九年级化学 19章基础知识复习填空Word文件下载.docx
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化学方程式是。
⑤磷在氧气中燃烧时，产生；
12、化学反应的基本特征是，常表现为、、等，还能发生，常以、形式表现出来，发生化学反应一定同时发生。
13、化合反应是由生成的反应；
而分解反应是由生成
的反应，他们都属于基本反应类型。
而氧化反应是的反应，缓慢氧化是
的反应。
14、实验室通常采用分解或加热或加热的方法制取氧气。
它们制取氧气的反应原理分别为：
，，。
15、催化剂的特点是“一变二不变”，“一变”是指，
“二不变”是指：
和，在化学反应中取到作用。
16、实验室用高锰酸钾制取氧气（固固加热装置制取气体）的步骤简称为“查装定点收离熄”，步骤分别为：
、、、、、、。
17、如何检查固固加热装置气密性：
18、在试管口含一团棉花的目的是：
19、试管口向下倾斜的原因是：
20、先撤导管后撤酒精的的目的是：
21、工业上制取氧气的方法是，属于变化。
第三单元
1．氢气是一种色味（填“有”或“无”）（填“难”或“易”）溶于水的气体，在空气中燃烧产生
色火焰，混有空气或氧气，遇明火会发生。
2．直到18世纪末，在前人探索的基础上对水的生成和分解实验的研究，确认水不是一种元素。
3．水在自然界中存在的形态有、、。
自然界中的雾是状态的水。
4．如图3—1是水电解实验示意图。
（1）、该实验使用的电应是电（填“直流”或“交流”）；
（2）、做该实验往往在水中加入少量的氢氧化钠和稀硫酸的
目的是。
（3）、观察到的现象是：
①；
②。
（4）、怎样用实验来检验1号试管中产生的气体?
；
（5）由这个实验可以得出水的组成是：
，反应方程式：
5．检验氢气纯度的操作方法是：
收集一试管氢气，用堵住，将试管口朝移近点火，发出
声表明氢气不纯，声音 则表示氢气较纯。
6．物质分为和两大类；
纯净物分为：
和，单质是由
的纯净物；
而化合物是由的纯净物。
7.到目前为止，你已经知道构成物质的粒子有、、等。
例如：
水是由构成的，铁是
由构成的，氯化钠是由构成的。
8.分子的性质有：
、、、。
热胀冷缩现象是由于随温度发生改变。
温度升高变大。
9.分子是的最小粒子；
原子是的最小粒子。
10．由分子构成的物质，在发生物理变化时，物质的分子本身变化；
而发生化学变化时，物质的分子
变化，别的物质的分子，所以化学反应的微观本质是
11.天然水中含有和杂质，可采用、、、
等方法净化天然水。
自来水厂净水过程中加明矾的作用是；
向水中通入氯气或臭氧等物质的作用是。
12.过滤操作的仪器有：
、、、；
操作过程要注意“一贴”：
“二低”：
、；
“三靠”：
、、。
其中玻璃棒作用：
；
日常生活中能降低水的硬度并。
13．过滤过程中会使用到活性炭，它的作用是：
经过过滤得到水（填，是或不是）
纯水。
活性炭具有吸附性是因为它有的结构。
14.硬水是：
软水是：
区别它们的方法：
若产生较多泡沫，则为。
15.爱护水资源方法是：
水体污染主要来源有，，；
水体富营养化主要是因为
的大量使用。
防止水体污染的措施有：
、 、 等。
16．点燃氢气前一定要 ；
燃烧方程式：
。
第四单元
1.原子的结构：
原子是由居于原子中心带正电荷的和核外带负电荷的构成；
原子核是由带的
和带电的构成。
由于它们所带的电量，电性，所以整个原子不显电性。
2．原子的核电荷数===
质子数（填“一定”或“不一定”，下同）等于中子数。
原子核中有质子，但有中子，比如中就不含有中子。
质子数+中子数≈。
3、相对原子质量的表达式是。
4、原子的质量主要集中在，而原子核又由和构成，所以相对原子质量约等于+。
5、填写下表：
原子种类
原子核
核外电子数
相对原子质量
质子数
中子数
氢
1
碳
6
氧
8
16
钠
11
23
铁
30
26
6、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：
1）能保持物质化学性质的最小粒子是2）化学变化中的最小粒子是
3）带正电荷的粒子是4）不显电性的粒子是
5）质量最小的粒子是6）在同一原子中数目相等的粒子是
7）决定原子质量大小的粒子主要是8）构成物质的基本粒子是
9）构成原子的基本粒子是10）参加化学反应一定发生变化的粒子是
7、元素是具有相同（即）的一类原子的总称。
决定元素种类的是。
不同元素之间的本质区别是。
9、地壳中元素含量前四位的元素是；
地壳中最多的元素是；
最多的金属元素是。
10、元素符号表示的意义：
1）表示；
2）表示。
11、元素周期表共有横行，个纵行。
每一个横行叫做。
原子序数数值上等于。
12、原子核外的电子是排布的；
最外层电子最多不超过个，当最外层电子数小于时，容易
电子，形成离子；
最外层电子数大于时，容易电子，形成离子。
当最外层电子达到
电子（如果只有一层电子，则为电子）时，形成稳定结构。
故：
决定了元素的化学性质。
13、原子结构示意图各部分表示的意义。
1）小圈表示；
小圈内的数字表示；
2）弧线表示；
弧线上的数字表示。
14、元素的性质主要由决定。
相对稳定结构是指最外层具有个电子。
15、元素的分类：
1）金属元素：
原子的最外层电子数，易电子；
2）非金属元素：
3）稀有气体元素：
原子的最外层电子数，电子。
16、原子、离子的判断：
（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。
原子：
质子数（核电荷数）核外电子数。
阳离子：
阴离子：
17、写出下列化学符号或化学符号所表示的意义：
1）2个氢原子；
2）2个氧分子；
3）带2个单位正电荷的镁离子；
4）带2个单位负电荷的硫酸根离子；
5）2Cl-；
6）2Al3+。
18、原子失去电子后就带有，成为阳离子，原子得到电子后就带有，成为阴离子；
当阴阳离子相互作用构成化合物，整个化合物电性。
19、写出下列符号的意义：
H；
2H；
H2；
2H2；
H+；
2H+；
H2O；
20、由两种元素组成的化合物的书写：
书写规律：
先读的后写，后读的先写。
一氧化碳、二氧化氮、氧化镁、五氧化二磷、二氧化硫。
21、写出下列化学式或读出化学式的名称：
氧化锌；
氯化钠；
氧化铜；
氧化钙；
氯化钾；
N2O3；
CuS；
SO3；
Al2O3；
Fe2O3。
22、化合价规律：
化合价有之分，一些元素在不同物质里可显的化合价；
在化合价里正负化合价的代数和为；
单质分子里，元素的化合价为。
23、元素化合价和离子的书写：
1）+2价的钙元素：
、钙离子；
2）+1价的钠元素：
、钠离子；
3）-2价的氧元素：
、氧离子；
4）-1价的氯元素：
、氯离子；
5）-2价的碳酸根：
、碳酸根离子；
6）-1价氢氧根：
、氢氧根离子。
24、根据化合价代数和为零的规则写出下列物质的化学式：
（1）、二氧化碳；
（2）、二氧化硫；
（3）、氢氧化钠；
（4）、氢氧化钾；
（5）、氢氧化铁；
（6）、氢氧化钙；
（7）、氢氧化铜；
（8）、五氧化二磷；
（9）、三氧化二铁；
（10）、氧化铝；
（11）、氧化铜；
（12）、硫酸钠；
（13）、硫酸铜；
（14）、硝酸钾；
（15）、硝酸铝；
（16）、碳酸钠；
（17）、碳酸钙；
（18）、碳酸钾；
（19）、氧化镁；
（20）、硫酸；
（21）、盐酸；
（22）、硝酸；
（23）、碳酸；
（24）、氯化银。
25、求下列物质的相对分子质量（看谁算得既快又准）
CO2的相对分子质量=H2O的相对分子质量=
MgO的相对分子质量=2H2O的相对分子质量==
26、吸毒严重危害人体健康与社会安宁，是世界一大公害。
“摇头丸”是国家严禁的一种毒品，化学式为C9H13N，它由种元素组成，其相对分子质量为。
27、碳酸钙的化学式为CaCO3，求：
1）碳酸钙的相对分子质量=
2）碳酸钙中钙、碳、氧原子的个数比=
3）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比=
4）钙元素的质量分数是多少？
5）50g碳酸钙中钙元素的质量是多少？
6）多少g碳酸钙中含有80g钙元素？
28、在观看足球比赛中，经常会看到当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷，化学式为C2H5Cl，沸点为12.7℃，进行局部冷冻麻醉应急处理。
氯乙烷是由种元素组成，每个氯乙烷分子有个原子，氯乙烷的相对分子质量是，其中碳元素和氢元素的质量比为。
1.用数字和化学符号表示或写出符号的意义：
（1）2个氧原子；
（2）1个带3个单位正电荷的铝离子；
（3）3个氢气分子；
+2
（4）3个五氧化二磷分子；
（5）3个氢氧根离子；
（6）2Fe；
（7）2N203；
（8）5Mg2+；
（9）Ca。
2．在下列化学符号①N02②2NO③S042-④MgO中的数字“2”（用符号回答）
1）表示元素化合价数值的是；
2）表示分子个数的是；
3）表示每个分子中含有某种元素原子个数的是；
4）表示一个离子所带电荷数值的是。
3．酸牛奶中含有的乳酸的化学式为C3H6O3，其中C、H、O的原子个数比为，相对分子质量为，它的一个分子中共含有个原子。
4.某粒子结构示意图如图所示，该粒子的核电荷数是，第二层电子数
为，该粒子是经过（填“得到”或“失去”）个电子，
变成带个单位（填“正电荷”或“负电荷”）的（填“阴”
或“阳”）离子，该粒子属于（填“金属”或“非金属”）元素。
5．根据元素或原子团的化合价填写表格内的化学式：
-1
Cl
-2
O
-2
SO4
CO3
+1
K
+2
Mg
第五单元
1、保持水的化学性质的最小粒子是，在化学变化中分子（“可”或“不可”）再分；
水在化学变化中的最小粒子是。
即在化学变化中不可再分，是化学变化中的最小微粒。
但
原子（能/否）再分。
2、化学变化的宏观根本特征（即判断的依据）是，在化学反应中肯定会变的是
和，可能变的是；
肯定不变的是、
、，
化学变化的微观实质是。
3、使用托盘天平称量物品前，应先把游码放在标尺的处，调节，使天平平衡；
称量时把称量物放在，把砝码放在，砝码要用夹取；
称量完毕后，应把砝码，把游码；
托盘天平能准确称量到（准确度）。
4、白磷燃烧的现象：
反应化学方程式：
铁钉放在硫酸铜溶液的现象：
，反应的化学方程式为：
若托盘天平最后不平衡（如石灰石与稀盐酸反应），说明化学反应（是或否）遵循质量守恒定律。
天平不平衡的原因是。
5、质量守恒定律可以理解为：
质量等于质量；
从微观角度分析，该定律成立的原因是：
。
6、质量守恒定律揭示了化学反应中的（）
A．反应条件B．哪些物质是反应物
C．哪些物质是生成物D．反应物和生成物之间的质量关系
7、在化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是（填序号）
1原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类。
第六单元
1、用A.金刚石B.石墨C.木炭D.活性炭E.炭黑。
填写下列空白：
1）用于燃料的是；
2）用作铅笔芯的原料是；
3）用作润滑剂的是；
4）除去水中有异味的物质可用；
5）碳素墨水中含有；
6）自然界中最硬的单质是；
7）用于防毒面具滤毒罐中的物质是。
8）制糖工业用来脱色以制白糖的是；
9）电池中做电极的是。
2、金刚石和石墨的物理性质相差很大的原因是。
它们的化学性质。
一氧化碳和二氧化碳化学性质相差很大的原因是。
3、填写表格
碳的化学性质
常温稳定性
可燃性
还原性
例子或化学方程式
用途
4、实验室制取CO2的原料是和；
反应的化学方程式为：
选择制取气体的发生装置要考虑和；
而选择气体收集装置要考虑和；
只能用向上排空气法收集CO2的原因是：
和。
5、用过氧化氢制取氧气可以选用的发生装置是，收集氧气可以选用。
6、检验氧气的方法是：
用的木条放在集气瓶；
若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是：
用的木条放在集气瓶。
7、二氧化碳的检验方法（方程式及现象）：
验满方法是：
。
8、二氧化碳的主要物理性质：
、 、 、 的气体。
干冰是 ，而冰是 。
干冰可用于。
9、写出下列化学方程式：
1）碳酸钙跟稀盐酸制取二氧化碳：
2）木炭跟氧化铜高温加热：
3）二氧化碳通入澄清石灰水中：
4）二氧化碳气体溶于水后使湿润的石蕊纸花变红：
5）点燃一氧化碳：
6）CO通入灼热的CuO中：
;
7）打开碳酸饮料冒出大量的气泡：
10、CO的主要物理性质是：
、、、的气体；
人体吸入CO后，它会与人体体内的结合导致人体中毒。
室内放一盆水不能防止煤气中毒，原因是
11、空气中的CO2过多会导致的环境问题是，说出两种防范措施：
第七单元
1、通常所说的燃烧是指可燃物跟发生的一种剧烈的。
2、一般情况下，使可燃物质着火燃烧所需的，叫着火点。
3、燃烧需要的三个条件是、、。
4、灭火的原理和方法有：
、、。
能否通过降低着火点来灭火？
5、爆炸是可燃物在急剧燃烧，短时间内聚集，是气体体积迅速膨胀而引起。
6、三大化石燃料有：
、和；
煤主要由转化形成，主要含有元素；
石油主要由转化而成，主要含元素；
石油经过加工可以产生液化石油气。
天然气的主要成分是；
该成分的主要物理性质是；
燃烧的化学方程式为：
这三大燃料属能源。
7、化学反应在生成新物质的时，还伴随着的变化，通常表现为的变化。
要使燃料充分燃烧有两种措施：
8、煤燃烧会产生等污染物，这些气体溶于雨水会引起；
9、汽车尾气中的主要污染物有：
、、、等。
11、乙醇化学式属于能源，是的俗称；
燃烧化学方程式。
12、氢气的优点有：
缺点有：
燃烧化学方程式：
13、新能源有：
第八单元
1、金属元素从汉字的结构上来看，一般都是字旁；
从原子结构来看：
最外层电子数一般，在化学反应中，易电子形成离子。
2．人类最早使用的金属材料是；
金属材料包括和；
最常用的合金是
和，它们的物理性质不同主要是因为。
当今世界使用最多的三种金属是：
3．金属具有的一些共同的物理性质有：
、、、。
4、合金是在金属中加热熔合某些或而制得的物质。
铁合金中，含碳量为2％～4．3％是，含碳量为0．03％～2％是。
5．请用金属元素符号填答：
地壳中含量最高的金属元素是，人体中含量最高的金属元素是，世界产量最高的金属是，熔点最高的金属是，熔点最低的金属是。
6、在下列金属材料中：
A．不锈钢B．青铜C．焊锡D．硬铝，按要求选择适当的金属材料（填序号）。
（1）、熔点最低的是；
（2）抗腐蚀性好的铁合金是；
（3）质轻、强度高用于飞机制造业的是；
（4）人类最早使用的合金是。
7、在下列空格上，填上一种相应的金属名称：
（1）呈紫红色的是；
（2）常温下呈液态的是；
（3）地壳中含量最高的元素是；
（4）常用来做导线的是；
（5）常用来做炊具的是。
8、和被认为是21世纪的重要金属材料，它有许多优良的性能，如、、、、等，尤其是非常好。
9、铝在空气中与反应，表面生成一层致密的薄膜，阻止铝进一步氧化，所以铝具有很好的。
真金不怕火炼，说明金的化学性质，即使在高温时也不与氧气反应。
10、对有关置换反应与日常生活相关的一些现象
①完成金属活动性顺序：
KCaNaFe（H）Hg
⑴在金属活动性顺序里，金属的活动性越靠前，它的。
⑵在金属活动性顺序里，位于能置换出、中的氢。
⑶在金属活动性顺序里，位于能把位于后面的金属从它们中置换出来。
②有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应；
将Z浸入X的盐溶液中，Z的表面有X析出。
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是
A．X、Y、ZB．Y、Z、XC．Y、X、ZD．Z、X、Y
③置换反应是化学反应的基本类型之一，它的特征是反应前后都有和。
11、金属的化学性质：
1）与稀盐酸或稀硫酸反应：
金属
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
镁
铝
锌
2）与金属化合物反应：
实验
现象
铁钉浸入硫酸铜溶液
铜丝浸入硝酸银溶液
铝片浸入硫酸铜溶液
12、地壳中最多的金属元素是；
绝大多数金属资源都是以形式存在地壳中，只要少数极不活泼的金属和等以单质形式存在。
13、炼铁的主要的原料有、、和；
赤铁矿和磁铁矿的化学式分别为和；
炼铁的原理：
14、铁与、等反应生成铁锈（主要成分是）很疏松，因此铁制品可以全部被锈蚀。
对于铁制品锈蚀，你认为可采取的措施有：
除去铁制品表面的铁锈的可用试剂：
15、金属资源保护采用的措施有：
有计划、合理地开采矿物；
第九单元
1、混合物是由种物质组成的或种分子构成的。
2、溶液是分散到物质里，形成、的。
溶液由和
组成。
水是最常见的溶剂，汽油和酒精也可以做溶剂。
溶质可以是、或。
两种液体互溶，量少的叫做，但如果其中一种是水，水就是。
如：
米酒：
溶质是、溶剂是；
碘酒：
溶质是，溶剂是；
食盐水：
溶质是、溶剂是。
3、用洗涤剂洗油污的原理是：
洗涤剂有功能，它能使植物油分散成无数细小液滴，而不聚成大的油珠，随水逐流。
4、物质在溶解过程有或现象。
溶解时有放热的物质有：
吸热的物质有：
热效应不明显的有：
5、饱和溶液：
在，向溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液；
还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。
把接近饱和的硝酸钾溶液要变为饱和的硝酸钾溶液的方法是：
、和。
饱和的硝酸钾溶液要变成不饱和溶液的方法：
和。
6、固体的溶解度：
表示在下，某固态物质在溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
大多数固体物的溶解度随温度的升高而升高，熟石灰（氢氧化钙）的溶解度随温度的升高而减少，食盐的溶解度随温度的升高变化很小。
20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g的意思是：
7、气体的溶解度：
在压强为101Kpa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体的溶液度随温度的升高而，随压强的增大而。
8、溶解度曲线是物质的溶解度随温度变化绘制而成的曲线，曲线上的任何一点都表示某温度下的溶解度，这时候溶液是状态（饱和/不饱和/过饱和，下同）,在曲线上放的点都表示状态，这时会有；
在曲线下的点都表示状态。
9、溶液是由和组成的。
溶液的质量=质量+质量。
溶液质质量分数=溶质质量/溶液质量×
100%；
或：
溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×
100%。
10、某温度下某种物质的饱和溶液计算公式：
S/（100+S）×
100%（S为该温度下该物质的溶解度）
11、稀释或浓缩溶液，前后的质量不变。
即m1×
w1=m2×
w2（m为溶液的质量，w为溶质的质量分数，通过等式列方程解题）
例：
10克硝酸钾溶于克水所得的溶质质分数是10%。
稀释溶液前后，的质量不变，和的质量变大。
物质颜色
二氧化锰
铜
硫酸铜溶液
红磷
硫酸亚铁溶液
氯化亚铁溶液
氧化铜
碳粉
铁粉
四氧化三铁
三氧化二铁
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