广东省惠州市博罗县最新九年级下学期教学质量监测化学试题Word文件下载.docx
《广东省惠州市博罗县最新九年级下学期教学质量监测化学试题Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省惠州市博罗县最新九年级下学期教学质量监测化学试题Word文件下载.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
9．下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是（）
A：
化学常识
①空气的主要成分——氮气和氧气
②硬水和软水——可用肥皂水来检验
B：
化学与人体健康
①人体缺钙会导致骨质疏松症
②人体缺碘会导致甲状腺肿大
C：
由电解水实验可得到的结论
①水中含有氢分子和氧分子
②水由氢、氧元素组成
D：
资源节约
①废旧金属回收利用
②提倡使用乙醇汽油
A．AB．BC．CD．D
10．能在水中大量共存的一组离子是
A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－
B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－
D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－
11．下列实验方案,不能达到相应实验目的的是
A．
比较空气与人体呼出的气体中CO2含量B．
探究MnO2能否加快H2O2分解
C．
验证燃烧需要温度达到着火点D．
探究CO2对铜生锈是否有影响
12．如图，将气体X和气体Y同时通入液体Z中，最终一定能看到液体变浑浊的是（）
X
Y
Z
装置
A
H2
N2
水
B
HCl
CO2
澄清石灰水
C
O2
硝酸银溶液
D
烧碱溶液
13．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）
选项
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
CO2气体
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
KCl晶体
K2CO3晶体
加入稍过量的稀盐酸，蒸发结晶
CO气体
点燃
铁粉
铜粉
加入足量的稀硫酸，过滤
14．下列图象与所对应操作相符的是（）
对氢氧化钠溶液加水稀释
B．
将等质量镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸（足量）混合
向装有一定量铁粉的试管中滴加硫酸铜溶液
D．
稀释氯化钠溶液
二、填空题
15．请在横线上用恰当的化学用语表示：
（1）2个二氧化碳分子：
______；
（2）2Fe3+______；
（3）烧碱溶液中的阴离子：
（4）请连线：
______
（I）补齐物质与其用途的连线
（II）补齐物质与其含有的连线
16．晓楠在家里发现了许多有趣的化学问题，请你帮助她解释或解决这些问题.
（1）妈妈做她最爱吃的“红烧肉”时加入了“加铁酱油”，其中“加铁酱油”中的“铁”指________（填“元素”或“原子”），身体一旦缺铁可能患有的疾病是________；
（2）她洗漱时发现卫生间内铁质的置物架生锈了，置物架生锈与________有关，为了防止铁制品生锈，可采取哪些措施________（填一点）。
（3）日常用品尼龙手套、铝壶、不锈钢刀、纯棉桌布中，主要用有机合成材料制成的是________。
17．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息，回答下列问题：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是_______________g。
（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为____________。
（3）温度为_________℃时，甲、乙两物质溶解度相同。
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____________。
（5）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是_________。
18．如图是某化学反应的微观示意图，据图回答：
（1）上述物质中，属于氧化物的有_____（填化学式）；
（2）写出图中所示反应的化学方程式_____．
19．下图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
（1）A不可能是______（填标号）。
a．Mgb．Fec．Agd．Zn
（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为_________________。
（3）若C为碳酸钠
①C与D的反应属于______（填基本反应类型）。
②D与盐酸反应的化学方程式为______（写一个）。
③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO3），该反应的反应物有______种。
20．中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算：
（1）皂甙属于_____（填“有机物”或“无机物”）；
皂甙由_____种元素组成；
皂甙中碳、氢、氧原子个数比是_____；
（2）皂甙中各元素的质量之比是_____（最简整数比）；
（3）含氢元素8.4g的皂甙的质量为_____克（写出计算过程）
三、简答题
21．创新是引领新时代发展的第一动力，也是我们的不懈追求。
下图是同学们在化学实验创新大赛中的作品：
（1）图1装置为了使香烟燃烧产生的气体通过澄清石灰水，活塞应向________（填“左”或“右”）移动。
（2）图2实验过程中观察到的现象是U型管中_______（填“左”或“右”）侧液面上升。
（3）图3广口瓶中有a、b两个小瓶，a中盛有浓硫酸，b中盛有水，a瓶上方的胶头滴管中吸有水，b瓶上方的胶头滴管中吸有浓硫酸。
小瓶_____（填“a”或“b”）对应的实验会有液滴飞溅现象；
胶塞上还安装了一根玻璃导管，其目的是______。
四、流程题
22．据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。
某种手机电路板中含有Sn、Fe、Cu、Au、Ag等金属。
如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。
（假设流程图中各反应均恰好完全反应。
已知：
2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O）
（1）步骤②中产生的气体是_______；
步骤②~⑤都涉及到的操作是_______，其中用到的金属仪器是____。
滤渣1中含有的金属是____（选填字母）。
ACu、Sn、Au、PdBCu、Au、Ag、Pd
CSn、Au、Ag、PdDCu、Sn、Au、Ag
（2）已知Sn的化合价为+2价，则步骤③反应的化学方程式为________。
（3）步骤⑥回收的纯净物B是________（写名称）。
五、实验题
23．如图是实验室制取气体的装置图（固定装置省略），请回答下列问题：
（1）仪器名称：
a_____b_____。
（2）A图的装置可用来制取氧气，写出制取该气体的化学方程式：
_____，D装置用于干燥和收集氧气，请指出其中错误之处，并写出改正方法_____（写一条即可）。
（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如E图所示。
打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是_____（填字母）。
A氢氧化钠溶液B碳酸钠溶液C硫酸钠溶液D澄清石灰水
（4）装置B、C均可用于制备CO2，请写出制备CO2的化学反应方程式_____；
若选用B装置，装置B的气密性如何检查_____；
若选用装置C，请说出如何让反应快速停止_____。
六、科学探究题
24．某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液。
（1）甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生__________________的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。
写出变质时发生反应的化学方程式__________________。
（2）同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究：
（提出问题）氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
（做出猜想）猜想一：
____________；
猜想二：
只有Na2CO3
猜想三：
Na2CO3与NaHCO3
猜想四：
只有NaHCO3
（进行讨论）甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
认为猜想二成立。
乙同学不同意甲同学的观点，理由是____________。
（设计实验）请你验证猜想一是否成立，并完成实验报。
（查阅资料可知，Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红；
NaHCO3溶液不能使酚酞溶液变红。
）
实验操作
实验现象
实验结论
①取一定量的待测液于试管中，加入_____溶液。
②充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液。
______.
猜想一成立
（反思评价）在实验室中，氢氧化钠应____________保存。
七、计算题
25．菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料。
现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如下图所示。
①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O
②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。
请计算：
（1）20．0g菱铁矿中FeCO3的质量为g。
（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）
参考答案
1．A
【解析】
【详解】
A、灯泡发光过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
B、燃放烟花过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误；
C、塑料饭盒降解过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误；
D、动物呼吸作用过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故错误。
故选A。
【点睛】
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2．B
试题分析：
A、米饭馒头富含淀粉，属于糖类，B、动物肌肉含有丰富的蛋白质，正确，C、凉拌黄瓜富含维生素，D、红薯粉条富含淀粉，属于糖类，故选B
考点：
人类重要营养物质的食物来源
3．D
露天焚烧垃圾会产生一氧化碳，硫、氮的氧化物等有害气体，还会产生烟尘，会造成空气污染
大气污染物
4．C
A、托盘天平的使用要遵循“左物右码"
的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；
B、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用摄子把铁钉在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
C、可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。
不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选C。
5．A
设化合物Na2FPO3中P元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+1）×
2+（-1）+n+（-2）×
3=0，解之得n=+5；
6．C
【分析】
由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；
A.由一种物质组成的物质叫纯净物；
修正液是混合物；
B.由修正液的用途可推知，修正液成分对纸张具没有腐蚀性；
C.用完及时盖上帽，推知修正液的某种物质易挥发；
由易燃图表可知易燃烧；
D.苯等有机物是有毒的，要严禁食用修正液。
选C。
7．A
在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；
弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。
同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。
原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子，属于金属元素；
当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子，属于非金属元素；
原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子，属于稀有气体元素。
A.该粒子有12个质子，正确；
B.该粒子有3个电子层，错误；
C.该粒子属于金属元素，错误；
D.该粒子失去2个电子后达到相对稳定结构，错误。
8．B
A、炉具清洁剂有强碱性，测得炉具清洁剂pH=13，正确；
B、厕所清洁剂有强酸性，测得厕所清洁剂pH=8，是呈碱性的数据，错误；
C、炉具清洁剂呈强碱性，能使无色酚酞溶液变红，正确；
D、厕所清洁剂呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，正确；
故选B．
9．C
A、由于空气中各成分及体积分数为：
氮气：
78%、氧气：
21%、稀有气体：
0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%，所以空气的主要成分是氮气和氧气；
硬水和软水的检验方法是使用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；
B、人体缺钙会导致骨质疏松症，人体缺碘会导致甲状腺肿大，故正确；
C、由电解水实验可得到的结论是水由氢元素和氧元素组成，而不是水中含有氢分子和氧分子，故错误；
D、废旧金属回收利用、提倡使用乙醇汽油可以节约资源，故正确。
10．A
A、四个离子之间不会生成沉淀、气体、水，可以共存，选项A正确；
B、氢离子和碳酸根离子会生成水和二氧化碳而不能共存，选项B错误；
C、钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀而不能共存，选项C错误；
D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存，选项D错误。
11．C
A.空气中二氧化碳含量较少，不能使澄清石灰水变浑浊，人体呼出的气体中CO2含量较高，能使澄清石灰水变浑浊，正确；
B.没加二氧化锰的试管中带火星的木条不复燃，加入MnO2的试管中，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快H2O2分解，正确；
C.试管内（有氧气）的白磷燃烧，水中（没有氧气）白磷不燃烧，验证燃烧需要可燃物与氧气充分接触，错误；
D.两支试管中，除一个有二氧化碳，一个没有二氧化碳外，其它条件完全相同，符合控制变量的原则，可探究CO2对铜生锈是否有影响，正确。
12．C
A、H2、N2均不能与水反应，同时通入液体水中，一定不会变浑浊，故选项错误；
B、HCl、CO2同时通入液体石灰水中，氯化氢能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，最终不一定能看到液体变浑浊，故选项错误；
C、HCl能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，同时通入硝酸银溶液中，最终一定能看到液体变浑浊，故选项正确；
D、CO2能与烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，反应无明显变化，氧气不与烧碱反应，二者同时通入烧碱中，不会变浑浊，故选项错误。
13．B
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、K2CO3溶液能与稍过量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；
D、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
除杂质至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质。
14．D
A、向氢氧化钠溶液中不断加水其溶液的pH值只能无限的接近于7，不能等于或小于7，故A错误；
B、根据化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，每24份质量的镁能生成2份质量的氢气，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，相同质量的镁与铁和足量的酸反应，镁最终产生的氢气比铁多，故B错误；
C、向装有一定量铁粉的试管中滴加硫酸铜溶液，铁比铜活泼，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，固体质量增加但不是从零开始，故C错误；
D、溶液稀释前后，溶质质量不变，故D正确。
故选D。
15．2CO22个铁离子OH-
（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个二氧化碳分子可表示为：
2CO2；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2Fe3+可表示2个铁离子；
（3）纯碱溶液中的阴离子是碳酸根离子，其离子符号为：
CO32-；
（4）I、食用纯碱可用于蒸馒头；
酒精可用于皮肤消毒；
食盐可用于腌制咸菜；
II、第一幅图是禁止吸烟标志；
第二幅图是回收标志；
第三幅图是节约用水标志。
16．元素贫血病空气中的氧气和水蒸气涂油、刷漆（合理即可）尼龙手套
（1）“加铁酱油”中的“铁”指元素，元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。
身体一旦缺铁可能患有的疾病是贫血病。
（2）置物架生锈与空气中的氧气和水蒸气有关，铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，为了防止铁制品生锈，可采取的措施是涂油、刷漆。
（3）尼龙手套、铝壶、不锈钢刀、纯棉桌布中，主要用有机合成材料制成的是尼龙手套，铝壶和不锈钢刀属于金属材料，纯棉桌布属于天然高分子材料。
点睛∶元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。
铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果。
17．40乙〉甲〉丙40丙小于30℃
（1）从50℃向上做垂线，与乙曲线的焦点再向纵坐标作垂线，所对应的数值就是该温度下的溶解度，故乙物质的溶解度是40g。
（2）从20℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以20℃时它们的溶解度大小顺序是乙＞甲＞丙。
（3）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以40℃时，甲、乙两物质溶解度相同。
（4）降温后甲和乙溶解度都减小，会析出晶体，因为饱和溶液的质量分数计算：
×
100%，所以饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为10℃时乙的溶解度大于甲的，所以降温后乙的质量分数大于甲的，丙降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以直接比较在10℃时甲的溶解度与50℃丙的溶解度大小就可以了，因为10℃时甲的溶解度大于50℃丙的溶解度，所以降温后甲的溶质质量分数大于丙的溶质质量分数；
所以所得溶液中溶质质量分数最小的是丙。
（5）根据：
饱和溶液的质量分数计算：
100%，设溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液正好饱和，设该温度下的溶解度是X则：
100%=9.1%解得X=10.011g，因为在30℃正好是10g，所以要配制9.1%的丙物质溶液，必须小于30℃才行。
18．CO2、H2O2C2H2+5O2
4CO2+2H2O
（1）由微观过程图可知，反应物是C2H2和O2，生成物是CO2和H2O，其中二氧化碳和水都是由两种元素组成，且含有氧元素的氧化物；
（2）反应的方程式是：
2C2H2+5O2
4CO2+2H2O。
19．cFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解反应2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O（或“2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O”）3
（1）根据金属活动性顺序的应用：
位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，银位于氢的后面，故不能与稀盐酸反应，故选c；
（2）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式表示为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）若C是碳酸钠，根据复分解反应发生的条件，那么C可能是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属复分解反应；
氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式表示为2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；
根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，将将二氧化碳通入碳酸钠溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO3），由于二氧化碳和碳酸钠中均不含氢元素，故还有一种含有氢元素的反应物，即为水，故该反应的反应物有三种。
20．有机物39:
14:
1C:
H:
O==54:
7:
882.8
皂甙的化学式为C27H42O3。
（1）皂甙属于有机物；
皂甙由碳、氢和氧三种元素组成；
皂甙中碳、氢、氧原子个数比是27∶42∶3＝9:
1。
（2）皂甙中各元素的质量之比是12×
27∶42∶16×
3＝54:
8。
（3）含氢元素8.4g的皂甙的质量为x×
＝8.4g,x＝82.8g。
点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质；
②表示该物质的元素组成；
⑵微观意义①表示该物质的一个分子；
②表示该物质的分子构成；
⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数；
②表示组成物质的各元素质量比。
21．右右a为了防止浓硫酸溶于水放热后使瓶内气压过大而将胶塞顶开。
（1）如果气体通入到石灰水中，石灰水变浑浊就说明有二氧化碳存在，要想让烟气进入盛有石灰水的试管，就应该减小它内部的气压，活塞向右移动正好能解决这一问题；
（2）氧化钙与水反应放出大量的热，造成具支试管内的温度升高，气体膨胀，观察到U型管中右侧液面上升；
（3）浓硫酸溶于水时会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入水中，切不可能水加入浓硫酸里，否则会造成大量液滴飞溅；
由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以胶塞上要安装了一根玻璃导管，目的是为了防止浓硫酸溶于水放热后使瓶内的压强过大使胶塞弹出。
升级会员 