高中化学必修二原电池辅导教案Word文档下载推荐.docx

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9．下列有关化学能与热能的说法正确的是（）

A．铝热反应属于吸热反应

B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应

C．吸热反应是指需要加热才能进行的反应

D．H2与Cl2的反应过程中，分子转化为原子是吸收能量，原子转化为分子是放出能量

10下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是（）

A．酸与碱的中和反应B．石灰石高温分解反应

C．镁和盐酸的反应D．氧化钙和水反应

11下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是（填序号）。

①煅烧石灰石（主要成分CaCO3）制取生石灰（CaO）②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱中和反应⑤食物因氧化而腐败⑥生石灰与水作用制熟石灰⑦Ba（OH）2·

8H2O晶体与NH4Cl晶体⑧金属钠与水的反应

12．已知拆开1molH—H键、1molI—I、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。

则由氢气和碘反应生成2molHI需要（填“放出”或“吸收”）11kJ的热量。

此反应中反应物的总能量（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。

物质具有的能量越（填”高”或”低”）越稳定。

1．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）

A．中和反应是放热反应B．H2燃烧时的能量变化如图所示

C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

2．下列过程吸收热量的是（）

A．硝酸铵和适量的水混合B．氧化钙和适量的水混合

C．稀盐酸与金属镁反应D．汽油在空气中燃烧

3．下列说法中，错误的是（）

A．化学反应必然伴随发生能量变化

B．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

C．能量变化是化学反应的基本特征之一

D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

4如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）

A．图a表示的是吸热反应的能量变化

B．图b中生成比反应物稳定

C．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生

5已知断开1molH2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1molCl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化学键要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（）

A．吸收183kJB．吸收366kJC．放出183kJD．放出366kJ

6下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水

7根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（）

A．1molH2的共价键形成放出436kJ能量

B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量

C．1molH2（g）跟

molO2（g）反应生成1molH2O（g）释放能量245kJ

D．1molH2（g）与

molO2（g）的总能量大于1molH2O（g）的能量

8反应A＋B===2C，在反应过程中，断裂1molA中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molB中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molC中的化学键释放的能量为Q3kJ；

1molA所含化学能为E1kJ，1molB所含化学能E2kJ，1molC所含化学能E3kJ。

下列说法中一定正确的是（）

A．若Q1＋Q2>

Q3，则反应为放热反应

B．若Q1＋Q2<

C．若E1＋E2>

E3，则反应为放热反应

D．若E1＋E2>

E3，则反应为吸热反应

9键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。

现查得：

H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为（）

A．放热91.5KJB．放热183KJC．吸热183KJD．吸热91.5KJ

10下列说法正确的是（）

A．凡有能量变化的过程都是化学变化

B．吸热反应只能在加热条件下才能进行

C．放热反应可能需要加热才能进行

D．天然气在空气中燃烧时，化学能全部转化为热能

11化学反应的本质是旧健的断裂和新键的形成过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。

已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）P—P：

198P—O：

360O=O：

498。

则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为（）

A．吸收126kJ的能量B．释放126kJ的能量C．吸收1638kJ的能量D．释放1638kJ的能量

12如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。

试回答下列回答：

（1）实验中观察到的现象是____________________。

（选填代号）

A．试管中镁片逐渐溶解B．试管中产生无色气泡

C．烧杯外壁变冷D．烧杯底部析出少量白色固体

（2）试管中发生的反应属于____________________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。

（3）写出有关反应的离子方程式________________。

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。

13（I）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，除此之外还有一处错误的是。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（绝对值）（填“偏大、偏小、无影响”）。

（3）已知某些化学键的键能如下表所示：

共价键

H—H

Cl—Cl

H—Cl

键能/（kJ·

mol－1）

436

247

434

则反应：

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）放出的热量为。

本节知识点讲解

1.干电池：

锌锰电池（一次性电池，放电之后不能充电，内部的氧化还原反应是_________。

）

（1）普通锌锰电池：

正极材料：

_________，电极反应式为：

2NH4++2e–=2NH3↑+H2↑；

负极材料：

_______，电极反应式为：

___________________；

电解质：

_______________。

（2）碱性锌锰电池：

为了延长电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质____________换成湿的_____________，并在构造上作了改进，制成了__________电池。

2.充电电池：

充电电池又称____________，它放电时所进行的___________，在充电时可以___________，使电池恢复到放电前的状态。

这样可以实现转变为__________，再由_________转变为__________。

最早使用的充电电池是__________。

（1）铅蓄电池：

负极反应式：

______________；

正极反应式：

PbO2＋SO42－＋4H++2e－＝PbSO4＋2H2O

电池总反应式：

Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O

（2）新型充电电池：

①镍镉电池，以________为负极，_________为正极，以___________为电解质，寿命比铅蓄电池长，但镉是致癌物质，废弃镍镉电池如不回收，会严重__________环境。

②_________电池的面世会初步解决镍镉电池的环境污染问题。

③碱金属中的锂，是最轻的金属，活动性___________，是制造电池的理想物质。

锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。

3、燃料电池

燃料电池中，电极的导电材料一般为多孔的金属板，负极是通入还原剂的一方，正极是通入氧化剂的一方。

氢氧燃料电池，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液.

负极电极反应式：

_____________

正极电极反应式：

总反应式：

特点：

高效,环境污染少,外加设备供给氧化剂

例题解析

以甲烷燃料电池为例来分析不同的环境下电极反应式的书写：

（1）酸性介质（如H2SO4）

负极：

_________________________

正极：

________________________________

____________________________

（2）碱性介质（如NaOH）

______________________________

__________________________________

_______________________________。

巩固练习

1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是-（）

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中石墨电极

2．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。

有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（）

A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气

B．碳棒取下洗净用作电极

C．把铜帽取下洗净回收利用

D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用

3．原电池产生电流的本质原因是（）

A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接

C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子

D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

4．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。

X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）

A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X

5已知空气-锌电池的电极反应为：

锌粒：

Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O石墨：

O2+H2+2e—=2OH—。

根据判断，锌片是（）

A．正极，并被还原B．正极，并被氧化

C．负极，并被还原D．负极，并被氧化

人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应为：

Zn＋2OH－—2e—＝ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e—＝2Ag＋2OH－。

据此判断，氧化银是（）

A．负极，并被氧化B．正极，并被还原

C．负极，并被还原D．正极，并被氧化

知识点小结

不能不可逆；

（1）石墨棒锌筒Zn－2e－=Zn2＋糊状的NH4Cl；

（2）NH4ClKOH碱性锌锰；

2、二次电池氧化还原反应逆向进行化学能电能电能化学能铅蓄电池

（1）Pb－2e－＋SO42－=PbSO4；

（2）CdNiO（OH）KOH污染氢镍极强的金属锂离子；

3、H2－2e－=2H＋O2＋2e－＋4H＋=2H2O2H2＋O2=2H2O。

当堂检测

1．下列有关电池的叙述正确的是（　　）

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

2．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ 

A．a电极是负极 

B．b电极的电极反应为：

4OH--4e-==2H2O+O2↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置

3氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：

2H2+4OH--4e-═4H2O 

O2+2H2O+4e-═4OH-下列说法错误的是（）

A．氢气在负极发生氧化反应B．供电时的总反应为：

2H2+O2═2H2O

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池D．燃料电池的能量转化率能达到100%

4．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是（）

A．电池工作时，Na＋向负极移动B．通氨气的电极1作电池的正极

C．电子由电极2经外电路流向电极1D．燃料电池的总反应为：

4NH3+3O2=2N2+6H2O

5某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：

2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是（　　）

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：

O2＋2H2O＋4e－―→4OH－

C．每转移0．1mol电子，消耗1．12L的H2

D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

6铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：

Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O下列结论正确的是（　　）

A．Pb为正极被氧化B．SO

只向PbO2极移动

C．电解质溶液密度不断减小D．溶液的pH值不断减小

7据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。

锌电池具有容量大、污染少等优点。

电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。

下列叙述正确的是（）

A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O

C．正极发生氧化反应D．电解液肯定是强酸

8某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K2CO3。

该电池的总反应为：

2H2+O2=2H2O，负极电极反应式为：

H2+CO32——2e—

H2O+CO2。

则下列判断中正确的是（）

A．放电时CO32—向负极移动B．放电时CO32—向正极移动

C．正极反应：

4OH——4e—=2H2O+O2↑D．当电池中生成1mol水时，转移4mol电子

9氢氧燃料电池是一种新能源。

下图为氢氧燃料电池示意图。

下列说法不正确的是（）

A．电子由B极通过导线流向A极B．A极是负极，B极是正极

C．该装置能将化学能转化为电能D．产物为无污染的水，属于环境友好电池

10二甲醚（CH3OCH3）是一种绿色、可再生的新能源。

下图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。

该电池工作时，下列说法错误的是（）

A．a电极为该电池负极

B．O2在b电极上得电子，被氧化

C．电池工作时，a电极反应式：

CH3OCH3—12e-+3H2O=2CO2↑+12H+

D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极

11铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。

放电时，该电池总反应式为：

Pb＋PbO2＋2H2SO4

2PbSO4＋2H2O。

请根据上述情况判断：

（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。

（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。

试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。

（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。

若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为____________________。

该电池工作时，外电路每流过1×

103mole－，消耗标况下氧气_________m3。

12．（20分）依据氧化还原反应：

2Ag＋（aq）＋Cu（s）＝Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是______；

电解质溶液Y是________；

（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；

X电极上发生的电极反应为_______反应；

（填“氧化”或“还原”）

（3）外电路中的电子（填“流出”或“流向”）Ag电极。

（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重______g。

课堂总结

家庭作业

1燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能。

氢氧燃料电池的基本反应是：

X极：

1/2O2（g）＋H2O（l）＋2e－===2OH－；

Y极：

H2（g）＋2OH－－2e－===2H2O（l）。

下列说法正确的是（）

A．X是正极B．Y是正极

C．Y极发生还原反应D．电子由X极移向Y极

2某鱼雷采用Al-AgO动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：

2Al+3AgO+2KOH=3Ag+2KAlO2+H2O，下列说法不正确的是（）

A．AgO为电池的正极B．Al在电池反应中被氧化

C．电子由AgO极经外电路流向Al极D．溶液中的OH-向Al极迁移

3下图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（）

A．电流由锌通过导线流向铜B．负极反应为Zn—2e-＝Zn2+

C．一段时间后，铜片质量会减少D．一段时间后，锌片质量会增加

4电子表和电子计算器的电源通常用微型银－锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：

Ag2O+H2O+Zn＝Zn（OH）2+2Ag。

A．Zn是正极，Ag2O是负极B．Zn是负极，Ag2O是正极

C．该电池可将化学能100%转化为电能D．工作时电子由Zn极经溶液移向Ag2O极

5把2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑设计成原电池，负极材料应该是（）

A．碳棒B．铝C．氢氧化钠D．无法判断

6干电池原理示意图如下，电池总反应为：

Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（）

A．碳为电池的正极B．Zn极上发生还原反应

C．Zn2+移向该电池的负极D．反应2NH4++2e－=2NH3↑+H2↑在负极上发生

7人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：

Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，据此判断氧化银是（）

A．负极，并被氧化B．正极，并被氧化C．负极，并被还原D．正极，并被还原

8某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。

所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。

已知电极反应如下：

总反应：

2H2＋O2===2H2O，正极反应：

O2＋2CO2＋4e－===2CO32—下列推断正确的是（）

A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O

B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性

C．该电池供应2mol水蒸气，同时转移2mol电子

D．放电时负极有CO2生成

9碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：

Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）﹦Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。

下列说法错误的是（）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：

2MnO2（s）+H2O（l）+2e－﹦Mn2O3（s）+2OH－（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

10已知空气一锌电池的电极反应为：

锌片，n＋2OH--2e－

ZnO＋H2O，石墨，1/2O2＋H2O＋2e－

2OH-。

据此判断锌片是（）

A．负极，并被氧化B．负极，并被还原

C．正极，并被氧化D．正极，并被还原

11电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。

工作时电池总反应为：

Ag2O＋Zn＋H2O＝2Ag＋Zn（OH）2。

（1）工作时电流从极流向极（两空均选填“Ag2O”或“Zn”）；

（2）负极的电极反应式为：

；

（3）工作时电池正极区的pH（选填“增大”“减小”或“不变”）；

（4）外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少g。

12电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：

Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－

（1）电池的正极是____________，正极发生的是____________反应（填反应类型）。

（2）放电一段时间后，电解质溶液的碱性___________（填变小、变大、不变）。

（3）当转移4mol电子时，负极质量减轻______________________克。

（4）电池总方程式______________________。