广东高考化学综合模拟卷五Word格式.docx
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A.将二氧化硫气体通入浅黄色的溴水中使其颜色褪去,说明二氧化硫具有漂白性
B.SiO2为碳族元素的非金属氧化物为酸性氧化物,故不能与任何酸发生化学反应
C.用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯火焰上不燃烧,说明铝不易与O2反应
D.向装有饱和Na2CO3溶液的试管中通入过量CO2有沉淀出现
5.下列化学实验事实及解释都正确的是（ ）
A.向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀出现,说明Na2SO3溶液已经变质
B.除去Mg（OH）2浊液中的Ca（OH）2,可加入足量MgCl2溶液充分搅拌后过滤
C.向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后,再加入新制的氢氧化铜并加热,验证淀粉已水解
D.中和滴定时滴定管、锥形瓶都要用所盛溶液润洗
6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示,下列说法正确的是（ ）
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径:
X>
Y>
W>
Q
C.离子Y2-和Z3+的核及核外电子排布是相同的
D.W和Y属于ⅥA族元素,W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
二、双项选择题:
本大题共2小题,每小题6分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。
7.常温下有体积相同的四种溶液:
①pH=3的CH3COOH溶液;
②pH=3的HCl溶液;
③pH=11的氨水;
④pH=11的NaOH溶液。
下列说法正确的是（ ）
A.①与②中c（H+）相同
B.①与④混合,溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
C.②和③混合,所得混合溶液的pH大于7
D.③与④分别用等浓度的盐酸中和,消耗盐酸的体积相等
8.下列实验操作及现象与预期实验目的或实验结论一致的是（ ）
选项
实验操作及现象
实验目的或结论
A
向1、2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10mL、1mL,再向H2O2溶液中分别滴入等浓度、等体积的CuSO4、FeCl3溶液;
试管2中产生气体较快
证明FeCl3溶液的催化效率更高
B
将洁净的铁钉在饱和食盐水中浸泡一段时间;
铁钉表面有红褐色产生
证明铁发生吸氧腐蚀
C
测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH;
盐酸的pH小于醋酸的pH
证明盐酸的酸性比醋酸强
D
硅酸钠溶液中滴入酚酞,溶液变红,再滴加稀盐酸,溶液红色变浅直至消失
证明非金属性:
Cl>
Si
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
选 项
三、非选择题:
本大题共4小题,共64分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题,答案中须明确写出数值和单位。
9.（16分）已知:
为合成某种液晶材料的中间体M,有人提出如下不同的合成途径:
（1）常温下,下列物质能与A发生反应的有 （填字母）。
?
a.苯 b.Br2/CCl4 c.乙酸乙酯 d.KMnO4/H+溶液
（2）M中官能团的名称是 ,C→B的反应类型为 。
（3）由A催化加氢生成M的过程中,可能有中间生成物
和 （填结构简式）生成。
（4）检验B中是否含有C可选用的试剂是 （任写一种）。
（5）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成,C10H13Cl的结构简式为 。
（6）C的一种同分异构体E具有如下特点:
a.分子中含
b.苯环上只有2种不同化学环境的氢原子
写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式:
。
10.（16分）硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。
（1）元素周期表中存在“对角线”规则,硼与硅的某些化学性质类似,写出硼酸（H3BO3）加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程式:
。
（2）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应:
H3BO3（aq）+H2O（l）
[B（OH）4]-（aq）+H+（aq） K=5.7×
10-10（298K）
①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时,用大量水洗后要涂上硼酸溶液。
写出硼酸与NaOH反应的离子方程式:
。
②计算25℃时0.7mol·
L-1硼酸溶液中H+的浓度。
（写出计算过程）
（3）已知298K时:
物质
碳酸
醋酸
电离常数
K1=4.4×
10-7
K2=4.7×
10-11
K=1.75×
10-5
下列说法正确的是 （填字母）。
A.碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B.碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生
C.等浓度的碳酸和硼酸溶液比较,pH:
前者>
后者
D.等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较,pH:
（4）在其他条件相同时,反应H3BO3+3CH3OH
B（OCH3）3+3H2O中,H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化见下图,由此图可得出:
①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。
②该反应的ΔH （填“<
”、“=”或“>
”）0。
11.（15分）稀土氧化物二氧化铈——CeO2是一种重要的资源。
电脑、电视等的平板显示屏的生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。
某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:
（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除 （填离子符号）,检验该离子是否洗涤干净的方法是 。
（2）第②步反应的离子方程式是 ,滤渣B的主要成分是 。
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。
实验室进行萃取操作用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。
（4）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol·
L-1FeSO4标准溶液滴定终点时（铈被还原为Ce3+）,消耗25.00mL标准溶液,该产品中Ce（OH）4的质量分数为 。
12.（17分）亚硫酸钠是食品加工中广泛使用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂,其在食品中的残留量通常以二氧化硫含量计算。
（1）亚硫酸盐具有一定的毒性,长期摄入过量的亚硫酸盐,红细胞和血红蛋白会减少,钙的吸收也会减少,原因是 。
（2）检验某黑木耳中是否含有亚硫酸盐的简单方法是将黑木耳样品剪成碎末放入烧杯,加入20mL水和10mL盐酸,加热一会儿,滴入试剂A,观察现象即可。
加热的作用是 ,加热时间不能太长的原因是 。
试剂A是 。
（3）在足量的亚硫酸钠溶液中加入12滴液溴,振荡后溶液变为无色。
写出以上反应的离子方程式:
。
（4）以上反应后的溶液中含有S
、HS
、S
、Br-、OH-等阴离子。
设计实验检验S
和Br-,写出实验方法。
试剂不限。
实验操作
预期现象与结论
步骤1:
牋
步骤2:
1.D
2.C
3.C
4.D
5.B
6.A
7.AC
8.BC
9.
（1）bd（2分）
（2）羟基 还原反应（或加成反应）（2分）
（3）
（3分）
（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜）（2分）
（5）
（6）n
（4分）
10.
（1）2H3BO3
B2O3+3H2O↑（2分）
（2）①H3BO3+OH-
[B（OH）4]-（2分）
②设硼酸电离产生H+的浓度为xmol·
L-1,则
[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）
起始浓度/mol·
L-1:
0.7000
平衡浓度/mol·
0.70-xxx
K=
=
≈
=5.7×
10-10
解得x=2×
10-5mol·
L-1（4分）
（3）BD（4分）
（4）①升高温度,反应速率加快,平衡正向移动（2分）
②>
（2分）
11.
（1）Fe3+、Cl-（2分） 取最后一次洗涤液少量,滴加AgNO3溶液,若无白色沉淀,则洗涤干净（2分）
（2）2CeO2+H2O2+6H+
2Ce3++O2↑+4H2O（3分） SiO2（2分）
（3）不能（2分） 分液漏斗（2分）
（4）97.01%（2分）
12.
（1）S
与Fe2+、Ca2+结合,形成沉淀（2分）
（2）加快亚硫酸钠的溶解（或加速反应）（2分） 防止亚硫酸受热分解成二氧化硫逸出（2分） 品红溶液（2分）
（3）3S
+Br2+H2O
2HS
+S
+2Br-（3分）
（4）
取少量待测液于试管中,加入过量盐酸,加入氯化钡溶液（2分）
有白色沉淀生成,证明待测液中含S
（1分）
取少量待测液于试管中,加入过量氯水（2分）
溶液呈橙黄色,证明待测液中含Br-（1分）
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