初中化学知识要点大总结文档格式.docx

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在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；

放出热量

　　⑶磷在空气中燃烧　现象：

产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。

　　⑷镁在空气（或氧气）中燃烧现象：

发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体

　　⑸铁丝在氧气中燃烧　现象：

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂，防止溅落的熔化物使瓶底炸裂

　　⑹氢气在空气中燃烧（点惹缶痊鸣气）　现象：

纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；

不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸；

可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸！

　　⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。

向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

　　⑻加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2（OH）2CO3（现象：

绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）。

初中化学知识要点大总结——氧气的制法

氧气的制法：

10.工业制取氧气的方法：

分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应实验室制取氧气反应原理：

　　①加热高锰酸钾2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

　　②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3

2KCl＋3O2↑

　　实验室制取氧气注重事项：

　　①试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流，使试管破裂）；

　　②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）

　　③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。

）

　　其他生成氧气的反应：

　　③水通电（正O2负H2，体积比1：

2）2H2O

　　④加热氧化汞2HgO

2Hg＋O2↑

初中化学知识要点大总结——氢气的性质和用途

　　氢气的性质和用途

　　11.氢气的性质

（1）物理性质：

密度最小的气体，难溶于水

（2）化学性质

　　①可燃性：

氢气在空气中燃烧2H2＋O2

2H2O现象：

纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃很可可以会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

　　②还原性：

氢气还原氧化铜H2＋CuO

Cu＋H2O现象：

黑色固体逐渐变为光亮的红色固体，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注重事项：

“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；

实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）

　　（3）氢气的用途：

充气球，冶炼金属，高可以燃料，化工原料

12.生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：

锌粒和稀硫酸，）锌粒和稀硫酸反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑铁和稀硫酸反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑镁和稀硫酸反应Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑

　　④铝和稀硫酸反应2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑

　　⑤锌粒和盐酸反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

　　⑥铁和盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

　　⑦镁和盐酸反应Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

　　⑧铝和盐酸反应2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

初中化学知识要点大总结——铁的性质

铁的性质

13.铁的物理性质：

有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质：

（1）铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3防锈方法：

在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；

镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；

铁可跟酸（盐酸或硫酸）和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：

Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4现象：

铁丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变为浅绿色

（2）铁跟硫酸反应：

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑铁跟盐酸反应：

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑现象：

有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色

　　铁元素有三种氧化物：

氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4

14.生铁和钢：

是混合物，都是铁的合金，不同是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。

合金：

金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。

初中化学知识要点大总结——单质碳的性质

单质碳的性质

15.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。

它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同

16.碳的化学性质跟氢气的性质相似（常温下碳的性质不活泼）

木炭在氧气中燃烧C＋O2

CO2现象：

发出白光，放出热量；

碳燃烧不充分（或氧气不充足）2C＋O2

2CO

木炭高温下还原氧化铜C＋2CuO

2Cu＋CO2↑现象：

黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体

　　实验注重事项：

　　①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；

　　②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。

　　木炭高温下还原氧化铁3C＋2Fe2O3

4Fe＋3CO2↑

　　高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C＋CO2

　　一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO＋O2

2CO2

初中化学知识要点大总结——二氧化碳的性质

二氧化碳的性质

17.二氧化碳的物理性质：

可溶于水，密度比空气的大。

加压降温易变为固体“干冰”，怎么收集二氧化碳？

。

用途：

灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

18.二氧化碳的化学性质

　　①跟水反应：

二氧化碳通入水中生成碳酸CO2＋H2O＝H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；

加热又变为紫色

　　②跟碱反应生成盐和水：

（用澄清的石灰水鉴定CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O现象：

有白色沉淀生成（或：

澄清的石灰水变浑浊）；

二氧化碳跟氢氧化钠反应：

CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（无明显现象）

　　③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不可以燃烧。

初中化学知识要点大总结——一氧化碳的性质

一氧化碳的性质

19.一氧化碳的物理性质：

无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水

20.一氧化碳的化学性质

一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳现象：

发出蓝色火焰，放出热量2CO＋O2

一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）CO＋CuO

Cu＋CO2现象：

黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体非凡注重尾气的处理：

未反应的CO燃烧掉，防止污染空气；

或用气球收集起来。

　　一氧化碳还原氧化铁3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2

　　③毒性：

一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧可以力三种有可燃性、还原性的物质：

氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）

初中化学知识要点大总结——碳酸钙的性质和用途

碳酸钙的性质和用途

21.碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3，大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。

22.碳酸钙的物理性质：

白色固体，难溶于水。

　　化学性质：

①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（实验室制取CO2的反应）；

CaCO3＋2HNO3＝Ca（NO3）2＋H2O＋CO2↑

　　②高温分解：

CaCO3

CaO＋CO2↑；

CaO＋H2O＝Ca（OH）2（生石灰跟水反应生成熟石灰）

初中化学知识要点大总结——有机物

有机物

23.甲烷CH4（俗名：

沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。

难溶于水，密度比空气的小可燃性CH4＋2O2

CO2＋2H2O现象：

火焰明亮呈蓝色，放出大量热

24.乙醇（俗名：

酒精，C2H5OH）无色液体，易挥发，与水可劝斥比互溶

　　酒精燃烧C2H5OH＋3O2

2CO2＋3H2O

　　甲醇（CH3OH）有毒，不可以饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。

25.煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“工业的血液”）天然气（主要成分是CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物

初中化学知识要点大总结——酸、碱、盐和氧化物

酸碱盐氧化物

26.氧化物的性质：

　　①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应

　　Na2O＋H2O＝2NaOH

　　CaO＋H2O＝Ca（OH）2

　　K2O＋H2O＝2KOH

　　BaO＋H2O＝Ba（OH）2

　　②酸性氧化物：

大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。

　　CO2＋H2O＝H2CO3

　　SO2＋H2O＝H2SO3

　　SO3＋H2O＝H2SO4

27.盐酸和硫酸用途：

硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl

　　硫酸（H2SO4）浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂

28.浓硫酸的稀释：

稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的不同方法：

最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

29.硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气　磷酸H3PO4

30.氢氧化钠（俗名：

烧碱、火碱、苛性钠化学式：

NaOH）物理性质：

白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。

NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：

作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等；

用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：

（KOH的化学性质跟NaOH相同）

　　①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）

　　CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O

　　SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O

　　SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O

　　②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）

　　③氢氧化钠跟盐反应a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式：

现象有红褐色沉淀生成：

6NaOH＋Fe2（SO4）3=3Na2SO4＋2Fe（OH）3↓

　　b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式：

现象有蓝色沉淀生成：

2NaOHCuSO4=Na2SO4＋Cu（OH）2↓

　　c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：

2NaOH＋MgSO4=Na2SO4＋Mg（OH）2↓

31.氢氧化钙（俗名：

消石灰、熟石灰化学式Ca（OH）2）白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。

用生石灰跟水反应制得。

与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：

氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。

　　CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O

　　Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH

32.常看见的盐

　　a.氯化钠（NaCl食盐的主要成分）NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓

　　粗盐提纯的步骤：

1.溶解2.过滤3.蒸发4.结晶

　　实验仪器：

药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯

　　b.碳酸钠（俗名：

纯碱，Na2CO3类别：

盐，不是碱）碳酸钠＋酸→盐＋H2O＋CO2↑

　　例：

Na2CO3＋2HNO3＝2NaNO3＋H2O＋CO2↑

　　2AgNO3＋Na2CO3＝2NaNO3＋Ag2CO3↓

　　CaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO3↓

　　BaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3↓

　　③Ca（OH）2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓

　　c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：

蓝矾、胆矾）

　　①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色

　　CuSO4·

5H2O＝CuSO4＋5H2O

　　CuSO4＋5H2O=CuSO4·

5H2O

　　硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：

CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4

　　置换反应Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

　　Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu

中考热点问题及答案

（1）2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。

三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，化学式[C3N3（NH2）3]，无味，密度1.573g／cm3（16℃）。

常压熔点354℃（分解）；

快速加热升华，升华温度300℃。

溶于热水，微溶于冷水，极微溶于热乙醇，不溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、甲醛、乙酸、热乙二醇、甘油、吡啶等。

低毒。

在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出毒性很强的氰化物。

1、请总结三聚氰胺的物理性质（写两点）：

，；

化学性质（写两点）：

2、三聚氰胺属于（填“混合物”或“纯净物”）；

3、为安全起见，一般采用三聚氰胺制造的食具都会标明“不可放进微波炉使用”。

试解释相关原因：

4、三聚氰胺一般只在奶粉中添加，液体牛奶中一般不添加。

尝试说出其中的原因

5、三聚氰胺也被人称为“蛋白精”，价格便宜。

牛奶和奶粉添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质。

试解释三聚氰胺可以冒充蛋白质的原因：

　　　　　　　　　　　　。

6、三聚氰胺最早被李比希于1834年合成，早期合成使用双氰胺法。

因为电石的高成本，双氰胺法已被淘汰。

与该法相比，尿素法成本低，目前较多采用。

尿素硅胶为催化剂，在380～400℃温度下沸腾反应，并进一步缩合生成三聚氰胺,同时得到氨气和二氧化碳。

试写出反应的方程式:

7、我国三聚氰胺生产企业多采用半干式常压法工艺，该方法是以尿素为原料0.1MPa以下，390℃左右时，以硅胶做催化剂合成三聚氰胺，并使三聚氰胺在凝华器中结晶，粗品经　　　、过滤　　　后制成成品。

过滤操作要注意的事项是：

一贴：

　　　　　　二低：

　　　　　　,　　　　　　；

三靠：

8、某同学欲利用家庭实验检验某品牌奶粉中是否含有大量的三聚氰铵。

试给他提供一个方法。

9完成下列计算题

①三聚氰胺由　种元素组成，该分子中碳、氢原子个数比是　　

②三聚氰胺的相对分子质量是　　，其含氮的质量分数为　　。

③关注三鹿毒奶粉事件中的化学原理：

食品都是要按规定检测蛋白质含量的，但是，蛋白质太不容易检测，生化学家们就想出个偷懒的办法：

因为蛋白质是含氮的，所以只要测出食品中的含氮量，就可以推算出其中的蛋白质含量。

因此添加过三聚氰胺的奶粉就很难检测出其蛋白质不合格了，这就是三聚氰胺的“假蛋白”。

请计算：

蛋白质中含氮量平均为16%，以某合格牛奶蛋白质含量为2.8%计算，则该牛奶中含氮量为多少？

以某合格奶粉蛋白质含量为18%计算，则该奶粉中含氮量为多少？

通过比较，说明不法企业为什么要在牛奶和奶粉中添加三聚氰胺？

答案

1、三聚氰胺为纯白色单斜棱晶体，无味，密度1.573g／cm3（16℃）；

低毒，高温下易分解。

2、纯净物

3、三聚氰胺在高温下可能会分解放出毒性很强的氰化物。

4、因为三聚氰胺溶于热水，微溶于冷水，液体牛奶中添加三聚氰胺易被发现。

5、三聚氰胺是一种白色结晶粉末，没有气味和味道，掺杂后不易被发现，价格便宜。

6、6（NH2）2CO=C3H6N6+6NH3+3CO2

7、溶解；

结晶；

略。

8、家庭测试奶粉中是否含三聚氰胺的实验，步骤如下：

A、按比平常浓的分量用热水冲奶粉，充分搅拌到不见固块，然后放入冰箱，待牛奶静置降温。

B、准备黑布一块和空杯一个。

把黑布蒙在空杯口上作为过滤器。

C、将冷却的牛奶倒在黑布上过滤。

D、如果有白色固体滤出，则用清水冲洗几次，排除其他物。

E、如果冲洗后发现有白色晶体，可以将晶体放入清水中，该晶体如果沉入水底。

那就很可能是三聚氰胺，这种奶粉不能用了。

这种方法可能无法发现微量的三聚氰胺，但微量的三聚氰胺使孩子得结石的可能性也低得多。

其他方法也可比如测定酸碱性亦可

9、①3，1：

2或3：

6

②126,66.7%

③合格牛奶中含氮量＝16%×

2.8%＝0.45%

合格奶粉中含氮量＝16%×

18%＝2.88%

三聚氰胺含氮量为66.7%，是牛奶的151倍，是奶粉的23倍。

添加三聚氰胺冒充蛋白质会使得食品的蛋白质测试含量偏高，从而使劣质食品通过食品检验机构的测试。

中考热点问题及答案

（2）1、神七飞天

材料1：

神舟七号宇航员往复水菜里加水就“还原”成熟菜。

复水菜又称脱水菜，是利用人工加热脱去大部分水分而制成的一种干菜，水分含量在10%左右，食用时只要将其浸入清水中即可复原，并保留蔬菜原来的色泽、营养和风味。

材料2：

三位宇航员在宇宙飞船上生活，船舱本身有一套完整的生态循环系统。

氧气永远不会枯竭，因为宇航员呼吸道排出的二氧化碳，与氧再生装置中黄色固体物质超氧化钾（KO2）反应可以产生氧气。

氧再生装置具有吸收二氧化碳和供应氧气（同时得到一种碳酸盐）的双重功能。

有氧气生成了，废物重新加工，循环使用。

材料3：

在空间站上，净化和消除航天员不断产生的二氧化碳的方法有两种：

消耗性的化学吸收法和化学再生法。

美国的载人航天器“天空实验室”外，都采用氢氧化锂（LiOH其化学性质与氢氧化钠相似）作为二氧化碳的吸收剂，并采用储氧技术来补偿航天员代谢消耗的氧和舱体里泄漏的氧。

经过地面实验和空间的长期应用，证明氢氧化锂吸收二氧化碳的性能是安全、可靠的。

材料4：

空间站上各种不同型号的实验仪器也可以散发出不同的化学试剂。

这些化学试剂中有些是比较危险的，特别是一旦它们以无法预料的方式结合的话，可能产生有害物质，危害到航天员的健康。

净化和消除舱内臭气和微量污染物的方法最常用的是活性炭吸附。

活性炭可以有效地吸附碳氢合物和臭气，但对一氧化碳的吸收效果不好。

⑴上述材料出现的物质中，属于单质的是，属于化合物的是，属于碱的是，属于氧化物的是，属于混合物的是

⑵材料中包含很多物质的变化，其中属于物理变化的是（举两个）；

属于化学变化的是（用化学方程式表示）。

超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是。

⑶载人航天器座舱空气化学污染物有多种，请你猜想可能是（举2种、填化学式）。

处理方法，但活性炭吸附一氧化碳效果不好。

你猜想座舱空气中一氧化碳应怎样处理？

⑷已知金属钾在过量的氧气中燃烧能生成超氧化钾。

写出制取超氧化钾的化学方程式

属于基本反应类型中的反应。

⑸现有14.2g超氧化钾最多可吸收座舱内二氧化碳多少升？

放出氧气多少克？

（假设此时二氧化碳的密度为1.977g/L）

参考答案：

1、⑴氧气、活性炭；

水、二氧化碳、超氧化钾、氢氧化锂；

氢氧化锂；

水、二氧化碳、超氧化钾；

复水菜、蔬菜、废物。

⑵复水菜里加水就“还原”成熟菜，活性炭可以有效地吸附碳氢化合物和臭气；

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2,2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O;

黄色固体消失。

⑶CO2或CO（其他合理答案均可）；

将一氧化碳在催化剂作用下与氧气反应生成二氧化碳（合理答案均可）。

⑷K+O2点燃KO2；

化合。

⑸解：

设最多可吸收二氧化碳的质量为X，同时生成氧气的质量为Y

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O3

2848896

14.2gXY

284:

88=14.2g:

XX=4.4g

9614.2g:

YY=4.8g所以二氧化碳的体积为：

4.4g/1.988g/L=2.23L

答：

最多吸收座舱内二氧化碳2.23L，放出氧气4.8g

中考热点问题及答案（3）

1、北京时间2008年9月25日至28日，中国成功实施了神舟七号载人航天飞行。

此次飞行中,航天员翟志刚在太空迈出了第一步，开始了中国人的第一次太空行走,创下了中国航天领域的新纪元.请依据信息回答下列3个问题:

⑴在太空中，如果航天员想在宇宙飞船中进行以下实验，你认