北京市朝阳区届高三上学期期中质量检测化学试题+Word版含答案Word文档格式.docx
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下列说法不正确的是
A．Lv位于第七周期第VIA族
B．Lv在同主族元素中金属性最弱
C．Lv的同位素原子具有相同的电子数
D．中子数为177的Lv核素符号为
5．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：
①钢梁上安装铝片；
②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；
③使用高附着性防腐涂料；
④预留钢铁腐蚀量。
下列分析不合理的是
A.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：
Fe-3e-=Fe3+
B.防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子
C.防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率
D.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除
6．下列反应的方程式正确的是
A．铜片与浓硫酸共热：
Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑
B．Na2S溶液显碱性：
S2-+2H2O
H2S↑+2OH-
C．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：
SO2+2OH-===SO32-+H2O
D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：
S2O32-+2H+==SO2↑+S↓+H2O
7．下列实验中，预期的现象不合理的是
选项
滴管
试管
预测的现象
浓硫酸
铝片
持续产生使品红溶液褪色的气体
氨水
CaO固体
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
氯水
FeSO4溶液
溶液变成黄色
KI溶液
AgCl悬浊液
白色沉淀变黄
8．偏二甲肼[（CH3）2N—NH2]与N2O4是常用的火箭推进剂，火箭发射时常出现红棕色气体，发生的化学反应如下：
①（CH3）2N—NH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）∆H1＜0
②N2O4（l）
2NO2（g）∆H2＞0
下列说法不正确的是
A．反应①中，N2O4为氧化剂
B．反应①中，生成1molCO2时，转移8mole-
C．由反应②推断：
加压、降温是获得液态N2O4的条件
D．温度升高，反应①的化学反应速率减小、反应②的化学反应速率增大
9．2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下：
A．C与O同属第二周期元素，原子半径C＞O
B．非金属性C＜O，故C24O6中O显负价
C．C22O4分子中含有极性键和非极性键
D．C18与C60、金刚石互为同位素
10．下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是
实验
钾与水反应钠与水反应
现象
NaBr溶液变为橙色，NaI溶液变为棕黄色
Mg条表面有气泡产生
Na2SiO3溶液中出现白色沉淀
钾与水反应比钠与水反应更剧烈
结论
氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
还原性：
Mg＞Al
非金属性：
C＞Si
金属性：
K＞Na
11．某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是
A.曲线II代表HCl的稀释过程
B.溶液中水的电离程度：
b点＞c点
C.从b点到d点，溶液中
保持不变
D.该温度下，b点Kw的数值比e点大
12．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。
磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为：
LiFePO4－xLi+－xe－→xFePO4+（1－x）LiFePO4。
放电工作示意图如右图。
下列叙述不正确的是
A.放电时，Li+通过隔膜移向正极
B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔
C.放电时正极反应为：
FePO4+xLi++xe－→xLiFePO4+（1－x）FePO4
D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过
磷酸铁锂锂离子电池放电原理示意图
Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化
13．三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：
2SiHCl3（g）SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），在50℃和70℃K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
A.该反应为吸热反应
B.反应速率大小：
va＞vb
C.70℃时，平衡常数K=0.112/0.782
D.增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间
14．将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol·
L－1的BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：
实验记录
pH变化
溶液中是否产生沉淀
BaCl2溶液（无氧）中无白色沉淀、BaCl2溶液（有氧）中有白色沉淀
Ba（NO3）2溶液（无氧）中有白色沉淀、Ba（NO3）2溶液（有氧）中有白色沉淀
A．曲线a所示溶液pH降低的原因：
SO2+H2O
H2SO3
H++HSO3-
B．曲线c所示溶液中发生反应：
2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+
C．与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒
D．依据该实验预测0.2mol·
L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2
第二部分（非选择题共58分）
15．（8分）“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。
一种新型合成氨的原理如图所示：
（1）N2的电子式：
。
（2）Li3N中含有的化学键类型是。
（3）热稳定性：
NH3H2O（填“＞”或“＜”）。
（4）NH3、H2O分子中化学键极性更强的是，
从原子结构角度解释原因：
（5）写出右图所示过程的总反应方程式：
16．（10分）某实验小组对菠菜中的铁元素（主要以难溶的FeC2O4形式存在）进行检测。
实验如下：
（1）CCl4的作用为。
（2）操作i中起分离作用的仪器名称为。
（3）溶液A中未能检测出Fe2+的可能原因是。
（4）取无色溶液B，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色。
用离子方程式表示H2O2的作用：
（5）甲同学取少量无色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有Fe2+。
乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，设计并完成如下实验：
用稀硝酸溶解菠菜灰，产生的无色气体使澄清石灰水变浑浊，得到的无色溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀（Ag2C2O4）。
甲同学反思自己的方法不严谨，理由是。
17．（10分）CO2资源化利用的方法之一是合成二甲醚（CH3OCH3）。
（1）CO2催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：
反应I：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）∆H=+41.2kJ·mol-1
反应II:
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）∆H=-122.5kJ·mol-1
其中，反应II分以下①②两步完成，请写出反应①的热化学方程式。
①
②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）∆H=-23.5kJ·mol-1
（2）L（L1、L2）、X分别代表压强或温度，图1表示L一定时，反应II中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，其中X代表的物理量是。
判断L1、L2的大小，并简述理由：
图1
（3）恒压时，在CO2和H2起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性（
）随温度变化如图2。
图2
①t℃时，起始投入amolCO2，bmolH2，达到平衡时反应II消耗的H2的物质的量为mol。
②温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是。
18．（16分）二氧化氯（ClO2）是一种新型消毒剂，可用氯酸钠（NaClO3）为原料制备。
（1）隔膜电解法制备ClO2的装置示意图如下：
已知：
ClO2在酸性溶液中比较稳定，在碱性溶液中不能稳定存在。
①产生O2的电极反应式：
________。
②结合反应方程式，简述ClO2的产生过程：
_________。
（2）过氧化氢还原法制备ClO2：
研究发现Cl-对上述反应有影响，实验记录如下：
加入NaCl
的浓度/（g·
L1）
ClO2的生成速率/（g·
L-1·
min-1）
相同时间
10min
30min
60min
ClO2
产率/%
Cl2
的量
0.0035
0.0124
0.0159
97.12
极微量
1.00
0.0138
0.0162
0.0163
98.79
①NaCl的主要作用是_______。
②上述反应可能的过程如下：
反应i：
反应ii：
Cl2+H2O2=2Cl-+O2↑+2H+
将反应i填写完整。
③进一步研究发现，未添加Cl-时，体系中首先会发生反应生成Cl-，反应为：
ClO3-+3H2O2=Cl-+3O2↑+3H2O（反应iii）。
分析反应i、ii、iii的速率大小关系并简要说明理由：
（3）国家规定，饮用水中ClO2的残留量不得高于0.8mg·
L-1，检测步骤如下：
Ⅰ．取1.0L的酸性水样，加入过量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，使
ClO2转化为
。
加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ．用0.0010mol/LNa2S2O3溶液滴定步骤I中产生的I2。
已知：
步骤II中发生反应的离子方程式是
①步骤I中发生的氧化还原反应的离子方程式是________。
②当步骤II中出现________（填现象）时，停止滴加Na2S2O3溶液，记录其体积
为10.00mL。
③上述水样中ClO2的残留浓度是______mg·
L-1。
19.（14分）某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
实验操作
实验现象
紫色褪去，溶液变为棕黄色
紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色
资料：
i.MnO4—在酸性条件下最终被还原为Mn2+。
ii.酸性条件下氧化性:
KMnO4＞KIO3＞I2。
（1）实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了。
（2）实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究：
①经检验，实验II初始阶段I—的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为。
②黑色固体是。
③设计实验方案证明在“紫色清液”中存在IO3-：
④写出生成IO3-的离子方程式：
（3）探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。
用离子方程式解释实验II中棕褐色沉淀消失的原因：
（4）实验反思：
KI和酸性KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与有关（写出两点即可）。
化学学科试卷参考答案2019.11
（考试时间：
100分）
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
每小题只有一个选项符合题意。
14个小题，每小题3分，共42分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15．（8分）
（1）
（2）离子键
（3）＜
（4）H—O；
一定条件
N和O电子层数相同，核电荷数N＜O，原子半径N＞O，吸引电子能力N＜O
（5）2N2＋6H2O=======4NH3＋3O2
16．（10分）
（1）作萃取剂，萃取有机色素，排除对Fe2+检验的干扰
（2）分液漏斗
（3）FeC2O4在水中的溶解度小；
在加热水煮过程中二价铁被氧化为三价铁
（4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（5）酸性条件下，H2C2O4和Cl-都可能将MnO4-还原
17．（10分）
（1）①CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）∆H=-49.5kJ·mol-1
（2）温度；
L1>
L2。
反应II是气体化学计量数减少的反应，当温度一定时，增大压强，平衡正向移动，二甲醚平衡产率增大，与图1变化趋势相同
（3）①3a×
40%×
76%
②反应I的∆H＞0，反应II的∆H＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度
18．（16分）
（1）①
②阴极反应：
，产生的
在溶液中与
发生反应：
一部分逸出，一部分循环反应
（2）①催化剂
②
③反应i较快，反应ii与反应i速率相当或更快，反应iii较慢。
因为ClO2产率很高并且Cl2的量极微量，并且不添加Cl-时起始生成ClO2的速率很慢
（3）①
②溶液蓝色恰好消失，30s内不变为蓝色
③0.675
19.（14分）
（1）I2
（2）①溶液分层，下层液体无色
②MnO2
③取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振荡，溶液紫色消失变成棕黄色时，滴加淀粉溶液，溶液变蓝说明存在IO3-
④2MnO4-+I-+2H+=2MnO2↓+IO3-+H2O
（3）MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O
（4）试剂的相对用量（滴加顺序）、溶液酸性强弱（其他答案合理给分）
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