粤教版九年级化学第六章金属知识点.doc
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第六章金属
6.1奇妙的金属性质
1.金属的物理共性:
光泽性,导电性,导热性,延展性
2.金属之最:
硬度最高的—铬;熔点最高的—钨;熔点最低的—汞;
密度最大的—锇;密度最小的—锂;导电性最好的—银
3.合金:
金属与金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的混合物。
硬度比成分大,熔点比成分低,强度大,耐腐蚀,强磁性。
※4.金属的主要化学性质:
(1)金属与O2反应:
许多金属都能与O2反应生成氧化物,Au,Pt不与O2反应。
4Al+3O2=2Al2O3常温生成致密的氧化膜,铝粉在纯O2中燃烧放出
耀眼的白光,生成Al2O3。
2Mg+O22MgO镁在空气中剧烈燃烧,放出耀眼白光,放热,生成白色粉末
3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体
2Cu+O22CuO红色的铜变成黑色
(2)金属与酸反应:
活泼金属与稀盐酸,稀硫酸反应生成H2。
金属活泼顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
活泼金属不活泼金属
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(浅绿色)(浅绿色)
(3)金属与盐溶液反应:
在金属活动性顺序中,排在前面的金属可以把排在后面的金属从其溶液中置换出来。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁表面覆盖一层红色的铜,溶液由蓝色变成浅绿色。
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag铜表面覆盖一层银白色的银,溶液由无色变为蓝色
置换反应:
一种单质与一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质。
5.H2的实验室制法:
药品:
锌粒,稀盐酸或稀硫酸
原理:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
装置:
发生装置
收集装置
H2密度最小,向下排空气法
H2难溶于水,排水法
验纯:
H2的工业制法:
6.2金属矿物质与冶炼
1.物质存在的形态:
游离态:
以单质形态存在的矿物,Pt,Au。
化合态:
以化合物形态存在的矿物,赤铁矿Fe2O3。
2.实验室炼铁原理———一氧化碳还原氧化铁。
装置图:
实验步骤:
检查装置气密性→装药品并固定装置→通CO→加热→停止加热→停CO
注意:
先通CO排出空气防止爆炸,最后停止通CO防止Fe被氧化成Fe2O3,尾气一定要点燃处理,防止污染空气。
现象:
红色固体逐渐变成黑色粉末,澄清石灰水变浑浊,尾气燃烧产生蓝色火焰。
方程式:
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2CO+O22CO2
3.工业炼铁
设备:
高炉
原料:
铁矿石,焦炭,石灰石。
原理:
C+O2CO2
C+CO22CO
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
产品:
生铁(成分:
Fe,C:
2%-4.3%,S,P)硬而脆
4.炼钢
设备:
炼钢炉
原料:
生铁
原理:
除去生铁中的碳
产品:
钢(成分:
Fe,C:
0.03%-2%,S,P)硬而韧
5.常见的还原剂和还原反应:
还原剂:
C,CO,H2,金属单质。
C+2CuO2Cu+CO2↑
H2+CuO△Cu+H2O
====
CO+CuO△Cu+CO2
====
6.设计实验证明孔雀石受热分解后的产物。
图:
原理:
+2CuO
CuO+H2△Cu+H2O
====
现象:
绿色粉末变黑,试管口有水珠,石灰水变浑浊。
为了验证黑色粉末是CuO,通入H2,黑色粉末变红,试管口有水珠。
7.冶炼金属常用方法:
KCaNaMgAl/ZnFeSnPb(H)Cu/HgAg
电解法热还原法直接加热法
2Al2O3通电4Al+3O2↑(电解法)
=====
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(热还原法)
2HgO△2Hg+O2↑
====
6.3珍惜和保护金属资源
1.铁生锈的条件:
与O2和H2O接触,铁锈是一种疏松多孔的物质。
H2O和O2不断向内层渗透,继续跟铁反应。
2.防止钢铁生锈的方法:
保持干燥,涂保护膜,制成不锈钢。
3.保护金属资源的方法:
合理开采,寻找代替品,回收再利用,防生锈。