中考化学分类汇编推断题.doc
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2013年中考化学分类汇编:
推断题
1．（2013厦门9分）几种常见物质之间的相互转化关系如图8所示（各字母代表一种物质，部分反应物、生成物及反应条件略去）。
己知：
①五种物质均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2；②A为单质，在空气中加热后生成黑色物质B；③X溶液与铁反应可得到A；④X溶液与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀生成；⑤D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E。
结合信息推断：
（1）B的化学式是______。
（2）D→E的反应基本类型是____________;E与某种酸反应可实现E→X转化，该酸的名称是____________。
（3）写出以下转化的化学方程式：
X→A:
________________________;
X→D:
________________________。
1．（9分）
（1）CuO
（2）复分解反应；硫酸。
（3）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4;CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓。
2.（兰州7分）已知A—H均为初中化学常见的物质。
其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色
A
B
C
D
E
F
G
H
②
①
沉淀。
根据右图所示的转化关系（图中
反应条件均已略去），请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
B、C；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①；
②，反应②的基
本反应类型是。
2.
（1）Fe2O3CO2
（2）①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理答案均可）
②CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（合理答案均可）复分解反应（化学方程式2分，其余每空1分，共7分）
3．（8分）（2013•深圳）如图所示为各物质之间的转换关系，请回答下列问题：
（1）写出下列字母所代表物质的化学式：
A：
D：
E：
；
（2）写出过程①、②的化学方程式① ；
② ，其基本反应类型是 ．
解析：
本题的解题突破口是蓝色沉淀D是氢氧化铜，C能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，则C中含有铜离子，可能是硫酸铜溶液；固体A与溶液B反应生成含有铜离子的溶液，则A可能是氧化铜，B可能是硫酸；氧化铜与气体E反应生成气体F和固体H，气体F通入溶液M中能产生白色沉淀，则F可能是二氧化碳，E是一氧化碳，M是氢氧化钙，G是碳酸钙；H能与硝酸银溶液反应生成蓝色溶液和银白色固体，则H是铜。
答案：
（1）CuO，Cu（OH）2，CO；
（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，置换反应。
4．（2013湛江）化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化．
（1）请你在编号②、③处各填入一种物质．②是；③是；
（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性质．
（3）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式：
，反应类型是
4.解：
（1）含有亚铁离子的溶液显浅绿色，所以稀硫酸是与铁反应生成硫酸亚铁，含有铜离子的溶液显蓝色，所以硫酸水与氧化物氧化铜反应生成硫酸铜溶液；
（2）根据稀硫酸加入指示剂后变红，说明是在稀硫酸中滴加石蕊，从而说明了硫酸可使石蕊变红；
（3）硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的酸，与氯化钡反应的方程式是：
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
故答案为：
（1）铁或Fe；氧化铜或CuO；
（2）硫酸可使紫色石蕊试液变红；
（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（合理均可）；复分解反应．
5．（2013湛江）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：
（1）过滤时玻璃棒的作用是．过滤后发现滤液浑浊，应．
（2）写出步骤②的化学方程式．该反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
乙同学设计了一种实验方案：
（3）请你写出乙同学实验方案的一个优点：
5.解：
（1）过滤时玻璃棒的作用为引流，过滤后发现仍浑浊，应该检查原因，再次进行过滤；
（2）根据图中信息可以知道B为氧化钙，所以反应②为氧化钙和水的反应，该反应生成了氢氧化钙，其化学方程式为：
CaO+H2O═Ca（OH）2；该反应放出大量的热；
（3）分析乙同学的方案可以知道，该方案无需加热，直接和稀盐酸反应，操作简单节约能源．
故答案为：
（1）引流；检查原因，改进后继续过滤；
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；放热；
（3）操作简单节约能源．
6.（2013百色5分）已知A、B、C、D、E是初中化学中常
见的五种物质。
其中A、D是黑色固体，B、C、E
是无色气体，B的相对分子质量小于气体C，化合
物D中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年
产量最高的金属。
它们在一定条件下的转化关系
如右图所示（→表示转化）。
请回答下列问题：
（1）A物质是；
（2）评价物质B的“利”与“弊”（各写一例）
利：
；弊：
。
（3）写出E转化为D的化学方程式：
。
6.
（1）木炭（碳或C）
（2）利：
CO具有可燃性，可作燃料（或CO具有还原性，用于冶炼金属等）。
弊：
CO有毒，易污染空气或产生中毒等。
（其他合理答案参照评分标准给分）
（3）3Fe+2O2Fe3O4
7.（2013南宁）已知A—E是初中化学的常见物质。
A和D是两种常见的碱；B是一种常见的酸，且只含有两种元素；C是一种钠盐。
它们相互间转化或发生反应的关系如右图所示。
（“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。
）
请回答：
（1）B的化学式是____________，C的化学式是____________。
（2）C→E发生的反应，属于__________反应。
（填基本反应类型）
（3）C与D反应的化学方程式是________________________________________。
7．
（1）HClNa2CO3；
（2）复分解；（3）Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH
8．（2013河北）A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图11所示。
其中A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用；H和D的组成元素相同。
图11
I
②
H
B
A
①
D
④
C
△
F
E
通电
G
点燃
③
高温
J
D
请回答下列问题：
（1）反应①的基本反应类型为。
（2）B的化学式为。
（3）反应③的化学方程式为 。
（4）反应④的实际应用为。
8.
（1）分解反应
（2）NH3（3）2C + O22CO（4）冶炼金属
9．（2013河南）右图中，甲时氧化物，其中金属元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。
反应①和②的化学方程式分别为、
；
试剂B是（填化学式）溶液；反应③的发生需要氧气和水，其化学方程式。
9. Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（或2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑等）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O等]
NaOH[或Ca（OH）2等;[4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
10．（2013大庆）A～M均为初中化学常见物质，其中A是大理石主要成分，B是人体胃酸的一种主要成分，F是澄清石灰水主要成分，E是钠盐，它们之间有如图所示的相互转换关系（图中部分生成物已略去）．请回答下列问题：
（1）E的俗称为___________纯碱或苏打，请画出K所含元素的原子结构示意图________________．
（2）通电电解J时，通常加入少量烧碱或硫酸的目的是________________增，电解一段时间后在相同条件下，生成气体L和气体K的体积之比约为________________2：
1．
（3）请写出I在K中燃烧时的现象________________火星四射、有黑色固体生成、并放出热量；⑥的基本反应类型为________________化合反应．
（4）请写出⑤的化学方程式________________
（1）纯碱，略
（2）增强水的导电性，2:
1
（3）剧烈燃烧，火星四射；化合反应（4）4CO+Fe3O43Fe+4CO2
11．（2013•绥化）A、B、C、D分别是Na2SO4溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A和B反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀不溶解．A和C反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀全部溶解．则四种溶液分别是：
A、 B、 C、 D、 ．
11、A、BaCl2溶液 B、 Na2SO4溶液 C、 Na2CO3溶液 D、 稀盐酸 ．
12.（2012黄冈4分）已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图：
（1）常温下，若乙为红色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式是____________，甲与乙反应的化学方程式为_____________________________。
（2）若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则：
甲与乙反应的化学方程式为_______________________________，
乙与丙反应的化学方程式为_______________________________。
===
12．
（1）H2（或CO） 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
（2）CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O Na2CO3+Ca（OH）
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