人教版九年级化学第六单元复习教案.doc

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人教版九年级化学第六单元复习教案

复习目标：

1、       记住常见的碳单质、性质、用途

2、       掌握二氧化碳的性质、制法、用途

3、       掌握一氧化碳的性质、用途、污染

知识要点：

一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：

碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：

分子的构成不同。

3、无定形碳：

由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:

焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强

2、可燃性:

完全燃烧（氧气充足）,生成CO2  :

 C+O2点燃CO2

不完全燃烧（氧气不充足）,生成CO：

2C+O2点燃2CO

3、还原性：

C+2CuO高温 2Cu+CO2↑   （置换反应）     应用：

冶金工业

   现象：

黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：

（原理、装置、检验）

（1）发生装置：

由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

  反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：

气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集         CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法   CO2只能用向上排空气法

   密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：

用石灰石和稀盐酸反应：

 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2）选用和制氢气相同的发生装置  

3）气体收集方法：

向上排空气法

4）验证方法：

将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

  验满方法：

用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。

证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：

 CaCO3高温CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：

CaO+H2O=Ca（OH）2

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：

无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2）与水反应生成碳酸：

   CO2+H2O==H2CO3     生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑ 碳酸不稳定,易分解

3）能使澄清的石灰水变浑浊：

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳!

4）与灼热的碳反应：

 C+CO2高温2CO

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：

灭火（灭火器原理：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性质，又利用其化学性质

        干冰用于人工降雨、制冷剂

        温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：

过多排放引起温室效应。

五、一氧化碳

1、物理性质：

无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：

吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质:

（H2、CO、C具有相似的化学性质：

①可燃性②还原性）

1）可燃性：

2CO+O2点燃2CO2  （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H2和O2的燃烧火焰是：

发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：

发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：

发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：

H2、CO、CH4可燃性的气体：

看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：

H2与CO的混合气体  C+H2O高温 H2+CO）

2）还原性：

CO+CuO△ Cu+CO2（非置换反应）  应用：

冶金工业

  现象：

黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：

红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。

）

除杂：

CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：

 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

       CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO△ Cu+CO2

       CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑

注意：

检验CaO是否含CaCO3加盐酸：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

       （CO32-的检验：

先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。

）

六单元检测题一

一、选择题

1、下列物质的四种用途中，有一种使用的原理不相同的是（   ）

A、冰箱中放入去味剂       　B、制糖工业中用活性炭

C、用石墨做铅笔时加粘土   D、滤毒罐中加入活性炭

2、检验二氧化碳气体最简单的方法是（   ）

A、用燃着的木条伸入气体中   B、将气体通入紫色石蕊试液中

C、通过观察并闻气味         　D、将气体通入澄清的石灰水中

3、下列各组物质中，化学式不同的是（   ）

A、红磷与白磷  B、水和冰   C、金刚石和石墨     D、氧气和臭氧

4、确定某种气体的实验室制法，不需要考虑的是（   ）

A、反应所需的药品和反应条件 B、实验装置 C、气体的验证  D、气体的用途

5、具有保存价值的档案、账本应用碳素墨水书写。

这是因为（   ）

A、碳能被氧化成稳定的物质            　　B、碳能被还原成稳定的物质

C、碳能与纸的成分反应生成稳定的物质  D、常温下碳的化学性质稳定

6、关于下列转化过程：

H2→H2O、CO→CO2、CO2→CO、C→CO2说法不正确的是（  ）

A、都有可以通过置换反应实现   B、都可以通过氧化反应实现

C、都有可以与单质反应实现     D、都可以通过化合反应实现

7、金刚石是天然存在的最硬的物质，石墨是最软的矿物之一，C60是形似足球结构的分子，下列说法错误的是（   ）

A、它们都是单质         　　B、它们是由同一种元素组成

C、它们的化学性质相似   　D、它们是同一种物质

二、填空题：

8、“活性炭具有吸附性，故可做冰箱去味剂。

”请你另举两例，说明物质的用途是由它们的性质决定的：

（1）                         

（2）                                 。

9、为保护我们人类赖以生存的地球，应该限制二氧化碳的排放量，以控制日趋严重的温室效应。

（1）科学家采取分组转化技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料和水反应方程式为2CO2+6H2==（ ）+4H2O该重要化工原料化学式为       ；

（2）为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是（  ）

①大量植树造林，禁止乱砍滥伐

②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料

③更多的利用核能、太阳能、风能等