科粤版九年级化学下册各单元复习提纲.doc

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第六章金属

一、金属材料

1、金属材料

纯金属（90多种）

合金（几千种）

2、金属的物理性质：

（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性

3、金属之最：

（1）铝：

地壳中含量最多的金属元素

（2）钙：

人体中含量最多的金属元素

（3）铁：

目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：

导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：

硬度最高的金属（6）钨：

熔点最高的金属（7）汞：

熔点最低的金属

（8）锇：

密度最大的金属（9）锂：

密度最小的金属

二、合金

合金：

由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属

特性的物质。

（注：

混合物）

★：

一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

合金

铁的合金

铜合金

焊锡

钛和钛合金

形状记忆金属

生铁

钢

黄铜

青铜:

成分

含碳量

2%~4.3%

含碳量

0.03%~2%

铜锌

合金

铜锡

合金

铅锡

合金

钛镍合金

备注

不锈钢：

含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能

紫铜为纯铜

熔点低

注：

钛和钛合金：

被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点低、密度小

优点

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

三、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

金属

在空气中

在氧气中

镁

常温下逐渐变暗。

点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体

点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2Mg+O2点燃2MgO

铝

常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜

点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al+3O2点燃2Al2O3

铁

持续加热变红

点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4

铜

加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀

加热生成黑色物质

2Cu+O2加热2CuO

银金

即使在高温时也不与氧气发生反应

注意：

①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

2、金属+酸→盐+H2↑置换反应（条件：

活动性：

金属＞H）

镁和稀硫酸:

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

镁和稀盐酸:

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

现象：

反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

铝和稀硫酸:

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

铝和稀盐酸:

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

现象：

反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

锌和稀硫酸：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

锌和稀盐酸:

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

现象：

反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

铁和稀硫酸:

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

铁和稀盐酸:

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

现象：

反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色

3、金属+盐→新金属+新盐置换反应（条件：

参加反应的金属＞化合物中金属元素）

铁与硫酸铜反应：

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“湿法冶金”原理）

现象：

铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

铝片放入硫酸铜溶液中：

3CuSO4+2Al==Al2（SO4）3+3Cu

现象：

铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

铜片放入硝酸银溶液中：

2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag

现象：

铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

注意：

①CuSO4溶液：

蓝色FeSO4、FeCl2溶液：

浅绿色

②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。

四、置换反应

1、概念：

由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应

2、特点：

反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物

五、常见金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（除K、Ca、Na）

六、铁的冶炼

1、原理：

在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

2、现象：

红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

3、注意事项：

①先通CO再加热的目的：

排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。

②实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化

③尾气的处理：

因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。

可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。

氢气还原氧化铜实验注意事项：

“酒精灯迟到早退”，即

开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；

实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）

4、原料：

铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）

5、石灰石的作用：

除去铁矿石中的二氧化硅

七、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：

铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：

Fe2O3·XH2O）

（铜生铜绿的条件：

铜与O2、水、CO2接触。

铜绿的化学式：

Cu2（OH）2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：

如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③改变铁的单一结构，制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

八、金属资源的保护和利用

①防止金属腐蚀

1、保护金属资源的途径：

②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用

2、意义：

节约金属资源，减少环境污染

第七章溶液

一、溶液的形成

1.溶液

定义：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

基本特征

均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。

稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。

n溶液具有均一性、稳定性的原因：

溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。

l溶液由两部分组成——溶剂和溶质。

n溶剂的定义：

能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

n溶质的定义：

被溶解的物质叫做溶质。

n常见的溶剂有水、酒精、汽油。

n溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。

n溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。

n溶液、溶质、溶剂的质量关系：

溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量

（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）

n区分溶剂和溶质

u固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。

u液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。

如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。

u当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。

例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。

l溶液的命名：

“[溶质]的[溶剂]溶液”。

如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。

l水和酒精能以任意体积互溶。

探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：

为了显色，利于观察）。

2.悬浊液、乳浊液与乳化作用

l悬浊液：

由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。

例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。

l乳浊液：

由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。

l悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。

l洗涤剂具有乳化作用。

用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。

l用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：

汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。

洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。

3.溶解时的吸热或放热现象

l扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。

l水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。

l如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。

（例如氢氧化钠固体、浓硫酸）

l如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。

（例如硝酸铵）

l氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。

l氧化钙与水反应放出大量的热。

有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提高温度。

二、溶解度

1.饱和溶液与不饱和溶液

l定义：

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。

l判断溶液是否饱和的方法：

继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。

l由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。

l不饱和溶液与饱和溶液的转化

不饱和溶液

降温、恒温蒸发溶剂、加溶质

升温、加溶剂

饱和溶液

①氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。

所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。

②最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。

③若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。

④若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。

⑤氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。

l浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：

①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

l混合物的分离和提纯

n分离可溶物和不溶物：

过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）

n铁屑和其他固体：

用磁铁反复吸引

n