中考化学总复习知识点规纳Word文档格式.docx
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碱及碱性氧化物,遇酸生成水和盐;
还有一些盐遇酸,生成气体或沉淀。
6.酸碱指示剂:
紫色石蕊试液:
酸红碱蓝中性紫;
无色酚酞试液:
酸水无色碱里红。
7.溶液的酸碱度:
pH<
7的是酸性(酸溶液、二氧化碳和二氧化硫的水溶液)
pH=7的是中性(水、氯化钠溶液)
pH>
7的是碱性(可溶性碱、纯碱溶液、氧化钙的水溶液)
8.碱:
氢氧化钠属碱类,有个俗名叫烧碱;
它在空中易潮解,密封保存性不变;
它还具有腐蚀性,手摸有些滑腻感;
石蕊滴入碱溶液,由紫可以变成蓝;
碱液和酸起反应,立刻中和生成盐;
碱液之中加胆矾,生成蓝色的沉淀;
遇到酸性氧化物,反应生成水和盐;
烧碱用途制肥皂,造纸纺织和印染;
四化建设出大力,发挥特长做贡献。
9.复分解反应发生的条件:
复分解反应有条件,四种类型要记全;
酸碱中和必生水;
酸盐产气或沉淀;
碱盐、盐盐可溶生难溶。
10.酸碱盐的溶解性口诀:
所有酸类都可溶,只有硅酸不能溶;
碱能溶五位,钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝四盐溶;
盐酸盐不溶银一位;
硫酸盐不溶钡和铅;
硫酸盐微溶是钙、银。
碳、磷酸盐多难溶,溶者只有钾、钠、铵。
溶解规律用途大,牢牢记住经常练。
11.常见的沉淀:
五白、一蓝、一红褐
五白:
AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2
一蓝:
Cu(OH)2一红褐:
Fe(OH)3
12.常见沉淀的溶解性:
AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶于酸
BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3是酸溶水不溶
13.酸和碱:
(1)烧碱必须密闭保存,防止吸水潮解,与CO2反应变质;
(2)常用的干燥剂是浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰
(3)浓硫酸、氢氧化钠固体都有强烈的腐蚀性
(4)稀盐酸、稀硫酸能够除铁锈、制化肥
(5)治疗胃酸过多用Al(OH)3,尾气吸收用NaOH,改良酸性土壤用熟石灰。
(6)浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙溶水放热,溶液温度升高
(7)常用净水的物质是明矾,用于调味和防腐的是食盐。
(8)有毒的物质:
一氧化碳、亚硝酸钠、胆矾和可溶性钡盐
14.碳和氮:
(1)木炭、活性炭具有吸附性,可做吸附剂,吸附有毒的气体和杂质。
(2)古代字画经久不变色的原因是常温下碳的化学性质稳定,与空气、水分接触不容易起变化
(3)炼铁的原料是铁矿石、焦炭和石灰石
(4)化学肥料有:
氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料
(5)铵盐(碳铵、硝铵、硫铵、氯化铵)不能与碱性物质混放或混用
(6)营养元素有六类:
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
二、金属活动顺序表的应用
1、表的内容及条件
金属活动性顺序:
钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金
金属活动顺序表的应用:
酸、盐与金属,活动顺序定置换。
金属与酸置换:
“氢前金属置换氢,氢后金属不反应”
金属与盐置换:
“前换后、盐可溶、钾钙钠不可行、单质铁生成亚铁盐”;
2、判断放出H2的多少
①足量金属、等量酸、放出H2一样多
②等量金属、足量酸、放出H2的多少顺序:
Al、Mg、Na、Fe、Zn
③四个字:
一价一氢
3、有关溶液质量改变(置换反应)
只需要比较单质的质量
轻进重出轻
重进轻出重
4、判断、证明金属活动顺序
①H+过量,无H前金属,一定有H后金属
②某种金属过量,它后面的金属阳离子不存在
③某种金属阳离子过量,它前面的金属不存在
④判断金属活动性药品的选用:
“中间金属,两边盐”或“两边金属,中间盐”。
例:
为证明Fe、Cu、Ag的活动性,应选择下列两组试剂
①Fe、CuSO4、Ag②FeSO4、Cu、AgNO3
三、化学基本实验
1.酸碱盐色、态:
①液体
Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿色)
②固体
一绿Cu2(OH)2CO3
二蓝Cu(OH)2、CuSO4"
5H2O
三红Cu、Fe2O3、Fe(OH)3
四黑C、CuO、Fe3O4、MnO2
五白AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3
2.物质的检验
①一对酸HCl、H2SO4:
用BaCl2溶液
②一对碱NaOH、Ca(OH)2:
用CO2或Na2CO3溶液
③二碱一酸用Na2CO3溶液
④一酸一碱一水(或中性盐):
用石蕊试液
⑤组内鉴别,不用试剂:
先找颜色,再找特殊反应
⑥只用酚酞和组内试剂:
找酸、碱、盐(或中性溶液)
3.混合物分离(除杂)
(1)原则:
不引:
在除杂中,不引入新杂质
不变:
不能改变被提纯物质的性质
好分:
方法简单,甲(乙)除乙增甲为最佳
(2)方法:
①物理方法:
磁铁、过滤、结晶(想要谁,让谁先析出)、高温
②化学方法
固体消失法Cu(CuO)H2SO4
燃烧法CuO(Cu)灼烧
转化法Cu(Fe)CuSO4
沉淀法NaCl(CaCl2)Na2CO3
气化法NaCl(Na2CO3)HCl
液体消除法FeSO4(CuSO4)Fe
气体洗气体CO(CO2)NaOH
加热法CO2(CO)灼热CuO
消除法N2(O2)灼热Cu
4.常用干燥剂、除杂剂
无水CuSO4证明有H2O生成;
确认水已除尽;
除少量水
浓H2SO4干燥气体(除水);
证明有水生成(质量)
澄清石灰水证明有CO2生成;
证明有CO2生成(质量);
确认CO2已除尽;
除CO2、SO2、HCl等酸性气体
NaOH溶液证明有CO2生成(质量)
除少量CO2、SO2、HCl等酸性气体
5.关于物质的检验:
检验HCl用AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀
检验H2SO4用BaCl2和稀硝酸,产生白色沉淀
检验碳酸钙、碳酸钠用稀HCl,产生无色气泡
检验铵态氮肥用熟石灰或氢氧化钠,产生氨气
6.关于物质的鉴别:
鉴别氯化物找“银”(AgNO3)。
鉴别硫酸盐找“钡”,即Ba(NO3)2或BaCl2。
鉴别碳酸盐找酸,即HCl或HNO3,生成二氧化碳。
鉴别盐酸和硫酸用“氯化钡”不用“硝酸银”
鉴别NaNO2和NaCl用酚酞试液
区分H2SO4和HCl用“BaCl2”不用“AgNO3”
区分H2O、HCl、NaOH用石蕊
区分NaOH和Ca(OH)2用CO2
区分黄铜和黄金用盐酸
区分羊毛、化纤是点燃闻味
7.敞口放置于空气中的物质:
(1)敞口存放增重变质的是:
NaOH固体、Ca(OH)2固体氧化钙固体
(2)敞口存放增重的是:
浓H2SO4和粗盐
(3)敞口存放不增重不变质的是:
石灰石和食盐
(4)敞口存放质量减少的是:
浓盐酸、浓硝酸、浓氨水和铵盐
8.化学之最
(1)元素之最:
地壳中含量最多的非金属元素是O
地壳中含量最多的金属元素是Al,
人体中含量最多的元素是O
人体中含量最多的金属元素是Ca
空气中含量最多的元素是N
形成化合物最多的元素是C
(2)物质之最:
空气中含量最多的气体是氮气;
标况下密度最小的气体是氢气;
最简单的有机物是甲烷;
电解水可得到的气体是氢气和氧气;
能灭火的气体是二氧化碳,能使带火星的木条复燃的气体是氧气
能使石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。
(3)金属之最:
地壳中含量最高的金属元素——铝
人体中含量最高的金属元素——钙
目前世界年产量最高的金属——铁
导电、导热最好的金属——铜
硬度最高的金属——铬
熔点最高的金属——钨
熔点最低的金属——汞
密度最大的金属——锇
密度最小的金属——锂
9.稀释浓硫酸:
酸入水、沿器壁、慢慢搅
四、物质相互鉴别
九对离子不共存(相互反应):
OH-____H+、Cu2+、Fe3+、Mg2+
CO32-__H+、Ba2+、Ca2+
SO42-__Ba2+
Cl-____Ag+
五、常见的化学方程式必须记住
1、可燃性(都是在点燃的条件下)
(1)镁条在空气中燃烧
(2)铁在氧气中燃烧
2Mg+O2点燃=2MgO3Fe+2O2点燃=Fe3O4
(3)氢气在氧气中燃烧(4)一氧化碳在空气中燃烧
2H2+O2点燃=2H2O2CO+O2点燃=2CO2
(5)红磷在氧气中燃烧(6)木炭在氧气中充分燃烧
4P+5O2点燃=2P2O5C+O2点燃=CO2
2、物质用途
(1)用稀HCl除水垢2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑
(2)用稀HCl除铁锈6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O
(3)泡沫灭火器的原理(检验久置于空气中的NaOH是否变质)
2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑
(4)氢氧化钠必须密封保存的原理2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
(5)湿法冶铜原理、铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
(6)熟石灰改良酸性土壤Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O
(7)氢氧化铝治疗胃酸Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
(8)除水垢,检测鸡蛋壳、珍珠成分CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
3、物质相互鉴别
(1)石灰水中通入二氧化碳变浑浊Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
(2)盐酸与硝酸银反应生成白色沉淀HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓
(3)硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
(4)烧碱与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓
4、气体制备
(1)加热高锰酸钾制氧气2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)加热氯酸钾和二氧化锰制氧气2KClO3MnO2加热2KCl+3O2↑
(3)分解过氧化氢溶液制氧气2H2O2MnO22H2O+O2↑
(4)用锌和稀硫酸制氢气Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
(5)用大理石(石灰石)制二氧化碳CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
5、其它
(1)高温煅烧石灰石CaCO3高温CaO+CO2↑
(2)电解水2H2O通电O2↑+2H2↑
(3)氢氧化钠溶液与盐酸反应NaOH+HCl===NaCl+H2O
(4)石灰水与碳酸钠的反应Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓
(5)高温下一氧化碳还原氧化铁(炼铁原理)
Fe2O3+3CO高温=2Fe+3CO2↑
六、初中化学常见推断题“题眼”
1.火焰颜色:
淡蓝色:
H2、S在空气中燃烧
蓝色:
CO、CH4和酒精在空气中燃烧
蓝紫色:
S在氧气中燃烧
火星四射:
Fe在氧气中燃烧
2.还原性物质:
能使黑色CuO变红的气体为H2或CO,固体为C,
其中CO和C都生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体,
3.特殊反应的物质:
①与盐酸反应产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,
这种物质中含有CO32-或HCO3-
②在空气中能自燃的是白磷
③遇Ba2+生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的物质中含有SO42--
④遇Ag+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质中含有Cl—
⑤遇碱液能生成蓝色沉淀的物质中含有Cu2+
⑥遇碱液能产生氨气(刺激性味)为铵态氮肥
七、常见物质的俗称:
名称俗名化学式
汞水银Hg
氧化钙生石灰CaO
氧化铁铁锈Fe2O3
二氧化碳(固体)干冰CO2
一氧化碳煤气CO
甲烷天然气、沼气、瓦斯气CH4
乙醇酒精C2H5OH
氢氯酸盐酸HCl
氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠NaOH
氢氧化钙熟石灰、消石灰Ca(OH)2
氯化钠食盐NaCl
碳酸钠纯碱、苏打Na2CO3
碳酸氢钠小苏打NaHCO3
碳酸钙大理石、石灰石、CaCO3
硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4"
八、物质的用途
O2:
炼钢、医疗CO:
炼铁、燃料
CO2:
灭火人工降雨CaO:
建筑材料
Ca(OH)2:
制波尔多液、改良酸性土壤
CaCO3:
建筑材料、工业制CO2
NaOH:
化工原料、制肥皂、精炼石油、造纸、纺织;
固体可作某些气体干燥剂
HCl:
除锈、少量助消化、制化肥
H2SO4:
除锈、制化肥,浓硫酸可作某些气体干燥剂
碳酸钠:
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产
碳酸氢钠:
发酵粉的主要成分,可治疗胃酸
氯化钠:
医疗生理食盐水,农业选种,融雪剂,工业制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。
蒸馏可降低水的硬度,肥皂水可以区分软水和硬水
治疗胃酸过多用Al(OH)3
尾气吸收用NaOH
九、化学与社会发展:
1.当今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油和天然气。
2.石油主要含有C、H元素,煤主要含有C元素,煤和石油都是混合物。
3.大理石、石灰石、水垢、珍珠岩、贝壳、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,化学式是CaCO3.
4.氢气、甲烷、一氧化碳和空气混合后点燃,可能发生爆炸。
5.保护空气的方法是:
加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,植树造林种草
6.物质燃烧三个条件:
可燃物氧气着火点
7.灭火方法有多种,清除隔离可燃物隔绝氧气或空气降温到着火点以下
8.燃料充分燃烧的方法:
有足够多的氧气或空气足够大的接触面积
9.减少汽车尾气的污染是:
改进发动机的燃烧方式使用催化净化装置使用无铅汽油
10.再生能源是乙醇最清洁燃料是氢气未来新能源是可燃冰
11.化石燃料中:
天然气是比较清洁的燃料
12.黄铜是铜锌合金,生铁和钢是铁合金
13.钛和钛合金是21世纪的重要金属材料
14.金属材料包括纯金属和合金两大类
15.铁与空气中的氧气、水蒸气发生反应而生锈
16.防止铁生锈的方法是:
隔绝空气、水,保持表面干燥,刷漆、涂油、镀金属等
17.金属资源的保护途径是:
防止金属生锈、回收和利用废旧金属、合理开采矿物、
寻找金属代用品等
18.铁制品在潮湿空气、食盐水中易生锈
19.洗涤剂具有乳化功能,能使植物油分散成无数细小的液滴。
20.洗涤剂、汽油、氢氧化钠溶液均可以除油污
21.解决白色污染的方法是:
减少使用不必要的塑料制品,重复使用某些塑料制品,使用新型可降解的塑料,回收各种废弃塑料