海淀一模化学试题及答案文档格式.docx
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B．葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性
C．1mol
最多可与4molNaOH发生反应
D．1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热，都可得到丙烯
9．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。
已知硫黄的燃烧热△H=297KJ/mol。
下列说法正确的是
A．Ⅱ中主要反应的热化学方程式：
B．Ⅳ中主要反应的化学方程式：
C．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率
D．V中气体a可以直接排放到大气中
10．将1.5mL0.1mol/LNa2SO4溶液和1.0mL0.1mol/LBaCl2溶液混合后得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。
下列分析不正确的是
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：
B．若向滤液b中滴加0.01mol/LNa2SO4溶液，无明显现象
C．若向滤液b中滴加0.01mol/LBaCl2溶液，会出现白色沉淀
D．若向滤液b中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，无明显现象
11．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：
A．由实验1可以得出结论：
金属铝的活泼性弱于金属铜
B．实验2中生成红色物质的离子方程式：
Al+Cu2+=Al3++Cu
C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因
D．由上述实验可推知：
用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol/L的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈
12．稀硫酸酸化后的软锰矿（主要成分为MnO2）悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO2，得到MnSO4,MnSO4可与KMnO4反应制备电池材料MnO2，同时生成H2SO4。
下列用来解释事实的方程式不正确的是
A．MnO2吸收SO2的反应：
MnO2+SO2=MnSO4
B．MnO2作为碱性电池正极材料时的放电反应：
MnO2+e-+H+=MnOOH
C．MnSO4与KMnO4反应制备MnO2:
2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
D．尾气中的SO2还可用足量的氨水吸收：
2
25.（17分）
（
表示烃基烷氧基）
⑴A与D含有相同官能团，该官能团是_________。
⑵B
C的化学方程式是_________。
⑶有关C的下列说法正确的是_________（填字母序号）。
a．C能发生消去反应
b．C的沸点低于正戊烷
c．C与F互为同系物
d．C的核磁共振氢谱有4组峰
⑷D
E的化学方程式是_________。
⑸化合物J的结构简式是_________。
⑹已知化合物H的分子式是C7H8O2与G发生取代反应生成I。
写出所有符合下列条件的H的同分异构体的结构简体：
_________。
a．属于酚类化合物b．苯环上的一氯取代物有两种
⑺已知：
若用该反应合成MEH-PPV，则所需单体的结构简式是_________、_________。
26．（14分）
单质碘的提取及应用中有关的转化关系如下图所示。
⑴可利用i中反应从海带灰浸取液中提取单质碘，若所用试剂为双氧水、稀硫酸，其离子方程式是_________。
⑵ii中2HI（g）
H2（g）+I2（g）三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。
其他条件相同，1molHI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。
①比较2ab+c（填“<
”、“>
”或“=”），理由是_________。
②某温度下该反应平衡常数为
，达平衡时，1molHI分解的转化率为_________。
③若利用此反应制备I2，则能提高HI转化率的措施是_________（填字母序号）。
a.移走I2b.加压c.升温d.增大HI浓度
⑶iii中，碱性条件下I2可以转化为IO3-。
电解KI溶液制备KIO3-的工作原理如下图所示。
电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅。
①a连接电源的_________极。
②结合实验现象和电极反应式说明制备KIO3的原理：
。
27．（12分）
中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。
雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。
⑴砷元素有+2、+3两种常见价态。
一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①Ⅰ中，氧化剂是。
②Ⅱ中，若1mol（As4S4）反应转移28mol，则反应Ⅱ的化学方程式是。
⑵Ⅲ中产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。
①人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是。
②将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是。
③下列说法正确的是（填字母序号）。
a.
＝1:
1时，溶液显碱性
b.pH＝12时，溶液中
c.在K3AsO3溶液中，
⑶工业含砷（Ⅲ）废水常用铁盐处理后排放。
其原理是：
铁盐混凝剂在溶液中生产
胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。
经测定不同pH条件下铁盐对含砷（Ⅲ）化合物的去除率如图所示。
pH在5-9之间时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷（Ⅲ）化合物的吸附效果增强。
结果⑵和⑶中图示解释可能的原因：
28．（15分）
某同学看到“利用零价铁还原NO3-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。
实验过程如下：
i.打开弹簧夹，缓慢通入N2，并保持后续反应均在N2氛围中进行；
ii.加入pH已调至2.5的0.01mol/LKNO3酸性溶液100mL，一段时间后铁粉部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；
待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；
iii.过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；
iv.检测到滤液中存在NO3-、NH4+、Fe2+。
⑴通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是_________。
⑵白色物质是_________，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：
⑶用K3[Fe（CN）6]检验滤液中Fe2+的实验方案是_________。
⑷取少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；
再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。
溶液变成红色的原因是_________。
⑸该同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳。
他用上述KNO3溶液继续
设计如下实验，探究碳粉的作用。
③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是。
海淀区高三年级第二学期期中练习理科综合化学能力测试答案
2016年北京市海淀区高三化学一模化学试题及答案解析
6．D【解析】本题主要考查的是物质分类和变化的分类问题。
A选项“彩雾”中包括水蒸气和气化后的彩色拉烟剂，因此是混合物。
B选项“彩雾”形成过程是高温气体中的水蒸气与气化后的拉烟剂遇冷凝结形成的，是物理变化。
C选项飞机燃料燃烧产热使得拉烟剂气化。
D选项“彩雾”的形成过程显色是拉烟剂的原因，与焰色反应无关。
7．C【解析】本题主要考查的是元素周期表的相关知识。
A选项核反应发电是核能转化成电能。
B选项115号元素位于第ⅤA族的金属元素。
C选项117号元素位于第ⅦA族的元素。
D选项四种新元素都在第七周期。
8．C【解析】本题主要考查的是有机物化学基础知识。
A选项因沸点不同，用蒸馏的方法提纯工业乙醇。
B选项葡萄糖中含有醛基，利用醛基的还原性发生银镜反应制镜。
C选项因有机物含有的官能团是羧基和醇羟基，所以1mol该有机物中最多与1molNaOH发
生反应。
D选项1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反应，生成物都是丙烯。
9．B【解析】本题主要考查的是化学反应原理知识。
A选项因在Ⅰ中硫黄已经为熔融状态，所以Ⅱ中的热方程式是
B选项接触室Ⅳ发生的反应是
C选项Ⅳ过程中加催化剂只能加快反应速率，不能提高转化率。
D选项Ⅴ中气体a中的气体含有SO2，直接排放对大气有污染。
10．D【解析】本题主要考查的是元素化合物知识。
A选项浊液中的沉淀是BaSO4，存在的沉淀溶解平衡正确。
B选项在滤液b中Na2SO4已经是剩余状态，因此再加Na2SO4，不会出现沉淀。
C选项该反应充分反应后，溶液中的成分有没反应完的Na2SO4，加入BaCl2生成沉淀。
D选项滤液b中含有Cl,加入硝酸银后生成白色沉淀。
11．C【解析】本题主要考查的是关于元素化合物的基础性实验。
A选项实验1没有明显现象，只能说明反应没发生，客观事实是金属活泼性是铝大于铜。
B选项实验2生成红色固体的反应是
。
C选项由实验1、2的对比实验可知产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同导致的。
D选项铝片在等浓度的盐酸和硫酸中反应，因硫酸中的H+的浓度大，所以在硫酸中反应剧
烈，与本实验无关。
12．B【解析】本题主要考查的是元素化合物知识和方程式的书写。
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