长郡中学2004年上学期期中考试化学试卷.doc
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长郡中学2004年上学期期中考试化学试卷问卷
可能用到的相对原子质量：
Na－23O-16H-1D-2S-32
时量：
90分钟满分：
100分
一．选择题（每题2分，共20分，）
1．同种元素一定具有相同的
A．质子数 B．质量数C．中子数 D．核外电子数
2．Cl和Cl－具有相同的
A．最外层电子数B．电子层数C．核外电子数 D．化学性质
3．下列物质属于同位素的是
A．H2和D2 B．40K和40Ca C．12C和14C D．O2和O3
4．已知R为短周期元素，该元素原子的最外层电子数比次外层电子数少3个，则该元素最高价氧化物的分子式为：
A．R2O3 B．R2O5 C．RO2 D．RO3
5．已知A、B、C均为短周期元素，A的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构；C的阴离子半径大于带相同电荷的B的阴离子半径。
则这三种元素的原子序数由大到小的排列顺序是：
A．C＞B＞A B．A＞B＞C C．A＞C＞B D．C＞A＞B
6．按核电荷数递增，氧化性减弱的是：
A．F-、Cl-、Br-、I-B．Li+、Na+、K+、Rb+
C．K、Ca、Ga、Ge D．C、N、O、F
7．按酸性由强到弱的顺序排列正确的是：
A．H2CO3、H4SiO4、H3PO4、 B．HClO、HNO3、H3PO4
C．H2SO4、H3PO4、H4SiO4 D．HNO3、H3PO4、HClO4
8．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
A．HFB．H3O＋C．NaHD．H2O2
9．下列含有非极性共价键的离子化合物是：
A．过氧化钠 B．硫酸 C．硫化钠 D．氢氧化钠
10．有X元素和Y元素组成的化合物A和B，A的分子构成为XY，其中含Y53.33%，化合物B中含Y为36.36%，则B的分子式为
A．X2Y5B．XY2C．X2Y3D．X2Y
11．下列关于氧族元素的叙述中，正确的是：
A．都能生成+6价的化合物B．都能与金属直接化合
C．原子的最外层电子数都为6D．都能生成稳定的氢化物
12．不能通过化合反应生成的是
A．FeSB．FeCl3C．Na2O2D．CuS
13．能用2H＋+S２－=H2S来表示的化学反应是
A．Na2S和H2SO4（稀）反应 B．Na2SO3和盐酸反应
C．H2S和浓硫酸反应 D．KHS和稀H2SO4反应.
14．向BaCl2的溶液中通入氯气，再通入SO2气体，有白色沉淀生成。
此沉淀应该是
A．BaSO4 B．BaSO3 C．S D．无法确定
15．关于SO2的下列叙述正确的是
A．是一种无色有臭鸡蛋气味的气体B．具漂白性，所以能使溴水褪色
C．具有氧化性和还原性 D．其水溶液是一种强酸
16．一定物质的量的SO2与NaOH溶液发生如下反应：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，NaOH+SO2=NaHSO3+H2O,所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为
A．1∶2 B．3∶5 C．18∶8 D．8∶11
17．酸雨的形成主要是因为
A．大气中CO2含量增多 B．汽车排出大量尾气
C．工业上大量燃烧含硫燃料 D．乱砍伐森林，破坏了生态平衡
18．在下列反应中H2SO4既表现氧化性,又表现酸性的是
A．C+H2SO4（浓） B．Cu+H2SO4（浓）
C．Ba（OH）2+H2SO4 D．H2S+H2SO4（浓）
19．有一发烟硫酸的组成可用2H2SO4·SO3表示，若将这种发烟硫酸276g稀释成98%的浓硫酸，需加水：
A．124g B．44g C．5.63g D．24g
20．在足量BaCl2溶液中，加入一定量的某浓度的硫酸溶液。
若两者恰好完全反应，且过滤后的滤液质量与原BaCl2溶液的质量相等。
则原硫酸溶液的质量分数为
A．29.6% B．42.1% C．67.3% D．98.3%
姓名
班级
学号
2004年上学期期中考试化学试卷答卷
一．选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二．填空题（每空2分，共20分）
21．同一周期的主族元素，从左至右，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，非金属性逐渐；同一主族的元素，从上至下得电子能力逐渐，金属性。
22．在AlCl3溶液中逐渐加入NaOH溶液，直到沉淀刚好溶解为止，此时发生的两个反应的离子方程式为；
。
23．亚硫酸根离子（SO32－）具有比SO2更强的还原性，如Na2SO3很容易被空气中的O2氧化为Na2SO4，该反应的化学方程式为。
实验室为验证Na2SO3常温下易被氧化，可将Na2SO3溶液加到溴水中，能说明Na2SO3易被氧化的现象是，
反应的离子方程式为。
三．推断题：
24．（6分）甲、乙两厂排放的污水经初步处理后，分别只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl－、SO42－、NO3－、OH－中各不相同的四种离子（设各种离子浓度均较大），若单独排放会造成污染，如将两厂污水按适当比例混合，经沉淀后，则污水变为澄清的NaNO3溶液，排出后的污染程度会大为降低。
若甲厂含有，则乙厂含有。
25．（10分）现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:
1。
试回答：
⑴填写元素符号：
A、______B、_______C、________D、________E、_______
⑵画出A的原子结构示意图_____________；
画出B的离子结构示意图_____________；
写出C元素最高价氧化物的水化物的电子式：
________________。
⑶写出E与冷水反应的化学方程式：
_________________________________。
四．实验题（共10分）
A
水银柱
26．在常温下，按右图装配好装置，待内外空气
压强相等时，水银柱液柱在A处。
取下橡皮塞，
在玻璃燃烧匙中加入适量二硫化碳液体，用酒精
灯点燃并迅速移入锥形瓶中，塞紧橡皮塞。
发现
二硫化碳安静地燃烧，生成CO2和SO2，水银柱
推向左管。
回答下列问题：
（1）写出二硫化碳燃烧的化学方程式：
（2）说明水银柱被推向左管的原因：
（3）火焰熄灭后，静置到恢复原温度和压强，水银柱的位置应该（）
A、仍在A处 B、高于A处 C、低于A处
（4）用KMnO4溶液、品红试液、澄清石灰水以及下图所示装置验证二硫化碳燃烧的产物：
A
B
C
D
燃烧产物
A、B、C、D中所盛放的药品分别是：
`
A B C D
五．计算题（14分）
27．（6分）2.3g金属钠放入Wg重水（D2O）中，完全反应后，求①产生气体在标准状况下的体积；②所得溶液中溶质的质量分数（用W的代数式表示）
28．（8分）工业制硫酸的尾气中含有二氧化硫。
尾气排入大气之前必须经过回收、净化处理，常用的处理方法是氨水吸收法（NH3·H2O+SO2=NH4HSO3），当吸收液中NH4HSO3达到一定浓度后，再跟浓H2SO4作用得到硫酸铵和纯净的二氧化硫。
若标准状况下100m3尾气的处理消刚好消耗18mol/L的浓硫酸500mL，则:
①该尾气中二氧化硫的体积分数为多少?
②若将生成的纯净SO2通入10L水中，得到密度为1.18g/cm3的溶液，求所得亚硫酸溶液的物质的量浓度。
2004年上学期期中考试化学试卷答案
一．选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
B
D
B
C
C
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
A
A
C
D
C
B
D
B
二．填空题
21．减小；减弱；增强；减弱；增强
22．Al3＋＋3OH-=Al（OH）3；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
23．2Na2SO3+O2=2Na2SO4；溴水褪色；
SO32-＋Br2+2H2O=SO42-+2H++2Br-
三．推断题
24．Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3－；Cl－、SO42－、OH－、Na+（可互相交换）
25．⑴O、Al、K、I、Cs；
⑵
⑶2Cs＋2H2O=2CsOH+H2↑
四．实验题
26．⑴CS2+3O2=CO2+2SO2
⑵反应放热导致椎形瓶内气体膨胀
⑶A
⑷品红试液、KMnO4溶液、品红试液、澄清石灰水
五．计算题
27．
（1）1.12L
（2）[410/（2.1+W）]%
28．
（1）0.2%
（2）1mol/L；
7
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