化学竞赛试题之基础知识部分Word下载.docx
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C、重铬酸钾的橙色溶液
D、硝酸银的白色溶液
4、某工厂排放的污水中重金属含量超标,可选用下列哪种试剂来处理()
A、硫化钠B、硫酸钠C、磷酸钠D、碳酸钠
5、用商店购买的试剂盐酸配制0.1mol·
L-1的HCl溶液1L,选用哪个量器取试剂盐酸更合理()
A、10mL量筒B、10mL刻度吸管C、10mL腹式移液管
D、25mL滴定管
6、配制碘的水溶液时,往往要加下列哪种试剂()
A、碘化钾B、酒精C、氢氧化钠D、盐酸
7、下列哪个标准溶液不能现配现用()
A、高锰酸钾标准溶液B、盐酸标准溶液C、硫酸标准溶液D、重铬酸钾标准溶液
8、普通塑料、有机玻璃制品的加热温度不能超过()
A、40B、60C、80D、100
9、实验室中常用的铬酸洗液是由哪两种物质配制的()
A、K2CrO4和浓H2SO4B、K2CrO4和浓HCl
C、K2Cr2O7和浓HClD、K2Cr2O7和浓H2SO4
10、铬酸洗液经使用后氧化能力降低至不能使用,可将其加热除去水份后再加(),待反应完全后,滤去沉淀物即可使用。
A、硫酸亚铁B、高锰酸钾粉末C、碘D、盐酸
11、在实验室里欲配制较为稳定的SnCl2溶液应采用的方法是()
A、将SnCl2溶于Na2CO3溶液中,并加入少量的锡粒
B、将SnCl2溶于新煮沸并冷却的纯水中
C、将SnCl2溶于HAC,并加入少许Zn粉
D、将SnCl2溶于HCl中,并加入少量的锡粒
12、下列能直接配制的标准溶液是()
A、NaOHB、HClC、AgNO3D、KMnO4
13、莫尔法的指示剂是()
A、K2Cr2O7B、K2CrO4C、Fe3+D、SCN-
14、佛尔哈德法的指示剂是()
15、测定SCN-含量时,选用()指示剂指示终点
A、K2Cr2O7B、K2CrO4C、NH4Fe(SO4)2·
12H2OD、NH4SCN
16、按照“四舍六入五留双”的修约原则,将数字1.23501修约为3位有效数字为()
A、1.23B、1.235C、1.24D、1.22
17、减小偶然误差的方法()
A、空白试验B、对照试验C、回收试验
D、多次测定取平均值
18、在标定NaOH溶液浓度时,某同学的四次测定结果分别为0.1023mol/L、0.1024mol/L、0.1022mol/L、0.1023mol/L。
而实际结果应为0.1068mol/L,该学生的测定结果()
A、系统误差小,偶然误差大B、准确度较好,精密度也好
C、准确度较好,但精密度较差D、准确度较差,但精密度较好
19、下列哪种误差属于操作误差()
A、溶液溅失B、加错试剂
C、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐D、操作人员看错砝码面值
20、取某试样0.5000g测定氯的含量,下列哪个结果合理()
A、30% B、30.0%C、30.1%D、30.01%
21、常用的50ml滴定管其最小的刻度为()
A、10mlB、1mlC、0.1mlD、0.01ml
22、欲用一盐酸标准溶液标定一未知浓度的NaOH溶液,若滴定前未排除酸式滴定管内气泡,滴定过程中气泡消失,此时求得NaOH浓度()
A、偏高B、偏低C、不变D、不确定
23、用pH计测定HAc的电离度和电离常数时,使用的玻璃电极插入被测溶液前应该(
)。
A、用蒸馏水冲净
B、用吸水纸吸净水
C、用被测液冲净
D、以上三步都做
24、现需要配制一定量的0.1000mol/LK2Cr2O7溶液,下列量器中最合适的是()
A、容量瓶B、量筒C、刻度烧杯D、刻度锥形瓶。
25、NaOH溶液的标签浓度为0.300mol/dm3,该溶液从空气中吸收了少量的CO2,现以酚酞为指示剂,用盐酸标液滴定,标定结果比标签浓度()
A、高B、低C、不变D、不确定
26、酸度计长期不用时,复合电极应如何保存()
A、保存在3mol/LKCl溶液中B、保存在蒸馏水中
C、保存在被测液中D、保存在自来水中
27、下列物质中,可用于直接配制标准溶液的是()
A、固体NaOHB、固体Na2S2O3
C、固体硼砂D、固体KMnO4
28、常量分析是指试样量在()
A、0.1-0.01gB、>
0.1gC、<
0.1gD.<
0.01g
29、标定EDTA标准溶液时,需要的基准物为()
A、NaClB、ZnOC、Na2CO3D、KHC8H4O4
30、减小试剂误差的方法是做()
A、空白试验 B、对照试验 C、校准仪器
D、增加平行测定的次数
31、滴定度的单位是()
A、moI/L B、g/L C、g/ml D、mol/ml
32、滴定分析中指示剂的选择依据之一是()
A、滴定反应速度 B、滴定突跃所在范围
C、被测物浓度 D、溶液体积
33、下列能直接配制的标准溶液是()
A、NaOH B、HClC、AgNO3 D、KMnO4
34、测定Ag+含量时,选用()标准溶液作滴定剂。
A、NaClB、AgNO3C、NH4SCND、Na2SO4
35、定量分析通常包括四个环节,即:
1、样品预处理,2、干扰物质的分离、掩蔽与测定方法的选择,3、取样,4、分析结果的计算与评价。
四个环节正确的操作步骤是()
A、3,1,2,4B、1,3,2,4
C、2,3,1,4D、3,2,1,4
36、强碱滴定弱酸时,只有在下列哪种情况下,可以直接滴定()
A、C=0.1mol/LB、Ka=10-7C、CKa≥10-8D、CKa≤10-8
37.用EDTA滴定Mg2+时,采用铬黑T为指示剂,溶液中少量Fe3+的存在将导致()
A、在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前
B、使EDTA与指示剂作用缓慢,终点延长
C、终点颜色变化不明显,无法确定终点
D、与指示剂形成沉淀,使其失去作用
38、常量分析结果的相对平均偏差应满足()
A、等于0.02%B、小于0.02%C、小于0.2%D、大于2%
39、准确度和精密度与分析结果之间的关系为()
A、偶然误差影响分析结果的准确度
B、精密度表示测量结果的准确度
C、分析结果应该既有高准确度又有高精密度
D、分析结果主要应该有较高的准确度
40、在滴定分析中,通常借助于指示剂的颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定.这一点称为()
A、化学计量点B、滴定分析C、滴定D、滴定终点
41、定量分析工作中,对测定结果的误差的要求是()
A、误差愈小愈好B、误差等于零
C、对误差没有要求D、误差应处在允许的误差范围之内
42、为测定HCl与H3PO4混合溶液中各组分的浓度,取二份此试液,每份25.00cm3,分别用各cNaOH=0.2500mol/dm3的标液滴定,第一份用甲基橙为指示剂,消耗30.00cm3NaOH标液;
第二份用酚酞为指示剂,消耗40.00cm3NaOH标液。
溶液中HCl与H3PO4的浓度关系是()
A、c(H3PO4)=c(HCl)B、c(H3PO4)=2c(HCl)
C、2c(H3PO4)=c(HCl)D、3c(H3PO4)=c(HCl)
43、用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc的pH突跃范围是()
A、4.30-9.70B、7.70-9.70C、6.30-4.30D、1.00-7.00
44、下列要求不是对基准物质的要求()
A、性质稳定B、纯度高C、不含结晶水D、有较大的分子量
45、间接碘量法中,滴定至终点的溶液放置后(5分钟后)又变为蓝色的原因是()
A、KI加量太少B、空气中氧的作用
C、被测物与KI反应不完全D、溶液中淀粉过多
46、现欲标定NaOH溶液的浓度,实验室提供下列物质,最好应选择()
A、邻苯二甲酸氢钾(KHC8H9O4)B、草酸(H2C2O4•2H2O)
C、苯甲酸(C6H5COOH)D、甲酸(HCOOH)
47、碘量法测定铜主要误差来源是()
A、I-的氧化和I2的挥发B、淀粉强烈吸附I2
C、I2被吸附在CuI上,终点颜色很深不易观察D、KSCN加入过早
48、定量分析中,基准物质是()
A、纯物质B、标准参考物质C、组成恒定的物质
D、组成一定、纯度高、无副反应、性质稳定且摩尔质量较大的物质
49、配制KMnO4溶液时应选择的方法是()
A、称取一定量的固体试剂溶于水中,并用蒸馏水稀释至一定体积,保存于棕色瓶中。
B、称取一定量的固体试剂加入需要体积的水后加热煮沸1小时,用微孔玻璃漏斗过滤后贮存于棕色瓶中
C、称取一定量固体试剂溶于一定量煮沸并冷却的蒸馏水中,加少许Na2CO3贮存于棕色瓶中
D、称取一定量固体试剂加入少量硫酸,加热80℃左右使其溶解,贮存于棕色瓶中
50、某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色,耗去V1mL,继以甲基橙为指示剂耗去V2mL,已知V1<
V2,其组成可能是()
A、NaOH—Na2CO3B、Na2CO3C、NaHCO3D、NaHCO3—Na2CO3
51、碘量法中常以淀粉为指示剂,其应加入的时间是()
A、滴定开始时加入B、滴定一半时加入
C、滴定至近终点时加入
D、滴定至I3-的棕色褪尽,溶液呈无色时加入
52、碘量法测定铜时,加入KI的作用是()
A、氧化剂络合剂掩蔽剂B、沉淀剂指示剂催化剂
C、还原剂沉淀剂络合剂D、缓冲剂络合掩蔽剂预处理剂
53、标定KMnO4时,为提高反应速度要加热,且在酸性溶液中进行,应该加入的酸是()
A、HClB、H2SO4C、HNO3D、HAc
54、用K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3溶液时,I2挥发了,对标定结果影响是()
A、偏高B、偏低C、无影响D、无法判断
55、以HCl标准液滴定碱液中的总碱量时,滴定管的内壁挂液珠,对结果的影响是()
A、偏低B、偏高C、无影响D、无法判断
56、以下表述正确的是()
A、二甲酚橙只适用于pH大于6的溶液中使用
B、二甲酚橙既适用于酸性也适用于碱性溶液中使用
C、铬黑T只适用于酸性溶液中使用
D、铬黑T适用于弱碱性溶液中使用
57、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中,EDTA滴定Fe3+、Al3+含量时,消除Ca2+、Mg2+干扰,最简便的方法是()
A、沉淀分离法B、控制酸度法C、络合掩蔽法
D、溶剂萃取法
58、强碱滴定一元弱酸,化学计量点时溶液的pH值()
A、大于7B、小于7C、等于7D、不能确定
59、实验室用盐酸标定氢氧化钠溶液时,所消耗的体积应记录为()
A、20mLB、20.0mLC、20.00mLD、20.000mL
60、为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是()
A、Na2S2O3B、Na2SO3C、FeSO4·
7H2OD、Na2C2O4
61、用高锰酸钾在酸性溶液中滴定无色或浅色的样品溶液时,最简单的方法是用()指示剂。
A、自身B、氧化还原C、特殊D、不可逆
62、莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是()
A、用Hg2+盐直接滴定B、用AgNO3直接滴定
C、用AgNO3沉淀后,返滴定D、用Pb2+盐沉淀后,返滴定
63、用移液管移取溶液后,调节液面高度,到标线时,移液管应()
A、移液管悬空在液面上B、移液管管口浸在液面下
C、移液管管口紧贴容器内壁D、移液管置于容器外
64、配制下列哪种溶液时可直接在小烧杯中加试剂,再加蒸馏水稀释,最后在1000毫升的量筒中定容()
A、0.2mol·
L-1FeCl3B、0.1000mol·
L-1NaOH
C、0.2mol·
L-1CuSO4D、0.2mol·
L-1H2SO4
65、用pH计测定HAc的电离度和电离常数时,使用的玻璃电极插入被测溶液前应该(
)
A、用蒸馏水冲净B、用吸水纸吸净水
C、用被测液冲净
66、下列实验操作时,一般情况下不应该相互接触的是()
A、用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁
B、向容量瓶中注入溶液时,移液用的玻棒与容量瓶颈内壁
C、用移液管向锥形瓶内注液时,移液管的尖嘴与锥形瓶内壁
D、实验室将气体HCl溶于水时,漏斗口与水面
67、配合滴定的直接法,其滴定终点所呈现的颜色是()
A、金属指示剂与被测离子形成的配合物的颜色
B、游离金属离子的颜色
C、EDTA与被测离子形成的配合物的颜色
D、上述B项与C项的混合色
68、下面移液管读数正确的是()
A、2B、2.0C、2.00D、2.000
69、用电光天平称得某样品重14.5827g,光幕上的读数为()mg
A、5B、5.8C、2D、2.7
70、酸碱滴定中需要用溶液润洗的器皿是()
A、锥形瓶B、移液管C、滴定管D、量筒
71、称取一定量无水碳酸钠溶解后定容于250mL容量瓶中,量取25mL用以标定盐酸,容量瓶和移液管采取的校准方法是()
A、容量瓶绝对校准B、容量瓶和移液管相对校准
C、移液管绝对校准D、不用校准
72、用于滴定操作的锥形瓶需事先进行的处理是()
A、水洗后干燥B、用被滴定的溶液洗几次
C、用被滴定溶液洗几次后干燥D、用蒸馏水洗几次
73、滴定时,下列哪种仪器不能用试剂润洗()
A、锥形瓶B、刻度吸管C、滴定管D、腹式移液管
74、滴定管内如果有明显油污,则()
A、直接用自来水冲洗B、用待测溶液淋洗2~3次
C、用5%的盐酸溶液洗涤D、用铬酸洗液浸泡
75、在滴定分析当中,由于移液管内附着有少量纯化水,可()
A、不需要采取任何措施B、用酒精灯慢慢烘干
C、用铬酸洗液浸泡D、用少量待测溶液润洗2~3次
76、在做滴定分析实验时,某同学记录的数据错误的是()
A、用移液管移取某未知溶液25.00ml
B、在分析天平上称量基准物重0.3245g
C、消耗标准溶液的体积是22.53ml
D、求得未知溶液浓度为0.1mol·
L-1
参考答案
1—5、D、B、D、A、A6—10、A、A、B、D、B
11—15、D、D、B、C、C16—20、C、D、D、C、D
21—25、C、A、D、A、B26—30、A、C、B、B、A
31—35、C、B、D、C、A36—40、C、C、C、C、D
41—45、D、C、B、C、C46—50、A、A、D、B、D
51—55、C、C、B、A、B56—60、D、B、A、C、D
61—65、A、B、C、C、D66—70、A、D、C、D、C
71—76、B、D、A、D、D、D