初中化学溶解度曲线专题解析.docx

1、1.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是1. A.10时，等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等2. B.30时，甲物质饱和溶液中，溶质质量分数为60%3. C.20时，将10g甲物质加入50g水中，得到60g溶液4. D.从混有少量乙的甲物质中提取较纯净的甲，最适宜采用冷却热饱和溶液结晶法答案B解析分析：A、某温度下物质的溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数相等，据此计算解答；B、根据饱和时质量分数的计算式100%分析解答；C、据该温度下甲的溶解度分析解答；D、据甲、乙的溶解度受温度影响情况分析提纯甲 的方法解答：A、10时，甲、乙的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等，

2、所以等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，正确；B、30时，甲物质的溶解度是60g，所以饱和溶液中，溶质质量分数为100%60%，故错误；C、20时甲的溶解度大于20g，所以将10g甲物质加入50g水中可完全溶解，得到60g不饱和溶液，正确；D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以此混有少量乙的甲中提取交纯净的甲，适宜采用冷却热饱和溶液的方法，正确；故选B点评：本题考查了学生对溶解度概念、溶解度曲线知识的运用，能较好培养学生分析、解决问题的能力2.如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是1. A.40时甲的溶解度大于乙的溶解度2. B.20时，甲、乙两种物质

3、的溶解度相等3. C.甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大4. D. 20时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液答案C解析分析：A、根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；B、根据曲线中交点的含义考虑；C、根据溶解度曲线观察即可；D、根据20时甲的溶解度进行计算即可解答：A、从40向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以40时甲的溶解度大于乙的溶解度，故A说法正确；B、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以20时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故B说法正确；C、由溶解度曲线图可知甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，

4、故C说法错误；D、20时甲的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g甲物质，所以20时，把30g甲物质加入100g水中，只能溶剂25g，所以溶液是饱和溶液，故D说法正确故选C点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线的交点含义，知道溶解度大小的比较方法，知道物质溶于水所得溶液质量需要根据溶解度进行分析3.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线下列说法错误的是1. A. C的溶解度随温度的升高而减小2. B.t2时A、B、C的溶解度大小为A=BC3. C.t2A、B、C的饱和溶液降温到t1时，A、C两溶液中溶质的质量分数相等4. D.t1时，A的饱和溶液中溶质质量分数为20%答案C解析分析：根据溶解

5、度曲线可以：观察物质的溶解度随温度变化情况，并分析溶液中溶质的质量分数随温度的变化情况；可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小；查找某温度时物质的溶解度，并结合饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答：A、由溶解度曲线图可知：C的溶解度随温度的升高而减小，正确；B、t2时，ABC三种物质的溶解度大小为：A=BC，正确；C、t2时，根据饱和时溶质质量分数的计算式100%，ABC三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：A=BC；当降温到t1，A仍为饱和溶液，C为不饱和溶液，与t2时溶液溶质的质量分数相等，在t1时A的溶解度大于t2时C的溶解度，故降温A溶液的溶质质量分数大于C溶液的溶质质量

6、分数；故错误；D、t1时，A物质的溶解度为25g，所以饱和溶液中溶质的质量分数是：100%=20%，正确；故选C点评：明确溶解度由线的意义是解答本题关健，同温下，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度成正比，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，并能据溶解度曲线比较同一温度下物质的溶解度大小4.图为a、b两种物质的溶解度曲线下列说法中错误的是1. A.在60时，a、b两种物质的溶解度相同，都是52克2. B. 在温度高于80时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度3. C.在37时，将20克a物质放入50克水中，充分溶解后得到的溶液，其溶质质量分数是28.6%4. D.分别将等质量的两物质的饱和溶液从8

7、0降至37，析出晶体（不含结晶水）较多的是a答案C解析分析：由a、b两种物质的溶解度曲线图可知：在60时，a、b两种物质的溶解度相同，都是52克；在温度高于80时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度；分别将等质量的两物质的饱和溶液从80降至37，析出晶体（不含结晶水）较多的是a解答：A、在60时，a、b两种物质的溶解度相同，都是52克，说法正确，故A正确；B、在温度高于80时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，说法正确，故B正确；C、在37时，将20克a物质放入50克水中，充分溶解后得到的溶液，其溶质质量分数是28.6%，说法错误，因为将20克a物质放入50克水中只能溶解15克，则100%=23

8、%，故C错误；D、分别将等质量的两物质的饱和溶液从80降至37，析出晶体（不含结晶水）较多的是a，说法正确，故D正确故选C点评：掌握溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律；了解晶体与结晶的概念与现象；了解溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系5.如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是1. A.A的溶解度大于B的溶解度2. B.t1时，A和B的饱和溶液溶质质量分数相等3. C. 将t2时A的饱和溶液降温至t1，得到A的不饱和溶液4. D.t1时，在100g水中放入25gA，所得溶液溶质质量分数为25%答案B解析分析：A、运用温度低于t1时，B的溶解度大于A的溶解度；温度等于t1时AB

9、的溶解度相等；温度高于t1时，A的溶解度大于B的溶解度解答B、运用t1时AB的溶解度相等和饱和溶液中溶质质量分数=解答C、运用温度降低A的溶解度减小，A的饱和溶液会结晶析出晶体得到的仍是饱和溶液解答D、运用t1时A的溶解度是25g，说明该温度下100g溶剂水中可最多溶解25gA，所得溶液溶质质量分数100%解答解答：A、温度低于t1时，B的溶解度大于A的溶解度；温度等于t1时AB的溶解度相等；温度高于t1时，A的溶解度大于B的溶解度，故A说法不正确B、t1时AB的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数=100%，故B正确C、温度降低A的溶解度减小，A的饱和溶液会结晶析出晶体得到的仍是饱和溶液，C不

10、正确D、t1时A的溶解度是25g，说明该温度下100g溶剂水中可最多溶解25gA，所得溶液溶质质量分数100%=100%=20%，故D不正确故答案选B点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同6.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是1. A.15时，甲、乙两种物质的溶解度相等2. B.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度3. C. 乙物质的溶解度受温度影响比甲物质大4. D.30时，100g甲的饱和溶液中含30g的甲物质答案A解析分析：根据物质的溶解度曲线：比较15C

11、时甲、乙两种物质的度大小；根据曲线的坡度可判断溶解度受温度影响的大小；由30时甲的溶解度可以判断含30g的甲物质的饱和溶液的质量解答：A、15时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故A正确；B、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于15时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故B错误；C、观察溶解度曲线不难看出，溶解度受温度影响最大的是甲，故C错误；D、30时，甲的溶解度为30g，故130g甲的饱和溶液中含30g的甲物质，故D错误故选A点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以培养学生应用知识解决问题的能力8.如图是M、N两种物质的溶解度曲线下列说法正

12、确的是1. A.M的溶解度随温度升高而减小2. B. 可以采用升温的方法将t1时N的饱和溶液变成不饱和溶液3. C.t3时，在100g水中加入agM或agN，充分搅拌，都能得到（100+a）g溶液4. D.P点表示t2时，M和N的饱和溶液质量相等答案C解析分析：根据固体溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况等解答：A、由两物质的溶解度曲线不难看出，M的溶解度随温度的升高而增大，故A错误；B、N的溶解度随温度的升高而减小，不可以采用升温的方法将t1时N的饱和溶液变成不饱和溶液，故B错误；C、t3时，N的溶解度为a

13、g，M的溶解度大于ag，所以t3时，在100g水中加入agM或agN，充分搅拌，都能完全溶解，故得到溶液的质量（100+a）g溶液，故C正确；D、P点表示t2时，M和N的溶解度相等，故D错误故选C点评：本题难度不大，主要考查了固体物质的溶解度曲线所表示的意义，加深学生对固体溶解度的理解如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是A.30时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液1. B.A物质的饱和溶液从30降温到10，变成不饱和溶液2. C.B物质的饱和溶液从30降温到20，其溶质质量分数减小3. D.30时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶

14、剂的方法答案B解析分析：A、根据30时，A物质的溶解度进行分析；B、根据A物质的饱和溶液从30降温到10，溶解度减小，会析出晶体考虑；C、根据B物质的饱和溶液从30降温到20，会析出晶体，溶质减少进行分析；D、根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法考虑；解答：A、30时，A物质的溶解度是20g，是在30时，100g水中最多溶解20gA物质，所以30时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液，还有5g溶质没有溶解，故A说法正确；B、A物质的饱和溶液从30降温到10，溶解度减小，会析出晶体，仍然是饱和溶液，故B说法错误；C、B物质的饱和溶液从30降温到20，会析出晶体，溶质减少，

15、溶剂不变，溶质质量分数减少，故C说法正确；D、30时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂、加入溶质、降低温度等方法，故D说法正确故选B点评：解答本题关键是要知道饱和溶液的判断，在某一温度，一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，不管是升温还是降温，只要是溶解度见小了，就会析出晶体9.右图是常压下甲和乙两种物质的溶解度曲线下列说法中错误的是1. A.T1时，甲的溶解度是20g2. B.甲和乙可能是气体3. C.甲的溶解度受温度的影响比乙大4. D.当甲中含有少量乙时，可以用结晶法提纯甲答案B解析分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度时的溶解度，比较不同的物质在同一温度时的溶解度大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断提