江苏省宿迁市中考化学试题真题Word版含答案与解析文档格式.docx
《江苏省宿迁市中考化学试题真题Word版含答案与解析文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省宿迁市中考化学试题真题Word版含答案与解析文档格式.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
C.浓硫酸溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，故不符合题意；
D.氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，故不符合题意。
A。
【分析】硝酸铵溶于水会吸热。
3.（2021·
宿迁）下列实验操作正确的是（
加热液体
检查气密性
点燃酒精灯
氧气验满
【答案】B
【考点】实验室常见的仪器及使用，药品的取用，检查装置的气密性，常见气体的检验
【解析】【解答】A.给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作不符合题意；
B.检查装置的气密性是，用手握住试管，如果导管口有气泡冒出证明装置气密性良好，图中所示操作符合题意；
C.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作不符合题意；
D.氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作不符合题意。
B。
【分析】A、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，否则会引起液体飞溅，造成烫伤。
B、手捂法测仪器的气密性，利用了大气压原理，手捂试管，试管内压强增大，气体体积增大，气体从导管排除，就会看到气泡生成。
C、根据使用酒精灯的注意事项，进行分析。
D、气体验满操作应该在集气瓶口进行。
4.（2021·
宿迁）下列物质的性质与用途对应关系错误的是（
铜丝具有导电性，用作导线
活性炭具有吸附性，用作除味剂
氧气可支持燃烧，用作燃料
小苏打能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A.铜具有良好的导电性，可作导线，故正确，不符合题意；
B.活性炭具有吸附性，可以吸附异味，用作除味剂，故正确，不符合题意；
C.氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，故错误，符合题意；
D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故正确，不符合题意。
【分析】根据物质的性质决定用途，进行分析。
5.（2021·
宿迁）“北斗”三号卫星导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。
铷在元素周期表中的信息如图所示，下列有关铷的说法错误的是（
属于金属元素
Rb+核外电子数为36
原子核内有37个质子
相对原子质量为85.47g
【答案】D
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，，故表述正确，不符合题意；
B.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；
根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为37；
Rb+是铷原子失去1个电子得到的，核外电子数37-1=36，故表述正确，不符合题意；
C.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；
根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为37，故表述正确，不符合题意；
D.该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量的单位不是“g”，故表述错误，符合题意。
D。
【分析】根据在元素周期表一格中信息可知，左上角的数表示原子序数，右上角的字母表示元素符号，汉字下面是的数字表示原子的相对原子质量。
6.（2021·
宿迁）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法正确的是（
t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等
加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液
甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲
【考点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.根据图中可知，t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故不符合题意；
B.t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量一定相等，没有指明是饱和溶液，故不符合题意；
C.M点是甲的饱和溶液，N点是甲的不饱和溶液，加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液，故符合题意；
D.由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响不大，甲物质中含有少量的乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故不符合题意。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
7.（2021·
宿迁）下列说法正确的是（
50mL酒精与50mL水混合得到100mL酒精溶液
水是由氢原子和氧原子构成的
由不同种元素组成的物质一定是化合物
人体长期缺乏铁元素会引发缺铁性贫血
【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，分子的定义与分子的特性，分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，单质和化合物
【解析】【解答】A.分子之间存在间隔，故50mL酒精与50mL水混合得到的酒精溶液小于100mL，故不符合题意；
B.水是由氢元素和氧元素组成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故不符合题意；
C.由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如空气是由N、O、C等元素组成，属于混合物，故不符合题意；
D.人体长期缺乏铁元素会引发缺铁性贫血，故符合题意。
【分析】A、分子之间存在间隔。
B、宏观上，物质是由元素组成的，微观上，分子是由原子构成的。
C、根据化合物的概念，进行分析。
D、根据铁与人体健康，进行分析。
8.（2021·
宿迁）科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下。
该反应中两种生成物的分子个数比为1：
1
该反应属于置换反应
该反应前后元素的化合价都没有发生变化
甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为1：
2：
【考点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A.根据反应示意图可知，反应的化学方程式为：
，两种生成物的分子个数比为1:
1，故符合题意；
B.根据反应方程式
可知生成物是两种化合物，故该反应不属于置换反应，故不符合题意；
C.氧气中氧元素的化合价为零，反应后化合物中氧元素显-2价，故不符合题意；
D.甲醛的化学式为CH2O，故甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为12：
（1×
2）:
16=6：
1：
18，故不符合题意。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
9.（2021·
宿迁）将X、Z两种金属分别放入Y（NO3）2的溶液中，仅X的表面有Y单质析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（
Z>
X>
Y
Y>
Z
Z
【考点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】将X、Z两种金属分别放入Y（NO3）2的溶液中，仅X的表面有Y单质析出，说明X能将Y从其盐溶液中置换出来，X比Y活泼，Z与Y（NO3）2不反应，说明Y比Z活泼，故三种金属的活动性顺序是：
Z。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
10.（2021·
宿迁）下图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（
向盐酸、硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉反应
甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应
电解一定质量的水
【考点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A.向盐酸、硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡，硫酸钡难溶于酸，故一开始硫酸钠就开始逐渐减少至零，故符合题意；
B.等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉反应，锌比铁活泼，反应速率快，金属过量，酸不足，最后生成氢气的质量相同，故不符合题意；
C.甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应，甲烷和氧气反应：
，由化学方程式可知，反应后，分子总数不变，故不符合题意；
D.电解一定质量的水，生成氢气和氧气的体积比约为2:
1，不是质量比，故不符合题意。
【分析】结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、填空题
11.（2021·
宿迁）乘坐高铁是一种方便快捷的出行方式。
（1）高铁上提供的食物中，富含蛋白质的是________（从“饼干”、“牛奶”、“糖果”中选填）。
（2）高铁上提供的某品牌矿泉水中除水之外还含有硫酸镁、氯化钾等物质。
硫酸镁中阳离子的符号为________，氯化钾中阴离子的结构示意图为________。
（3）疫情期间乘坐髙铁岀行需佩戴口罩。
医用口罩的中间层是聚丙烯熔喷布，起过滤病毒作用。
聚丙烯属于________（填“合成”或“复合”）材料。
（4）高铁列车的车体建设需消耗大量的铝合金和钢铁。
工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁的化学方程式为________。
【答案】
（1）牛奶
（2）Mg2+；
（3）合成
（4）
【考点】一氧化碳还原氧化铁，有机高分子材料的分类及鉴别，生命活动与六大营养素，原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】
（1）饼干富含糖类；
牛奶富含蛋白质，糖果富含糖类，故填：
牛奶；
（2）硫酸镁是由镁离子和硫酸根离子构成，镁离子是阳离子，离子的表示方法：
在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；
故镁离子为：
Mg2+；
氯化钾是由钾离子和氯离子构成，氯离子是阴离子，氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，氯是17号元素，质子数=原子序数=原子的核外电子数，故氯离子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有8个电子，故氯离子的结构示意图为：
；
（3）聚丙烯属于合成材料；
（4）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：
。
【分析】
（1）蛋、肉、奶富含蛋白质。
（2）硫酸镁含有镁离子和硫酸根离子。
（3）塑料、合成橡胶、合成纤维属于合成材料。
（4）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。
三、综合题
12.（2021·
宿迁）海洋是一个巨大的资源宝库。
海水资源综合利用的部分途径如下图。
已知：
粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。
（1）试剂X的作用是除去粗盐中的Ca2+，则试剂X为________（填化学式）。
（2）“操作1”中玻璃棒的作用是________，“操作2”的名称为________。
（3）滤渣中除泥沙外，还含有________。
（4）实际生产中，步骤1常选用________作为沉淀剂。
（5）步骤2需电解________状态的MgCl2以获得金属镁。
【答案】
（1）Na2CO3
（2）引流；
蒸发结晶（或蒸发）
（3）Mg（OH）2、CaCO3
（4）石灰乳（或熟石灰或Ca（OH）2）
（5）熔融
【考点】海洋中的资源
（1）加入氢氧化钠，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入试剂X，可除去氯化钙，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故试剂X为Na2CO3；
（2）操作1实现了固液分离，名称是过滤，过滤中，玻璃棒的作用是引流；
氯化钠溶液经过操作2变为氯化钠晶体，故操作2是蒸发；
（3）氢氧化钠和氯化镁反应生成了氢氧化镁和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氯化钠，故滤渣中除泥沙外，还含氢氧化镁和碳酸钙；
（4）实际生产中，步骤1常选用氢氧化钙作为沉淀剂，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁，且价格低廉；
（5）步骤2需要电解熔融状态的氯化镁获得金属镁。
（1）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠。
（2）根据过滤操作、蒸发操作的原理，进行分析。
（3）氢氧化钠和氯化镁反应生成了氢氧化镁和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氯化钠。
（4）氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。
（5）根据不引入杂质，电解熔融状态的氯化镁反应，进行分析。
13.（2021·
宿迁）下图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。
（1）写出标号①的仪器名称________。
（2）实验室用装置A制取CO2的原料为________（填物质名称）。
若将装置A改为装置B，其优点是________。
若用装置C收集CO2，气体应从________（填“a”或“b”）端通入。
（3）FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S。
H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
①写出制取H2S气体的化学方程式________。
②某同学用D、E、F装置组合收集H2S。
E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是________（填“甲”或“乙”，请从图2中选择）；
F装置的作用是________。
【答案】
（1）分液漏斗
（2）石灰石、稀盐酸（或大理石、稀盐酸）；
控制反应的发生和停止；
a
（3）
乙；
吸收多余的H2S气体，防止H2S污染空气
【考点】气体反应装置的选取，常用气体的收集方法
（1）由图可知，标号①的仪器名称为分液漏斗；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳；
若将装置A改为装置B，可通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；
若用装置C收集CO2，二氧化碳的密度比空气大，应从a端进入；
（3）①FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应生成硫化氢，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故FeS和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，该反应的化学方程式为：
；
②E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是乙，液体无法通过导管进入D装置；
硫化氢有毒，散逸到空气中会污染空气，硫化氢能与氢氧化钠反应，故F装置的作用是：
吸收多余的H2S气体，防止H2S污染空气。
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。
根据二氧化碳的密度比空气大，应从a端进入。
（3）①FeS和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢。
②硫化氢有毒，会污染环境，硫化氢能与氢氧化钠反应。
14.（2021·
宿迁）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干个小组展开探究。
以下是教学片断，请你参加学习并填写空格。
（演示实验）将一定质量的稀盐酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。
（提出问题）实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：
反应后溶液中溶质是什么？
（1）（猜憲与假设）针对疑问，大家纷纷提岀猜想。
甲组同学的猜想如下，请补上猜想二、
猜想一：
只有NaCl
猜想二：
________
猜想三：
NaCl和HCl
猜想四：
NaCl、NaOH和HCl
乙组同学认为有一种猜想不合理，不合理的猜想是________，理由是________。
（2）（实验探究）
丙组同学取烧杯中的溶液少许于试管中，滴加几滴CuCl2溶液，________（填实验现象），证明溶液中一定没有NaOH。
（3）为了验证其余猜想，各学习小组利用浇杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、K2CO3溶液、AgNO3溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案
测溶液的pH
滴加K2CO3溶液
滴加AgNO3溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对照比色卡，pH<
7
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有HCl
（4）（得到结论）通过探究，全班同学一致认为猜想________正确。
（5）（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论的活动过程给予肯定，同时指出
（2）中存在两处明显不正确。
同学们经过反思发现以下两处不正确；
①实验操作中的不正确是________。
②实验方案中也有一个不正确，错误的原因是________。
【答案】
（1）NaCl和NaOH；
猜想四；
NaOH和HCl在溶液中不能共存
（2）无沉淀生成（或无明显现象）
（3）产生气泡
（4）三
（5）pH试纸直接伸入待测溶液中；
AgNO3和NaCl也能反应生成白色沉淀，不能证明溶液中一定有HCl
【考点】中和反应及其应用
（1）猜想与假设：
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为：
NaCl，如果氢氧化钠过量，则溶质为：
NaOH、NaCl，如果稀盐酸过量，则溶质为：
NaCl、HCl，故猜想二：
NaCl、NaOH；
猜想四不合理，因为氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，不能共存；
实验探究：
（2）氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，故滴入氯化铜溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钠；
（3）结论为：
溶液中有HCl，碳酸钾能与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，现象为：
产生气泡；
（4）得到结论：
溶液pH＜7，加入碳酸钾，产生气泡，说明溶液中含HCl，故溶质为：
NaCl、HCl，故猜想三成立；
（5）评价反思：
①测定溶液的pH值，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能直接伸入待测液中，故操作中的不正确是：
pH试纸直接伸入待测溶液中；
②硝酸银和氯化钠、氯化氢均能反应生成氯化银，故产生白色沉淀，不能说明溶液中一定含有HCl。
（1）根据氢氧化钠和稀盐酸是否完全反应，进行猜想。
氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水。
（2）氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
（3）碳酸钾能与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水。
（4）根据溶液pH＜7，说明溶液中含HCl，进行分析。
（5）根据测定溶液pH值的正确操作，进行分析。
氯离子与银离子不共存，会生成氯化银沉淀。
15.（2021·
宿迁）有一包白色固体混合物，可能由NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，为确定其组成，兴趣小组同学进行下列实验：
（1）取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有________。
（2）向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，则原固体中一定有________，一定不含有________。
（3）小红同学取少量滤液B，滴加无色酚酞试液，溶液变红，她认为原固体中一定含有NaOH。
你同意小红的观点吗？
________（填“是”或“否”）。
（4）小雪同学另取一份滤液B，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，则原固体中一定含有________。
（5）以上实验不能确定的物质是________。
【答案】
（1）CuSO4
（2）Na2CO3、BaCl2；
Na2SO4
（3）否
（4）NaOH
（5）NaCl
【考点】物质的鉴别、推断
（1）取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有CuSO4，因为硫酸铜溶液是蓝色的，且形成蓝色沉淀；
（2）向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，故白色固体A为氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡，原固体中一定含有BaCl2、Na2CO3，一定不含Na2SO4，因为硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于酸；
（3）取少量滤液B，滴加无色酚酞试液，溶液变红，不一定含氢氧化钠，因为溶液中可能含碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故填：
否；
（4）另取一份滤液B，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液B中含碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，且能将碳酸钠除尽，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明滤液B中含氢氧化钠，原固体中一定含NaOH；
（5）以上实验，无法确定是否含NaCl，没有关于氯化钠的验证。
（1）硫酸铜溶液是蓝色的，且形成氢氧化铜蓝色沉淀。
（2）碳酸盐与稀盐酸会有气泡生成。
氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡和氯化钠。
（3）氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液显碱性，碱性溶液能使无色酚酞试液变红。
（4）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，氢氧化钠与氯化钡溶液不反应。
（5）根据实验可知，无
升级会员 