山东省商河一中届高三月考理综试题Word文档格式.docx
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6．下图表示孟德尔揭示两个遗传定律时所选用的豌豆实验材料及其体内相关基因控制的性状显隐性及其在染色体上的分布，下列相关叙述正确的是（ ）
A．丁个体DdYyrr自交子代会出现四种表现型比例为9∶3∶3∶1
B．甲、乙图个体减数分裂时可以恰当地揭示孟德尔自由组合定律的实质
C．孟德尔用丙个体YyRr自交，其子代表现为9∶3∶3∶1，此属于假说—演绎的提出假说阶段
D．孟德尔用假说—演绎去揭示基因分离定律时，可以选甲、乙、丙、丁为材料
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22.4L的CCl4中含CCl4分子数为NA
B．5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等
C．0.1mo1·
L－1MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA
D．3.9gNa2O2晶体中含有的离子总数为0.2NA
8．下列说法不正确的是（）
A．明矾KAl（SO4）2·
12H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
C．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应
D．向煮沸的1mol·
L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
9．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（）
选项
离子方程式
评价
A
将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；
Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
Ba（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O
酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO
说明酸性：
H2SO3强于HClO
D
1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：
2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al（OH）3↓＋H2O
AlO与Al（OH）3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
10.制备（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<
1）进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）
A．通入过量Cl2：
Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO
B．加入少量NaClO溶液：
NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－
C．加入过量NaOH溶液：
Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：
Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－
11．已知NH4CuSO3与足量的3mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成；
②产生刺激性气味的气体；
③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是（）
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
12．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），则W、X不可能是（）
W
X
稀硫酸
NaAlO2溶液
稀硝酸
Fe
CO2
Ca（OH）2溶液
Cl2
高三理综试题第3页（共15页）高三理综试题第4页（共15页）
13．在200mL含Mg2＋、Al3＋、NH4+、H＋、Cl－的溶液中，逐滴加入5mol·
L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。
下列叙述不正确的是（）
A．x－y＝0.01mol
B．原溶液中c（Cl－）＝0.75mol·
L－1
C．原溶液的pH＝1
D．原溶液中n（Mg2＋）∶n（Al3＋）＝5∶1
14.在平直公路上行驶的甲车和乙车，其位移—时间图象分别为图中直线a和曲线b，由图可知（ ）
A.乙车运动方向始终不变B.t1时刻甲车在乙车之前
C.t1到t2时间内甲车的平均速度小于乙车
D.t1到t2时间内某时刻两车的速度可能相同
15．如图所示，两个质量分别为
，
的物体置于光滑的水平面上，中间用轻质弹簧秤连接。
两个大小分别为
的水平拉力分别作用在
上，则达到稳定状态后，下列说法不正确的是（）。
A.弹簧秤的示数是22NB.弹簧秤的示数是28N
C.在突然撤去
的瞬间，
的加速度大小为
D.在突然撤去
16．如图所示，圆柱形的仓库内有三块长度不同的滑板aO、bO、cO，其下端都固定于底部的圆心O点，而上端则搁在仓库侧壁，三块滑块与水平面的夹角依次是30o、45o、60o。
若有三个小孩同时从a、b、c处开始下滑（忽略阻力），则:
（）
A．a处小孩先到O点
B．b处小孩先到O点
C．c处小孩先到O点
D．a、b、c处小孩同时到O点
17.如图所示，两相同小球a、b用轻弹簧A、B连接并悬挂在天花板上保持静止．现有一水平力F作用在a上并缓慢拉a，当B与竖直方向夹角为45°
时，A、B伸长量刚好相同．若A、B的劲度系数分别为k1、k2，则以下判断正确的是（）
A.A、B两弹簧产生的弹力大小相等B.
=
C.撤去F的瞬间，a球的加速度为2gD.撤去F的瞬间，b球处于失重状态
18.水平传送带足够长,传送带的上表面始终向右匀速运动,长为1米的薄木板A的正中央放置一个小木块B,A和B之间的动摩擦因数为0.2,A和传送带之间的动摩擦因数为0.5,B和传送带之间的动摩擦因数为0.4,薄木板的质量是木块质量的2倍,轻轻把AB整体放置在传送带的中央,传送带的上表面始终绷紧并处于水平状态,g取10m/s2,在刚放上很短的时间内,A、B的加速度大小分别为：
（?
）
A.
6.5m/s2、2m/s2B.
5m/s2、2m/s2
C.
5m/s2、5m/s2D.7.5m/s2、2m/s2
19.如图所示，距小滑轮O正下方l处的B点用绝缘底座固定一带电荷量为十q的小球1，绝缘轻质弹性绳一端悬挂在定滑轮O正上方
处的D点，另一端与质量为m的带电小球2连接，发现小球2恰好在A位置平衡，已知OA长为l，与竖直方向的夹角为60°
。
由于弹性绳的绝缘效果不是很好，小球2缓慢漏电，一段时间后，当滑轮下方的弹性绳与竖直方向夹角为30°
时，小球2恰好在AB连线上的C位置。
已知静电力常量为k，重力加速度为g，则下列说法正确的是（?
A.小球2带负电
B.小球2在C位置时所带电荷量为
C.小球2在A位置时所带电荷量为
D.弹性绳原长为
20.如图所示,小球沿足够长的斜面向上做匀变速运动,依次经a、b、c、d到达最高点e．已知ab=bd=6m,bc=1m,小球从a到c和从c到d所用的时间都是2s,设小球经b、c时的速度分别为
vb、vc,则（）
A.
B.vc=3m/s
C.de=3mD.从d到e所用时间为4s
21．如图所示，斜劈B固定在弹簧上，斜劈A扣放在B上，A、B相对静止，待系统平衡后用竖直向下的变力F作用于A，使A、B缓慢压缩弹簧，弹簧一直在弹性限度内，则下面说法正确的是（）
高三理综试题第5页（共15页）高三理综试题第6页（共15页）
A．压缩弹簧的过程中，B对A的摩擦力逐渐增大
B．压缩弹簧的过程中，A可能相对B滑动
C．当弹簧压缩量为某值时，撤去力F，在A、B上升的过程中，B对A的作用力一直减小
D．当弹簧压缩量为某值时，撤去力F，在A、B上升的过程中，A、B分离时，弹簧恢复原长
第二卷（174分）
三.填空题（两小题，共16分）
22．（8分）某同学用如图甲所示实验装置来测量重力加速度。
在水平放置的气垫导轨上有一带有方盒的滑块，质量为M，气垫导轨右端固定一定滑轮，细线绕过滑轮，一端与滑块相连，另一端挂有8个钩码，每个钩码的质量为m。
（1）用游标卡尺测出滑块上的挡光片的宽度如图乙所示，则宽度d=cm；
（2）某同学打开气源，将滑块由静止释放，滑块上的挡光片通过光电门的时间为t，则滑块通过光电门的速度为（用题中所给字母表示）；
（3）每次实验时将所挂钩码中的1个移放到滑块上的方盒中且从同一位置释放滑块，测得挡光片距光电门的距离为L。
若所挂钩码的个数为n，挡光片通过光电门的时间为t，通过多次实验测得的数据绘出如图丙所示的
图线，已知图线斜率为k，则当地重力加速度为（用题中所给字母表示）。
23.（8分）某组同学设计了“探究加速度a与物体所受合力F及质量m的关系”实验。
如图甲为实验装置简图，A为小车，B为电火花计时器，C为装有细砂的小桶，D为一端带有定滑轮的长方形木板，实验中认为细绳对小车拉力F等于细砂和小桶的总重量，小车运动的加速度a可用纸带上打出的点求得。
（1）如图乙为某次实验得到的纸带，已知实验所用电源的频率为50Hz。
根据纸带可求出电火花计时器打B点时的速度为m/s，小车的加速度大小为m/s2。
（结果均保留两位有效数字）
（2）在“探究加速度a与质量m的关系”时，某同学按照自己的方案将实验数据都在坐标系中进行了标注，但尚未完成图象（如图所示）。
请继续帮助该同学作出坐标系中的图象。
（3）在“探究加速度a与合力F的关系”时，该同学根据实验数据作出了加速度a与合力F的图线如图所示，该图线不通过坐标原点，试分析图线不通过坐标原点的原因:
__________
24．（14分）如图所示是一种升降电梯的模型示意图，A为轿厢，B为平衡重物，A、B的质量分别为1kg和0.5kg，A、B由跨过轻质滑轮的足够长轻绳系住．在电动机牵引下使轿厢由静止开始向上运动，电动机输出功率10W保持不变，轿厢上升1m后恰好达到最大速度．不计空气阻力和摩擦阻力，
.在轿厢向上运动过程中，求：
（1）轿厢的最大速度
大小；
（2）轿厢向上的加速度为
时，重物B下端绳的拉力大小；
（3）轿厢从开始运动到恰好达到最大速度过程中所用的时间．
25.（17分）如图所示，质量m＝1kg的物块A放在质量M＝4kg木板B的左端，起初A、B静止在水平地面上.现用一水平向左的力F作用在木板B上，已知A、B之间的动摩擦因数为μ1＝0.4，地面与B之间的动摩擦因数为μ2＝0.1，假设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，g＝10m/s2，求：
（1）能使A、B发生相对滑动的F的最小值；
（2）若F＝30N，作用1s后撤去，要想A不从B上滑落，则木板至少多长；
从开始到A、B均静止，A的总位移是多少.
高三理综试题第7页（共15页）高三理综试题第8页（共15页）
26．草酸亚铁晶体（FeC2O4·
2H2O，相对分子质量180g）是一种浅黄色晶体，难溶于水，受热分解（文献显示其及应方程式为
FeC2O4·
2H2O==FeO+CO↑+CO2↑+2H2O）。
某化学兴趣小组设计如图装置，探究草酸亚铁晶体的分解反应
⑴该装置存在的明显缺陷___________________________。
⑵设计实验步骤如下：
①检查装置的气密性；
②打开活塞K1，通入一段时间的N2，再关闭活塞K1;
③先点燃_____处的酒精灯，再点燃________处的酒精灯。
⑶实验过程中，证明分解生成CO2的现象是_________________；
而E处黑粉末变红，证明草酸亚铁分解产中CO，若只通过F中的现象证明产生CO，则需要在C和D之间增加盛有_______溶液的洗气瓶。
⑷实验结束后，有同字打开K1，又通入一段时间的N2，使装置A中分解产生的气体全部通入后面的装置中，并将装置C、F中的沉徒过滤、洗涤、干燥、称量，测得C中沉淀质量大约是F中的3倍，重新实验得出的实验结果不变。
小组以成员经过讨论排除澄清石灰水不足造成的影响，提出三个假设：
a.CO在装置E中没有完全氧化。
b.使用的草酸亚铁试剂变质，有部分CO被分解过程中产生的Fe2O3氧化为CO2
c.草酸亚铁分解时，有部分CO被FeO氧化为CO2
小组成员于是设计如下方案验证：
①验证假设a:
在E之后再增加一个相同装罝E，并增加E中CuO的量，重新实验，所得数据只有微小变化，但不足以影响实验结果，说明假设a不成立。
②验证假设b:
取少量草酸亚铁晶体溶于盐酸，再加入适量的____溶液，无明显现象，证明草酸亚铁晶体没有变质，说明假设b不成立
③验证假设c:
取实验后A中固体溶于盐酸，产生__________，证明假设c成立。
④实验时同时测出下列有关数据：
2H2O的质量为10.80g,A中剩余固体的质量为3.84g,测得实验结束后装置A中n（FeO）=________。
（5）根据实验分析，写出装置A中发生的总反应方程式_____________________。
27.氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH2C1、NHC12和NC13），副产物少于其它水消毒剂。
回答下列问题：
（1）①一氯胺（NH2Cl）的电子式为__________。
②工业上可利用反应Cl2（g）+NH3（g）=NH2Cl（l）+HCl（g）制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的链能相同），则该反应的△H=______________。
化学键
N-H
Cl-Cl
N-Cl
H-Cl
键能（kJ/mol）
391.3
243.0
191.2
431.8
③一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为_________________。
t/min
40
80
120
160
n（Cl2）（甲容器）/mol
2.00
1.50
1.10
0.80
n（Cl2）（乙容器）/mol
1.45
1.00
（2）用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2（g）+NH3（g）
NHCl2（g）+2HCl（g），向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2molC12和2molNH3，测得各容器中n（Cl2）随反应时间t的变化情况如下表所示：
①甲容器中，0～40min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v（NH3）=______________。
②该反应的△H________0（填“>
”或“<
”），理由是____________________。
高三理综试题第9页（共15页）高三理综试题第10页（共15页）
③对该反应，下列说法正确的是______________（填选项字母）。
A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B.若容器内C12和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态
C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大
D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反应方向移动
（3）在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2（g）+NH3（g）
NHCl2（l）+2HCl（g），测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是______点（填“A”“B”或“C”）。
②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=_______（Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×
物质的量分数）
28.软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为__________________________________________________________。
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：
下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：
pKsp
=－lgKsp）
物质
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Ca（OH）2
Mn（OH）2
CuS
CaS
MnS
MnCO3
pKsp
37.4
19.32
5.26
12.7
35.2
5.86
12.6
10.7
软锰矿还原浸出的反应为：
12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4
=12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O
①该反应中，还原剂为_______。
写出一种能提高还原浸出速率的措施：
_____________________。
②滤液1的pH_______（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO4浸出液的pH。
③加入MnF2的主要目的是除去
_____________________________（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）。
（3）由MnSO4制取MnCO3：
往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为__________________________________________________；
若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因是：
MnCO3（s）＋2OH－（aq）
Mn（OH）2（s）＋CO32-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K＝
______（填数值）。
29.（共7分）甲，乙两种植物净光合速率随光照强度的变化趋势如图所示。
（1）当光照强度大于a时，甲、乙两种植物中，对光能的利用率较高的植物是。
（2）甲、乙两种植物单独种植时，如果种植密度过大，那么净光合速率下降幅度较大的植物是，判断的依据是。
（3）甲、乙两种植物中，更适合在林下种植的是。
（4）某植物夏日晴天中午12：
00时叶片的光合速率明显下降，其原因是进入叶肉细胞
的（填“O2”或“CO2”）不足。
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30．（每空1分，共10分）图A表示某哺乳动物（基因型为EeRrDd）的一个器官中一些处于分裂状态的细胞图像，图B表示相关过程中细胞核内DNA含量变化曲线示意图。
请据图回答：
（1）图A中Ⅰ、Ⅱ细胞分别对应图B中的____区段、____区段。
（2）图A中有同源染色体的细胞是________，有8个DNA分子的细胞是_________，Ⅲ细胞经过分裂形成的子细胞名称是__________。
（3）一个细胞经过图B曲线所示过程，最多可产生________个子细胞。
（4）某种抗癌药物能专一性地与DNA聚合酶发生不可逆结合。
实验动物服用该种抗癌药物后其癌细胞将在图B中的_________段受阻。
（5）画出与图A中Ⅳ图同时产生的另外三个细胞图像（标出基因）_____
31．（每空2分，共10分）黄瓜是雌雄同株异花的二倍体植物，果皮颜色（绿色和黄色）受一对等位基因控制。
为了判断这对相对性状的显隐性关系，甲、乙两同学分别从某种群中随机选取两个个体进行杂交实验，请回答：
（1）甲同学选取绿果皮植株与黄果皮植株进行正交与反交，观察F1的表现型。
请问是否一定能判断出显隐性？
________。
为什么？
_________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）乙同学做了两个实验，实验一：
绿色果皮植株自交；
实验二：
上述绿色果皮植株做父本、黄色果皮植株做母本进行杂交，观察F1的表现型。
①若实验一后代有性状分离，即可判断________为显性。
②若实验一后代没有性状分离，则需通过实验二进行判断。
若实验二后代__________________，则绿色为显性；
若实验二后代__________________，则黄色为显性。
32.（12分）青蒿素是从青蒿中提取的药用成分，它能有效地杀死导致疟疾的元凶——疟原虫。
为获得青蒿素高产植株，科学家做了大量实验。
已知黄花蒿茎的形状有圆柱形和菱形，由一对等位基因A、a控制；
茎的颜色有青色、红色和紫色，由两对等位基因B、b和C、c控制；
这三对等位基因分别位于三对同源染色体上。
研究表明，相同种植条件下，黄花蒿单株干重圆柱形高于菱形；
青蒿素的含量（mg/kg干重）紫色植株高于红色植株、红色植株高于青色植株。
请回答：
（1）青蒿素治疗疟原虫的原理是，青蒿素和其衍生物可以与疟原虫细胞膜表面蛋白结合干扰其蛋白的功能，使细胞膜失去功能，从而干扰营养物质的吸收。
（2）若将一青杆植
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