广东省茂名市高州中学学年高一上学期期中化Word文档下载推荐.docx

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C．9gH2O和0.5molBr2

D．224mLH2（标准状况）和0.1molN2

7．15gA和10.5gB完全反应，生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，则E的摩尔质量为（　　）（提示：

用质量守恒观点解答）

A．100gmol﹣1B．27.5gmol﹣1C．55gmol﹣1D．16.5gmol﹣1

8．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器中的气体一定具有相同的（　　）

A．原子数B．密度C．质量D．H的物质的量

9．相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是（　　）

①分子数之比为1：

1

②所含O原子数之比为2：

3

③原子总数之比为3：

4

④S原子数之比为1：

⑤质子数之比4：

5．

A．①⑤B．②③C．①②③④⑤D．①②③④

10．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（　　）

A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应

C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉

11．在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸

D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

12．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）

A．稀硫酸滴在银片上：

2Ag+2H+═2Ag++H2↑

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：

SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓

C．稀硝酸滴在大理石上：

CaCO3+2H═Ca2++H2CO3

D．氧化铁与稀盐酸混合：

Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

13．对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．每生成1个的NaClO3转移10个的电子

C．Cl2既是氧化剂又是还原剂

D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子之比为5：

1

14．根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（　　）

A．Fe3+＞Cl2＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+C．I2＞Cl2＞Fe3+D．Cl2＞Fe3+＞I2

15．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA

B．常温常压下，10.6gNa2CO3含有的Na+离子数为0.2NA

C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

16．下列叙述中正确的有几个（　　）

①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；

②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；

③28gCO的体积为22.4L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．

A．2个B．3个C．4个D．5个

17．欲将氯化钠、沙子（主要成分为SiO2）、碘三种物质组成的混合物分离，最合理的操作顺序是（　　）

A．溶解、过滤、加热（升华）、蒸发（结晶）

B．加热（升华）、溶解、过滤、蒸发（结晶）

C．升华、溶解、蒸馏、结晶

D．溶解、结晶、过滤、升华

18．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．

①过滤

②加过量的NaOH

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液

其中正确的操作顺序是（　　）

A．②⑤④①③B．④①②⑤③C．①④②⑤③D．⑤②①④③

19．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

D．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有Cu2+

20．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（　　）

A．

海带灼烧成灰B．

过滤得含I﹣的溶液

C．

放出碘的苯溶液D．

分离碘并回收苯

21．重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（　　）

A．Cu2+和SO42﹣B．Cu2+和Cl﹣C．K+和SO42﹣D．Ag+和NO3﹣

22．下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（　　）

A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线

D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

二、填空题

23．汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：

2NaN3=2Na+3N2↑，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．

（1）若气囊中装有130gNaN3，则其物质的量是　　．

（2）若130gNaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为　　．

（3）该反应中的氧化剂是　　，氧化产物是　　．

24．用Na2CO310H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．配制时涉及到如下操作：

①轻轻振荡容量瓶（振荡时不能将溶液溢出刻度线外），使溶液充分混合

②用天平称量纯净的Na2CO310H2O晶体　　g

③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入　　（填容量瓶规格）容量瓶中

④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀

⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用

⑥将称量好的固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解

⑦改用　　加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切

⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中

⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm～2cm处

（1）请完成操作中的空余部分，②　　，③　　，⑦　　．

（2）在下列选项中选择正确的操作顺序　　．

A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤

C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤

（3）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

①Na2CO310H2O晶体准确称量后，失去了部分结晶水再溶解

②容量瓶未干燥用来配制溶液

③转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

⑤定容时俯视刻度线

⑥溶解固体后，未等溶液冷却至室温立即转移到容量瓶定容其中引起所配溶液浓度偏高的有　　（填序号，下同），偏低的有　　，无影响的有　　．

（4）容量瓶所不具备的功能有　　．（多项选择）

A．配制某浓度的稀硫酸B．测量溶液的体积C．用来溶解固体溶质D．长期贮存溶液．

25．现有五种物质A、B、C、D、E，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、铁、碳、二氧化碳中的某一种，D属于酸性氧化物，五种物质间的关系如图，相交叉物质间能发生反应，不相交叉物质间不能发生反应．请回答下列问题：

（1）写出D的化学式　　；

（2）B和D反应的化学方程式为　　；

C和E反应的化学方程式为　　；

（3）A和D反应生成一种常见的氧化物，该氧化物的名称是　　；

（4）上述反应中属于复分解反应的有　　个，属于氧化还原反应的有　　个．

26．某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣．

Ⅰ某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：

（1）反应①的离子方程式为　　．

（2）操作①中用到的玻璃仪器是　　（填序号）．

a．烧杯b．漏斗c．玻璃棒d．酒精灯

（3）固体成份是　　（填名称）．

（4）原料②的名称为　　．

Ⅱ回收的铜可用于制备胆矾（CuSO45H2O）．，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：

2Cu+2H2SO4+O2

2CuSO4+2H2O．制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾．

①请分析2Cu+2H2SO4+O2

2CuSO4+2H2O反应中，氧化剂是　　，还原剂是　　（填化学式）．

②用双线桥标出上述反应的电子得失　　．

参考答案与试题解析

【考点】电解质与非电解质．

【分析】电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，电解质导电的条件有①熔融状态下②水溶液中，以此解答该题．

【解答】解：

A．NaCl为电解质，在熔融状态下能导电，故A正确；

B．KNO3溶液能导电，但属于混合物，不是电解质，故B错误；

C．Cu能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D．酒精的水溶液不能导电，是非电解质，故D错误．

故选A．

【点评】本题考查电解质的电离，题目难度不大，注意电解质、非电解质的区别，本题注意一下几点：

①混合物不是电解质；

②质既不是电解质也不是非电解质；

③NH3是非电解质．

【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．过滤时，三层滤纸不易被玻璃棒捣破；

B．蒸发时应防止局部温度过高；

C．蒸馏时，冷凝水下进上出，水在冷凝管中的停留时间长；

D．分液漏斗中有活塞和塞子，应防止使用过程中漏液．

A．过滤时，三层滤纸不易被玻璃棒捣破，则玻璃棒要靠在三层滤纸这边，故A正确；

B．蒸发时应防止局部温度过高，则蒸发过程要用玻璃棒不断地搅拌，使受热均匀，故B正确；

C．蒸馏时，冷凝水下进上出，水在冷凝管中的停留时间长，冷却效果好，故C错误；

D．分液漏斗中有活塞和塞子，应防止使用过程中漏液，则在使用之前要先检查是否漏水，故D正确；

故选C．

【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离提纯实验操作和仪器的使用等，为高频考点，把握混合物分离操作中的注意事项为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，题目难度不大．

【考点】物质的量浓度．

【分析】由于溶液是均匀的，从2L1mol/LNaOH溶液中取出100ml溶液，这100ml氢氧化钠溶液与剩余的900mL氢氧化钠溶液的浓度相同，与原2L1mol/LNaOH溶液浓度相同．

A、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1L1mol/LNaOH溶液浓度相同；

B、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1L1mol/LNaOH溶液浓度相同；

C、根据m=cVM计算100ml溶液中氢氧化钠的质量．

D、根据n=cV计算100ml溶液中氢氧化钠的物质的量．

由于溶液是均匀的，从2L1mol/LNaOH溶液中取出100ml溶液，这100ml氢氧化钠溶液与原2L1mol/LNaOH溶液浓度相同为1mol/L．

A、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原2L1mol/LNaOH溶液浓度相同为1mol/L，故A错误；

B、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1L1mol/LNaOH溶液浓度相同为1mol/L，故B正确；

C、取出的100ml氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为0.1L×

1mol/L×

40g/mol=4g，故C正确；

D、取出的100ml氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1L×

1mol/L=0.1mol，故D正确；

【点评】本题考查学生对物质的量浓度的理解与常用化学计量的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握，题目难度不大．

【考点】气体的收集；

物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；

尾气处理装置．

【分析】A、和氧气不反应的气体可以采用排空气法收集．

B、有缓冲装置的装置能防止极易溶于水的气体产生倒吸现象．

C、互不相溶的液体采用分液的方法分离．

D、碱石灰能干燥碱性、中性气体，不能干燥酸性气体．

A、H2、CO2、Cl2、NH3等气体和氧气不反应，所以可以采用排空气法收集，故A正确．

B、苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，水在下方，氯化氢极易溶于水，直接将导气管插入水中会产生倒吸现象，故B错误．

C、互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，故C错误．

D、碱石灰具有碱性，只能干燥碱性或中性气体，不能干燥酸性气体，氯化氢是酸性气体，所以不能用碱石灰干燥，故D错误．

【点评】本题考查了尾气的处理、气体的干燥和收集、互溶液体的分离等知识点，明确互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离．

【考点】单质和化合物；

混合物和纯净物．

【分析】根据物质的概念进行分析，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是指由多种元素组成的纯净物，混合物是指由多种物质组成的物质．

A．烧碱是氢氧化钠，属于化合物，白磷属于单质，故A错误；

B．氧气，胆矾，不锈钢分别属于单质、化合物、混合物，故B正确；

C．干冰是二氧化碳，属于混合物，故C错误；

D．空气是由多种气体组成的混合物，铜是单质，故D错误．

故选B．

【点评】本题考查物质的分类，明确相关物质的成分是解题的关键，难度不大．

【考点】物质的量的相关计算．

【分析】根据N=nNA可知，物质的量相同，含有的分子数一定相等，先根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积等转化关系，将各选项中的量转化成物质的量，然后再进行比较分子数是否相等．

N=nNA可知，物质的量相等，含有的分子数相等，

A．氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，质量相等，摩尔质量不相等，所以二者物质的量一定不相等，故A错误；

B．CCl4是液体，5.6LCCl4的物质的量无法计算，11g二氧化碳的物质的量为0.25mol，所以二者的分子数不相等，故B错误；

C.9g水的物质的量为0.5mol，溴的物质的量为0.5mol，二者物质的量相等，含有的分子数相等，故C正确；

D．标况下224mL氢气的物质的量为0.01mol，氮气的物质的量为0.1mol，二者的物质的量不相等，含有的分子数一定不相等，故D错误；

【点评】本题考查了物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的转化关系，通过本题可以提高学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

【考点】摩尔质量．

【分析】先根据质量守恒定律来计算生成的E物质的质量，再利用M=

计算摩尔质量进行计算．

15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，

由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，

则E的质量为15g+10.5g﹣7.2g﹣1.8g=16.5g，

E的物质的量为0.3mol，

则E的摩尔质量为

=55g/mol，

【点评】本题考查摩尔质量的计算，明确质量守恒定律的应用来计算E的质量是解答本题的关键，然后利用摩尔质量的概念即可解答．

【分析】同温同压下，两个容积相同的容器，则V、Vm均相同，可知气体的物质的量相同，结合ρ=

、m=nM、分子构成计算．

同温同压下，两个容积相同的容器，则V、Vm均相同，可知气体的物质的量相同，

A．均为双原子分子，则原子的物质的量、原子数相同，故A选；

B．等物质的量时，气体的质量不一定相等，则密度可能不同，故B不选；

C．因气体的摩尔质量不同，等物质的量时，质量可能不同，故C不选；

D．若均为1mol，HCl中含1molH，但H2和Cl2的混合气体1mol，不能确定H原子的物质的量，故D不选；

【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握气体的物质的量相同为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意阿伏伽德罗定律的应用，题目难度不大．

【分析】相同物质的量的SO2和SO3，设物质的量均为1mol，结合N=nNA及分子构成计算．

设物质的量均为1mol，则

①由N=nNA可知，分子数之比为1：

1，故正确；

②O原子的物质的量分别为2mol、3mol，则所含O原子数之比为2：

3，故正确；

③含原子分别为3mol、4mol，则原子总数之比为3：

4，故正确；

④S原子均为1mol，则S原子数之比为1：

⑤质子的物质的量分别为32mol、40mol、质子数之比4：

5，故正确；

【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量与微粒数的关系、分子构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意质子数的计算，题目难度不大．

【考点】胶体的重要性质．

【分析】胶体在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉，结合题目中所给信息解答即可．

A、血液属于胶体，因为