高中化学必修二原电池辅导教案Word文档下载推荐.docx

1、9下列有关化学能与热能的说法正确的是（ ）A铝热反应属于吸热反应B若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C吸热反应是指需要加热才能进行的反应DH2与Cl2的反应过程中，分子转化为原子是吸收能量，原子转化为分子是放出能量10下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是（ ）A酸与碱的中和反应 B石灰石高温分解反应C镁和盐酸的反应 D氧化钙和水反应11下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 （填序号）。煅烧石灰石（主要成分CaCO3）制取生石灰（CaO） 燃烧木炭取暖 炸药爆炸酸与碱中和反应 食物因氧化而腐败 生石灰与水作用制熟石灰Ba（OH）28H2O晶体与NH4C

2、l晶体金属钠与水的反应12已知拆开1 mol HH键、1 mol II、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成2mol HI需要 （填“放出”或“吸收”）11k J的热量。此反应中反应物的总能量 （填“大于”或“小于”）生成物的总能量。物质具有的能量越 （填”高”或”低”）越稳定。1下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ） A中和反应是放热反应 BH2燃烧时的能量变化如图所示C化学键断裂放出能量 D反应物总能量与生成物总能量一定相等2下列过程吸收热量的是（ ）A硝酸铵和适量的水混合 B氧化钙和适量的水混合C稀盐酸与金属镁反应 D汽油

3、在空气中燃烧3下列说法中，错误的是（ ）A化学反应必然伴随发生能量变化B化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C能量变化是化学反应的基本特征之一D化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关4如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）A图a表示的是吸热反应的能量变化B图b中生成比反应物稳定C图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生5已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431kJ的能量，则1m

4、ol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（ ）A吸收183kJ B吸收366kJ C放出183kJ D放出366kJ6下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水7根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（ ）A1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量B氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C1 mol H2（g）跟mol O2（g）反应生成1 mol H2O（g）释放能量245 kJD1 mol H2（g）与mol O2（g）的总能量大于1 mol H2O（g）的能量8反应AB=2C，在反应过程中，断裂1mol A中的

5、化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol A所含化学能为E1 kJ， 1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ。下列说法中一定正确的是（ ）A若Q1Q2 Q3，则反应为放热反应B若Q1Q2 E 3，则反应为放热反应D若E 1E 2 E 3，则反应为吸热反应9键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：HH、ClCl和HCl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效

6、应为（ ）A放热91.5KJ B放热183KJ C吸热183KJ D吸热91.5KJ10下列说法正确的是（ ）A凡有能量变化的过程都是化学变化 B吸热反应只能在加热条件下才能进行C放热反应可能需要加热才能进行 D天然气在空气中燃烧时，化学能全部转化为热能11化学反应的本质是旧健的断裂和新键的形成过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）PP：198 PO：360 O=O：498。则反应P4（白磷）+3O2 P4O6的能量变化为（ ）A吸收126kJ的能量 B释放126kJ的能量 C吸收16

7、38kJ的能量 D释放1638kJ的能量12如图所示，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：（1）实验中观察到的现象是_。（选填代号）A试管中镁片逐渐溶解 B试管中产生无色气泡C烧杯外壁变冷 D烧杯底部析出少量白色固体（2）试管中发生的反应属于_（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。（3）写出有关反应的离子方程式_。（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。13（I）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中

8、进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ，除此之外还有一处错误的是 。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（绝对值） （填“偏大、偏小、无影响”）。（3）已知某些化学键的键能如下表所示：共价键HHClClHCl键能/（kJmol1）436247434则反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）放出的热量为 。本节知识点讲解1. 干电池：锌锰电池（一次性电池，放电之后不能充电，内部的氧化还原反应是_。）（1）普通锌锰电池：正极材料：_，电极反应式为：2NH4+2e=2NH3+H2 ； 负极材料：_，电极

9、反应式为：_；电解质：_。（2）碱性锌锰电池：为了延长电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质_换成湿的_，并在构造上作了改进，制成了_电池。2. 充电电池：充电电池又称_，它放电时所进行的_，在充电时可以_，使电池恢复到放电前的状态。这样可以实现 转变为_，再由_转变为 _。最早使用的充电电池是_。（1）铅蓄电池：负极反应式：_；正极反应式：PbO2 SO424H+ +2ePbSO42H2O电池总反应式：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O（2）新型充电电池：镍镉电池，以_为负极，_为正极，以_为电解质，寿命比铅蓄电池长，但镉是致癌物质，废弃镍镉电池如不回收，会

10、严重_环境。_电池的面世会初步解决镍镉电池的环境污染问题。碱金属中的锂，是最轻的金属，活动性_，是制造电池的理想物质。锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。3、燃料电池燃料电池中，电极的导电材料一般为多孔的金属板，负极是通入还原剂的一方，正极是通入氧化剂的一方。氢氧燃料电池，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液.负极电极反应式：_正极电极反应式： 总反应式： 特点：高效,环境污染少,外加设备供给氧化剂例题解析以甲烷燃料电池为例来分析不同的环境下电极反应式的书写：（1）酸性介质（如H2SO4）负极：_ 正极：_ _ （2）碱性介质（如NaOH）_ _ _。 巩固练习1随着人们生活质量的不断提高，废电池

11、必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是-（ ）A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极2废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（ ）A把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B碳棒取下洗净用作电极C把铜帽取下洗净回收利用D电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用3原电池产生电流的本质原因是（ ）A原电池中溶液能电离出自由移动的离子B有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C电极上进行的氧化还原反应

12、的生成物为电子D电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移4X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）AXYZ BXZY CYXZ DYZX5已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH 2e = ZnO + H2O石墨：O2 + H2 + 2e = 2OH。根据判断，锌片是（ ）A正极，并被还原 B正极，并被氧化C负极，并被还原 D负极，并被氧化人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电极反应为： Zn2OH2eZnOH2O，Ag2OH2O2e2Ag2OH。据此判断，氧化银是（ ）A负极

13、，并被氧化 B正极，并被还原 C负极，并被还原 D正极，并被氧化知识点小结不能 不可逆；（1）石墨棒 锌筒 Zn2e=Zn2 糊状的NH4Cl；（2）NH4Cl KOH 碱性锌锰；2、二次电池 氧化还原反应 逆向进行 化学能 电能 电能 化学能 铅蓄电池 （1）Pb2eSO42=PbSO4 ；（2）Cd NiO（OH） KOH 污染 氢镍 极强的金属 锂离子；3、H22e=2H O22e4H=2H2O 2H2O2=2H2O。当堂检测1下列有关电池的叙述正确的是 （）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D氢氧燃料电池可

14、将热能直接转变为电能2下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ Aa电极是负极Bb电极的电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置3氢氧燃料电池已用于航天飞机以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH-4e-4H2OO2+2H2O+4e-4OH-下列说法错误的是（ ）A氢气在负极发生氧化反应 B供电时的总反应为：2H2+O22H2OC产物为无污染的水，属于环境友好电池 D燃料电池的能量转化率能达到100%4瑞典ASES公司设计

15、的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是（ ）A电池工作时，Na 向负极移动 B通氨气的电极1作电池的正极C电子由电极2经外电路流向电极1 D燃料电池的总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O5某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是 （）A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e4OHC每转移01 mol电子，消耗112 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极6铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：PbPbO22

16、H2SO4=2PbSO42H2O下列结论正确的是（）APb为正极被氧化 BSO只向PbO2极移动C电解质溶液密度不断减小 D溶液的pH值不断减小7据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为2ZnO22ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是（ ）A锌为正极，空气进入负极反应 B负极反应为Zn2OH2eZnOH2O C正极发生氧化反应 D电解液肯定是强酸 8某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600700，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极电极反应式为：

17、H2+CO322eH2O+CO2。则下列判断中正确的是 （ ） A放电时CO32向负极移动 B放电时CO32向正极移动C正极反应： 4OH4e=2H2O+O2 D当电池中生成1 mol水时，转移4 mol电子9氢氧燃料电池是一种新能源。下图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是（ ）A电子由B极通过导线流向A极 BA极是负极，B极是正极C该装置能将化学能转化为电能 D产物为无污染的水，属于环境友好电池10 二甲醚（CH3OCH3）是一种绿色、可再生的新能源。下图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多 孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法错误的是（ ） Aa电极为该电池负极BO

18、2在b电极上得电子，被氧化C电池工作时，a电极反应式：CH3OCH312e-+3H2O = 2CO2+12H+D电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极11铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O。请根据上述情况判断：（1）该蓄电池的负极材料是_，放电时发生_（填“氧化”或“还原”）反应。（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_（填“正”或“负”）极。（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电

19、时，正极的电极反应_（用离子方程式表示）。（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为_。该电池工作时，外电路每流过1103 mol e，消耗标况下氧气_m3。12（20分）依据氧化还原反应：2Ag（aq）Cu（s）Cu2（aq）2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为_反应；（填“氧化”或“还原”）（3）外电路中的电子 （填“流出”或“流向”）Ag电极。（4）当有1.6 g铜溶解时，银棒增重_ g。

20、课堂总结家庭作业1燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是：X极：1/2O2（g）H2O（l）2e=2OH；Y极：H2（g）2OH2e=2H2O（l）。下列说法正确的是（ ） AX是正极 BY是正极CY极发生还原反应 D电子由X极移向Y极2某鱼雷采用Al-AgO动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al+3AgO+2KOH=3Ag+2KAlO2+H2O，下列说法不正确的是 （ ）AAgO为电池的正极 BAl在电池反应中被氧化C电子由AgO极经外电路流向Al极 D溶液中的OH-向Al极迁移3下图为番茄电池的示意图，下列

21、说法正确的是（ ）A电流由锌通过导线流向铜 B负极反应为Zn2e-Zn2+C一段时间后，铜片质量会减少 D一段时间后，锌片质量会增加4电子表和电子计算器的电源通常用微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn Zn（OH）2 + 2Ag。AZn是正极， Ag2O是负极 BZn是负极，Ag2O是正极C该电池可将化学能100%转化为电能 D工作时电子由Zn极经溶液移向Ag2O极5把2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2 设计成原电池，负极材料应该是（ ）A碳棒 B铝 C氢氧化钠 D无法判断6干电池原理示意图如下，电池

22、总反应为：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2，下列说法正确的是（ ）A碳为电池的正极 BZn极上发生还原反应CZn2+移向该电池的负极 D反应2NH4+2e=2NH3+H2在负极上发生7人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，据此判断氧化银是（ ）A负极，并被氧化 B正极，并被氧化 C负极，并被还原 D正极，并被还原8某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知电极反应如下：总反应：2H2O2=2H2O，正极反应：O22CO24e

23、=2CO32 下列推断正确的是（ ）A负极反应为H22OH2e=2H2OB该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性C该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子D放电时负极有CO2生成9碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为： Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2eMn2O3（s）+2OH（aq）C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.

24、2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g10已知空气一锌电池的电极反应为：锌片，n2OH-2eZnOH2O，石墨，1/2O2H2O2e2OH-。据此判断锌片是（ ）A负极，并被氧化 B负极，并被还原C正极，并被氧化 D正极，并被还原11电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2OZnH2O2AgZn（OH）2。（1）工作时电流从 极流向 极（两空均选填“Ag2O”或“Zn”）；（2）负极的电极反应式为： ；（3）工作时电池正极区的pH （选填“增大”“减小”或“不变”）；（4）外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少 g。12电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH（1） 电池的正极是_，正极发生的是_反应（填反应类型）。（2） 放电一段时间后，电解质溶液的碱性_（填变小、变大、不变）。（3） 当转移4mol电子时，负极质量减轻_克。（4） 电池总方程式_。