最新部编人教版化学《中考模拟检测试题》含答案解析文档格式.docx

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7．关于物质的组成，理解正确的一组是（B）

A．盐酸、胆矾、是由、沼气均为混合物

B．乙醇、氮气、氨气、C60均由分子构成

C．乙酸、甲烷、葡萄糖均为含有C、H、O三种元素的有机物

D．构成NaCl、MgO的微粒，核外电子排布均相同

8．许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（C）

A．通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度

B．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液

C．5gCuSO4·

5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%

D．将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体

9．下列实验不能成功的是（B）

A．用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾B．用食盐水制作叶脉书签

C．用水鉴别硝酸铵和氯化钠D．用肥皂水鉴别硬水与软水

C．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释D．将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应，则a为Mg，b为Al

10．如图所示，是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲、乙分别可能是（A）

A．甲：

熟石灰，乙：

稀盐酸B．甲：

水，乙：

氢氧化钠溶液

C．甲：

氢氧化钠溶液乙：

水D．甲：

稀盐酸，乙：

氯化钠溶液

11．KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（C）

A．t1℃时，KNO3溶液与NaCl溶液的溶质质量分数相等

B．t2℃时，蒸发NaCl溶液，溶质质量分数一定会变大

C．KNO3中混有少量的NaCl，可用降温结晶的方法得到较纯净的KNO3

D．t2℃时，将等质量的两物质分别配成饱和溶液，所得溶液质量KNO3＞NaCl

12．我国载人航天技术达到了世界先进水平。

其中“神舟号”系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应：

C2H8N2+2X

2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式是

A.NOB.NO2C.N2OD.N2O4

13．善于梳理化学知识，是学好化学的有效方法。

以下归纳不完全正确的是（D）

A．性质决定用途

B.日常生活经验

氧气助燃——气焊切割金属

石墨很软——制铅笔芯

钨的熔点高——用于制灯丝

衣服上圆珠笔油——用汽油搓洗

区别硬水和软水——用肥皂水检验

区别棉和羊毛织物——点燃闻气味

C．化学与健康

D．安全常识

缺钙——导致佝偻病或骨质疏松

缺碘——引起甲状腺肿大

缺维生素C——引起坏血病

皮肤沾上浓硫酸——用氢氧化钠溶液中和

炒菜时油锅着火——用锅盖盖灭

甲醛溶液浸泡海产品——保鲜

14．分析推理是化学学习中常用的思维方法。

下列分析推理正确的是（D）

A．碱溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液

B．酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

D．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质

15．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。

结合微观示意图分析，下列结论正确的是（C）

A．丙的相对分子质量为32gB．生成的丙和丁的分子个数比为2：

1

C．发生反应的甲和乙的质量比为22:

3D．反应前后分子种类不变

第Ⅱ卷（非选择题共70分）

二.填空及简答题（共38分）

1．（7分）化学与生活、科技、环境密切相关。

（1）化学与生活

①喝了汽水以后，常常会打嗝，说明气体溶解度与　　有关。

②炒菜时油锅中的油不慎着火，可采取的灭火方法是　或放入较多蔬菜。

（2）化学与科技

交警通过吹气法检查司机“酒驾”的化学原理是：

橙色K2Cr2O7的酸性溶液遇乙醇迅速反应生成硫酸铬，其溶液含铬离子（Cr3+）而为蓝绿色。

下列相关说法正确的是。

A．酒中含有的酒精属于有机物

B．K2Cr2O7属于氧化物

C．交警能闻到酒味是因为分子之间有空隙

D．硫酸铬的化学式为Cr2（SO4）3

（3）化学与环境

日益严峻的能源危机促进了可再生能源的研究。

有专家提出：

如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物，如CO2、H2O、N2等重新组合（如下图），可以节约燃料，缓解能源危机。

①在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 

能。

②试根据图示写出氨气作为燃料燃烧的化学方程式 

。

③ 

g甲醇（CH3OH）中碳元素质量与16g甲烷中碳元素质量相等。

2．（5分）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用。

现有A、B、C三种金属，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，将A投入BCl2溶液中可发生反应：

A+BCl2=ACl2+B。

（1）A、B、C三者金属活动性由强到弱的顺序为____________。

与金属置换反应规律相同，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，根据下列反应：

①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl②Br2+2NaI=I2+2NaBr

（2）Cl2、Br2和I2单质的活泼性由强到弱的顺序为____________。

（3）根据以上规律，下列反应可以发生的是_____________。

a．Cl2+2KI=2KCl+I2b．2NaCl+I2=2NaI+Cl2↑

（4）经查阅资料，硫单质的活泼性比Cl2、Br2和I2都弱，请任写一个化学方程式证明该结论_________。

3．（6分）钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。

钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼。

工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其工业流程示意图如下：

请回答：

（1）钛合金属于_______（选填“混合物”、“纯净物”）。

（2）钛酸亚铁FeTiO4中钛的化合价为______价。

（3）以CO和H2在合成塔中生产甲醇（CH3OH）属于化合反应，其化学方程式为________________。

（4）经高温冶炼得到金属钛，则参加反应的镁与生成钛的质量比为_________。

（5）氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7Cl2

2TiCl4+2X+6CO，则X的化学式为______。

4．（10分）已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。

（1）在阴影区域部分，处于不饱和状态的是__________（选填“A、B、C”）。

（2）若饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为______结晶，过滤。

（3）P点表示的含义为_________。

（4）在t1℃下，B、C的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为_______。

（5）向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为______（选填“A、B、C”）。

5．（10分）图中A～H为初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、S、Cu中的一种或几种元素组成。

A、G、H均为氧化物，A中元素质量比是4:

1；

B溶液呈蓝色；

C和F为相同类别的化合物；

D俗名纯碱；

E可用于金属除锈。

图中“→”表示转化关系，“—”表示两端的物质间相发生反应；

部分反应物、生成物以及反应条件已略去。

（1）写出D的化学式。

（2）写出B与C反应的化学方程式。

写出H→G反应的化学方程式。

写出F→A发生分解反应的化学方程式。

三.实验探究题（共20分）

1．（8分）请结合下图所示实验回答问题：

（l）实验一铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是________。

（2）实验二活性炭具有_______、过滤作用。

（3）实验三当蒸发皿中出现______时，停止加热。

（4）实验四集气瓶中水的作用是__________。

2．（12分）铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。

Ⅰ.下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。

（1）A中细铁丝燃烧的化学方程式为。

（2）B中铁钉最易生锈的部位是（填“a”、“b”或“c”）。

（3）C中铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为。

Ⅱ.化学实验小组同学将铁粉放入某硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。

生成的是什么气体呢？

同学们决定进行探究。

探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。

【提出猜想】气体可能是SO2、O2或H2中的一种。

【查阅资料】SO2与二氧化碳化学性质相似，也能使澄清石灰水变浑浊。

【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

（1）甲同学认为是O2，除了用带火星木条检验外，还可将气体通过灼热的铜网，如果观察到，证明猜想正确。

（2）乙同学认为是SO2，只需将气体通入澄清石灰水，看澄清石灰水是否变浑浊。

写出SO2与Ca（OH）2反应的化学方程式。

（3）实验小组同学综合考虑，设计了如下组合实验方案，验证猜想。

【实验探究】

（1）实验开始时，先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。

这样操作的目的是 

（2）实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中黑色氧化铜变成光亮的红色物质。

【实验结论】铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是。

【思维拓展】

（1）硫酸铜溶于水时会有少量与水发生反应生成氢氧化铜而使溶液浑浊，为抑制该反应的发生，配制硫酸铜溶液时，通常先将硫酸铜溶解在少量物质X中，再加水稀释。

上述实验中的气体就是铁与X反应产生的，你认为X最好是（写化学式）。

（2）如果将适量的铁粉放入某混有X的硫酸铜溶液时，铁粉恰好完全溶解，过滤得沉淀物，经洗涤干燥，称得沉淀物的质量与所加入的铁粉的质量相等。

设与铁反应的CuSO4和X的质量分别为m1、m2，则m1:

m2=

四.计算题（共12分）

1.为测定某MgSO4溶液的质量分数，化学小组同学取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g，二者恰好完全反应生成沉淀5.8g。

请计算：

（1）该MgSO4溶液的质量分数是多少？

（2）反应后所得溶液的质量是多少克？

参考答案

二.填空及简答题

1.

（1）①温度②用锅盖盖灭

点燃

（2）AD

（3）①热②4NH3+3O2===2N2+6H2O③32

2．

（1）A>

B>

C

（2）Cl2>

Br2>

I2（3）a（4）I2+Na2S=S+2NaI

3．

（1）混合物

（2）+4（3）CO+2H2=CH3OH（4）1:

1（5）FeCl3

4．

（1）B

（2）降温（3）t1℃时B，C物质溶解度相同（4）B>

C（5）C

△

高温

5．

（1）Na2CO3

（2）①CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

②CO2+C===2CO③Cu（OH）2===CuO+H2O

三.实验探究题

1.

（1）温度达到可燃物的着火点

（2）吸附；

（3）较多固体（4）防止熔融物溅落集气瓶底部，使其炸裂

2．Ⅰ.

（1）3Fe+2O2===Fe3O4

（2）b

（3）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4

Ⅱ.【方案设计】

（1）铜网表面变黑

（2）SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O

【实验探究】排出装置内空气，防止爆炸

【实验结论】氢气（H2）

（1）H2SO4

（2）80:

7

四.计算题

（1）12%

（2）174.2g