高三一轮常见的金属盒化合物Word格式.docx
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A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
【对点训练】
Na2O→Na2O→NaOH→Na2CO3·
10H2O→Na2CO3。
A中，涉及的是Na→Na2O的变化，因为金属钠是银白色，而氧化钠为白色，故可以看到表面迅速变暗；
B中，涉及的是NaOH吸收空气中的水分而在表面形成溶液；
C中，涉及的是Na2CO3·
10H2O→Na2CO3的变化，风化后得到碳酸钠粉末；
D中，在以上所有变化中，只有Na→Na2O过程为氧化还原反应。
2．m（NaOH）＝n（Na）·
M（NaOH）＝
×
40g/mol＝8g
m（H2）＝
n（Na）·
M（H2）＝
2g/mol
＝0.2g
m[NaOH（aq）]＝m（Na）＋m（H2O）－m（H2）＝4.6g＋95.6g－0.2g＝100g
所以w＝
100%＝8.0%。
3．此题考查综合分析能力。
苯与水互不相溶，且钠的密度处于苯和水之间，加入钠后，钠处在苯与水的中间；
由于钠能与水反应，且钠与水反应放出氢气，所以会使钠在苯和水的界面处反应并可能作上下跳动。
4．钠在盐溶液中先与水反应。
5．Na2O2与CO2和H2O反应过程中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C错误，D正确；
Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，A错误；
Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，B错误。
6．Na2O2的电子式为Na＋[
]2－Na＋，故阴、阳离子的个数比为1∶2，A错误；
生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；
由得失电子守恒知二者转移电子的物质的量相同，C项正确；
Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故原理不同，D项错误。
第2讲 钠的其他常见化合物 碱金属元素
题组一 NaOH、Na2CO3、NaHCO3
1．（2009·
大连模拟）一定量的NaOH稀溶液（含酚酞）中分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是（ D ）
①H2O IO
②HCl ③SO2 ④Cl2 ⑤NaHCO3
A．①B．②⑤
C．②③④⑤D．①②③④
2．现有25mL2mol/L的Na2CO3溶液和75mL1mol/L的稀盐酸。
①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；
②将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果（标准状况下）是（ D ）
A．现象相同，所得气体的体积相等
B．现象相同，所得气体的体积不等
C．现象不同，所得气体的体积相等
D．现象不同，所得气体的体积不等
3．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度（℃）
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO
的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为HCO
＋H2OH2CO3＋OH－。
乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3，该分解反应的化学方程式为
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。
为什么？
能不能选用Ba（OH）2溶液？
若原因是HCO
水解程度增大，则溶液中几乎没有CO
，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有CO
来推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba（OH）2溶液，因为Ba2＋＋OH－＋HCO
===BaCO3↓＋H2O，若用Ba（OH）2检验，无论哪种观点都会有沉淀产生。
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于（或大于）（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则甲（或乙）（填“甲”或“乙”）判断正确。
（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言不用再做任何实验也可判断，请你分析谁的观点错误，为什么？
题组二 碱金属元素的结构与性质递变规律
4．（2009·
昆明检测）以下各项叙述中错误的是（ D ）
A．原子半径由小到大的顺序是Li<
Na<
K<
Rb<
Cs
B．同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小
C．碱金属单质的密度比较为Li<
Rb
D．碱金属离子的氧化性比较为Li＋<
Na＋<
K＋<
Rb＋
5．（2009·
石家庄调研）以下对锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是（ C ）
①氢氧化物中碱性最强的是氢氧化铯 ②单质熔点最高的是铯 ③它们都是热和电的良导体 ④它们的密度依次增大，且都比水密度小 ⑤它们的还原性依次增强 ⑥对应离子的氧化性依次增强
A．①③B．②⑤C．②④⑥D．①③⑤
6．（2009·
天水模拟）下列关于碱金属与卤素所形成的化合物的性质说法正确的是（ C ）
①大都具有较高的熔、沸点 ②其水溶液都能导电 ③熔融状态都不能导电
A．②③B．①③C．①②D．①②③
题组三 焰色反应
7．欲观察氢气燃烧的颜色，燃气导管口的材料最好是（ C ）
A．钠玻璃 B．钾玻璃
C．石英玻璃 D．铜管
8．（2009·
合肥二次联考）用光洁的铂丝在蘸取了某无色溶液后，在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色，下列各判断正确的是（ B ）
A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能有Na＋，可能有K＋
题组四 有关碱金属元素的计算
9．某种碱金属元素组成的两种碳酸盐的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积（已折算成标准状况下的体积）和消耗稀盐酸的体积，得到下图所示的曲线。
试计算：
（1）混合物中碳元素的质量分数。
（2）确定这两种碳酸盐的化学式。
（3）所滴加盐酸的物质的量浓度。
1．H2O IO
和Cl2具有强氧化性，可以使溶液褪色；
HCl中和NaOH后，溶液呈中性也使溶液褪色；
SO2和NaOH反应一段时间后，生成的H2SO3使溶液呈弱酸性而褪色。
2．Na2CO3与盐酸反应生成CO2是分步进行的，且滴加顺序不同，现象也不同。
将Na2CO3溶液滴加到稀盐酸中，盐酸过量，立即有气体生成；
将稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，开始盐酸不足，不产生气体，到盐酸过量时，才产生气体。
由题给两种试剂的量经计算：
①中产生的CO2体积为840mL；
②中产生的CO2体积为560mL，故答案为D。
3．（3）乙的观点是错误的，常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃。
解析 本题为探究性试题，同时考查分析和处理图表的能力。
根据甲、乙两同学观点的差异分析知
（1）中只能选用BaCl2溶液；
由表中数据分析知表中的温度均没有达到150℃，因此可以断定乙同学的猜想是错误的。
4．A项，同族元素核电荷数越大，原子半径越大，正确；
B项，金属原子失去电子后，半径减小，正确；
C项，K的性质出现反常现象，其密度比钠小，正确；
D项，随核电荷数的增大，碱金属原子的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱，错误。
5．随原子序数递增，金属性增强，还原性增强，所以最高价氧化物对应水化物碱性增强，对应离子氧化性减弱，物理性质：
熔、沸点降低，密度增大，且从铷开始密度比水大。
7．钠、钾、铜元素在灼烧时均发出有色焰色，故应选C。
9．
（1）9.77%
（2）K2CO3、KHCO3 （3）2.5mol/L
解析
（1）根据碳元素守恒可得：
n（C）＝n（CO2）＝
＝
＝0.005mol
所以6.14g混合物中含有的n（C）＝0.005mol
w（C）＝
100%＝9.77%。
（2）混合物的平均摩尔质量
＝122.8g/mol
若M（M2CO3）＝122.8g/mol，则M（M）＝31.4g/mol
若M（MHCO3）＝122.8g/mol，则M（M）＝61.8g/mol
31．4g/mol<
M（K）<
61.8g/mol
所以该碱金属元素是钾元素，两种碳酸盐的化学式：
K2CO3、KHCO3。
（3）n（K2CO3）＋n（KHCO3）＝0.05mol
n（K2CO3）×
138g/mol＋n（KHCO3）×
100g/mol＝6.14g
n（K2CO3）＝0.03mol n（KHCO3）＝0.02mol
K2CO3 ～ 2HCl
0．03mol0.06mol
KHCO3 ～ HCl
0．02mol0.02mol
所以n（HCl）＝0.06mol＋0.02mol＝0.08mol c（HCl）＝
＝2.5mol/L
上海，10）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（ ）
A．0.2mol中子B．0.4mol电子
C．0.2mol质子D．0.4mol分子
解析 n（Na）＝
＝0.4mol
Na与重水反应的化学方程式为
2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑
2 1
0．4mol 0.2mol
由方程式可知生成D2气体0.2mol，所以气体中含中子0.4mol，含电子0.4mol，含质子0.4mol，含分子0.2mol，故B正确。
答案 B
2．（2009·
海南，3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（ ）
A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸
解析 除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。
溶液中可用这样的方法：
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。
答案 A
3.（2009·
天津理综，2）25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ）
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c（OH－）前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO
）均增大
解析 在NaHCO3溶液中HCO
作为弱酸的酸式酸根既能电离也能水解，同时还存在水的电离平衡；
在Na2CO3溶液中存在CO
的水解平衡和水的电离平衡，A项正确；
在两溶液中均存在Na＋、H＋、CO
、HCO
、H2CO3、OH－、H2O七种微粒，B项正确；
同浓度的正盐水解程度大于其酸式盐，所以Na2CO3溶液中c（OH－）大，碱性强，C项错；
D选项中，NaHCO3溶液中NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，使c（CO
）增大，在Na2CO3溶液中加入NaOH固体抑制了CO
的水解，使c（CO
）增大，D正确。
答案 C
全国理综Ⅱ，8）下列叙述中正确的是（ ）
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出
解析 CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2，前半句正确，加入NaHCO3饱和溶液后，没有沉淀产生，A错误；
向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的稀盐酸，发生反应为Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，没有CO2生成，B错误；
等质量的NaHCO3和Na2CO3，与足量盐酸反应，产生的CO2体积不同，NaHCO3生成的CO2更多些，C错误；
溶解度：
Na2CO3>
NaHCO3，向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2后溶液中有NaHCO3晶体析出，D正确。
答案 D
全国理综Ⅰ，11）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）
A.
B.
C.
D.
解析 样品加热发生反应为：
2NaHCO3△,Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Δm
168 106 62
m（NaHCO3） w1－w2
质量差为w1－w2，故样品中NaHCO3质量为：
g，Na2CO3质量为w1g－
g，其纯度（质量分数）为
。
湖南娄底联考）把7.4gNa2CO3·
10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c（Na＋）＝0.6mol/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量为（ ）
A．3.18gB．2.12gC．5.28gD．4.22g
解析 将Na2CO3·
10H2O和NaHCO3加热至恒重时物质为Na2CO3，n（Na2CO3）＝
n（Na＋）＝
0.6mol/L×
0.1L＝0.03mol，所以m（Na2CO3）＝0.03mol×
106g/mol＝3.18g。
7．（2010·
泰安检测）阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
B．1molNa2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子
C．1mol/L的NaOH溶液中含Na＋数目为NA
D．1molNa2O2中含有的阴离子数目为2NA
8．（2010·
临沭一中期中考试）钡和钠相似，也能形成O
的过氧化物，则下列叙述错误的是（ ）
A．过氧化钡的化学式是Ba2O2
B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气
C．过氧化钡是离子化合物
D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
9．（2010·
惠州调研）有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分。
有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是（ ）
A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
B．分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢
C．分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色
解析 Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，现象相同，A项错；
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，因为盐酸的量不确定，很难观察气泡的冒出速率，B项错；
Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，C项对；
焰色反应都是Na元素的焰色，均呈黄色不能鉴别，D项错。
10．（2009·
江苏口岸中学考试）把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。
保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是（ ）
A．加入的NaOH质量一定最大
B．加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1∶2
C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同
D．加入的NaOH固体、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2
11．（2009·
海州中学测试）向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且
（2）、（3）、（4）图中分别为OA<
AB，OA＝AB，OA>
AB，则下列分析与判断正确的是（不计CO2的溶解）（ ）
A．M中只有一种溶质的只有
（1）
B．M中有两种溶质的有
（2）和（4）
C．
（2）图显示M中c（NaHCO3）>
c（Na2CO3）
D．（4）图显示M中c（NaHCO3）>
12．（2009·
揭阳测试）200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO
、SO
、CO
等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是（ ）
A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol
B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol
C．溶液中SO
的物质的量浓度基本保持不变
D．溶液中HCO
的物质的量浓度减小，CO
的物质的量浓度增大，但是HCO
和CO
的物质的量浓度之和基本保持不变
二、非选择题（本题包括4小题，共40分）
13．（12分）（2009·
宁夏理综，27）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。
（反应条件图中已省略）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为
___________________、 、 、（填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是
________________________________________________________________________；
（3）反应②中，若B与F的物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 （填化学式）；
（4）反应③中产物K的化学式为 ；
（5）反应④的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析 框图中的所有物质均由短周期元素组成。
B为非金属单质（一般是黑色粉末）可判断B可能为碳元素；
C为常见的无色无味液体，则C可能是H2O；
D是淡黄色的固体化合物，则D为Na2O2；
反应①中Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2。
常见金属A与NaOH溶液能反应，则A为Al。
根据反应①可判断E、F一种是H2另一种是O2，根据反应③，C不与H2反应，可与O2反应，可判断E是H2，F是O2；
当n（C）∶n（O2）=4∶3反应时，生成物为CO2与CO的混合气体，CO2与Na2O2、NaAlO2反应，CO与Na2O2、NaAlO2不反应，可判断G是CO2，H为CO。
因为反应①中的H2O、Na2O2均过量，所以溶液甲是NaOH与NaAlO2的混合溶液。
答案
（1）Al C H2O Na2O2
（2）4Al+2Na2O2+6H2O===4NaAlO2+O2↑+6H2↑
（3）CO2 CO （4）Na2CO3
（5）CO2+AlO
+OH-+H2O===CO
+Al（OH）3↓
14．（8分）（2010·
大连质检）如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。
A（固体）
B ＋ C ＋ D
,＋E ,＋E
B＋G F＋G
A（溶液）
B（溶液）
（1）写出A、B、E、F的化学式：
A________，B________，E________，F________。
（2）写出反应①②③的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
答案
（1）NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 NaOH
（2）①2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
②NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
③Na
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