部编版学年高二化学月考试题B文档格式.docx

部编版学年高二化学月考试题B文档格式.docx

《部编版学年高二化学月考试题B文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《部编版学年高二化学月考试题B文档格式.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

A.所有非金属元素都

分布在p区

B.s区元素的最后一个电子进入p轨道或者s轨道

C.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

D.所有金属元素都是过渡元素

4.下列比较正确的是（）

A．化学键的键能由大到小：

金刚石>

碳化硅>

硅

B．熔沸点由高到低：

氯化钠>

氧化镁>

二氧化碳

C．硬度由大到小：

C60>

铁>

氯化钠

D．共价键的极性由强到弱：

H-I>

H-Br>

H-Cl

5.氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角

为120°

，它能水解。

下列有关叙述正确的是（　　）

A.氯化硼分子间含有氢键B.氯化硼中心原子采用sp杂

化

C.氯化硼分子呈正三角形，属极性分子D.其分子空间结构类似于CH2O

6.下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是（）

A．都是共价化合物

B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应

C．两者是同族元素的氧化物，熔点都很高

D．Si和C原子的杂化类型不同

7.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）

A、X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价

B、在元素周期表中X可能位于Y的右面

C、第一电离能X一定大于Y

D、Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性

8．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）

A．食盐熔融B．氨气液化C．HCl溶于水D．石油裂化

9.下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）

A．CO和N2互为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等

B．1molNa2O2晶体中阴离子的数目为2NA

C．1molHCl气体中的粒子数与

0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

D．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA

10.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

其原子的最外层电子数

之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:

2，

X2+和Z-的电子数之差为8。

下列说法不正确的是（）

A．WZ4分子中W、Z原

子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

C．W与Y通过离子键形成离子化合物

D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物

中酸性最强

的是元素Z

11.下列分子中既含有极性键又含有非极性键且为极性分子的是（）

A．CF2Cl2B．H2O2C．CH3CH3D．CH≡CH

12．关于化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2·

H2O的配合物的下列说法中正确的是（）

A．配位体是Cl﹣和H

2O，配位数是9

B．中心原子是Ti3+，形成配位键时提供电子对

C．配离子是[TiCl（H2O）5]2+，内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：

2

D．向含1mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3mol

13.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度

，且构成该晶体的微粒间只以单键结

合。

下列关于C3N4晶体的说法不正确的是（）

A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固

B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个

氮原子连接3个碳原子

C．该晶体与金刚石相似，碳原子个数与碳氮单键之比为1：

D．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

14.现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。

如图是已经合

成的最著名的硫-氮化合物的分子结构，下列说法正确的是（）

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键

C．该物质具有很高的熔、沸点

D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

15.下列图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结

构图，试判断属于NaCl晶体结构的图像是（）

A．图⑴和图⑶B．只有图（4）C．图⑴和图⑷D．图⑵和图⑶

16.化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构式如图，A能除去锅炉水中

溶解的氧气，下列说法正确的是（）

A．A分子中所有原子都在同一平面内

B．A分子中所含的σ键与π键个数之比为10：

1

C．所含C、N均为sp2杂化

D．A与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：

2：

3

17.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（　　）

A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥型

B．NH4+中N原子sp3杂化，为正四面体型

C．H2S中S原子sp杂化，为直线形

D．SO2中S原子sp2杂化，为V形

18.在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层

状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）

A．sp，范德华力　　　　　　　　B．sp2，范德华力

C．sp2，氢键D．sp3，氢键

19.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键

能低。

下列判断错误的是（　　）

A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高

20.下列化合物中含3个手性碳原子的是（）

A．

B．

C．

D．

二.非选择题（共40分）

21．（14分）物质的结构决定物质的性质。

请回答下列涉及物质结构和性质的问题：

（1）氨气极易溶于水的主要原因是。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的外围电子排布式为________________。

（3）碳化硅的结构与金刚石类似（如图所示），4个硅原子位于体心位置，碳原子位于顶点、面心位置，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。

碳化硅晶胞结构中每个硅原子周围与其距离最近的碳原子有

_______个，碳化硅化学式为。

已知碳化硅晶胞边长为acm，阿伏伽德罗常数为NA，则碳化硅的密度为_______g·

cm3。

（4）（CH3）3N可用于制备医药、农药，则（CH3）3N_______（填“能”或“不能”）溶于水。

化合物（CH3）3N与盐酸反应生成[（CH3）3NH]+，该过程新生成的化学键为_________，

a．离子键b．配位键c．氢键d．非极性共价键

（5）成键原子中的孤电子对对键能有影响，第二周期元素A与氢形成的化合物中A-A键

的键能（单位：

kJ·

mol－1）如下：

H3C-CH3346，H2N-NH2247，HO-OH207；

试分析上述化合物中A-A键的键能依次下降的原因。

22.（13分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活

和高科技领域。

⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。

已知A和B为同主族短周期元素，

其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右上图所示，

该同学所画的电子排布图违背了。

②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为。

⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60分子可用作储氢材料。

③已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述

理由

。

④科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如右图所示，该物质在低温时是一种超导体。

该物质的K原子和C60分子的个数比为。

⑤继C60后，科学家又合成了Si60、N60；

C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是。

Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为。

23.（13分）铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：

Fe+5CO=Fe（CO）5；

除去CO的化学反应为：

[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3，

（1）基态Fe原子的外围电子排布式：

，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为。

（2）Fe（CO）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）5的晶体类型是，与CO互为等电子体的分子的电子式为。

（3）硝酸钾中NO3-的空间构型，分子中的大π键可用符号

表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为

），则NO3-中的大π键应表示为____________。

（4）配合物[

Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是，配位体中提供孤对电子的原子是。

（5）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有形成．

a．离子键b．配位键c．非极性键d．σ键

（6）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式。

莆田六中2019高二下学期化学试卷答案（B）

范围:

物质结构与性质模块考试2019.06

一、选择题（60分）

1.B2.A3.C4.A5.D6.C7.C8.B9.D10.C

11.B12.C13.C14.B15.C16.D17.C18.C19.C20.C

二、非选择题（40分）

21.（14分）

（1）氨分子间存在氢键。

（2）3d84S2

（3）4；

SiC;

160/NAa3

（4）能；

b

（5）孤电子对越多，对成键电子的排斥挤压增强，导致轨道重叠程度减小，成键能力下降，键能下降。

22.（13分）

（1）能量最低原理

（2）直线形

（3）错误，C60属于分子晶体熔化时破坏分

子间作用力，金刚石属于原子晶体熔化时破坏共价键，破坏共价键所需要的能量更高。

（4）3:

（5）N>

C>

Si；

30

23.（13分）

（1）3d64s2;

N>

O>

C

（2）分子晶体；

氮分子电子式

（3）平面三角形π46

（4）sp2、sp3；

N

（5）bd

（6）8Fe+2NH3=2Fe4N+3H2（条件640摄氏度）