复习必备高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯溴碘及其化合物 第4课时 氧化剂和Word文档格式.docx
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①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应（被氧化）→生成氧化产物。
②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应（被还原）→生成还原产物。
例2
实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl
NaCl＋N2↑＋2H2O。
关于该反应说法正确的是（ ）
A．NaNO2是还原剂
B．生成1molN2时转移的电子为6mol
C．NH4Cl中的氮元素被氧化
D．N2既是氧化剂又是还原剂
答案 C
解析 在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；
NH4Cl为还原剂，其中氮元素被氧化；
氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1molN2时转移3mol电子。
【题点】相关概念的综合考查
二、物质的氧化性和还原性
1．氧化性和还原性
（1）氧化性：
氧化剂所表现出得电子的性质。
（2）还原性：
还原剂所表现出失电子的性质。
（3）在氧化还原反应中：
同一元素的最高价态只能得到电子，具有氧化性；
最低价态只能失去电子，具有还原性；
中间价态既有氧化性又有还原性。
2．物质氧化性、还原性强弱的比较
（1）根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：
氧化剂>
氧化产物
还原性：
还原剂>
还原产物
（2）根据元素的活动性顺序比较
（3）根据反应的难易（反应条件）比较
如：
①2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
②MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
由反应条件可判断氧化性：
KMnO4>
MnO2。
（4）根据变价元素被氧化或被还原的程度比较
①2Fe＋3Cl2
②Fe＋S
FeS
铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，其氧化性：
氯气>
硫。
例3
现有下列几个反应：
①Cr2O
＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋
下列有关性质的比较正确的是（ ）
A．氧化性：
Cr2O
>
Cl2>
Fe3＋
B．氧化性：
Br2>
C．还原性：
SO2<
Fe2＋<
Br－
D．还原性：
Cl－>
Cr3＋>
Fe2＋
答案 A
解析 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2O
Fe3＋>
SO
，还原性强弱顺序为SO2>
Fe2＋>
Br－>
Cr3＋。
【考点】物质的氧化性和还原性
【题点】由方程式判断氧化性和还原性的强弱
根据化学方程式比较物质氧化性或还原性的方法思路：
比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
例4
一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：
2NH3＋3CuO
3Cu＋N2＋3H2O，对此反应的分析合理的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．NH3被氧化为N2
C．反应体现了金属铜的还原性
D．每生成1molH2O就伴随着1mol电子转移
答案 B
解析 A项，单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应是置换反应，该反应不是置换反应；
B项，在反应中NH3中－3价的N元素变为N2中0价的N元素，化合价升高被氧化；
C项，在反应中CuO中＋2价的Cu元素变为单质Cu中的0价，化合价降低被还原，CuO作氧化剂，体现了CuO的氧化性；
D项，在反应2NH3＋3CuO
3Cu＋N2＋3H2O中，每生成3molH2O转移6mol电子，故生成1molH2O时转移2mol电子。
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×
”）
（1）氧化剂得电子被氧化为还原产物（ ）
（2）非金属单质在反应中只作氧化剂（ ）
（3）在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂（ ）
（4）还原剂失去电子具有氧化性（ ）
（5）元素处于最高化合价时一定具有强氧化性（ ）
（6）碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性（ ）
（7）还原剂在反应中失去的电子数越多，其还原性越强（ ）
（8）阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化（ ）
（9）由反应Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋可判断Fe3＋的氧化性强于Cu2＋（ ）
（10）经反应2H2O2
2H2O＋O2↑，生成1mol氧气转移2mol电子（ ）
答案
（1）×
（2）×
（3）√ （4）×
（5）×
（6）×
（7）×
（8）×
（9）√ （10）√
2．在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是（ ）
A．Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．CO2＋C
2CO
C．2Fe2O3＋3C
4Fe＋3CO2↑
D．C＋2H2O（g）
2H2＋CO2
解析 选项A中二氧化碳中碳元素化合价无变化；
选项B中二氧化碳中碳元素化合价由＋4价降低为＋2价，作为氧化剂；
选项C、D中二氧化碳都为氧化产物。
【题点】反应中氧化剂和还原剂的判断
3．（2018·
金华中学段考）在反应C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是（ ）
A．CB．H2SO4
C．CO2D．SO2
解析 在反应C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，碳元素的化合价升高、被氧化成二氧化碳，所以氧化产物是CO2，C正确。
4．氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca（OH）2＋2H2↑。
下列说法错误的是（ ）
A．氢化钙既是氧化剂又是还原剂
B．氢气既是氧化产物又是还原产物
C．氢化钙是还原剂，水是氧化剂
D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
解析 在该反应中，氢化钙为还原剂，其中氢元素的化合价由－1价升高为0价；
水为氧化剂，其中氢元素的化合价由＋1价降低为0价；
氢气既是氧化产物又是还原产物，其物质的量之比为1∶1。
5．“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）。
铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2（OH）2CO3。
下列有关该反应的说法中正确的是（ ）
A．该反应不是氧化还原反应
B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应
D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素
答案 D
解析 在该反应中，Cu单质中Cu元素的化合价由0价变成＋2价，失去电子，被氧化；
O2中O元素的化合价由0价变成－2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。
分层训练与测评
[导练整体设计]
考点
题点
例题
达标检测
课时对点练
氧化剂和还原剂
指定物质氧化剂和还原剂的判断
T1
化学反应中氧化剂和还原剂的判断
T2
T2、T3
氧化产物和还原产物的判断
T3
氧化剂和还原剂的选择
T4
氧化剂与还原剂的简单计算
T5
相关概念的综合考查
T1、T4
T6、T13
物质的氧化性和还原性
常见物质氧化性和还原性的判断
T7
由方程式判断物质的氧化性和还原性
T8、T9
由方程式判断氧化性和还原性的强弱
T10
由氧化性和还原性强弱判断反应的可能性
T11
氧化性和还原性的相关综合
T12、T14
[对点训练]
题组一 氧化剂和还原剂
1．“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看做绿色氧化剂的是（ ）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．双氧水D．氯水
解析 双氧水还原后的产物为水，对环境没有污染。
【题点】指定物质氧化剂和还原剂的判断
2．下列反应中，水作还原剂的是（ ）
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．CaO＋H2O===Ca（OH）2
C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
解析 选项A中水中氢元素的化合价由＋1价降低为0价，水是氧化剂；
选项B、C中水中各元素的化合价都无变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；
选项D中水中氧元素的化合价由－2价升高为0价，水是还原剂。
3．下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是（ ）
A．反应CH4＋2O2
CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂
B．反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
C．反应MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂
D．反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂
解析 根据氧化剂和还原剂的概念可知，在CH4与O2的反应中，O2是氧化剂，CH4是还原剂；
在Cl2与NaOH的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂；
在MnO2与浓盐酸的反应中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂；
在Na与H2O的反应中，H2O是氧化剂，Na是还原剂。
4．在反应2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，还原产物是（ ）
A．只有K2MnO4B．只有MnO2
C．K2MnO4和MnO2D．O2
解析 KMnO4中的锰元素得到电子，化合价分别降低为＋6价和＋4价，其还原产物为K2MnO4和MnO2。
【题点】氧化产物和还原产物的判断
5．高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：
2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3，其中Al是（ ）
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
解析 该反应中，铝元素的化合价由0价变为＋3价，该反应中铝失电子化合价升高，所以铝是还原剂。
题组二 氧化还原反应概念的综合考查
6．工业上冶炼钛的反应如下：
TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2。
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．TiCl4是还原剂
B．Mg被氧化
C．TiCl4发生氧化反应
D．Mg得到电子
7．（2018·
牌头中学期末）在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A．KMnO4→O2B.CO2→CO
C.Fe2O3→FeD.Br－→Br2
解析 高锰酸钾可以分解生成氧气，不需要加入氧化剂，A错误；
二氧化碳到一氧化碳，碳化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂，B错误；
氧化铁到铁，化合价降低作氧化剂，需要加入还原剂，C错误；
溴离子到溴单质，化合价升高，作还原剂，需要加入氧化剂，D正确。
【题点】氧化剂和还原剂的选择
题组三 氧化还原反应的简单计算
8．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。
A．KClO3在反应中失去电子
B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1molH2C2O4参加反应有4mol电子转移
解析 在该反应中，KClO3中氯元素化合价降低，在反应中得到电子被还原，生成还原产物ClO2；
H2C2O4中碳元素价态由＋3价升高为＋4价被氧化，1molH2C2O4转移2mol电子。
9．某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O（g）和炽热的碳反应生成了水煤气（CO和H2），反应方程式为C＋H2O（g）
CO＋H2，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应中，C失去电子，被还原
B．该反应中，H2得到电子，被还原
C．该反应中，每转移2mol电子生成1molH2
D．该反应属于复分解反应
解析 该反应中，碳元素的化合价从0升高到＋2，C失去电子被氧化，A项错误；
氢元素的化合价从＋1降低到0，H2O得到电子被还原，B项错误；
1molC从0价变为＋2价，失去2mol电子，2molH从＋1价变为0价，得到2mol电子，生成1molH2，C项正确；
该反应属于置换反应，也是氧化还原反应，但不是复分解反应，D项错误。
10．在2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）
A．1∶8B．8∶1C．1∶5D．5∶1
解析 反应中，化合价升高的元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，16mol的盐酸中只有10mol作还原剂，化合价降低的元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。
【题点】氧化剂与还原剂的简单计算
11．在反应3S＋6KOH
K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被还原的硫原子个数比为（ ）
A．1∶2B．2∶1
C．1∶1D．3∶2
解析 由反应分析化合价可知，被氧化的硫原子生成K2SO3，被还原的硫原子生成了K2S，生成物的化学计量数可得被氧化和被还原的硫原子个数之比为1∶2。
题组四 物质的氧化性和还原性
12．下列微粒既有氧化性又有还原性的是（ ）
A．H＋B．Fe2＋C．Cu2＋D．Al
解析 氢离子只具有较弱的氧化性，A错误；
亚铁离子居于铁元素的中间价，既有氧化性又有还原性，B正确；
铜离子是铜元素的最高价，只有氧化性，C错误；
金属单质铝只有还原性，D错误。
【题点】常见物质氧化性和还原性的判断
13．下列对反应2X＋3Y===2X3＋＋3Y2－的叙述中正确的是（ ）
A．X作氧化剂被还原
B．Y发生氧化反应
C．X3＋是氧化产物
D．Y2－的还原性比X强
解析 在该反应中，X元素的化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，被氧化，X3＋是氧化产物。
Y元素的化合价降低，Y作氧化剂，发生还原反应，被还原，Y2－是还原产物；
还原剂X的还原性比还原产物Y2－强。
【题点】由方程式判断物质的氧化性和还原性
14．下列对于反应2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2的叙述中正确的是（ ）
I2>
KClO3
KClO3>
I2
D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2
解析 在该反应中，KClO3中氯元素的化合价降低，KClO3是氧化剂，Cl2是还原产物；
I2中碘元素的化合价升高，I2是还原剂，KIO3是氧化产物；
则氧化性：
KIO3，还原性：
Cl2。
15．根据下列反应的方程式：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）
A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－
解析 反应①中还原剂是I－，还原产物是Fe2＋，还原性：
I－>
Fe2＋；
反应②中还原剂是Fe2＋，还原产物是Br－，还原性：
Br－，还原性从强到弱的顺序为I－>
Br－。
[综合强化]
16．根据反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2回答下列问题。
（1）氧化剂是________，还原剂是________。
（2）氧化剂与氧化产物的质量比为________。
（3）当生成28g氮气时，被氧化物质的质量为________。
（4）该反应中发生还原反应的过程表示为Cl2＋2e－===2Cl－，则发生氧化反应的过程可表示为________________________________________________________________________。
答案
（1）Cl2 NH3
（2）213∶28 （3）34g
（4）8NH3－6e－===6NH
＋N2
解析 在此反应中，NH3中氮元素化合价升高，被氧化，作还原剂，对应氧化产物为N2，Cl2中氯元素化合价降低，被还原，作氧化剂，对应还原产物为NH4Cl。
8molNH3中只有2molNH3被氧化，所以生成1molN2时，有2molNH3被氧化，在反应中，8molNH3失去6mol电子生成6molNH
和1molN2。
17．有下列反应：
①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl
②2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
根据上述两个反应回答：
（1）氧化性强弱顺序为______________，还原性强弱顺序为____________。
（2）反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为______。
（3）反应②中浓盐酸表现出的性质是________（填字母）。
A．还原性 B．酸性 C．氧化性
答案
（1）KMnO4>
H2SO4 SO2>
Mn2＋
（2）98∶73 （3）AB
解析
（1）由反应①知氧化性：
H2SO4，还原性：
SO2>
Cl－，由反应②知氧化性：
Cl2，还原性：
Mn2＋。
（2）在反应①中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，其质量比为98∶73。
（3）在反应②中HCl被氧化为Cl2，表现的是还原性，同时还生成了盐和水，表现的是酸性。
【题点】氧化性和还原性的相关综合
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