届高考化学二轮专题提分同步训练《元素周期表元素周期律》Word版含答案Word下载.docx
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Ym+>
Zp-
5.（2013·
日照模拟）下列事实不能作为实验判断依据的是 （ ）
A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱
B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属活动性强弱
C.碳酸氢钠溶液显碱性,硫酸钠溶液显中性,判断硫与碳的非金属性强弱
D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属性强弱
6.（2014·
海淀模拟）现有短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X与Z、M都不在同一周期,Z的核电荷数是M的2倍。
A.简单阳离子的氧化性:
Y>
B.气态氢化物的稳定性:
Z>
M
C.简单离子半径由大到小的顺序是Z>
M>
D.等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中,水的电离程度:
X2Z>
Y2Z
7.（2014·
兰州模拟）PASS是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成,五种元素原子序数依次增大。
X原子是所有原子中半径最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属,其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
A.原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大
B.WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应
C.Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料
D.热稳定性:
X2R>
X2Y
8.（2014·
太原模拟）元素X、Y、Z原子序数之和为37,X、Y在同一周期,X+、Z-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是 （ ）
A.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
B.同周期元素中X的金属性最强
C.原子半径X>
Y,离子半径X+>
Z-
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
9.W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;
X与W同主族;
Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;
含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是 （ ）
A.金属性:
B.氢化物的稳定性:
W
C.离子的还原性:
D.最高价氧化物对应水化物碱性:
10.（能力挑战题）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻,A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质,且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物。
D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。
已知:
甲+E2====丙+B2,甲+丙====丁,下列说法正确的是 （ ）
A.离子半径:
D>
C>
B
B.A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种
C.D元素在周期表中的位置可以是第2周期第ⅡA族
D.丁物质均由非金属元素构成,只含共价键
二、非选择题（本题包括3小题,共40分）
11.（12分）五种短周期元素的部分性质数据如下:
元素
T
原子半径（nm）
0.037
0.075
0.099
0.102
0.143
最高或最低
化合价
+1
+5,
-3
+7,
-1
+6,
-2
+3
（1）Z离子的结构示意图为 __________________。
（2）关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是 （填序号）。
a.简单离子的半径Y>
b.气态氢化物的稳定性Y比Z强
c.最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e-分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。
某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是
______________________________
_________________________________________________________________。
一段时间后,观察到试管中的现象是
___________________________________
_________________________________________________________________,
发生反应的离子方程式是____________________________________________
（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。
它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是
2XO2+2NaOH====M+NaXO3+H2O（已配平）,产物M中元素X的化合价为 ________
___________________________________________。
12.（14分）（2014·
咸阳模拟）元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分（1号～36号元素）,对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,并回答下列问题:
（1）若①～⑩分别代表十种元素,则⑩代表的元素处于常见周期表的位置是 _
________________________________________________。
（2）⑥⑦为生活中两种常见的金属,其熔点⑥ ____⑦
（填“>
”“<
”或“=”）;
比较元素⑧⑨对应的常见单质氧化性的强弱,并用化学反应方程式阐明
__________________________________________________。
（3）写出一种由①④⑤三种元素形成的常见无机化合物（填化学式） ,该物质溶于水后对水的电离起 作用（填“抑制”“促进”或“不影响”）,其原因是 __________________________________________。
（4）①③⑤三种元素形成的18电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠,写出用它作燃料,②的最高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的负极反应:
_______________________________________________________ 。
（5）用电子式表示④的一种10电子结构氢化物的形成过程
_______________
_________________________________________________。
13.（14分）（能力挑战题）
（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数,Y为元素的有关性质）。
把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
①第ⅡA族元素的价电子数 ________________________________________。
②第3周期元素的最高正价 _______________________________________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径 ___________________________________。
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。
已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;
M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3;
N-、Z+、X+的半径逐渐减小;
化合物XN常温下为气体。
据此回答:
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 _______________________。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。
则化合物A中的化学键类型为 ______,
B的化学式为________________________________ 。
③工业上制取单质M的化学方程式为 ______________________________。
答案解析
1.【解析】选A。
由题意知,X、Y、Z最高正价分别为+1、+3和+4价,分别为Na、Al、Si。
同周期从左到右原子半径依次减小,金属性依次减弱,A错误、B正确;
Al（OH）3能与NaOH溶液反应,SiO2可制造光导纤维,C、D正确。
2.【解析】选B。
氟无正化合价,A错误;
P、S、Cl同周期,非金属性P<
S<
Cl,故得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,B正确;
多电子的原子中,离核越近的电子能量越低,C错误;
过渡元素是副族和Ⅷ族元素,D错误。
【误区警示】本题因不能正确理解过渡元素的含义而易错选D。
过渡元素是ⅢB族到ⅡB族之间10个纵列的全部元素,而位于金属和非金属分界线附近的元素既有金属性又有非金属性。
3.【解析】选B。
同主族元素从上到下金属性逐渐增强,故碱性Ra（OH）2比Mg（OH）2强,A正确;
同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,故稳定性NH3大于AsH3,B错;
Na、Cs同主族,Cs原子半径大,金属性强,与水反应更剧烈,C正确;
O与S为同主族元素,O在S的上方,故D正确。
4.【解析】选A。
由这三种离子所带电荷数p<
m=3知p=1,n=2,又因为Zp-的电子层数比Xn+、Ym+多1,则X、Y、Z三种元素在同一周期,所以Ym+是Al3+,故X、Y、Z处于第3周期,那么Z为Cl,X为Mg,Y为Al。
A项中Al（OH）3的碱性比Mg（OH）2弱,酸性比HClO4弱;
B项中原子半径应为Mg>
Al>
Cl;
C项中单质的还原性为Al<
Mg;
D项中Mg2+、Al3+、Cl-的半径关系为Cl->
Mg2+>
Al3+。
故选A。
5.【解析】选B。
金属与水反应越剧烈,则金属活动性越强,故A正确;
Mg（OH）2和Al（OH）3都不溶于氨水,故B错,若将氨水换成NaOH,则可以;
碳酸氢钠和硫酸钠都是最高价含氧酸的盐,根据越弱越水解,碱性强的盐对应的酸弱,对应的元素非金属性弱,故C正确;
非金属单质与H2反应越剧烈,则元素的非金属性越强,故D正确。
6.【解题指南】解答本题要注意以下两点:
（1）解题切入点:
由Z、M位于同主族,Z的核电荷数是M的2倍推出Z、M分别是ⅥA族的S和O。
（2）解题关注点:
短周期中“X与Z、M都不在同一周期”,则X只能在第1周期,则X是H;
X、Y位于同主族,Y、Z位于同周期,则Y只能位于第3周期ⅠA族,即Y是Na。
【解析】选C。
根据已知条件,可以推断出X、Y、Z、M分别是H、Na、S、O。
因单质的还原性Na>
H2,则氧化性H+>
Na+,A错误;
非金属性O>
S,则气态氢化物的稳定性:
H2O>
H2S,B错误;
简单离子半径S2->
O2-,Na+和O2-具有相同的电子层结构,则半径O2->
Na+,故有S2->
O2->
Na+,C正确;
X2Z和Y2Z是H2S和Na2S,H2S因电离而抑制水的电离,因Na2S能水解促进了水的电离,故Na2S溶液中水的电离程度大,D错误。
7.【解析】选C。
氢原子是所有元素中半径最小的元素,X是氢;
Y应为第2周期的元素,其第二层电子是第一层的3倍,故为氧,则R是硫元素;
第3周期中氢氧化物能够溶于强碱而不溶于氨水的是铝元素;
硅单质是光电池的主要成分,故W是硅。
根据原子半径变化规律,原子半径从小到大顺序为H、O、S、Si、Al（或X、Y、R、W、Z）,A错误;
SiO2是酸性氧化物,能够与碱反应,SiO2能够与氢氟酸反应,B错误;
Al2O3熔点较高,可以作为耐高温的材料,C正确;
S,故热稳定性H2O>
H2S,D错误。
【方法技巧】元素推断题的常用突破口
8.【解析】选C。
元素X、Y、Z原子序数之和为37,说明它们是短周期元素,X+、Z-具有相同的核外电子层结构,则X、Z分别是Na和F,则Y的原子序数应为37-11-9=17,为氯元素。
同主族中F的非金属性最强,则氢化物稳定性最高,A正确;
同周期从左到右金属性依次减弱,B正确;
同周期原子半径Na>
Cl,但离子半径F->
Na+,C错误;
HClO4是已知酸性最强的酸,D正确。
9.【解题指南】解答本题时注意以下两点:
（1）先根据W的原子结构特点推出W。
（2）由W进一步推断其他元素,且推断有关性质变化。
【解析】选B。
根据题设条件推知W为氯元素,X与W同主族,且均为短周期元素,所以X为氟元素。
Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半,即Y的原子序数为13,Y为铝元素。
含Z元素的物质焰色反应为黄色,则Z为钠元素。
A选项,Al、Na同周期,根据同周期元素递变规律,Na的金属性大于Al。
B选项,F的非金属性比Cl的非金属性强,HF的稳定性高于HCl。
选项C,Cl-的还原性大于F-。
D选项,Y、Z最高价氧化物对应水化物分别为Al（OH）3、NaOH,所以碱性强弱为Al（OH）3<
NaOH。
【加固训练】
（2014·
天津模拟）X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;
X与Z同主族,Y与Z同周期,Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素;
X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。
A.Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子
B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4
C.Y、Z、Q分别与X化合,只能形成AB2型化合物
D.X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性
【解析】选D。
由题给信息可推知X为氧,Y为硅,Z为硫,W为氢,Q为碳。
碳元素与氢元素可以组成甲烷、乙炔（C2H2）、乙烷分子,它们分别为10电子、14电子、18电子分子,A选项错误;
硅的最高价含氧酸的化学式有两种形式:
H4SiO4、H2SiO3,B选项错误;
碳、硅、硫与氧形成的化合物,除CO2、SiO2、SO2外,还有CO、SO3等,C选项错误;
硫、氢、氧形成的钠盐中:
亚硫酸氢钠、硫酸氢钠溶液呈酸性,而硫酸钠溶液显中性,亚硫酸钠溶液显碱性,D选项正确。
10.【解析】选B。
D元素的最外层电子数与核外电子层数相等,且A、B、C的原子序数小于D,D是铝元素。
A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质,且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物,则A是氢元素。
根据“甲+E2====丙+B2”,说明E是双原子分子且原子序数大于D的短周期元素,E是氯元素;
“甲+丙====丁”说明两种物质一种是碱性物质一种是酸性或中性物质,因为B和C相邻,能形成10电子化合物,所以B是氮元素,C是氧元素,则甲是氨气,乙是水,丙是氯化氢,丁是氯化铵。
电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数的增大而减小,离子半径大小顺序为B>
D,A错误;
H与N两种元素共同形成的10电子粒子有NH3、N
、N
3种,B正确;
铝元素在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族,C错误;
氯化铵均由非金属元素构成,含离子键和共价键,D错误。
11.【解析】
（1）先根据化合价的数值判断出各元素的主族序数,再结合原子半径的变化规律得出:
T为H,X为N,Y为Cl,Z为S,W为Al。
（2）因为氯比硫元素的非金属性强,故HCl比H2S稳定性强。
（3）AlCl3与NH3·
H2O反应只能生成Al（OH）3沉淀。
（4）由元素守恒可得2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O,故NaNO2中氮元素化合价为+3。
答案:
（1）
（2）b
（3）把浓氨水滴到NaOH固体上,NaOH固体可吸收水,并且溶液中OH-浓度增大,可使平衡NH3+H2O
NH3·
H2O
N
+OH-向左移动,且过程中放热,故有利于NH3放出 生成白色沉淀
Al3++3NH3·
H2O====Al（OH）3↓+3N
（4）+3
12.【解析】结合扇形周期表和问题,容易确定1、2、3、4为周期数,一、二、三……表示长式周期表中从左到右的列序。
探索出这个规律,问题就容易解决。
⑩代表的元素为铁元素,⑥⑦分别代表镁、铝元素,⑧⑨分别代表硫、氯元素,①③⑤分别代表氢、碳、氧元素,②④分别代表钠、氮元素。
氢、碳、氧三种元素形成的18电子结构化合物为甲醇,在甲醇燃料碱性电池中,甲醇在负极失去电子,生成的二氧化碳与氢氧根离子结合生成碳酸根离子。
④的一种10电子结构氢化物即为氨气。
（1）第4周期第Ⅷ族
（2）<
氯气的氧化性大于硫单质,Cl2+H2S====2HCl+S↓能够自发进行（其他合理答案也可）
（3）HNO3 抑制 硝酸电离产生H+,抑制水的电离（或HNO2 抑制 HNO2电离产生H+,抑制水的电离;
或NH3·
H2O 抑制 NH3·
H2O电离产生OH-,抑制水的电离;
或NH4NO3 促进 NH4NO3电离产生的N
与水电离出的OH-结合生成NH3·
H2O,促进水的电离）
（4）CH3OH-6e-+8OH-====C
+6H2O
13.【解析】
（1）第ⅡA族元素的价电子数全部为2,是相等的;
第3周期元素的最高正价是从+1价→+7价,依次增大;
F-、Na+、Mg2+、Al3+的电子层结构相同而核电荷数依次增大,故离子半径依次减小。
（2）Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,推断Y为O;
根据M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3,推断M为Si;
再根据X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大及N-、Z+、X+的离子半径逐渐减小得出X为H,Z为Na,N为Cl（化合物XN常温下为气体,排除X为Li的可能）,化合物A为NaOH,B为NaClO。
（1）①b ②c ③a
（2）①HClO4
②离子键、（极性）共价键 NaClO
③SiO2+2C
Si+2CO↑
太原模拟）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大。
C与E同主族,D、E、F同周期。
A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等。
A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的两种化合物在常温下均为液态;
A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
D的最高价氧化物既能与强酸反应,又能与强碱反应。
请回答下列问题:
（1）元素F在周期表中的位置是 ___________________________。
（2）写出D的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
。
化合物甲由D、F两种元素组成,它的水溶液显 （填“酸性”“碱性”或“中性”）,其原因是 （用离子方程式表示）。
（3）B与F两种元素形成的一种化合物乙中,各原子均满足8电子的稳定结构,则乙的结构式为 。
（4）为了除去化合物丙（A2EC4）稀溶液中混有的A2EC3,常采用A2C2作氧化剂,该反应的离子方程式为_________________________________________________。
【解析】根据“D的最高价氧化物既能与强酸反应,又能与强碱反应”推出D是铝元素,然后依次推出A、B、C、E、F分别是H、N、O、S、Cl。
（1）Cl位于元素周期表第3周期ⅦA族。
（2）Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。
AlCl3是强酸弱碱盐,Al3+水解使溶液显酸性。
（3）N与Cl两种元素形成的一种化合物乙中,各原子均满足8电子的稳定结构,则N和三个Cl之间形成三个共用电子对,乙分子式为NCl3,结构式为
。
（4）H2SO4稀溶液中混有的H2SO3,常采用H2O2除去,根据氧化还原反应规律写出化学方程式。
（1）第3周期ⅦA族
（2）2Al+2H2O+2OH-====2Al
+3H2↑
酸性 Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
（3）
（4）H2O2+H2SO3====2H++S
+H2O
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