稀释，溶液颜色变浅：
从稀释后的溶液中取1毫升溶液加人9毫升水稀释．溶液颜色变得更浅：
再从第二次稀释后的溶液中取l毫升溶液加入9毫升水稀释．溶液略显紫红：
再从第三次稀释后的溶液中取l毫升溶液加入9毫升水稀释，此时溶液无色．已知最后能看出略显紫红色的10毫升溶液中存在n个高锰酸根离子．则高锰酸根离子的体积大约为（）
C．
15．双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒．某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1：
10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为（）
A．3.1%B．30%C．35.2%D．38.6%
16．一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数变为10%，则原溶液中溶质的质量为（）
A．1gB．2gC．5gD．10g
17．将100克10%的食盐水变为5%的食盐水，可采用的方法是（）
A．降温B．加50克水C．加90克水D．加100克水
18．25℃时，向一定量的不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，下列图象中能正确表示加入KNO3固体质量（M）和溶质质量分数（a%）变化规律的是（）A．
D．
19．已知某溶液的质量分数，欲求同温度时其溶质的溶解度，则必须具备的条件
是（）
A．溶液必须100克B．溶液必须饱和
C．溶剂质量为100克D．溶剂必须是水
20．酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）
A．23%B．46%C．55%D．72%
二．填空题（共10小题）
21．酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为，酒精燃烧的化学方程式为。
22．如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应），说明弹簧秤示数变化情况（填“变大”、“不变”或“变小”）：
（1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤示数；
（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤示数；
（3）如果加入氯化钾晶体，弹簧秤示数．
23．把1g药品溶于水制成4mL溶液a；
取0.1mL溶液a，加水稀释至1mL得溶液b；
取0.1g溶液b加水稀释至1mL得溶液c；
取0.2ml溶液c，加水稀释至1mL得溶液d．（密度约为1g/cm3）问最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数．
24．将100g硝酸钾溶液分成两等份，其中一份加入5g硝酸钾，另一份蒸发掉
20g水，都恰好形成15℃时的饱和溶液，则原溶液中硝酸钾的质量分数为．
25．计算型填空：
①在980g水中加入20gSO2，完全溶解后所得溶液溶质质量分数为
②在葡萄糖（C6H12O6、）淀粉[（C4H10O3）8]、聚乙烯[（C2H4）8]三种物质中，与等质量碳元素相结合的氢元素的质量比为
③一个碳酸分子中的质子总数是，一个AlP
离子中的电子数是
④向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反应为止，产生沉淀的质量和原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液中溶质的质量分数为%（BaSO4式量为233）
⑤在t℃时，100g水中加入mgNa2SO4或加ngNa2SO4•7H2O，均可使溶液达到饱和，则m和n的关系式正确的是：
m=（用含有n的代数式表示）
26．一定量5%的氢氧化钠溶液加热蒸发掉108g水后，变成30mL20%的氢氧化钠溶液．则原溶液的质量为g，含溶质g，剩余溶液的密度为g/cm3．上述变化说明同一溶液浓缩前后质量不变．
27．2019年4月14日，青海省玉树县发生大地震，某护士为在帐篷里的一位病人滴注500毫升的生理盐水（生理盐水的溶质质量分数为0.9%，溶液的密度约为1克/毫升）．试计算500毫升的生理盐水中氯化钠的质量为克，水的质量为克．
28．现有一杯质量为40g质量分数为5%的NaOH溶液，若使其质量分数增大至
10%，可采取的措施是
A．加入5gNaOH固体B．蒸发掉19g水C．蒸发掉20g水
D．
29．现有一瓶标签如图所示的浓盐酸，请根据标签上的数据回答问题：
（1）要配制165g．20%的盐酸，需用该浓盐酸mL．
（2）利用刚配制的稀盐酸来测定某碳酸盐样品的纯度（不含氢元素）：
取一定量该碳酸盐（R2C03）样品，向其中滴入刚配好的稀盐酸至不再产生气泡为止，共用去盐酸73g（杂质不与盐酸反应也不溶于水），然后过滤，得滤渣2.8g，将所得滤液蒸干，得到固体纯净物23.4g．
①发生反应的化学方程式；
②该样品的主要成分化学式的是；
③利用已知条件求解参加反应的固体物质质量（x）的比例式；
④该样品的纯度是；
⑤若向反应后溶液中加入31.6g水后，此时所得溶液中溶质的质量分数为．
30．实验室有一瓶质量分数较大的盐酸溶液，瓶上标签内容如图所示，请你根据标签上提供的数据与小禹同学一起解答下列问题：
（1）用50mL盐酸可以配制溶质质量分数为14.6%的盐酸溶液的质量为
（2）小禹同学想利用刚配制好的盐酸溶液测定某碳酸盐（MCO3）样品的纯度：
取20g该不纯的碳酸盐粉末（所含有的杂质不与酸反应．也不溶解于水），再取刚配制好的盐酸溶液50g混合，恰好完全反应．过滤，将滤液蒸干，得到粉末状固体质量为20.8g．
①盐酸与碳酸盐反应的化学方程式为
②利用已知条件求解反应生成二氧化碳质量（x）的比例式为
③该碳酸盐的纯度为
④若反应后的溶液只含一种溶质，向反应后所得溶液中加入38.7g水，则此时溶液中溶质的质量分数是．
2019-2019学年上人教版九年级化学第九单元第三节《溶
液的浓度》难度偏大尖子生题
参考答案与试题解析
【解答】解：
A、图示表明，在开始的恒温蒸发部分溶剂过程中，所得溶液的溶质质量分数不变；
再将溶液逐渐冷却到40℃的过程中，溶液的溶质质量分数逐渐减小；
与实际过程相符，故A正确；
B、图示表明，整个操作过程中溶液的溶质质量分数不断增大，与实际不符；
故B不正确；
C、图示表明，整个操作过程中溶液的溶质质量分数不断减小，与实际不符；
故C不正确；
D、图示表明，在开始的恒温蒸发部分溶剂过程中，所得溶液的溶质质量分数不变；
但将溶液逐渐冷却到40℃的过程中，溶液的溶质质量分数逐渐增大；
与实际过程不相符，故D不正确。
故选：
A。
t2℃时溶液的溶质质量分数
×
100%≈17.5%
C。
设醋酸的水溶液中水的质量为x，醋酸的质量为y，则水中氧元素的质量为：
x×
100%=
x，醋酸中氧元素的质量为y×
y，
由溶液中氧元素的质量分数为80%，则
100%=80%，解得
=3，则该溶液中溶质的质量分数为：
100%=25%。
D。
根据题意可知，所得溶液仍为20℃时NaCl的饱和溶液，根据20℃时，NaCl的溶解度为36g，则该饱和溶液的溶质质量分数=
×
100%=26.5%
B。
在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做1g/cm3，则1.0g药品一共可配
制溶液d的体积是（）
因为溶液的密度是1g/cm3，所以可直接看成毫升数即是物质的克数，然后利用溶质的质量分数=
100%，计算；
第一步：
溶质的质量=1.0g；
溶液的质量=5.0mL×
1g/cm3=5.0cm3×
1g/cm3=5.0g；
所以，溶液a中溶质的质量分数=
100%=20%；
溶液b的质量分数=
100%=2.0%；
溶液c的质量分数=
100%=0.20%；
溶液d的质量分数=
100%=0.04%；
设1.0g药品可配制质量为x的试验针药液，则
100%=0.04%，解得x=2500g；
由于密度看成1g/mL，所以也就是2500mL；
故选：
6．工业上用Mg（NO3）2作浓缩HNO3的吸水剂．向m1g溶质质量分数为65%的HNO3溶液中加入m2g溶质质量分数为72%的Mg（NO3）2溶液，蒸馏，分别得到97.5%的HNO3溶液和60%的Mg（NO3）2溶液．若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）
设被转移的水的质量为X，由题意HNO3的质量为m1，Mg（NO3）
2的质量为m2。
65%的硝酸含水量为35%，72%的硝酸镁溶液含水量为28%，97.5%的硝酸含水量为2.5%，60%的硝酸镁溶液含水量为40%．则硝酸中水：
0.35m1﹣X=（m1﹣X）×
0.025
解得：
m1=3X
硝酸镁中水：
0.28m2+X=（m2+X）×
0.4
m2=5X
故
=0.6。
答案：
设需密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸的体积为V1，需密度为1.18g/cm315%的稀硫酸的体积为V2；
有题意可得：
V1•1.84g/cm3•98%+V2•1.18g/cm3•15%=（V1•1.84g/cm3+V2•1.18g/cm3）•59%
≈
A、a、b两点所表示的溶液均为t℃时该物质的饱和溶液，利用一
定温度下饱和溶液的溶质质量分数=×
100%，可得知此时两溶液的溶
质质量分数相等；
而c、d两点所表示的溶液中溶质的质量相等而溶液c中水的质量大于溶液d，利用溶液的溶质质量分数=
100%，
可判断溶液c的溶质质量分数小于溶液d；
因此溶质质量分数大小为：
a=b＞c=d
的判断不正确；
故A不正确；
B、根据A选项的分析，可得知a、b、c、d四点所表示溶液的溶质质量分数大小为：
a=b＞d＞c；
故B正确；
C、b点为直线上的点，而直线表示t℃时某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解的质量，因此，b点代表的溶液为饱和溶液；
D、d点代表的溶液在t℃时为饱和溶液，该饱和溶液不能继续溶解该物质，但却可以溶解其它物质；
因此，不能再溶解溶质的判断不准确；
故D不正确；
A、该曲线图表示随固体质量增加，溶液的溶质质量分数也在变大，当达到一定值时不再改变；
与实验操作结果相符；
故A正确；
B、该图曲线表示，随加热时间增加溶液的溶质质量分数也在不断增大，当达到一定值时不再改变；
与实验操作结果不符；
C、该图曲线表示，随固体质量增加溶液的溶质质量分数由一定量开始增加，当达到一定值时不再改变；
D、该图曲线表示，随加热时间增加溶液的溶质质量分数从0开始在不断增大，当达到一定值时不再改变；
设参加电解反应的水质量为x，则
40g×
5%=（40g﹣x）×
8%
解得x=15g
11．烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1g/cm3），全部倾倒后烧杯
内仍残留0.5mL溶液，用每次20mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（）
因为稀释前溶液的密度是1g/cm3，所以稀释前溶液的质量和体积数值上是相等的，所以上述公式中的m1可用V1代替，又因为稀释后溶液的密度会小于1g/cm3，所以稀释后溶液的质量和体积数值上应该不相等，所以用V2代替m2的话，公式中间应该用≈，即V1w1≈V2w2
第一次稀释：
数据代入公式为0.5w1≈20.5w2第二次稀释：
数据代入公式为0.5w2≈20.5w3两式相比得
，化简得
，即
，也就是说最后烧杯中残留醋酸溶液的浓度约为原来的
。
设加水的体积为V，则25%的氨水体积也为V
该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数=
100%≈11.9%＜12.5%
13．有W（g）浓度为15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为30%，可以采用的方法是（）
C．蒸发掉（g）溶剂D．加入W（g）硝酸钾
设需要再溶解硝酸钾的质量为x
（Wg+x）×
30%=Wg×
15%+x
解得x=
g，即还需要继续溶解
g硝酸钾固体；
设需要蒸发水的质量为y
（Wg﹣y）×
15%
解得y=
g，即需要蒸发掉
g水故选：
高锰酸根晶体的体积为Vmm3；
高锰酸根离子的个数为：
1000n；
则高锰酸根离子的大小为：
V/103n；
方法一
取双氧水溶液100g，设其中的H2O2质量为X，则H2O的质量为100g﹣XH2O2中氢元素的质量为：
X氧元素的质量为：
X
H2O中氢元素的质量为：
（100g﹣X）氧元素的质量为：
（100g﹣X）
由题意得：
=解得：
X=38.6g
溶液的溶质质量分数=
100%=38.6%。
方法二
设溶液中H2O2和H2O的分子个数比为X：
Y，
则
=
解得：
，即溶液中H2O2和H2O的分子个数比为1：
A．1gB．2gC．5gD．10g
设原溶液中溶质的质量为x，则原溶液的质量=
g
=10%解之得x=1g故选：
17．将100克10%的食盐水变为5%的食盐水，可采用的方法是（）
A．降温B．加50
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