江西中考化学模拟题4Word格式.docx
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C.铁水、干冰、冰水混合物
D.氧气、蒸馏水、生铁
5.古人用雌黄(化学式为As2S3)加水混合后涂在纸上来修改文字,成语“信口雌黄”就源出于此。
雌黄中As的化合价是+3价,则S的化合价为( )
A.+6B.+4C.+2D.-2
6.在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH),可在燃气泄漏时及时发现,其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O2
4CO2+2X+6H2O,则X的化学式为( )
A.SO2B.COC.H2SD.SO3
7.为验证Fe、Cu、Ag3种金属的活动性顺序,某小组同学设计了如图所示的4种实验方案(不做其他实验)。
其中不能达到目的的是( )
8.下列是对初中“化学之最”知识的部分归纳,你认为其中不合理的是( )
A.最简单的有机物:
CH4
B.空气中含量最多的物质:
O2
C.人体中含量最多的物质:
H2O
D.最轻的气体:
H2
9.下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是()
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别氯化钾溶液和硫酸钾溶液
AgNO3溶液
B
鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
水
C
除去氯化钠溶液中的硝酸钾
降温结晶
D
分离氯化钾固体与二氧化锰
溶解、过滤
10.热的浓硫酸与木炭反应产生的两种气体中,有一种是污染空气的有毒气体,该气体是( )
A.NO2B.CO2C.SO2D.H2
二、选择填充题
11.下列物质的用途中,主要利用其化学性质的是( )
A.用氧气作助燃剂
B.用活性炭吸附色素、异味
C.铜丝做导线
D.__________________
12.下列金属物质能与稀盐酸反应放出氢气的是( )
A.AlB.AgC.CuD.________
13.如图是实验室常用的装置,有关说法正确的是( )
A.A中盛放稀盐酸,B中盛放块状石灰石,可以制取二氧化碳
B.气体导出过程中容器内气压相等
C.该装置可以随时控制反应的发生与停止,其原理与启普发生器完全相同
D.B中储满某气体,通过A向B中注入水可将其排除,则该气体的性质是____________
14.物质的组成或结构决定物质的性质,下列解释合理的是( )
A.生铁和钢都是铁的合金,都含有少量碳,所以性能完全相同
B.BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液因所含阴离子不同,与稀硫酸混合后的现象也不同
C.金刚石和石墨都是碳的单质,某些物理性质不同,是因为碳原子的排列方式不同
D.________的组成元素不同,故由于分子构成不同,化学性质也不同
15.下列四个图像的变化趋势,能正确描述对应操作的是()
A.向一定量的氢氧化钠溶液中不断加水
B.向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
C.硝酸铵溶于水时溶液的温度变化
D.过量的铁片和铝片分别与______________的稀硫酸反应
三、填空与说明题
16.用化学符号或化学式表示:
(1)3个亚铁离子____________。
(2)氧化铝中铝元素的化合价____________。
(3)发酵粉成分之一的小苏打____________。
(4)氧化铁____________。
17.小红在家里发现了许多有趣的化学问题,请你帮助她解释或解决这些问题。
(1)妈妈做她最爱吃的红烧肉时加入了“加铁酱油”,其中“加铁酱油”中的“铁”指________(填“元素”或“原子”),身体一旦缺铁可能患有的疾病是________________。
(2)她发现加洗洁精能轻松除去碗碟上的油污,这是利用了洗洁精的________________作用。
(3)她洗漱时发现卫生间内铁制的置物架生锈了,置物架生锈与________________有关,为了防止铁制品生锈,可采取哪些措施?
________________(写一点)。
18.20℃时,将10g固体甲加入盛有50g水的烧杯中,充分搅拌后如图①;
再加入xg固体甲,现象如图②;
改变温度至t2℃,现象如图③,请结合图示回答下列问题。
(1)图④中表示固体甲的溶解度曲线的是________(选填“A”或“B”)。
(2)图①、②、③中溶液一定是饱和溶液的是________
(3)当x=________g时,②中恰好没有固体剩余,且溶液为饱和溶液,此时溶液中溶剂和溶质的质量比为________。
19.高锰酸钾是中学常用的试剂。
工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。
(1)将软锰矿粉碎的目的是________________________。
(2)写出反应①的化学方程式________________________。
(3)上述流程中可以循环使用的物质有________________(写化学式)。
(4)操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在________(填性质)上差异,采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。
20.A~E是初中常见的物质:
盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。
A可用于金属表面除锈,B可用来改良酸性土壤。
它们相互间发生反应或转化的关系如图所示(“—”表示两种物质间能发生反应,“→”表示两种物质间的转化关系)。
(1)A、C的化学式分别为________、________;
D在生活和生产中的一种用途是________________。
(2)E→D反应的化学方程式为____________________;
B与D反应的化学方程式为________________________。
21.某化学兴趣小组按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验,回答下列问题:
(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图,乙烧杯中的物质应是________。
(2)某同学观察到图C中溶液颜色由________变为________,认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应,化学方程式是______________________________________。
(3)另一位同学想用紫色石蕊溶液、铜粉、锌粒进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分,其中不能达到目的的是_________________________________
________________________________________。
四、实验与探究题
22.王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室。
静置,取上层清液,加入锌粉,充分反应后过滤,得到滤液甲和滤渣乙。
请你和你的化学小组完成以下探究(不考虑杂质干扰)。
【提出问题】滤渣乙是什么?
【作出猜想】小君认为滤渣乙是银,小东认为滤渣乙是银和铜,小华认为滤渣乙是银、铜和铝,你认为滤渣乙还可能是________________。
【交流讨论】大家经过讨论后,认为小华的猜想错误,理由是__________________________。
【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分,请填写下列空白:
【反思交流】通过交流,大家认为在滤液甲中加入稀盐酸,当观察到_____
_________,也能得出实验1的结论。
23.某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应,产生气泡并闻到刺激性气味,铜片溶解,溶液呈蓝色,请你参与实验探究。
【查阅资料】SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒的气体。
【提出问题】蓝色溶液的溶质是什么?
【提出猜想】猜想一:
CuSO4;
猜想二:
CuSO4和H2SO4。
【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释,并分装在A、B两支试管中,然后进行下列实验,并完成下表:
【探究结论】通过实验,猜想二正确。
(1)写出步骤一发生反应的化学方程式:
______________________________。
(2)写出浓硫酸与铜反应的化学方程式:
【反思评价】根据以上化学方程式,小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜,小李认为不适宜,理由是_____________________________
_______________________________________________________。
五、计算题
24.某补钙剂说明书的部分信息如图1所示,化学兴趣小组探究该钙片中碳酸钙的含量,取20片药剂制成粉末,加入稀盐酸(其他成分不与盐酸反应),所得数据如图2所示:
(1)实验中生成二氧化碳________g。
(2)补钙剂中碳酸钙的质量分数为多少?
(3)若某人需补充0.6`g钙元素,则需服用这种补钙剂________片。
参考答案
1.C 2.A 3.A 4.D 5.D 6.A 7.C 8.B 9.B10.C
11.A 氢气做燃料(合理即可)
12.A Zn(合理即可)
13.A 难溶于水且不与水反应
14.C H2SO4和NaOH(合理即可)
15.A 等质量、等浓度
16.
(1)3Fe2+
(2)
2O3 (3)NaHCO3 (4)Fe2O3
17.
(1)元素 缺铁性贫血
(2)乳化
(3)水和氧气 涂油(合理即可)
18.
(1)A
(2)② (3)2.5 4∶1
19.
(1)增大反应物的接触面积,使反应速率加快
(2)3K2MnO4+2CO2====2KMnO4+2K2CO3+MnO2↓
(3)KOH、MnO2 (4)溶解度
20.
(1)HCl NaOH 作灭火剂(合理即可)
(2)Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
21.
(1)水
(2)红色 无色 2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
(3)铜粉
22.【作出猜想】银、铜和锌
【交流讨论】锌不能和硝酸铝溶液反应
【实验探究】银 铜
氢氧化钠(或氢氧化钾等可溶性碱即可) 银和铜
【反思交流】无明显现象
23.【进行实验】①(黑色)固体溶解 ②产生蓝色沉淀
【探究结论】
(1)CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
(2)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
【反思评价】该反应产生有毒气体SO2,会污染空气
24.
(1)4.4
(2)解:
设补钙剂中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
10044
x4.4g
=
x=10g
补钙剂中碳酸钙的质量分数为
×
100%=50%
答:
补钙剂中碳酸钙的质量分数为50%。
(3)3