学年浙江省七彩阳光新高考研究联盟高一下学期期中联考 化学文档格式.docx

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可能用到的相对原子质量：

H1C12N14Si28Cu64

一、选择题：

本题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与社会、生活密切相关。

下列说法错误的是

A.三星堆出土的青铜神树属于合金

B.制作五星红旗的芳纶（聚酰胺纤维）属于合成纤维

C.聚氯乙烯塑料薄膜可用于食品包装材料

D.粮食酿酒过程中有水解反应的发生

2.下列有关物质的性质与用途的说法正确且具有对应关系的是

A.Na2O2具有碱性氧化物通性，可用作呼吸面具供氧剂

B.浓H2SO4具有吸水性，可用来干燥某些气体

C.SO2具有漂白性，可广泛用于食品的增白

D.高纯硅具有半导体性能，可用于生产光导纤维

3.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是

A.Fe→FeCl3B.S→SO3C.Na→Na2O2D.N2→NO

4.因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是

A.Na＋、Ba2＋、HCO3－、SO42－B.Na＋、K＋、Cl－、OH－

C.Fe2＋、Na＋、NO3－、H＋D.NH4＋、K＋、OH－、Cl－

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.标准状况下，1mol苯的体积约为22.4L

B.常温常压下，2.8g乙烯分子中所含共价键的数目为0.6NA

C.1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2NA

D.64gCu与足量S完全反应生成Cu2S时转移电子数目为2NA

6.下列有关实验原理及装置正确且能达到相应实验目的的是

7.下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如右图所示的是

A.镁与盐酸的反应B.氢气与氯气的化合

C.灼热的炭与CO2的反应D.Ba（OH）2·

8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

8.下列关于右图所示装置的叙述，正确的是

A.电子从铜片经导线流向锌片B.锌片得电子，被还原

C.正极反应式为：

2H＋＋2e－＝H2↑D.该装置能将化学能转化为电能

9.下列关于有机物的说法正确的是

A.

分子中含有两种官能团

B.乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鉴别

C.乙醇与钠反应比相同条件下水与钠的反应要缓和

D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOH互为同分异构体

10.一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）。

下列说法正确的是

A.其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大

B.保持容器体积不变，充入Ne气体使体系压强增大会使反应速率增大

C.保持压强不变，充入Ne气体使容器的体积增大会使反应速率增大

D.在给定条件下，达到平衡时反应物的转化率达到最大值

二、选择题：

本题共4小题，每小题4分，共16分。

在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。

全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：

3SiO2＋6C＋2N2

Si3N4＋6CO，下列说法中错误的是

A.氮化硅中氮元素的化合价为－3价

B.焦炭为还原剂，发生还原反应

C.若该反应生成11.2L一氧化碳，则生成氮化硅的质量约为11.67g

D.氮化硅陶瓷是制造火箭发动机的理想材料

12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。

Y与W位于同一主族，Y是地壳中含量最多的元素，XY2在常温下是一种红棕色的气体，Z是所在周期中原子半径最大的元素。

A.简单离子半径：

W>

Y>

Z>

XB.Y、Z组成的化合物中一定含离子键

C.X、W的氧化物均属于酸性氧化物D.Y的简单氢化物的沸点比X的低

13.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是

14.在密闭容器中发生反应2A（g）

B（g），不同温度下，A的浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是

A.T1>

T2

B.a点的正反应速率大于b点的正反应速率

C.c点的正反应速率大于c点的逆反应速率

D.T1温度下，反应开始至b点时，B的平均反应速率为：

0.9mol·

L－1·

h－1

三、非选择题：

本题共4小题，共54分。

15.（15分）某研究小组为研究不同价态含硫物质的转化，设计实验如下，请回答有关问题。

[实验方案]按下图装置进行实验：

[问题讨论]

（1）A中观察到的现象是。

（2）B中品红溶液褪色，说明A中反应硫元素的价态由＋6价转化为价。

（3）C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S作（填“氧化剂”或“还原剂”，下同），SO2作。

（4）若D中有SO42－生成，则可说明硫元素的化合价由＋4价转化为＋6价，检验D中有SO42－生成的方法是，写出D中发生反应的离子方程式，D中FeCl3试剂也可用（填序号）代替。

a.NaCl溶液b.酸性KMnO4溶液c.氯水d.BaCl2溶液

（5）E的作用是所发生，反应的化学方程式为。

[实验总结]硫元素“价类二维图”如下图：

（6）硫元素常见的化合价有－2、0、＋4、＋6，可以通过（填反应类型，下同）反应实现不同价态含硫物质的相互转化；

可以通过反应实现同一价态不同类别含硫物质的相互转化。

16.（14分）A、B、C、D、X、Y六种物质之间有如图所示转化关系，请回答下列问题。

（1）若X是非金属单质O2，Y是H2O。

①当A为单质，则A不可能是（填序号）。

a.Nab.Fec.Sd.N2

②当A为非金属氢化物，B是汽车尾气之一，遇空气变红棕色，则A→B的化学方程式为；

将32g铜与200mL一定浓度的D溶液发生反应，铜完全溶解，产生B和C混合气体的体积为11.2L（标准状况），待产生的气体全部释放后，向溶液中加入500mL3.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原D溶液的物质的量浓度为mol/L。

（2）若X是金属单质Fe，Y是苛性钠，A在常温下是一种黄绿色气体，则A与C反应生成B的离子方程式为；

向C溶液中加入Y溶液，可观察到的现象是；

B溶液常用于蚀刻印刷电路铜板，若将该反应设计成原电池，负极电极反应式为。

（3）若X是酸性氧化物CO2，B俗称纯碱，A、B、C、D四种物质的焰色试验均为黄色，请写出A与C反应生成B的离子方程式。

17.（13分）I.已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。

（1）实验①②研究的是对化学反应速率的影响，V1＝。

（2）实验①③研究的是对化学反应速率的影响，V2＝。

（3）t1、t2、t3由大到小的顺序是。

II.炼铁高炉中存在可逆反应Fe（s）＋CO2（g）

FeO（s）＋CO（g），一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如下图所示，请回答下列问题。

（4）t1时，反应是否达到化学平衡？

（填“是”或“否”）；

4min时，正反应速率（填“>

”“<

”或“＝”）逆反应速率。

（5）CO2的平衡转化率为（保留三位有效数字）。

（6）下列叙述能说明上述反应已达平衡的是（填序号）

A.反应速率：

v（CO2）＝v（CO）

B.单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO

C.容器中混合气体的总压强不随时间变化而变化

D.容器中混合气体的密度不随时间变化而变化

（7）上述反应的能量变化如下图所示，则断开反应物中化学键所吸收的能量（填“>

”或“＝”）形成生成物中化学键所放出的能量。

18.（12分）丙烯是一种重要的有机化工原料，在一定条件下能发生如图所示的转化关系：

请回答下列问题：

（1）A中官能团的名称为，B的结构简式为。

（2）A→B所空缺的反应物及反应条件是，由丙烯生成D的反应类型是。

（3）A与C反应生成丙酸丙酯的化学方程式是，该反应的类型是。

（4）高分子化合物E是生产医用口罩和防护服的主要材料，请写出由丙烯通过聚合反应合成高分子化合物E的化学方程式。