高考化学一轮复习课时分层训练27盐类的水解鲁科版含答案Word下载.docx

1、变大C向中滴加至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动D向中滴加至溶液呈中性，溶液中NaCH3COOC选项A，中CH3COO微弱水解，中微弱电离出CH3COO，故CH3COO：，错误。选项B，中CH3COO水解：CH3COOH2O CH3COOHOH，是其水解平衡常数，只与温度有关，错误。选项C，CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，加入CH3COONa溶液至中性，水的电离程度增大，即水的电离平衡向正反应方向移动，正确。选项D，根据电荷守恒及溶液呈中性可知NaCH3COO，错误。4（2018湖北联考）25时浓度都是1 molL1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH7且溶液

2、中cX1 molL1，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6。下列说法正确的是（） 95160283】A电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BYD将浓度均为1 molL1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HYA由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。1 molL1 BY溶液的pH6，说明电离平衡常数K（BOH）K（HY），A项正确；AY为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B项错误；稀释相同的倍数，BX、BY的水解程度不同，pH变

3、化不相等，C项错误；相同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释10倍后，弱酸的pH大于强酸，D项错误。525 时，物质的量浓度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中，下列有关说法或粒子浓度关系正确的是（Ka表示CH3COOH的电离平衡常数） （）ApH可能等于7BHCOCH3COOCOHDHCOH2CO3COCH3COOHCH3COOD物质的量浓度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中，由于HCO、CH3COO的水解，混合液一定显示碱性，A错误；醋酸根离子的水解程度小于碳酸氢根离子，则溶液中一定满足：HCOH，则溶液中不可能存在：NaOHAHC若溶液中ANa，则溶液一定呈中性D若溶质为

4、NaA，则溶液中一定存在：C若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显酸性pH”“”或“”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是_（填序号）。ANH4HCO3 BNH4AC（NH4）2SO4 DNH4Cl【解析】（2）混合溶液由于A水解，促进水的电离，而NaOH抑制水的电离。（3）由电荷守恒NaHAOH，可得NaAOHH9.9107 mol由质子守恒OHHAH可得OHHAH108 mol（4）NH4A溶液为中性，说明NH与A的水解程度相当。HA加到Na2CO3中有气体放出，说明HA酸性强于H2CO3，HCO、CO水解程度大于A，因而（NH4）2CO3溶液pH7，NH4

5、HCO3溶液的pH大于7。Cl和SO不水解，（NH4）2SO4和NH4Cl溶液显酸性，但（NH4）2SO4中NH多，水解生成的H也多，因而pH（NH4）2SO4pH（NH4Cl）pH（NH4A）（3）9.9107108（4）ABDCB级专项突破11（2016天津高考）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 molL1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（） 95160285】A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：BHBHOHCpH7时，三种溶液中：ABDD当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：HAHBHDOHH

6、C根据起点pH：HAHBHBHD，根据酸性越强，酸的电离常数越大，则KHAKHD，故A项正确；P点时根据横坐标中和百分数为50%知HBNaB11，根据纵坐标pHC混合后溶液中：AHA0.1 molL1D混合后溶液中：NaHAOHA0.2 molL1的NaOH溶液等体积混合后，生成物为NaA、HA，溶液显碱性，说明A的水解程度大于HA的电离程度，HA是弱酸，NaOH是强碱，对水电离的抑制程度不同，A错误；经上述分析知，混合后溶液离子浓度大小：OH，B正确；根据物料守恒得AHAmolL10.1 molL1，C正确；根据电荷守恒得NaHAOH，D正确。13（2018西安模拟）常温下，有氨水、NH4C

7、l溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法错误的是 （）A四种溶液的pH的大小顺序：B将溶液等体积混合所得溶液呈碱性且：NHNH3H2OC向溶液、中分别滴加25 mL 0.1 molL1盐酸后，溶液中NH：D将溶液等体积混合所得溶液中：2OH2H3H2CO32HCOCOD中NH3H2O电离显碱性，显酸性，和水解显碱性，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，物质的量浓度均为0.1 molL1的4种溶液的碱性顺序是：，pH大小顺序：，A正确；、混合后pH7，NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，NHH2O，B正确；、中分别加入25 m

8、L 0.1 molL1盐酸后，中得NH4Cl溶液、中得到NH4Cl和HCl的混合溶液，后者HCl抑制NH的水解，故溶液中NH，C正确；溶液、等体积混合所得溶液中存在电荷守恒：HNaOHHCO2CO，存在物料守恒：2Na3H2CO3HCOCO，整理两式，得到：2OH2H3H2CO3HCO，D错误。14室温下，某实验小组的同学将0.1 molL1的一元酸HA溶液和0.1 molL1的KOH溶液混合（忽略体积变化），实验数据如下表所示：实验编号溶液体积（mL）混合后溶液的pHHAKOH109a7下列判断一定正确的是 （） 95160286】A实验所得的混合溶液中：KB实验所得的混合溶液中：OHAKH

9、C实验所得的混合溶液中：L1D实验所得的混合溶液中：OHHB由题给条件可知，等体积等浓度的HA溶液与KOH溶液混合后溶液呈碱性，则HA为弱酸，KA为强碱弱酸盐，离子浓度关系为KH，A项错误；根据电荷守恒可得：KHAOH，B项正确；混合前HA溶液中有AHA0.1 molL1，根据物料守恒可知，混合过程相当于对HA溶液进行稀释，故实验所得的混合溶液中AHAMBb点：MOH和HCl恰好完全反应Cc点：HOHMOHDa点到d点：水电离的HOH先变大，后变小Dmn14，从图像可以看出，b点时，盐酸体积与MOH溶液体积相等，溶液呈碱性，说明混合溶液中MOH过量，MOH继续电离，说明MOH是弱碱。A项，a点

10、对应的溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为MH，错误；B项，b点对应的溶液中MOH未完全反应，溶液呈碱性，错误；C项，c点对应的溶液显中性，HOH，错误；D项，在碱溶液中滴加盐酸，水的电离程度逐渐增大，当碱与酸恰好完全反应时，水的电离程度最大，然后随着盐酸的不断加入，水的电离受到抑制，则水电离的HOH先变大，后变小，正确。（2018山东师大附中模拟）常温下，向20 mL某盐酸中逐滴加入0.1 molL1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（）A盐酸的物质的量浓度为1 molB在、之间的任意一点：，HC在点所示溶液中：ClOHH，且VB盐酸的初始pH1，则HClH

11、0.1 molL1，A项错误；在、之间的任意一点，溶液的pHOH，由电荷守恒关系式：HClOH知，Cl，B项正确；盐酸与氨水恰好反应时，氨水体积为20 mL，由于NH的水解，溶液呈酸性，故溶液呈中性时，氨水已过量，即pH7时，V20 mL，C项错误；点时，溶液中含有过量的NH3H2O，NH3H2O电离出来的OH抑制了水的电离，故由水电离出的OH7时，溶液中都一定有：Ca点和c点所示溶液中水所电离出的OH分别为109 molL1和105 molDab段所示溶液中相关离子浓度关系可能为：DA项，b点为中性，不是恰好反应，消耗的氨水大于20 mL；B项，也可能有NHH；C项，a点和c点分别为碱过量和

12、酸过量，水电离出的OH均为109 mol/L。（2018辽宁师大附中模拟）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 （）A新制氯水中加入固体NaOH：NaClClOOHBpH8.3的NaHCO3溶液：COH2CO3CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：ClNHD0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：HCH3COOH，错误；C项，pH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合氨水过量，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为NHD项，0.2 molL1的CH3COOH溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后得到浓度均为0.05 molL1的CH3COO

13、H和CH3COONa混合溶液，溶液中存在电荷守恒为NaHOHCH3COO；依据物料守恒：2NaCH3COOCH3COOH；将物料守恒式子代入电荷守恒计算关系中得到：2HCH3COOHCH3COO2OH，混合溶液显酸性，HOH，则HCH3COOHCH3COOOH，正确。C级能力提升17（2018山东青岛质检）电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1的NaOH溶液和二甲胺（CH3）2NH溶液二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb（CH3）2NH1.6104 molL1。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。95

14、160288】A曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线Ba点溶液中：（CH3）2NH（CH3）2NHCd点溶液中：HOH（CH3）2NHDb、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点C二甲胺是弱电解质，溶液中离子浓度较小，与盐酸反应后溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强，因此曲线是滴定二甲胺溶液的曲线，A错误；曲线是滴定NaOH溶液的曲线，a点溶液中没有（CH3）2NH和（CH3）2NHH2O，B错误；把二甲胺看作是NH3，加入10 mL盐酸，两者恰好完全反应，根据质子守恒可得：H2O，C正确；c点恰好完全反应，溶质为NaCl，对水的电离无影响，b点溶液中的溶质为二甲胺、（CH3）2NH2Cl，溶

15、液显碱性，二甲胺的电离抑制水的电离，e点盐酸过量，抑制水的电离，因此电离程度最大的是c点，D错误。18（2018泰州模拟）10 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化： 【导学号：95160289】温度（）30加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为_。（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_（填“大于”或“小于”）NaHCO3，该分解反应的化学方程式为_。（3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙

16、认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是_能不能选用Ba（OH）2溶液？_（答“能”或“不能”）。将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_（填“大于”“小于”或“等于”）8.3，则_（填“甲”或“乙”）判断正确。【解析】（1）NaHCO3发生水解反应的离子方程式为HCOH2O H2CO3OH；（2）加热时，NaHCO3可分解生成Na2CO3，Na2CO3水解程度比NaHCO3大，溶液碱性较强；该分解反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；（3）在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则NaHCO3受热分解，原因是Ba2CO=BaCO3；不能用加入Ba（OH）2溶液的方法判断，原因是Ba（OH）2溶液与碳酸钠、碳酸氢钠都会发生反应产生BaCO3沉淀，因此不能确定物质的成分；将