中考化学总复习知识点规纳Word文档格式.docx

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碱及碱性氧化物，遇酸生成水和盐；

还有一些盐遇酸，生成气体或沉淀。

6.酸碱指示剂：

紫色石蕊试液：

酸红碱蓝中性紫；

无色酚酞试液：

酸水无色碱里红。

7.溶液的酸碱度：

pH<

7的是酸性（酸溶液、二氧化碳和二氧化硫的水溶液）

pH=7的是中性（水、氯化钠溶液）

pH>

7的是碱性（可溶性碱、纯碱溶液、氧化钙的水溶液）

8.碱：

氢氧化钠属碱类，有个俗名叫烧碱；

它在空中易潮解，密封保存性不变；

它还具有腐蚀性，手摸有些滑腻感；

石蕊滴入碱溶液，由紫可以变成蓝；

碱液和酸起反应，立刻中和生成盐；

碱液之中加胆矾，生成蓝色的沉淀；

遇到酸性氧化物，反应生成水和盐；

烧碱用途制肥皂，造纸纺织和印染；

四化建设出大力，发挥特长做贡献。

9.复分解反应发生的条件：

复分解反应有条件，四种类型要记全；

酸碱中和必生水；

酸盐产气或沉淀；

碱盐、盐盐可溶生难溶。

10.酸碱盐的溶解性口诀：

所有酸类都可溶，只有硅酸不能溶；

碱能溶五位，钾、钠、铵、钙、钡。

钾、钠、铵、硝四盐溶；

盐酸盐不溶银一位；

硫酸盐不溶钡和铅；

硫酸盐微溶是钙、银。

碳、磷酸盐多难溶，溶者只有钾、钠、铵。

溶解规律用途大，牢牢记住经常练。

11.常见的沉淀：

五白、一蓝、一红褐

五白：

AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2

一蓝：

Cu（OH）2一红褐：

Fe（OH）3

12.常见沉淀的溶解性：

AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶于酸

BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2、Cu（OH）2、Fe（OH）3是酸溶水不溶

13.酸和碱：

（1）烧碱必须密闭保存，防止吸水潮解，与CO2反应变质；

（2）常用的干燥剂是浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰

（3）浓硫酸、氢氧化钠固体都有强烈的腐蚀性

（4）稀盐酸、稀硫酸能够除铁锈、制化肥

（5）治疗胃酸过多用Al（OH）3，尾气吸收用NaOH，改良酸性土壤用熟石灰。

（6）浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙溶水放热，溶液温度升高

（7）常用净水的物质是明矾，用于调味和防腐的是食盐。

（8）有毒的物质：

一氧化碳、亚硝酸钠、胆矾和可溶性钡盐

14.碳和氮：

（1）木炭、活性炭具有吸附性，可做吸附剂，吸附有毒的气体和杂质。

（2）古代字画经久不变色的原因是常温下碳的化学性质稳定，与空气、水分接触不容易起变化

（3）炼铁的原料是铁矿石、焦炭和石灰石

（4）化学肥料有：

氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料

（5）铵盐（碳铵、硝铵、硫铵、氯化铵）不能与碱性物质混放或混用

（6）营养元素有六类：

蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水

二、金属活动顺序表的应用

1、表的内容及条件

金属活动性顺序：

钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金

金属活动顺序表的应用：

酸、盐与金属，活动顺序定置换。

金属与酸置换：

“氢前金属置换氢，氢后金属不反应”

金属与盐置换：

“前换后、盐可溶、钾钙钠不可行、单质铁生成亚铁盐”；

2、判断放出H2的多少

①足量金属、等量酸、放出H2一样多

②等量金属、足量酸、放出H2的多少顺序：

Al、Mg、Na、Fe、Zn

③四个字：

一价一氢

3、有关溶液质量改变（置换反应）

只需要比较单质的质量

轻进重出轻

重进轻出重

4、判断、证明金属活动顺序

①H+过量，无H前金属，一定有H后金属

②某种金属过量，它后面的金属阳离子不存在

③某种金属阳离子过量，它前面的金属不存在

④判断金属活动性药品的选用：

“中间金属，两边盐”或“两边金属，中间盐”。

例：

为证明Fe、Cu、Ag的活动性，应选择下列两组试剂

①Fe、CuSO4、Ag②FeSO4、Cu、AgNO3

三、化学基本实验

1.酸碱盐色、态：

①液体

Cu2+（蓝）、Fe3+（黄）、Fe2+（浅绿色）

②固体

一绿Cu2（OH）2CO3

二蓝Cu（OH）2、CuSO4"

5H2O

三红Cu、Fe2O3、Fe（OH）3

四黑C、CuO、Fe3O4、MnO2

五白AgCl、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3

2．物质的检验

①一对酸HCl、H2SO4：

用BaCl2溶液

②一对碱NaOH、Ca（OH）2：

用CO2或Na2CO3溶液

③二碱一酸用Na2CO3溶液

④一酸一碱一水（或中性盐）：

用石蕊试液

⑤组内鉴别，不用试剂：

先找颜色，再找特殊反应

⑥只用酚酞和组内试剂：

找酸、碱、盐（或中性溶液）

3．混合物分离（除杂）

（1）原则：

不引：

在除杂中，不引入新杂质

不变：

不能改变被提纯物质的性质

好分：

方法简单，甲（乙）除乙增甲为最佳

（2）方法：

①物理方法：

磁铁、过滤、结晶（想要谁，让谁先析出）、高温

②化学方法

固体消失法Cu（CuO）H2SO4

燃烧法CuO（Cu）灼烧

转化法Cu（Fe）CuSO4

沉淀法NaCl（CaCl2）Na2CO3

气化法NaCl（Na2CO3）HCl

液体消除法FeSO4（CuSO4）Fe

气体洗气体CO（CO2）NaOH

加热法CO2（CO）灼热CuO

消除法N2（O2）灼热Cu

4．常用干燥剂、除杂剂

无水CuSO4证明有H2O生成；

确认水已除尽；

除少量水

浓H2SO4干燥气体（除水）；

证明有水生成（质量）

澄清石灰水证明有CO2生成；

证明有CO2生成（质量）；

确认CO2已除尽；

除CO2、SO2、HCl等酸性气体

NaOH溶液证明有CO2生成（质量）

除少量CO2、SO2、HCl等酸性气体

5.关于物质的检验：

检验HCl用AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀

检验H2SO4用BaCl2和稀硝酸，产生白色沉淀

检验碳酸钙、碳酸钠用稀HCl，产生无色气泡

检验铵态氮肥用熟石灰或氢氧化钠，产生氨气

6.关于物质的鉴别：

鉴别氯化物找“银”（AgNO3）。

鉴别硫酸盐找“钡”，即Ba（NO3）2或BaCl2。

鉴别碳酸盐找酸，即HCl或HNO3，生成二氧化碳。

鉴别盐酸和硫酸用“氯化钡”不用“硝酸银”

鉴别NaNO2和NaCl用酚酞试液

区分H2SO4和HCl用“BaCl2”不用“AgNO3”

区分H2O、HCl、NaOH用石蕊

区分NaOH和Ca（OH）2用CO2

区分黄铜和黄金用盐酸

区分羊毛、化纤是点燃闻味

7.敞口放置于空气中的物质:

（1）敞口存放增重变质的是：

NaOH固体、Ca（OH）2固体氧化钙固体

（2）敞口存放增重的是：

浓H2SO4和粗盐

（3）敞口存放不增重不变质的是：

石灰石和食盐

（4）敞口存放质量减少的是：

浓盐酸、浓硝酸、浓氨水和铵盐

8．化学之最

（1）元素之最：

地壳中含量最多的非金属元素是O

地壳中含量最多的金属元素是Al，

人体中含量最多的元素是O

人体中含量最多的金属元素是Ca

空气中含量最多的元素是N

形成化合物最多的元素是C

（2）物质之最：

空气中含量最多的气体是氮气；

标况下密度最小的气体是氢气；

最简单的有机物是甲烷；

电解水可得到的气体是氢气和氧气；

能灭火的气体是二氧化碳，能使带火星的木条复燃的气体是氧气

能使石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。

（3）金属之最：

地壳中含量最高的金属元素——铝

人体中含量最高的金属元素——钙

目前世界年产量最高的金属——铁

导电、导热最好的金属——铜

硬度最高的金属——铬

熔点最高的金属——钨

熔点最低的金属——汞

密度最大的金属——锇

密度最小的金属——锂

9.稀释浓硫酸：

酸入水、沿器壁、慢慢搅

四、物质相互鉴别

九对离子不共存（相互反应）:

OH－____H＋、Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋

CO32－__H＋、Ba2＋、Ca2＋

SO42－__Ba2＋

Cl－____Ag＋

五、常见的化学方程式必须记住

1、可燃性（都是在点燃的条件下）

（1）镁条在空气中燃烧

（2）铁在氧气中燃烧

2Mg＋O2点燃＝2MgO3Fe＋2O2点燃＝Fe3O4

（3）氢气在氧气中燃烧（4）一氧化碳在空气中燃烧

2H2＋O2点燃＝2H2O2CO＋O2点燃＝2CO2

（5）红磷在氧气中燃烧（6）木炭在氧气中充分燃烧

4P＋5O2点燃＝2P2O5C＋O2点燃＝CO2

2、物质用途

（1）用稀HCl除水垢2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑

（2）用稀HCl除铁锈6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O

（3）泡沫灭火器的原理（检验久置于空气中的NaOH是否变质）

2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑

（4）氢氧化钠必须密封保存的原理2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

（5）湿法冶铜原理、铁与硫酸铜反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

（6）熟石灰改良酸性土壤Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O

（7）氢氧化铝治疗胃酸Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O

（8）除水垢，检测鸡蛋壳、珍珠成分CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

3、物质相互鉴别

（1）石灰水中通入二氧化碳变浑浊Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

（2）盐酸与硝酸银反应生成白色沉淀HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓

（3）硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl

（4）烧碱与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu（OH）2↓

4、气体制备

（1）加热高锰酸钾制氧气2KMnO4加热K2MnO4＋MnO2＋O2↑

（2）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气2KClO3MnO2加热2KCl＋3O2↑

（3）分解过氧化氢溶液制氧气2H2O2MnO22H2O＋O2↑

（4）用锌和稀硫酸制氢气Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

（5）用大理石（石灰石）制二氧化碳CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

5、其它

（1）高温煅烧石灰石CaCO3高温CaO＋CO2↑

（2）电解水2H2O通电O2↑＋2H2↑

（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

（4）石灰水与碳酸钠的反应Ca（OH）2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓

（5）高温下一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理）

Fe2O3＋3CO高温=2Fe＋3CO2↑

六、初中化学常见推断题“题眼”

1．火焰颜色：

淡蓝色：

H2、S在空气中燃烧

蓝色：

CO、CH4和酒精在空气中燃烧

蓝紫色：

S在氧气中燃烧

火星四射：

Fe在氧气中燃烧

2．还原性物质：

能使黑色CuO变红的气体为H2或CO，固体为C，

其中CO和C都生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，

3．特殊反应的物质：

①与盐酸反应产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，

这种物质中含有CO32-或HCO3-

②在空气中能自燃的是白磷

③遇Ba2+生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的物质中含有SO42--

④遇Ag+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质中含有Cl—

⑤遇碱液能生成蓝色沉淀的物质中含有Cu2+

⑥遇碱液能产生氨气（刺激性味）为铵态氮肥

七、常见物质的俗称：

名称俗名化学式

汞水银Hg

氧化钙生石灰CaO

氧化铁铁锈Fe2O3

二氧化碳（固体）干冰CO2

一氧化碳煤气CO

甲烷天然气、沼气、瓦斯气CH4

乙醇酒精C2H5OH

氢氯酸盐酸HCl

氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠NaOH

氢氧化钙熟石灰、消石灰Ca（OH）2

氯化钠食盐NaCl

碳酸钠纯碱、苏打Na2CO3

碳酸氢钠小苏打NaHCO3

碳酸钙大理石、石灰石、CaCO3

硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4"

八、物质的用途

O2：

炼钢、医疗CO：

炼铁、燃料

CO2：

灭火人工降雨CaO：

建筑材料

Ca（OH）2：

制波尔多液、改良酸性土壤

CaCO3：

建筑材料、工业制CO2

NaOH：

化工原料、制肥皂、精炼石油、造纸、纺织；

固体可作某些气体干燥剂

HCl：

除锈、少量助消化、制化肥

H2SO4：

除锈、制化肥，浓硫酸可作某些气体干燥剂

碳酸钠：

用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产

碳酸氢钠：

发酵粉的主要成分，可治疗胃酸

氯化钠：

医疗生理食盐水，农业选种，融雪剂，工业制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。

蒸馏可降低水的硬度，肥皂水可以区分软水和硬水

治疗胃酸过多用Al（OH）3

尾气吸收用NaOH

九、化学与社会发展：

1.当今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油和天然气。

2.石油主要含有C、H元素，煤主要含有C元素，煤和石油都是混合物。

3.大理石、石灰石、水垢、珍珠岩、贝壳、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，化学式是CaCO3.

4.氢气、甲烷、一氧化碳和空气混合后点燃，可能发生爆炸。

5.保护空气的方法是：

加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，植树造林种草

6.物质燃烧三个条件：

可燃物氧气着火点

7.灭火方法有多种，清除隔离可燃物隔绝氧气或空气降温到着火点以下

8.燃料充分燃烧的方法：

有足够多的氧气或空气足够大的接触面积

9.减少汽车尾气的污染是：

改进发动机的燃烧方式使用催化净化装置使用无铅汽油

10.再生能源是乙醇最清洁燃料是氢气未来新能源是可燃冰

11.化石燃料中：

天然气是比较清洁的燃料

12.黄铜是铜锌合金，生铁和钢是铁合金

13.钛和钛合金是21世纪的重要金属材料

14.金属材料包括纯金属和合金两大类

15.铁与空气中的氧气、水蒸气发生反应而生锈

16.防止铁生锈的方法是：

隔绝空气、水，保持表面干燥，刷漆、涂油、镀金属等

17.金属资源的保护途径是：

防止金属生锈、回收和利用废旧金属、合理开采矿物、

寻找金属代用品等

18.铁制品在潮湿空气、食盐水中易生锈

19.洗涤剂具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴。

20.洗涤剂、汽油、氢氧化钠溶液均可以除油污

21.解决白色污染的方法是：

减少使用不必要的塑料制品，重复使用某些塑料制品，使用新型可降解的塑料，回收各种废弃塑料