湖南中考化学复习专题七 化学计算Word格式.docx
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故选A。
方法4 分类讨论法
当生成物的种类与反应物的量相关时，需要根据反应物的量的关系确定生成物的种类，然后再根据各自的化学方程式进行计算。
例4 （2018郴州）9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反应生成CO2的质量是（ ）
A.11gB.22gC.25gD.33g
【解析】在氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，此时碳与氧气的质量比为3∶4；
而氧气充足完全燃烧生成二氧化碳时，碳与氧气的质量比为3∶8；
由于密闭容器内碳与氧气的质量比＝9∶16，介于3∶8～3∶4之间，可判断生成物既有二氧化碳又有一氧化碳；
设反应生成CO2需要碳的质量为x，生成CO2的质量为y。
根据质量守恒定律，反应生成CO需要碳的质量为9g－x，生成CO的质量为（9g＋16g）－y＝25g－y。
C＋O2
CO2
12 44
x y
x＝
y……①
2C＋O2
2CO
24 56
9g－x 25g－y
……②
将①带入②，解得y＝11g，故选A。
方法5 转化关系法
1.化学式转化法：
将几种由相同元素组成的不同物质的化学式化为最简式。
2.关系转化法：
对应多步反应的计算，将各个反应中不同物质的关系联合在一个关系式中。
例5 现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A.16%B.22%C.32%D.46%
【解析】因为Na2S、Na2SO3、Na2SO4的组成中钠原子和硫原子的个数比均为2∶1，硫元素的质量分数为32%，所以钠元素的质量分数为
32%＝46%，则混合物中氧元素的质量分数为1－32%－46%＝22%，故选B。
专题集训
1.（2019贺州）某同学欲测定K2CO3和Na2CO3固体混合物中金属元素的质量分数，取1.20g样品于烧杯中，加水充分溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。
样品中金属元素的质量分数为（ ）
A.50% B.55% C.45% D.60%
2.某可燃物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22∶9，则该化合物可能是（ ）
A.C2H4B.C12H22O11C.C2H6D.C2H5OH
3.有C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为（ ）
A.60%B.45%C.30%D.22.5%
4.（2019巴中）向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g，将反应后溶液蒸发结晶，干燥。
获得固体质量为（ ）
A.15.5gB.25.1gC.39.5gD.20.3g
5.9g碳酸钙和碳酸镁组成的混合物，与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的质量可能是（ ）
A.3.8gB.5.2gC.4gD.4.8g
6.（2019郴州模拟）现有氧化铁、氧化锌、氧化铜的固体混合物粉末a克，在高温的条件下用足量的一氧化碳还原，得到金属混合物4.82克，将生成的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10克白色沉淀。
则a的数值为（ ）
A.7.41B.6.42C.7.18D.4.92
7.镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：
2Mg＋O2
2MgO，3Mg＋N2
Mg3N2，则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量为（ ）
A.等于33.3gB.等于40gC.33.3～40gD.小于33.3g
8.（2019河南）向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。
则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为（ ）
A.
100%B.
100%C.
100%D.
100%
9.（2019攀枝花）用K2CO3溶液吸收CO2得到KHCO3，化学方程式为：
K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3。
向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50.0g。
则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为（ ）
A.13.8%B.14.4%C.15.4%D.16.8%
10.（2019龙东改编）在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是（ ）
A.1gZn、1gFeB.5.6gZn、5.6gFe
C.10gCaCO3、5.6gCaOD.10gCaCO3、10gCaO
11.（2019郴州模拟）有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.4g气体，下列判断正确的是（ ）
A.杂质一定有FeCl3和CaCO3
B.杂质一定没有NaCl
C.杂质可能是由K2CO3、CaCO3、NaCl组成的
D.杂质可能是由K2CO3和NaCl组成的
二、有关化学方程式的计算
微技能突破
微技能1 直接读取纯净物的质量
方法指导
从题干中找出恰好完全反应时，参与的反应物或生成物的质量（如气体或沉淀的质量）为该纯净物的质量，可从题干中直接读出或通过坐标曲线、表格数据分析等获取。
例1 向一定量的氯化铁溶液中加入50g氢氧化钠溶液，二者恰好完全反应，过滤后将沉淀洗涤、干燥、称量，得到10.7g固体。
求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数时，直接代入化学方程式中的纯净物是 ，质量为 。
例2 化学兴趣小组的同学为测定某生铁（其他成分不与酸反应）中铁的含量做如下实验：
取60g生铁样品，加入足量稀盐酸，测得数据如图所示，计算该生铁中铁的质量分数需带入的纯净物是 ，质量为 。
例3 向100gBaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液至完全反应。
反应过程中生成沉淀的质量与滴加Na2SO4溶液的质量关系如表所示：
滴加Na2SO4溶液的质量/g
10
20
30
40
生成沉淀的质量/g
2.33
4.66
6.99
（1）求BaCl2溶液中溶质质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为 。
（2）求硫酸钠溶液质量分数时，应代入化学方程式中纯净物的质量为 ，硫酸钠溶液的质量为 。
微技能2 利用质量差计算纯净物的质量
题中已给反应前后物质的质量，根据质量守恒定律利用反应前后物质的质量差计算纯净物的量（常为生成气体或沉淀的质量）。
计算公式：
生成沉淀（或气体）的质量＝反应前物质的总质量－反应后剩余物质的总质量。
例4 现有一包不纯的氯化钠固体样品（杂质不溶于水），取样品25g放入烧杯中，然后加入80g水使其充分溶解，静置后过滤，取58.5g滤液于另一个烧杯中并加入126.2g硝酸银溶液恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到156g溶液。
求滤液中溶质质量分数时，计算时直接代入化学方程式中的纯净物为 ，质量为 。
例5 铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。
欲测定某铜镁合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：
取该铜镁合金10g放入烧杯，将140g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。
a的值为 ，第4次加入稀硫酸后溶液中溶质成分为 ；
计算所加稀硫酸的溶质质量分数，代入化学方程式中的纯净物为 ，质量为 。
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
35
剩余固体的质量/g
9.1
8.2
a
6.5
例6 实验室有一瓶标签受损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取100.0g稀硫酸，将其倒入盛有足量铁粉的锥形瓶中，使其与铁粉充分反应，天平的示数变化如图所示（锥形瓶的质量已除去）。
则计算所用稀硫酸的溶质质量时，代入化学方程式中的纯净物是 ；
质量为 。
例7 （2019齐齐哈尔节选）向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。
则计算所用稀盐酸的溶质质量分数时，代入化学方程式中的纯净物是 ；
质量为 ，稀盐酸的质量为 。
微技能3 根据质量分数计算纯净物的质量
分析参加反应的物质质量，根据参加反应的某种溶液或不纯物质的质量及相应的质量分数计算纯净物质量。
溶质质量＝溶液质量×
溶质质量分数
纯净物质量＝不纯物质质量×
质量分数（或纯度）
例8 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
目前，铁是世界年产量最高的金属。
某冶铁厂欲炼出含铁96%的生铁700t。
求需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量，计算时直接代入化学方程式中的纯净物为 ，质量为 。
例9 向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
计算恰好完全反应时生成沉淀的质量时，代入化学方程式中的纯净物是 ；
类型1 纯文字叙述
1.（2019长沙）为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：
称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为6.7g（反应的化学方程式为：
CaCO3
CaO＋CO2↑，假设杂质不参与反应）。
请计算：
（1）反应生成的CO2的质量为 g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
2.（2014郴州）
（1）将23gKOH和K2SO4的混合物溶于一定量的水中，再加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀23.3g，计算该混合物中K2SO4的质量（反应的化学方程式为：
K2SO4＋BaCl2===2KCl＋BaSO4↓）。
（2）另取23g该混合物，加入177克一定浓度的稀硫酸恰好完全反应，求所得K2SO4溶液（不饱和溶液）中溶质的质量分数。
3.（2015衡阳）振衡中学校办工厂利用熟石灰与纯碱反应生产工业烧碱，学校化学兴趣小组到校办工厂检验刚生产出的一批产品的纯度（氢氧化钠的质量分数）。
检验时称取样品20.00g，溶于100.00g水中，向其中逐滴加入氢氧化钡[Ba（OH）2]溶液，当恰好不再产生沉淀（BaCO3）时，用去溶质的质量分数为10.0%的氢氧化钡溶液8.55g。
试求：
（1）反应中生成的碳酸钡的质量（保留2位小数）。
（2）该批产品中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1%）。
（3）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1%）。
4.（2019衡阳模拟改编）BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。
若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。
为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100g该BaCl2溶液，加入100gMgSO4溶液，两者恰好完全反应，过滤后所得滤液质量为176.7g。
该反应的化学方程式为BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2，求：
（1）反应生成沉淀的质量为 g。
（2）原BaCl2溶液中溶质的质量分数。
5.（2019宜宾改编）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，经检验只含有NaOH和Na2CO3两种物质。
现取该固体样品12.5g溶于水配制成溶液。
然后向溶液中滴加稀硫酸，同时收集反应产生的气体。
当溶液中的溶质恰好全部转化成Na2SO4时，立即停止滴加稀硫酸。
将产生的气体干燥后测定其质量为2.2g（假定溶液中无气体残留）。
回答下列有关问题：
（1）氢氧化钠固体样品中NaOH的质量为 。
（2）计算所加稀硫酸的质量（稀硫酸的溶质质量分数为40%）。
6.（2019天津改编）取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为1.06g/cm3），恰好完全反应，得到沉淀和71g溶质质量分数为10%的溶液。
计算：
（1）反应后所得溶液中溶质质量为 g。
（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）。
（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。
类型2 表格数据分析
1.（2017衡阳）小莉同学家里有一只破损的手镯（银锌合金），她想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师和她一起探究：
首先称得手镯质量为22.8g，再用足量的稀硫酸分多次与此手镯充分反应，实验结果如下表：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸/g
充分反应后剩余固体质量/g
21.5
20.2
18.9
18.5
根据上表中的数据分析，完成下列问题：
（1）手镯中银的质量是 g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
2.（2019郴州模拟改编）某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g某石灰石样品加入烧杯中，将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），测得实验数据如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量/g
9
6
m
分析数据计算（结果精确到0.1%）：
（1）m＝ 。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
3.（2019昆明改编）碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。
小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。
所得数据如下表所示：
烧杯编号
①
②
③
稀盐酸质量/g
100
200
300
固体混合物质量/g
反应后烧杯中物质的质量/g
195.6
291.2
391.2
（1）烧杯②中产生CO2的质量为 g。
（2）原固体混合物中SrCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
（提示：
SrCO3＋2HCl===SrCl2＋CO2↑＋H2O，Sr的相对原子质量为88）
4.（2019安顺）将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
1
5
加入氢氧化钠溶液质量/g
共生成沉淀的质量/g
5.35
10.7
21.4
求：
（1）表中m的值为 。
（2）原混合物中氯化铁的质量 。
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
（写出计算过程）
类型3 坐标曲线分析
1.（2018衡阳）氯化钠是一种重要的化工原料。
电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2NaOH。
现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。
（1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是 g。
（2）氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是多少克？
（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
第1题图
2.（2016郴州）往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：
（1）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应。
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
（写出计算过程，精确到0.1%）
第2题图
3.（2019孝感）向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。
请根据关系图分析并计算：
（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为 g。
第3题图
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
4.（2019凉山州）某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品其它物质不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH关系如图所示。
第4题图
（1）图中A点表示的意义是 。
（2）求这一石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。
5.（2019潍坊）实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石样品（假设杂质受热不分解且不与酸反应），煅烧一段时间恢复到室温，测得生成11g二氧化碳。
向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成2.2g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图：
第5题图
（1）石灰石样品的质量分数是 （结果保留一位小数，下同）；
（2）a点溶液的pH 7（填“＜”“＞”或“＝”）；
（3）求所加盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
拓展类型
1.（标签型）（2019益阳）市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。
小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。
（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为 克。
（2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）。
2.（流程图型）兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g中，二者恰好完全反应。
同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理。
请结合如图计算：
（1）该合金样品中铁的质量分数。
（计算结果精确至0.1%）
（2）所得固体的质量a为多少克？
（3）向不饱和滤液中加入多少克水，能得到5%的硫酸亚铁溶液，用于缺铁花卉的营养液。
[
（2）（3）中计算结果精确至0.1g]
3.（操作图型）（2019呼和浩特改编）根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
（1）原混合物中NaCl的质量（要求写出计算过程）。
（2）AgNO3溶液溶质质量分数（精确到0.1%）。
1.A 2.A 3.A 4.C 5.C 6.B 7.C 8.B 9.B 10.C 11.C
例1 氢氧化铁 10.7g
例2 氢气 2g
例3
（1）6.99g
（2）2.33g（或4.66g或6.99g） 10g（或20g或30g，与上一空对应）
例4 氯化银 28.7g
例5 7.3 硫酸镁、硫酸 镁 0.9g（或1.8g或2.7g）
例6 氢气 0.4g
例7 二氧化碳 2.2g（或1.1g或3.3g） 50g（或25g或75g，与上一空对应）
例8 铁 672t
例9 氢氧化钠 8g
类型1
1.
（1）3.3
（2）解：
设10g该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaO＋CO2↑
10044
x3.3g
x＝7.5g
则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
100%＝75%
答：
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
2.解：
（1）设混合物中K2SO4的质量为x
BaCl2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KCl
174233
x23.3g
＝
x＝17.4g
（2）23g混合物中KOH的质量为23g－17.4g＝5.6g，设反应生成K2SO4的质量为y
2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
112174
5.6gy
y＝8.7g
所得K2SO4溶液的溶质质量分数为
100%＝13.05%
（1）混合物中K2SO4的质量为17.4g；
（2）所得K2SO4溶液中溶质的质量分数为13.05%。
3.解：
（1）设生成的BaCO3的质量为x，样品中含有碳酸钠的质量为y，生成氢氧化钠的质量为z
Na2CO3＋Ba（OH）2===BaCO3↓＋2NaOH
106171 19780
y8.55g×
10.0% xz
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