南京秦淮区中考化学一模试题及答案.doc
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2015南京市秦淮区中考化学一模试卷
提示：
本次考试化学试卷共6页，分选择题（共30分）和非选择题（共50分）两部分。
全卷满分80分。
考试时间60分钟。
请在答题卷上作答。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Mg-24
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共30分。
）
1．下列过程中，一定发生化学变化的是
A．玉米酿成酒 B．西瓜榨成汁 C．铁水铸成锅 D．铝块压成箔
2．中国短道速滑队在索契冬奥会取得骄人的成绩。
速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是
A．钢B．碳C．铝D．铁
3．下列图示实验操作中，不正确的是
A．粉末的取用B．液体的倾倒C．二氧化碳的验满D．浓硫酸的稀释
4．下列物质属于有机合成材料的是
高温
A．电木B．石油C．羊毛D．尿素
5．工业生产粗硅的化学方程式是SiO2+2CSi+2CO↑，该反应中表现还原性的是
A．SiO2B．C C．Si D．CO
6．为了预防水体污染，下列做法不正确的是
A．工业废水处理达标后排放B．禁止使用农药和化肥
C．不向河水中随意倾倒垃圾D．尽量不用含磷洗衣粉
7．在温室大棚中种植蔬菜时，常向棚内施放适量的二氧化碳，其主要目的是
A．使害虫窒息死亡B．避免发生火灾C．促进光合作用D．产生温室效应
8．两百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。
下列有关该实验的说法不正确的是
A．实验仪器主要有火炉、曲颈甑、汞槽和玻璃钟罩
B．实验过程中，汞与氧气在加热条件下反应生成红色的氧化汞
C．通过该实验，得出氧气约占空气总体积1/5的结论
D．可以用红磷或木炭代替汞来测定空气里氧气的含量
B．
KNO3Ca（OH）2CaCO3
20℃时溶解度由大到小弱
A．
K2MnO4KMnO4MnO2
锰元素的化合价由低到高
9．下列排列顺序正确的是
D．
元素在地壳中的含量由高到低
AlSiFe
C．
NaClH2SO4NaOH
溶液的pH由小到大
10．肉毒碱（化学式为C7H15NO3）在哺乳动物的脂肪代谢和能量产生中起着重要作用。
下列说法正确的是
A．肉毒碱属于有机高分子化合物B．肉毒碱中含有15个氢原子
C．肉毒碱的相对分子质量为161D．肉毒碱中氧元素的质量分数最大
11．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．K＋、NO3－、OH－B．H＋、Na＋、HCO3－
C．H＋、SO42－、OH－D．NH4＋、NO3－、OH－
12．有关下列粒子结构示意图的说法正确的是
A．①是阳离子B．②所属的元素在周期表中位于第二周期
C．③的相对原子质量为12D．④在化学变化中易得到电子
13．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去氮气中的少量氧气
将气体缓缓通过炽热的铜网
B
区分硝酸铵与氢氧化钠
分别取样，加入适量水
C
检验氢氧化钠溶液是否变质
取样，滴入几滴酚酞溶液
D
提纯含有少量氯化钠的硝酸钾
冷却热的饱和溶液，过滤，洗涤，干燥
14．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．t1℃时，三种物质的溶解度：
乙＞甲＞丙
B．20℃时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80g
C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶
体质量最大
D．分别将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量
分数：
乙＞甲＞丙
15．将m1g碳与m2g氧气置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，恢复
至常温，若此时密闭容器中的气体是纯净物，则m1∶m2不可能是
A．1∶1B．1∶2
C．3∶4D．3∶8
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、（本题包括2小题，共19分。
）
16．（11分）根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）仪器a的名称是。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为，选用的发生装置是（填字母）。
若要配制质量分数为5%的过氧化氢溶液600g，需质量分数为30%的过氧化氢溶液g。
（3）图E实验中，观察到薄铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的一个条件是；将氧气通入水中，观察到水中的白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要的另一个条件是。
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为。
图F实验中，将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，观察到燃着的棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是，化学性质是。
17．（8分）人类的日常生活和工农业生产离不开水。
（1）取2个烧杯，各盛大半烧杯浑浊的天然水，向其中1个烧杯中加入3药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置一段时间，观察到的现象是。
（2）如图所示，在电解器玻璃管内加满水，接通直流电源，一段时间后切断电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体。
完成下表：
气体体积
用燃着的木条检验气体时的现象
正极端玻璃管
mL
负极端玻璃管
10mL
一定条件
（3）工业上可以利用甲烷与水蒸气在一定条件下发生反应来制取氢气，化学方程
式为CH4+H2OCO+3H2。
若用该方法制取150kg氢气，消耗甲烷的质
量是多少？
（写出计算过程）
三、（本题包括1小题，共7分。
）
18．（7分）能源、环境与人类生活和社会发展密切相关。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和。
（2）甲、乙两个城市全年雨水的月平均pH变化如右图。
下列
说法正确的是（填字母）。
A．甲城市受酸雨的影响较严重
B．pH小于6的降雨称为酸雨
C．煤的大量燃烧是造成酸雨的主要原因之一
D．大力推广使用脱硫煤可以减少酸雨的形成
（3）二氧化氮进入大气后与雨水作用，可能形成硝酸型酸雨，硝酸
的化学式为。
氨气进入大气后与雨水作用，可能
形成“碱雨”，“碱雨”中碱的化学式为。
“碱
雨”中的碱和硝酸发生中和反应生成一种可用作氮肥的铵盐，
其化学式为。
（4）右图是某反应的微观示意图，通过该反应可以将氨气转化。
若D为空气中体积分数最大的气体，则
生成C和D的质量比为（写最简整数比）。
四、（本题包括2小题，共15分。
）
19．（9分）人类每年要提取数以亿吨计的金属，用于工农业生产和其他领域。
（1）汽车电路中一般用铜作导线，这是利用铜的；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与接触而生锈。
（2）炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，化学方程式为。
（3）某化工厂排出澄清的废水，其中可能含有的离子是Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、SO42－、Cl－、NO3－。
[已知：
白色的Fe（OH）2沉淀在空气中会迅速转化为红褐色的Fe（OH）3。
]
①取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀的化学式为。
过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀的化学式为；另一份加入过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH－反应的离子是（写离子符号）。
②某化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，部分流程如下：
下列说法正确的是（填字母）。
A．固体A中一定含有Ag和Cu，可能含有Fe
B．溶液B中的溶质有Ba（NO3）2、Fe（NO3）2
C．废水中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋、Fe2＋、NO3－
D．通过该流程可以除去废水中原有的金属离子
20．（6分）右图中甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的物质，均由两种或三种元素组成，其中甲是胃液中帮助消化的成分，乙俗称消石灰。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出乙在农业上的一种常见用途：
。
（2）①若甲、乙、丙、丁为不同类别的物质，丁的化学式为。
②若丁是侯氏制碱法中制得的“碱”，丙转化为丁的化学方程式为
。
③写出②中的丁转化为①中的丙的化学方程式：
。
五、（本题包括1小题，共9分。
）
21．（9分）镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
（1）从海水中提取金属镁，可按下图流程进行：
①下列说法正确的是（填字母）。
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能D．该流程涉及的基本反应类型有4种
②该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是 。
（2）某化学兴趣小组对某种碱式碳酸镁晶体的组成进行探究。
【查阅资料】①碱式碳酸镁晶体可以表示为xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O；
②Mg（OH）2、MgCO3受热均能分解生成对应的氧化物；
③碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰等物质的混合物。
【设计实验】该小组同学设计了下图所示的实验装置，假设每步反应和吸收均进行完全。
装置C的质量
装置D的质量
步骤③
292.4g
198.2g
步骤⑥
296.9g
207.0g
【进行实验】取23.3g碱式碳酸镁晶体进行实验，步骤如下：
①连接好装置并检查气密性。
②装入药品，打开活
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