初中化学溶解度曲线专题解析.docx

初中化学溶解度曲线专题解析.docx

《初中化学溶解度曲线专题解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学溶解度曲线专题解析.docx（4页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

1.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是

1.A.

10℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等

2.B.

30℃时，甲物质饱和溶液中，溶质质量分数为60%

3.C.

20℃时，将10g甲物质加入50g水中，得到60g溶液

4.D.

从混有少量乙的甲物质中提取较纯净的甲，最适宜采用冷却热饱和溶液结晶法

答案

B

解析

分析：

A、某温度下物质的溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数相等，据此计算解答；

B、根据饱和时质量分数的计算式×100%分析解答；

C、据该温度下甲的溶解度分析解答；

D、据甲、乙的溶解度受温度影响情况分析提纯甲的方法．

解答：

A、10℃时，甲、乙的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等，所以等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，正确；

B、30℃时，甲物质的溶解度是60g，所以饱和溶液中，溶质质量分数为×100%＜60%，故错误；

C、20℃时甲的溶解度大于20g，所以将10g甲物质加入50g水中可完全溶解，得到60g不饱和溶液，正确；

D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以此混有少量乙的甲中提取交纯净的甲，适宜采用冷却热饱和溶液的方法，正确；

故选B．

点评：

本题考查了学生对溶解度概念、溶解度曲线知识的运用，能较好培养学生分析、解决问题的能力．

2.如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是

1.A.

40℃时．甲的溶解度大于乙的溶解度

2.B.

20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

3.C.

甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大

4.D.

20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液

答案

C

解析

分析：

A、根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；B、根据曲线中交点的含义考虑；C、根据溶解度曲线观察即可；D、根据20℃时甲的溶解度进行计算即可．

解答：

A、从40℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以40℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，故A说法正确；

B、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故B说法正确；

C、由溶解度曲线图可知甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，故C说法错误；

D、20℃时甲的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g甲物质，所以20℃时，把30g甲物质加入100g水中，只能溶剂25g，所以溶液是饱和溶液，故D说法正确．

故选C．

点评：

解答本题关键是要知道溶解度曲线的交点含义，知道溶解度大小的比较方法，知道物质溶于水所得溶液质量需要根据溶解度进行分析．

3.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是

1.A.C的溶解度随温度的升高而减小

2.B.t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B＞C

3.C.t2℃A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时，A、C两溶液中溶质的质量分数相等

4.D.t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为20%

答案

C

解析

分析：

根据溶解度曲线可以：

①观察物质的溶解度随温度变化情况，并分析溶液中溶质的质量分数随温度的变化情况；②可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小；③查找某温度时物质的溶解度，并结合饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析．

解答：

A、由溶解度曲线图可知：

C的溶解度随温度的升高而减小，正确；

B、t2℃时，ABC三种物质的溶解度大小为：

A=B＞C，正确；

C、t2℃时，根据饱和时溶质质量分数的计算式×100%，ABC三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：

A=B＞C；当降温到t1℃，A仍为饱和溶液，C为不饱和溶液，与t2℃时溶液溶质的质量分数相等，在t1℃时A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，故降温A溶液的溶质质量分数大于C溶液的溶质质量分数；故错误；

D、t1℃时，A物质的溶解度为25g，所以饱和溶液中溶质的质量分数是：

×100%=20%，正确；

故选C．

点评：

明确溶解度由线的意义是解答本题关健，同温下，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度成正比，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，并能据溶解度曲线比较同一温度下物质的溶解度大小．

4.图为a、b两种物质的溶解度曲线．下列说法中错误的是

1.A.在60℃时，a、b两种物质的溶解度相同，都是52克

2.B.在温度高于80℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度

3.C.在37℃时，将20克a物质放入50克水中，充分溶解后得到的溶液，其溶质质量分数是28.6%

4.D.分别将等质量的两物质的饱和溶液从80℃降至37℃，析出晶体（不含结晶水）较多的是a

答案

C

解析

分析：

由a、b两种物质的溶解度曲线图可知：

在60℃时，a、b两种物质的溶解度相同，都是52克；在温度高于80℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度；分别将等质量的两物质的饱和溶液从80℃降至37℃，析出晶体（不含结晶水）较多的是a．

解答：

A、在60℃时，a、b两种物质的溶解度相同，都是52克，说法正确，故A正确；

B、在温度高于80℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，说法正确，故B正确；

C、在37℃时，将20克a物质放入50克水中，充分溶解后得到的溶液，其溶质质量分数是28.6%，说法错误，因为将20克a物质放入50克水中只能溶解15克，则×100%=23%，故C错误；

D、分别将等质量的两物质的饱和溶液从80℃降至37℃，析出晶体（不含结晶水）较多的是a，说法正确，故D正确．

故选C．

点评：

掌握溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律；了解晶体与结晶的概念与现象；了解溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

5.如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

1.A.A的溶解度大于B的溶解度

2.B.t1℃时，A和B的饱和溶液溶质质量分数相等

3.C.将t2℃时A的饱和溶液降温至t1℃，得到A的不饱和溶液

4.D.t1℃时，在100g水中放入25gA，所得溶液溶质质量分数为25%

答案

B

解析

分析：

A、运用温度低于t1℃时，B的溶解度大于A的溶解度；温度等于t1℃时AB的溶解度相等；温度高于t1℃时，A的溶解度大于B的溶解度解答．

B、运用t1℃时AB的溶解度相等和饱和溶液中溶质质量分数=解答．

C、运用温度降低A的溶解度减小，A的饱和溶液会结晶析出晶体得到的仍是饱和溶液解答．

D、运用t1℃时A的溶解度是25g，说明该温度下100g溶剂水中可最多溶解25gA，所得溶液溶质质量分数×100%解答．

解答：

A、温度低于t1℃时，B的溶解度大于A的溶解度；温度等于t1℃时AB的溶解度相等；温度高于t1℃时，A的溶解度大于B的溶解度，故A说法不正确．

B、t1℃时AB的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数=×100%，故B正确．

C、温度降低A的溶解度减小，A的饱和溶液会结晶析出晶体得到的仍是饱和溶液，C不正确．

D、t1℃时A的溶解度是25g，说明该温度下100g溶剂水中可最多溶解25gA，所得溶液溶质质量分数×100%=×100%=20%，故D不正确．

故答案选B．

点评：

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：

同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．

6.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

1.A.15℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

2.B.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

3.C.乙物质的溶解度受温度影响比甲物质大

4.D.30℃时，100g甲的饱和溶液中含30g的甲物质

答案

A

解析

分析：

根据物质的溶解度曲线：

比较15°C时甲、乙两种物质的度大小；根据曲线的坡度可判断溶解度受温度影响的大小；由30℃时甲的溶解度可以判断含30g的甲物质的饱和溶液的质量．

解答：

A、15℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故A正确；

B、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于15℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故B错误；

C、观察溶解度曲线不难看出，溶解度受温度影响最大的是甲，故C错误；

D、30℃时，甲的溶解度为30g，故130g甲的饱和溶液中含30g的甲物质，故D错误．

故选A．

点评：

本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以培养学生应用知识解决问题的能力．

8.如图是M、N两种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是

1.A.M的溶解度随温度升高而减小

2.B.可以采用升温的方法将t1℃时N的饱和溶液变成不饱和溶液

3.C.t3℃时，在100g水中加入agM或agN，充分搅拌，都能得到（100+a）g溶液

4.D.P点表示t2℃时，M和N的饱和溶液质量相等

答案

C

解析

分析：

根据固体溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况等．

解答：

A、由两物质的溶解度曲线不难看出，M的溶解度随温度的升高而增大，故A错误；

B、N的溶解度随温度的升高而减小，不可以采用升温的方法将t1℃时N的饱和溶液变成不饱和溶液，故B错误；

C、t3℃时，N的溶解度为ag，M的溶解度大于ag，所以t3℃时，在100g水中加入agM或agN，充分搅拌，都能完全溶解，故得到溶液的质量（100+a）g溶液，故C正确；

D、P点表示t2℃时，M和N的溶解度相等，故D错误．

故选C．

点评：

本题难度不大，主要考查了固体物质的溶解度曲线所表示的意义，加深学生对固体溶解度的理解．

如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是

A.30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液

1.B.A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液

2.C.B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小

3.D.30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法

答案

B

解析

分析：

A、根据30℃时，A物质的溶解度进行分析；B、根据A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，溶解度减小，会析出晶体考虑；C、根据B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，会析出晶体，溶质减少进行分析；D、根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法考虑；

解答：

A、30℃时，A物质的溶解度是20g，是在30℃时，100g水中最多溶解20gA物质，所以30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液，还有5g溶质没有溶解，故A说法正确；

B、A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，溶解度减小，会析出晶体，仍然是饱和溶液，故B说法错误；

C、B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，会析出晶体，溶质减少，溶剂不变，溶质质量分数减少，故C说法正确；

D、30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂、加入溶质、降低温度等方法，故D说法正确．

故选B．

点评：

解答本题关键是要知道饱和溶液的判断，在某一温度，一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，不管是升温还是降温，只要是溶解度见小了，就会析出晶体．

9.右图是常压下甲和乙两种物质的溶解度曲线．下列说法中错误的是

1.A.T1℃时，甲的溶解度是20g

2.B.甲和乙可能是气体

3.C.甲的溶解度受温度的影响比乙大

4.D.当甲中含有少量乙时，可以用结晶法提纯甲

答案

B

解析

分析：

根据固体物质的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度时的溶解度，②比较不同的物质在同一温度时的溶解度大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断提