最新金属和金属材料试题和答案文档格式.docx

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铝材能制成铝箔是由于铝具有良好的延展性，与铝的导热性、腐蚀性、密度无关。

故选B。

3．向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉。

反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示。

有关该反应过程中混合物中的溶液和固体，下列说法正确的是（　　）

A．a点时，溶液中只含有两种溶质

B．c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生

C．d点时，溶液中的溶质为ZnCl2

D．e点时，固体中只含有2种物质

【答案】C

在金属活动性顺序表中，锌、铁、铜的活动性依次减弱，故向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，锌粉先与氯化铜反应，后与氯化亚铁反应，锌与氯化铜反应溶液的质量增加1份质量，锌与氯化亚铁反应溶液的质量增加9份质量，故可知，bd段为锌与氯化亚铁反应；

A、a点时，溶液中的部分氯化铜参加了反应，生成了氯化锌，故溶液中的溶质有氯化铜和氯化锌和氯化亚铁，错误；

B、c点时，锌将氯化铜完全反应，又于部分氯化亚铁反应，故固体中有铁生成，加入稀盐酸时，一定有气泡冒出，错误；

C、d点时，锌将氯化铜和氯化亚铁完全反应，故溶液中的溶质有氯化锌，正确；

D、e点时锌有剩余，故固体中有铜、铁和锌，错误。

故选C。

4．铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的

A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性

铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，与导电性、导热性、抗腐蚀性无关。

5．已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（　　）

A．先左后右B．先右后左C．不偏转D．无法确定

【答案】A

在金属活动顺序中锌的活动性顺序比铁强，所以锌的反应速率更快，质量减少的也更快，所以天平要先向有铁粉的那边即左边倾斜；

而等质量的铁和锌与足量的稀硫酸反应时产生的氢气的质量铁多而锌少，所以最终天平要向锌的这一边，即右边倾斜，综上可以知道，天平指针的变化为先向左再向右偏；

故选A。

【点睛】

本题为学科交叉型题目，考查了金属与酸反应的速度和产生的氢气质量关系，完成此题，要根据金属活动性顺序的意义和金属与酸反应生成氢气的质量规律进行。

6．某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是

A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中

B．将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中

C．将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中

D．将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中

【答案】D

根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铁、铜、银三种金属的活动性顺序。

A、铁、铜都能与AgNO3溶液反应，证明铁、铜的活动性比银强，但不能比较铁、铜的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；

B、铁和稀盐酸反应，铜、银和稀盐酸不反应，而则得出：

铁＞铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；

C、铁与CuSO4、AgNO3溶液反应，说明了活动性铁＞铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；

D、铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；

银与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银，由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银，故该方案能达到目的。

故选D。

要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。

氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。

7．金属M与AgNO3溶液发生反应：

M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是

A．M可能是铝

B．Ag的金属活动性比M强

C．反应前后M的化合价发生了改变

D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前

在金属活动顺序表中：

①氢前面金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，置换出氢气，氢后面金属则不可以。

②从左到右越来越不活泼。

③前面金属可以把其后面金属从他的盐溶液中置换出来，活泼的置换不活泼的。

A.M不可能是铝，铝元素显＋3价，故A错误；

B.Ag的金属活动性没有M强，在金属活动顺序表中，活泼的置换不活泼的，故B错误；

C.反应前后M的化合价发生了改变，由0价变为＋2价，故C正确；

D.在金属活动性顺序里，M不一定排在氢前，一定排在银前面，故D错误。

8．人们常把金、银、铜、铁、锡等五种金属统称为“五金”。

下列相关叙述错误的是（）

A．铁锅应用了铁的导热性B．金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应

C．金的化学性质最不活泼D．焊锡（锡铅合金）比锡熔点要低

A、铁具有优良的导热性，所以铁锅应用了铁的导热性煮熟食物，故A正确；

B、通过金属活动性顺序分析可知，银的活泼性比铜弱，所以金属银不可与硝酸铜溶液发生置换反应，故B错误；

C、在金属活动性顺序中金排在最后面，金的化学性质最不活泼故，C正确；

D、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，所以焊锡（锡铅合金）比锡熔点低，故D正确。

金属活动顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

9．防止自行车钢圈锈蚀的方法中，错误的是（）

A．保持钢圈的洁净干燥

B．钢圈外涂一层机油

C．被雨淋湿后立即用布擦干再涂上机油

D．被雨淋湿后立即涂上机油

金属在与氧气和水同时接触时容易生锈

A、保持钢圈的洁净干燥，可以防止金属锈蚀，故A正确；

B、钢圈外涂一层机油可以防止氧化，故B正确；

C、被雨淋湿后立即用布擦干再涂上机油，可以防锈，故C正确；

D、被雨淋湿后要擦干净涂上机油，故D不正确。

10．由两种金属组成的混合物共40g，与足量稀盐酸充分反应后，共放出2g氢气。

则原混合物的组成不可能是（　　）

A．Zn和FeB．Fe和MgC．Zn和MgD．Al和Cu

根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3价，与足量稀盐酸反应后生成了2g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：

需要金属铁的质量=

；

需要金属锌的质量=

需要金属镁的质量=

需要金属铝的质量=

铜不与稀硫酸反应。

根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物40g与足量稀盐酸反应后生成了2g氢气，可判断混合物中两种金属可能为金属铁、锌两种金属其中之一与金属镁、铝两种金属其中之一所组成的混合物，如Zn和Mg、Fe和Mg、Al和Cu等的组合，而Zn和Fe、所组成的混合物不能满足条件，原混合物的组成不可能是这两个组合。

故选A

利用一定质量金属完全反应放出

，计算生成2g氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量；

然后根据题设的条件：

两种金属混合物40g，与足量稀盐酸反应后生成了l2g氢气，推断出两种金属混合物的可能组成。

11．为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列判断中正确的是（　　）

A．滤液中可能含有Ag+

B．滤渣中可能含有单质锌

C．滤液中一定含有Cu2+

D．滤渣中一定含有单质铜

在金属活动性顺序中，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反应，滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，滤液中含有硝酸锌。

A、银与硝酸铜不反应，滤液中不可能含有Ag+，故A错误，不符合题意；

B、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明，滤渣中一定含有锌，故B错误，不符合题意；

C、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤液中不含有Cu2+，故C错误，不符合题意；

D、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，故D正确误，符合题意。

12．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是

A．Mg和AlB．Cu和AgC．Al和CuD．Mg和Ag

由金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”可知：

Mg＞Al（H）＞Cu＞Ag，则Mg、Al、Cu、Ag与稀硫酸反应的物质为Mg、Al，不反应的金属Cu和Ag．故选B．

13．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为

溶液。

已知铜、铁均能与

溶液反应，反应方程式分别为：

，

。

现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有

溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）。

A．溶液中一定含

，固体一定含铜B．溶液中一定含

，固体一定是铁和铜

C．溶液中一定含

，固体一定是铁和铜D．溶液中一定含

、

，固体一定含铜

A．铁的化学性质比铜活泼，因此铁首先和氯化铁溶液反应，只有铁反应完，铜才可以与氯化铁溶液反应生成CuCl2，因此充分反应后烧杯中仍有少量固体，则烧杯溶液中一定含有的溶质是FeCl2，烧杯中一定含有的固体是Cu，故A正确；

B．铁的化学性质比铜活泼，因此铁首先和氯化铁溶液反应，只有铁反应完，铜才可以与氯化铁溶液反应生成CuCl2，因此充分反应后烧杯中仍有少量固体，则烧杯溶液中一定含有的溶质是FeCl2，烧杯中一定含有的固体是Cu，不一定含有铁，故B错误；

C．烧杯仍有少量固体，而铁和铜都能够与三价铁离子反应，所以不可能有三价铁离子，故C错误；

D．如果铁过量，则溶液中只有氯化亚铁，不会有氯化铜，故D错误。

A。

14．取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈；

再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。

则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（　　）

A．甲＞乙＞丁＞丙B．乙＞甲＞丙＞丁

C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙

投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈，说明甲和乙均排在氢前面，甲比乙活泼；

取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁比丙活泼，活泼金属可以把不活泼金属从他的盐溶液中置换出来。

甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丁＞丙。

点睛∶金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来⑶从左到右金属活动性越来越弱。

15．下列物品主要由合金制成的是

A．塑料水杯B．单车轮胎C．羊毛衣服D．青铜雕像

A、塑料水杯，是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，不符合题意；

B、单车轮胎是用复合材料制成，不符合题意；

C、衣服是由羊毛制成，羊毛是天然的有机高分子材料，不符合题意；

D、青铜雕像是铜锌的合金制成，符合题意。

16．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是

A．化学反应分类

B．物质分类

C．地壳中元素含量

D．金属的化学性质

A．AB．BC．CD．D

A、四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，故正确；

B、纯净物和混合物是并列关系，不是包含关系，故错误；

C、地壳中含量最多的元素是氧元素，故错误；

D、金属与氧气反应生成的是金属氧化物，不是盐，故错误。

17．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如下图所示）。

则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲

试题分析：

根据金属活动性顺序的应用：

位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。

根据转化关系，丙能将甲置换出来，甲能将乙置换出来，故三种金属的活动性顺序为：

丙、甲、乙。

考点：

金属活动性顺序的应用

18．下列金属中，活动性最强的是

A．镁B．铜C．锌D．铝

由于这四种金属的活动性顺序为：

镁＞铝＞锌＞铜，故选A．

19．硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。

已知：

锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；

锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。

结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是

A．Mn强于CuB．Al强于Mn

C．Mg强于AlD．Mn强于Mg

说明锰的金属活动性强于氢；

锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明铝的金属活动性强于锰；

结合铜的金属活动性弱于氢；

镁的金属活动性强于氢铝；

所以应选D。

20．向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉，下列4个图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

A、稀硫酸为酸性溶液，开始时其pH小于7，反应后溶液呈中性，故A错误；

B、烧杯中有稀硫酸，所以开始质量不能为零，故B错误；

C、加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成氢气，直至将稀硫酸消耗完全，生成氢气的质量不再改变，起点应从零点开始，故C错误；

D、加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成硫酸锌，直至将稀硫酸消耗完全，生成硫酸锌的质量不再改变，故D正确。