高考化学一轮复习课时分层训练27盐类的水解鲁科版含答案Word下载.docx
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变大
C．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动
D．向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中[Na＋]>
[CH3COO－]
C [选项A，①中CH3COO－微弱水解，②中微弱电离出CH3COO－，故[CH3COO－]：
①>
②，错误。
选项B，①中CH3COO－水解：
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，
是其水解平衡常数，只与温度有关，错误。
选项C，CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，加入CH3COONa溶液至中性，水的电离程度增大，即水的电离平衡向正反应方向移动，正确。
选项D，根据电荷守恒及溶液呈中性可知[Na＋]＝[CH3COO－]，错误。
4．（2018·
湖北联考）25℃时浓度都是1mol·
L－1的四种正盐溶液：
AX、BX、AY、BY；
AX溶液的pH＝7且溶液中c[X－]＝1mol·
L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。
下列说法正确的是（ ）
95160283】
A．电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）
B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C．稀释相同倍数，溶液pH变化：
BX等于BY
D．将浓度均为1mol·
L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY
A [由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。
1mol·
L－1BY溶液的pH＝6，说明电离平衡常数K（BOH）<
K（HY），A项正确；
AY为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B项错误；
稀释相同的倍数，BX、BY的水解程度不同，pH变化不相等，C项错误；
相同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释10倍后，弱酸的pH大于强酸，D项错误。
5．25℃时，物质的量浓度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中，下列有关说法或粒子浓度关系正确的是（Ka表示CH3COOH的电离平衡常数）（ ）
A．pH可能等于7
B．[HCO
]＝[CH3COO－]
C．[OH－]＝
D．[HCO
]＋[H2CO3]＋[CO
]＝[CH3COOH]＋[CH3COO－]
D [物质的量浓度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中，由于HCO
、CH3COO－的水解，混合液一定显示碱性，A错误；
醋酸根离子的水解程度小于碳酸氢根离子，则溶液中一定满足：
[HCO
]<
[CH3COO－]，B错误；
醋酸钠溶液中，醋酸根离子的水解平衡常数为Kh＝
＝
，整理可得：
[OH－]＝
，C错误；
根据混合液中的物料守恒可得：
]＝[CH3COOH]＋[CH3COO－]，D正确。
6．（2018·
山东师大附中模拟）下列说法正确的是（ ）
A．向CuCl2溶液中加入CaCO3，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋
B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
D [A项，由Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋加入CaCO3消耗H＋，使平衡右移而除去Fe3＋，但又引入新的杂质Ca2＋；
B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；
C项，加热法不能除去Fe3＋。
7．下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（ ）
95160284】
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
D [Na2CO3与CH3COOH反应制CO2是利用的酸性强弱，与Na2CO3的水解无关。
8．为了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可用加入纯铁屑的方法，但此法很费时；
现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉末状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是（ ）
①Fe3＋易水解，它的水解产物之一能抑制Fe2＋水解
②Fe2＋有较强的还原性，它能还原Fe3＋
③Fe3＋有较强的氧化性，它能氧化Fe2＋
④Fe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解
A．①②B．①③
C．②④D．①④
D [Fe3＋水解的产物之一是H＋，H＋能抑制Fe2＋的水解，另外Fe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解。
9．（2018·
张掖模拟）25℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。
下列说法正确的是（ ）
A．对于该溶液一定存在：
pH≥7
B．若[OH－]>
[H＋]，则溶液中不可能存在：
[Na＋]>
[OH－]>
[A－]>
[H＋]
C．若溶液中[A－]＝[Na＋]，则溶液一定呈中性
D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：
C [若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显酸性pH<
7，A项错误；
若是氢氧化钠溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显碱性，且混合溶液中：
[H＋]，B项错误；
根据电荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[A－]，若溶液中[A－]＝[Na＋]，则一定有[H＋]＝[OH－]，即溶液一定呈中性，C项正确；
若NaA是强酸强碱盐，则[A－]＝[Na＋]，D项错误。
10．常温下，如果取0.1mol·
L－1HA溶液与0.1mol·
L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8。
试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝8的原因：
________________________
________________________________________________________________________（用离子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的[OH－]________（填“>
”“<
”或“＝”）0.1mol·
L－1NaOH溶液中由水电离出的[OH－]。
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
[Na＋]－[A－]＝________mol·
L－1，
[OH－]－[HA]＝________mol·
L－1。
（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH________7（填“>
”或“＝”）；
将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是________（填序号）。
A．NH4HCO3 B．NH4A
C．（NH4）2SO4D．NH4Cl
【解析】
（2）混合溶液由于A－水解，促进水的电离，而NaOH抑制水的电离。
（3）由电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，可得[Na＋]－[A－]＝[OH－]－[H＋]＝9.9×
10－7mol·
由质子守恒[OH－]＝[HA]＋[H＋]可得[OH－]－[HA]＝[H＋]＝10－8mol·
（4）NH4A溶液为中性，说明NH
与A－的水解程度相当。
HA加到Na2CO3中有气体放出，说明HA酸性强于H2CO3，HCO
、CO
水解程度大于A－，因而（NH4）2CO3溶液pH>
7，NH4HCO3溶液的pH大于7。
Cl－和SO
不水解，（NH4）2SO4和NH4Cl溶液显酸性，但（NH4）2SO4中[NH
]多，水解生成的[H＋]也多，因而pH[（NH4）2SO4]<
pH（NH4Cl）<
pH（NH4A）<
pH（NH4HCO3）。
【答案】
（1）A－＋H2OHA＋OH－
（2）>
（3）9.9×
10－7 10－8 （4）>
ABDC
B级 专项突破
11．（2016·
天津高考）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·
L－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）
95160285】
A．三种酸的电离常数关系：
KHA>
KHB>
KHD
B．滴定至P点时，溶液中：
[B－]>
[HB]>
[H＋]>
[OH－]
C．pH＝7时，三种溶液中：
[A－]＝[B－]＝[D－]
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
[HA]＋[HB]＋[HD]＝[OH－]－[H＋]
C [根据起点pH：
HA<
HB<
HD知酸性：
HA>
HB>
HD，根据酸性越强，酸的电离常数越大，则KHA>
KHD，故A项正确；
P点时根据横坐标中和百分数为50%知[HB]∶[NaB]＝1∶1，根据纵坐标pH<
7知酸的电离程度大于盐的水解程度，故B项正确；
根据电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]和pH＝7知[Na＋]＝[A－]，同理[Na＋]＝[B－]、[Na＋]＝[D－]，根据中和原理知溶液显中性时需要的NaOH的量不同，故[Na＋]不相同，则[A－]、[B－]、[D－]三者不相同，C项错误；
当中和百分数都达到100%时，溶液为NaA、NaB、NaD的混合物，则[OH－]＝[HA]＋[HB]＋[HD]＋[H＋]，即[HA]＋[HB]＋[HD]＝[OH－]－[H＋]，D项正确。
12．（2018·
肇庆模拟）室温下，将0.2mol·
L－1的一元酸HA和0.1mol·
L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列说法不正确的是（ ）
A．0.1mol·
L－1的NaOH溶液中，水电离出来的[H＋]相等
B．混合后溶液中：
[HA]>
C．混合后溶液中：
[A－]＋[HA]＝0.1mol·
L－1
D．混合后溶液中：
[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]
A [0.2mol·
L－1的NaOH溶液等体积混合后，生成物为NaA、HA，溶液显碱性，说明A－的水解程度大于HA的电离程度，HA是弱酸，NaOH是强碱，对水电离的抑制程度不同，A错误；
经上述分析知，混合后溶液离子浓度大小：
[OH－]，B正确；
根据物料守恒得[A－]＋[HA]＝
mol·
L－1＝0.1mol·
L－1，C正确；
根据电荷守恒得[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，D正确。
13．（2018·
西安模拟）常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·
L－1，下列说法错误的是（ ）
A．四种溶液的pH的大小顺序：
③>
④>
B．将溶液①②等体积混合所得溶液呈碱性且：
[NH
]>
[NH3·
H2O]
C．向溶液①、②中分别滴加25mL0.1mol·
L－1盐酸后，溶液中[NH
]：
D．将溶液③④等体积混合所得溶液中：
2[OH－]－2[H＋]＝3[H2CO3]＋2[HCO
]－[CO
D [①中NH3·
H2O电离显碱性，②显酸性，③和④水解显碱性，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，物质的量浓度均为0.1mol·
L－1的4种溶液的碱性顺序是：
②，pH大小顺序：
②，A正确；
①、②混合后pH>
7，NH3·
H2O的电离程度大于NH
的水解程度，[NH
H2O]，B正确；
①、②中分别加入25mL0.1mol·
L－1盐酸后，①中得NH4Cl溶液、②中得到NH4Cl和HCl的混合溶液，后者HCl抑制NH
的水解，故溶液中[NH
②，C正确；
溶液③、④等体积混合所得溶液中存在电荷守恒：
[H＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋[HCO
]＋2[CO
]，存在物料守恒：
2[Na＋]＝3{[H2CO3]＋[HCO
]＋[CO
]}，整理两式，得到：
2[OH－]－2[H＋]＝3[H2CO3]＋[HCO
]，D错误。
14．室温下，某实验小组的同学将0.1mol·
L－1的一元酸HA溶液和0.1mol·
L－1的KOH溶液混合（忽略体积变化），实验数据如下表所示：
实验编号
溶液体积（mL）
混合后溶液的pH
HA
KOH
①
10
9
a
7
下列判断一定正确的是（ ）
95160286】
A．实验①所得的混合溶液中：
[K＋]>
B．实验①所得的混合溶液中：
[OH－]＋[A－]＝[K＋]＋[H＋]
C．实验②所得的混合溶液中：
L－1
D．实验②所得的混合溶液中：
[OH－]＝[H＋]
B [由题给条件可知，等体积等浓度的HA溶液与KOH溶液混合后溶液呈碱性，则HA为弱酸，KA为强碱弱酸盐，离子浓度关系为[K＋]>
[H＋]，A项错误；
根据电荷守恒可得：
[K＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，B项正确；
混合前HA溶液中有[A－]＋[HA]＝0.1mol·
L－1，根据物料守恒可知，混合过程相当于对HA溶液进行稀释，故实验②所得的混合溶液中[A－]＋[HA]<
0.1mol·
L－1，C项错误；
根据电荷守恒可知，[K＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，因为[H＋]＝[OH－]，所以[K＋]＝[A－]，D项错误。
15．常温下，用pH＝m的盐酸滴定20mLpH＝n的MOH溶液，且m＋n＝14。
混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．a点：
[Cl－]>
[M＋]>
B．b点：
MOH和HCl恰好完全反应
C．c点：
[H＋]＝[OH－]＋[MOH]
D．a点到d点：
水电离的[H＋][OH－]先变大，后变小
D [m＋n＝14，从图像可以看出，b点时，盐酸体积与MOH溶液体积相等，溶液呈碱性，说明混合溶液中MOH过量，MOH继续电离，说明MOH是弱碱。
A项，a点对应的溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为[M＋]>
[H＋]，错误；
B项，b点对应的溶液中MOH未完全反应，溶液呈碱性，错误；
C项，c点对应的溶液显中性，[H＋]＝[OH－]，错误；
D项，在碱溶液中滴加盐酸，水的电离程度逐渐增大，当碱与酸恰好完全反应时，水的电离程度最大，然后随着盐酸的不断加入，水的电离受到抑制，则水电离的[H＋][OH－]先变大，后变小，正确。
（2018·
山东师大附中模拟）常温下，向20mL某盐酸中逐滴加入0.1mol·
L－1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为1mol·
B．在①、②之间的任意一点：
]，[H＋]>
C．在点②所示溶液中：
]＝[Cl－]>
[OH－]＝[H＋]，且V<
20
D．在点③所示溶液中，由水电离出的[OH－]>
B [盐酸的初始pH＝1，则[HCl]＝[H＋]＝0.1mol·
L－1，A项错误；
在①、②之间的任意一点，溶液的pH<
7，[H＋]>
[OH－]，由电荷守恒关系式：
]＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]知，[Cl－]>
]，B项正确；
盐酸与氨水恰好反应时，氨水体积为20mL，由于NH
的水解，溶液呈酸性，故溶液呈中性时，氨水已过量，即pH＝7时，V>
20mL，C项错误；
③点时，溶液中含有过量的NH3·
H2O，NH3·
H2O电离出来的OH－抑制了水的电离，故由水电离出的[OH－]<
L－1，D项错误。
16．（2017·
湖南怀化期末）25℃时，向20mL0.1mol·
L－1盐酸中逐滴加入等浓度的氨水，溶液中pH与pOH｛pOH＝－lg[OH－]｝的变化关系如图所示。
95160287】
A．b点消耗氨水的体积为20mL
B．pH>
7时，溶液中都一定有：
C．a点和c点所示溶液中水所电离出的[OH－]分别为10－9mol·
L－1和10－5mol·
D．ab段所示溶液中相关离子浓度关系可能为：
D [A项，b点为中性，不是恰好反应，消耗的氨水大于20mL；
B项，也可能有[NH
[H＋]；
C项，a点和c点分别为碱过量和酸过量，水电离出的[OH－]均为10－9mol/L。
（2018·
辽宁师大附中模拟）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
A．新制氯水中加入固体NaOH：
[Na＋]＝[Cl－]＋[ClO－]＋[OH－]
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：
[CO
[H2CO3]
C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：
[Cl－]＝[NH
D．0.2mol·
L－1CH3COOH溶液与0.1mol·
L－1NaOH溶液等体积混合：
[H＋]＋[CH3COOH]<
[CH3COO－]＋[OH－]
D [A项，新制氯水中加入固体NaOH生成NaClO、NaCl、H2O，溶液中存在电荷守恒[H＋]＋[Na＋]＝[Cl－]＋[ClO－]＋[OH－]，错误；
B项，pH＝8.3的NaHCO3溶液中HCO
的水解程度大于电离程度，[H2CO3]>
]，错误；
C项，pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合氨水过量，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为[NH
D项，0.2mol·
L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·
L－1的NaOH溶液等体积混合后得到浓度均为0.05mol·
L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，溶液中存在电荷守恒为[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]；
依据物料守恒：
2[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]；
将物料守恒式子代入电荷守恒计算关系中得到：
2[H＋]＋[CH3COOH]＝[CH3COO－]＋2[OH－]，混合溶液显酸性，[H＋]>
[OH－]，则[H＋]＋[CH3COOH]<
[CH3COO－]＋[OH－]，正确。
C级 能力提升
17．（2018·
山东青岛质检）电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100mol·
L－1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·
L－1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液｛二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb[（CH3）2NH]＝1.6×
10－4mol·
L－1｝。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
95160288】
A．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线
B．a点溶液中：
[（CH3）2NH
[（CH3）2NH·
C．d点溶液中：
[H＋]＝[OH－]＋[（CH3）2NH·
D．b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点
C [二甲胺是弱电解质，溶液中离子浓度较小，与盐酸反应后溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强，因此曲线②是滴定二甲胺溶液的曲线，A错误；
曲线①是滴定NaOH溶液的曲线，a点溶液中没有（CH3）2NH
和（CH3）2NH·
H2O，B错误；
把二甲胺看作是NH3，加入10mL盐酸，两者恰好完全反应，根据质子守恒可得：
H2O]，C正确；
c点恰好完全反应，溶质为NaCl，对水的电离无影响，b点溶液中的溶质为二甲胺、（CH3）2NH2Cl，溶液显碱性，二甲胺的电离抑制水的电离，e点盐酸过量，抑制水的电离，因此电离程度最大的是c点，D错误。
18．（2018·
泰州模拟）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：
【导学号：
95160289】
温度（℃）
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO
的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为_____________________________________。
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________（填“大于”或“小于”）NaHCO3，该分解反应的化学方程式为_____________________________________
_________________________________________________________。
（3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。
原因是_____________________________________________________
能不能选用Ba（OH）2溶液？
________（答“能”或“不能”）。
②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________（填“大于”“小于”或“等于”）8.3，则________（填“甲”或“乙”）判断正确。
【解析】
（1）NaHCO3发生水解反应的离子方程式为HCO
＋H2OH2CO3＋OH－；
（2）加热时，NaHCO3可分解生成Na2CO3，Na2CO3水解程度比NaHCO3大，溶液碱性较强；
该分解反应的化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
（3）①在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则NaHCO3受热分解，原因是Ba2＋＋CO
===BaCO3↓；
不能用加入Ba（OH）2溶液的方法判断，原因是Ba（OH）2溶液与碳酸钠、碳酸氢钠都会发生反应产生BaCO3沉淀，因此不能确定物质的成分；
②将
升级会员 