《环境化学》戴树桂第一版课后答案Word下载.docx
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③
H2O2的光解：
H2O2
HO2的来源：
①
主要来自醛特别是甲醛的光解
H2CO
+
ｈr
H
HCO
O2
M
HO2
+M
CO
亚硝酸酯的光解：
CH3ONO
CH3O
NO
H2O
R
的来源：
RH
O
CH3的来源：
CH3CHO的光解
CH3CHO
CH3
CHO
CH3COCH3的光解
C
H3COCH3
CH3CO
CH3O的来源：
甲基亚硝酸酯的光解
甲基硝酸酯的光解
CH3ONO2
NO2
RO2的来源：
RO2
9.叙述大气中NO
转化为NO2
的各种途径。
3
NO2
RO
R`CHO
（R`比R少一个C原子）
13.说明烃类在光化学烟雾形成过程中的重要作用。
烷烃可与大气中的HO
和O
发生摘氢反应。
RONO2
另外：
ROOH
O2
稀烃可与HO发生加成反应，从而生成带有羟基的自由基。
它可与空气中的O2结合成相应的过氧自由基，由于它
有强氧化性，可将NO氧化成NO2，自身分解为一个醛和CH2OH。
如乙烯和丙稀。
CH
=
CH2CH2OH
CH3CH
CH2
CH3CHCH2OH
CH3CH（OH）CH2
CH2（O2）CH2OH
CH2（O）CH2OH
CH2O
CH2OH
HCOCH2OH
HO2
稀烃还可与O3发生反应，生成二元自由基，该自由基氧化性强，可氧化NO和SO2等生成相应的醛和酮。
光化学
反应的链引发反应主要是NO2的光解，而烷烃和稀烃均能使NO转化为NO2，因此烃类物质在光化学反应中占有很重
要的地位。
19
答
影响酸雨形成的因素主要有：
（1）
酸性污染物的排放及其转化条件。
（2）
大气中NH3的含量及其对酸性物质的中和性。
（3）
大气颗粒物的碱度及其缓冲能力。
（4）
天气形势的影响。
20
（1）依据大气颗粒物按表面积与粒径分布关系得到了三种不同类型的粒度模，并用它来解释大气颗粒物的
来源与归宿，即爱根核模，积聚模，粗粒子模。
爱根模：
Dp＜0.05μM
积聚模：
0.05＜Dp＜2μM
粗粒子模：
Dp＞2μM。
第三章
水环境化学（P195）
4.
查表知pH
6.5
时,
α=
1.710
CT
[碱度]×
α
1.6×
mmol/l
2.736mmol/l
。
设加入的Na2CO3为n
查表知：
当pH
8.0
α`
1.018
`
n
-------
---
（1）
T
`=
[碱度]`×
--------
（2）
[碱度]`=
1.6
+2
--------（3）
由
、
（2）和（3）解得：
1.07
（2）∵加入NaOH后CT不变
Lmmol
/688.2
028.1
736.2
][
===
α
碱度
碱度的增加值就应是加入的NaOH
的量。
△A
[碱度]`
－
[碱度]
2.688
1.088mmol/l
5.
解:
7.00
时,CO3
-的浓度与
HCO3
-
的浓度相比可以忽略,查表pH
1.224,
则[HCO3
-]
2.00×
10
-3
mol/l/l。
[H
+
]
[OH-
10-7
mol/l。
[HCO3
※
[H+][HCO3
-]/K1
1.00×
-7
×
/（4.55×
）
4.49×
10-4
[CO3
K2[HCO3
]/[H
+]
4.69×
-11
/（1.00×
9.38×
6.解:
查表
pH
7.5
α1
1.069,
9.0
α2
0.9592;
CT1
6.38×
1.069
6.82
CT2
0.80×
0.959
0.767
mmol/l;
CC
TT
/79.3
2
77.082.6
21
=
=混合后
Lmmol
/59.3
80.038.6
=碱度
005.1
59.3
79.3
][
碱度
TC
7.58
7.解：
由题意知
[F
e3+]
[Fe（OH）2+]
[Fe（OH）2
10-4
mol/l；
[Fe（OH）2+][H+]/[Fe3+]
8.9×
+][H+]2/[Fe3+]
4.9×
10-7
SP
W
K
HK
FeOHFe
==
+〓+
3
333
][]][[Q
查表知Fe（OH）3的KSP
3.2×
10-38
代入
（1）得[H+]
1.9×
10-3mol/l
（∵pH
=2.72）
∴[Fe3+]
104[H+]3
104×
10-3×
6.24×
10-5
10-7[Fe3+]/[H+]2
KSP[H+]/
KW
15.68×
10-3
8.47×
10-6mol/l；
10-4[Fe3+]/[H+]
KSP[H+]2/
28.48×
（1.9×
10-3）2
2.92×
10-5mol/l。
19.解：
Hg2+
+2H2O
2H+
Hg（OH）2
lg
K=
-6.3
得:
K
10-6..3
）（[][
02
Hg
OHHgH
得
]）（[
][10
23.6
OHHg
H
+〓
由物料守恒得：
[Hg2+]
[Hg（OH）2
0]
1.0×
mol/l
由电荷守恒得：
[H+]
2[Hg2+]
[ClO4
[OH-]
∵Hg2+水解体系显酸性,∴[OH-]＜10-7,与[ClO4
-]的浓度相比可忽略不计。
可得：
2[Hg2+]≈[ClO4
2×
（1）、
（2）、（3）联立求解得：
10-4.7；
则pH
-lg[H+]
-lg10-4.7
4.7。
21.解：
已知
PbCO
3（S）
HT2-
PbT-
-
4.06×
10-2
]][
:
〓
〓〓
HT
HCOPbT
K可得
（1）；
由
（1）可得：
HCO
PbTHT
%99.2
1025.11006.4
1025.1
][][
32
+×
HCOK
HTPbT
）得：
由（
25.解：
∵水中的溶解氧为：
0.32mg/l,故其pO2
0.32×
105
Pa
天然水的pE
20.75
lg{（
pO2/1.103×
105）0.25
[H+]}
lg{（0.32×
105/1.103×
10-7}
（-0.54－7）
13.21。
氧化还原式：
1/2O2
（10-7mol/l）+
2e
－
E0
0.815V
根据Nernst
方程式，上述反应可写成：
][Re
lg
303.20
x
h
O
d
nF
RT
EE
〓=
在湖中H2O可看作是常量,lg（[Red]/[Ox]）,在方程中为1。
069.0303.2
00
nE
RTFnE
==根据
得：
F
2.303RT/0.059,将E0
0.815
和F
2.303RT/0.059
代入Nernst方程式得:
Eh
0.059/2
0.03
0.785V
27.解：
（1）SO4
2-
9H+
8e
HS-
4H2O（t）
∵
▽G0
12.6
237.2
4
742.0
－194.2
（
kj）
又∵
－2.303nRT（pE0）
25.4
298314.88303.2
2.194
303.2
0
Δ
nRT
G
pEQ
8924
][]][[
eHSO
HS
∵lgK
lg[HS-]
－lg[SO4
2-]
－lg[H+]9－lg[e]8
又∵lgK
npE0
8
pE0
9×
10.0
8pE
∴
[HS-]
8×
4.25
90
－56
[SO4
10
当
pE
＜＜pE0
时,溶液给出电子的倾向很高。
[H
S-]
≈
C总
－4.0
由
（1）得lg[SO4
52
pE。
20当
＞＞pE0
溶液接受电子的倾向很强。
[S
O4
由
（1）得lg[HS-]
-60－
29.解：
已知苯并[a]芘
Kow
106
Koc
0.63Kow
0.63×
106
6.3×
105
Kp
Koc[0.2（1－f）XS
OC
fXfOC]
[0.2（1－0.7）×
0.05
0.70×
0.10]
4.6×
104
30.解：
Ka
0,
10-8.4
Kn
Kb
Kh
Ka[H+]
KbKw/[H+]
10-7×
10-5.6
（d-1）
32.解：
3.0×
105[0.2（1－0.70）×
0.02
0.05]
6.84×
103
PPT
W
CKC
C
1
Q
42.0
1084.61000.21
36
==∴
PPTW
CKCC
+αw（KA[H
KB[OH-]）
0.42×
（1.7×
-8
2.6×
6×
-6
1.14
（d-1
KT
KB
24×
0.2
1.82
（d
）。
B
-1
33.解：
12.22
102160000
50010105000
5
4
qQ
L
由Tomas
模型知：
L0exp[-（k1
k3）x/u]
22.12exp[-（0.94+0.17）×
103/4.6×
103]
19.14mg/l。
LmgC
/8055
95.82160000
50
查表知:
13℃时,C饱和
10.60mg/l
；
14℃时，C饱和
10.37mg/l。
由间插法计算13.6℃时的C饱和。
（1）10.60－（10.60－10.37）×
6/10
10.46
10.37+（10.60－10.37）×
4/10
D0
C饱和－C0
10.46－8.55
1.91（mg/l）
D
D0exp（-
k2x/u
）－[k1
L0/（k1+k3-k2）][exp{-
（k1+k3）x/u}－exp（-
k2
x/u
）]
1.91×
exp{-（1.82×
6）/46}－[（0.94×
22.12）/（0.94+0.17－1.82）][exp{-（0.94+0.17）×
6/46}－exp（-1.82×
6/46）
3.7mg/l。
第五章
生物体内污染物质的运动过程及毒性
1.在试验水中某鱼体从水中吸收有机污染物质A的速率常数为18.76h-1,鱼体消除A的速率常数为2.38×
10-2h-1；
设A在鱼体内起始浓度为零，在水中的浓度可视作不变。
计算A在该鱼体内的浓缩系数及其浓度达到稳态浓度
95%时所需的时间。
（788.2；
5.24d）
解：
∵A
在鱼体内的起始浓度为零，且在水中的浓度可视为不变，相当于t→∞时，
BCF
Cf/Cw
ka/ke
18.76/2.38×
10-2
788.2；
）]exp（1[
tk
kCk
e
Wa
f
〓〓=Q
稳态浓度为
WakCk
）]exp（1[95.0
〓〓=∴
0.95
1－
exp（-2.38
10-2t）
exp（-2.38×
两边取ln得：
-2.996
2.38×
t
解得：
125.88（h）
5.25（d）。
2.
（1）
CO2
CH3COOH
NH3；
CoASH;
（5）
H2O；
（6）
CH3COSCoA
（7）
HOOCCH2-COCOOH
（8）
（9）
CoASH
（10）
CH2COOH
（11）三羧酸循环；
（12）
（13）硝化。
HOCCOOH
1.土壤中两个最活跃的组分是土壤胶体和土壤微生物。
2.物体表面的分子与该物体内部的分子所处的条件是不相同
的。
物体内部的分子在各方面都与它相同的分子相接触，受到的吸引力相等；
而处于表面的分子所受到的吸引力是
不相等的，3.
即合称为双电，决定电位层与液体间的电位差通常叫做热力电位，在一定的胶体系统内它是不变的；
4.在非活动性离子层与液体间的电位差叫电动电位，它的大小视扩散层厚度而定，随扩层厚度增大而增加。
由于
胶体的比表面和表面能都很大，为减小表面能，胶体具有相互吸引、凝聚的趋势，这就是胶体的凝聚性。
在土壤溶液中，胶体常常带负电荷，即具有负的电动电势，所以胶体微粒又因相同电荷而互相排斥，电动电位越高，胶
体微粒呈现出的分散性也越强。
影响土壤凝聚性能的主要因素是土壤胶体的电动电位和扩散层厚度，
在土壤胶体双电层的扩散层中，补偿离子可以和溶液中相同电荷的离子以离子价为依据作等价交换，称为离子交换
土
壤是由固体、液体和气体三相共同组成的多相体系，
胶体具有吸附性的原因是什么？
物体表面的分子与该物体内部的分
子所处的条件是不相同的。
而处于表面的分子
所受到的吸引力是不相等的，表面分子具有一定的自由能，即表面能。
物质的比表面积越大，表面能也越大。
吸附性能
越强当土壤胶体上吸附的阳离子有一部分为致酸离子，则这种土壤为盐基不饱和土壤。
在土壤交换性阳离子中，盐基
离子所占的百分数称为土壤盐基饱和度：
细胞壁对金属离子的固定作用不是植物的一个普遍耐性机制
植物对重金属污
染产生耐性由植物的生态学特性、遗传学特性和重金属的物理化学性质等因素所决定，
土壤中污染物主要是通过植物根
系根毛细胞的作用积累于植物茎、叶和果实部分。
由于该迁移过程受到多种因素的影响，污染物可能停留于细胞膜外或
穿过细胞膜进入细胞质。
16.
污染物由土壤向植物体内迁移的方式主要包括被动转移和主动转移两种。
17.
现已证明，MT
升级会员 