高考全国卷理科综合化学学科押题试题及答案Word文档格式.docx
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A若X是铁、Z是铜则Y可以是硫酸
B由Ⅲ中现象知单质Z一定比单质X活泼
CⅡ中产生气体的成分可能是H2
D若Y是硝酸则Ⅲ中X上的电极反应为NO3+2H++e==NO2↑+H2O
5设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是
A1.0mol·
L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO—的数目一定小于NA2
B46g二氧化氮和四氧化二氮的混合物所含的电子数为23NA
C标准状况下2.24LCH2Cl2中所含C-Cl键的数目为0.2NA
D将0.1molH2和0.2molI2充入密闭容器中充分反应后生成HI的分子数为0.2
NA6下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是
编号实验内容实验目的或实验结论
①向足量的酸性KMnO4溶液中加入乙二醇
（HOCH2CH2OH）
将乙二醇转化为乙二酸
（H2C2O4）
②
向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加
1mL0.1mol/LNaCl溶
液有白色沉淀生成再向其中滴加lmL0.1mol/LKI溶
液有黄色沉淀生成。
验证AgCl的溶解度比
AgI大
③
向KI溶液中滴入CuSO4溶液有白色沉淀生成但无气
体产生再加入四氯化碳振荡四氯化碳层呈紫色。
说明白色沉淀可能为
CuI
④
室温下分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的
Na2S2O3溶液再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸。
的研究浓度对反应速率
的影响
⑤
向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液加热冷却后观
察是否分层
区别植物油和矿物油
⑥
室温下用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶
液和CH3COONa
溶液的pH
比较HClO和
CH3COOH
的酸性强弱
A.①②⑥B.②③⑤C.②③④⑥D.①②③⑤
7已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。
25℃时其最高
价氧化物对应的水化物浓度均为0.01mol/L溶液的pH
和原子半径的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.X、M简单离子半径大小顺序X>
M
B.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素
C.Z的最高价氧化物的化学式为ZO3
D.X、Z的最简单气态氢化物反应现象有白烟生成
8锂-碘电池应用于心脏起搏器使用寿命超过10年负极是锂正极是聚2-乙烯吡
P2VP和I2复合物工作原理2Li+P2VP•nI2=2LiI+P2VP•（n-1）I2下列叙述错
误的是A该电池是电解质为非水体系的二次电池
B工作时Li+向正极移动
C正极反应式为P2VP•nI2+2Li++2e=2LiI+P2VP•（n-1）I2
D该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点
9.实验室为探究铁与浓硫酸（足量）的反应并验证SO2的性质设计如图所示装置进行实验
下列说法不正确的是（）3
A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色体现了二氧化硫的还原性
B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+
C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性
D.实验时将导管a插入浓硫酸中可防止装置B中的溶液倒吸
10.乙二胺H2NCH2CH2NH2与NH3相似,水溶液呈碱性25℃时向10mL0.1mol•L1乙
二胺溶液中滴加0.1mol•L1盐酸各组分的物质的量分数
δ随溶液pH的变化曲线如图
所示下列说法错误的是
A混合溶液呈中性时滴加盐酸的体积小于10mL
BKb2[H2NCH2CH2NH2]的数量级为10-8
Ca点所处的溶液中c（H+）+3c（[H3NCH2CH2NH3]2+）c（OH）+c（Cl）
D水的电离程度a>
b
二、非选择题
11.为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进
行如下实验。
利用高氯酸高沸点酸将样品
中的氟元素转化为氟化氢低沸点酸蒸出
再通过滴定测量实验装置如图所示。
1a的作用是d的名称是
2检查装置气密性_______________填操
作关闭k1微热c容量瓶f中有气泡冒出
停止加热导管e内形成有一段稳定的水柱说
明装置气密性良好。
3c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。
加热
b、c使水蒸气进入c。
4
①下列物质可代替高氯酸的是_______填序号
A.硝酸B.盐酸C.硫酸D.磷酸
②
实验中除有HF气体外可能还有少量SiF4（易水解）气体生成若有SiF4生成实验结
果将__________（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。
③若观察到f中溶液红色褪去需要向f中及时补加NaOH溶液否则会使实验结果偏低
原因是_________________。
4向馏出液中加入V1mlc1mol·
L-1La（NO3）3溶液得到LaF3沉淀再用c2mol·
L-1
EDTA标准溶液滴定剩余的La3+La3+与EDTA按1:
1络合消耗EDTA标准溶液V2
mL则氟化稀土样品中氟的质量分数为____________。
5用样品进行实验前需要用
0.084g氟化钠代替样品进行实验改变条件高氯酸
用量、反应温度、蒸馏实验测量并计算出氟元素质量重复多次。
该操作的目的是
________。
根据要求填空
（3）将三颈烧瓶内反应后的液体分离出的操作是_____________（填操作名称）将液体依
次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤振荡分液②用5%的NaOH溶液洗涤振荡分液③用蒸馏水
洗涤振荡分液④加入无水CaCl2粉末干燥⑤_____________（填操作名称）。
（4）干燥管中所装试剂是_____________
III另一种改进装置如图3试根据要求回答
（5）整套实验装置中能防止倒吸的装置有_____________（填装置序号）。
（6）冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气冷凝水从______口进入（填“上”或“下”）。
（7）反应结束后要使装置甲中的水倒吸入装置乙中这样操作的目的是_____________
（8）若实验时无液溴但实验室有溴水该实验如何操作才能做成功。
_________________。
13.过碳酸钠（Na2CO4）是一种很好的供氧剂其与稀盐酸发生反应的化学方程式为
12.
溴苯是一种化工原料实验室合成溴苯的装置有多种其中的三种如下
I
中学某教材中苯与溴发生反应的装置如图
所示。
中加入
15
mL
无水苯和少量铁屑。
再小心加入
4.0
液态溴。
根据相关知识回答下列问题
（1）
装置中发生反应的化学方程式为
_____________
。
（2）C
的作用为
Ⅱ改进的苯与溴发生反应的装置如图
2
5
2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。
市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠为测定某过碳酸钠样品（只含Na2CO4.和Na2CO3）的纯度某化学兴趣小组采用以下两种方案实施
1操作①
和③的名称分别为____________、____________
2上述操作中使用到玻璃棒的有____________（填操作序号）
3请简述操作③的操作过程
____________________________________
_______________方案二按下图组装好
实验装置Q为一可鼓胀的理想的朔料气
袋即不考虑由袋子引起的任何误差
取适量样品于其中打开分液漏斗活塞
将稀盐酸滴入气袋中至充分反应
4为测定反应生成气体的总体积滴稀盐酸
前必须关闭___________打开
__________（均填
“K1”“K2”或“K3”）导管A的作用是
___________________________
5当上述反应停止后使K1、K3处于关闭
状态K2处于打开状态再缓缓打开K1。
B中装的固体试剂是____________为何要缓缓打
开K1?
________________________________6实验结束时量筒I中有xmL水量筒Ⅱ中收集到了yml气体则样品中过碳酸钠
的质量分数是____________（用含有x、y的代数式表示）
14.利用铝锂钴废料主要成分为Co3O4还含有少量铝箔、LiCoO2等杂质制备CoO工
艺流程如下
1“碱溶”的目的是。
2不同浸出剂“酸溶”结果见下表根据数据和物质性质应选择的浸出剂是填序号理
由是用Co3O4参与反应的离子方程式表示。
浸出剂
浸出液化学成分/g·
L-
1
钴浸出率CoAl
aHCl
80.845.6898.4
bH2SO4
65.06.2272.3
cH2SO4+Na2S2O3
84.915.9698.0
6
3“净化”产生的滤渣为填化学式
滤液③
中cF-=4.0×
10-3mol·
L-1
则净化后残余cLi+=。
LiF与
Li2CO3的Ksp分别为1.8×
10-3、1.7×
10-3。
4若滤液中含Co2+为5.9×
10-2g·
“沉碳酸钴”应调节pH不高于。
[Co（OH）2的Ksp为1.0×
10-15。
5“沉碳酸钴”→“沉草酸钴”的目的是。
[
6CoC2O4▪2H2O在空气氛围中的热
重曲线如下图311.96℃附近有个很强的放热峰的原因是。
900℃发生反应的化学方程
式为。
15.二硫化钨（WS2WS2中W的化合价为4）可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。
由钨铁矿（其主要成分是FeWO4还含少量Al2O3）制备二硫化钨的工艺流程如下
请
回答下列问题
1已知W元素的原子序数是74请写出W元素在周期表中的位置
_________________
2操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有________________________________
3写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式__________________
4滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为_______________
5钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细加入碘单质可以延长使用寿
命其原理为Ws+2I2gWI4g下列说法正确的有_______
A灯管内的I2可以循环使用BWI4在灯丝上分解产生的W又在灯丝上沉积C温度升高时WI4的分解速率加快而W和I2的合成速率减慢
DWI4在灯管壁上分解使灯管寿命延长
6已知常温下Ksp（CaWO4）=1×
1010浓度为xmol/L的Na2WO4溶液与浓度为1×
104
mol/L的CaCl2溶液按体积比2:
1混合产生CaWO4沉淀则x≥___________
7已知生成二硫化钨的化学方程式为2（NH4）2WS43O22WS24NH32S2SO2
2H2O若生成124克WS2则反应所转移的电子数目为________________7
16.某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。
研
究小组对其进行综合处理的流程如下
已知①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO4
2-和一种阳离子
常温下Ksp[Al（OH）3]=1.0×
10-34Ksp[Fe（OH）3]=4.0×
10-38Ksp[Mg（OH）2]=1.0×
10-11请回答下
列问题
（1）“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为_______________。
（2）“反应”时加入铁粉的作用为_______________。
（3）“结晶”需控制在
70℃左右温度过高会导致的后果为_____________。
（4）“水解”反应的离子方程式为______________。
所得TiO2•xH2O沉淀进行酸洗的目的为
____________。
（5）为使滤渣2沉淀完全（溶液中离子浓度小于10-5mol/L）。
需“调pH”最小为________。
（6）实验室用MgCl2溶液制备MgCl2•6H2O需进行的操作为_____、降温结晶、过滤、洗涤、
干燥。
（7）FeSO4•7H2O样品纯度的测定取ag样品溶于水配成bmL.溶液用酸化的
cmol/LKMnO4标准溶液滴定达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL样品中FeSO4•7H2O的质量分数为____用代数式表示）。
17.沥青混凝土可作为反应2CO（g）+O2（g）2CO2（g）的催化剂。
图甲表示在相同的恒容密
闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下,使用同质量的不同沥青混凝土α型、β型催
化时CO的转化率与温度的关系。
1a、b、c、d四点中达到平衡状态的是__________________________________。
2已知c点时容器中O2浓度为0.02mol/L则50℃时在α型沥青混凝土中CO转
化反应的平衡常数K=____________用含x的代数式表示。
3下列关于图甲的说法正确的是_____________。
A.CO转化反应的平衡常数K（a）
B.在均未达到平衡状态时同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大
C.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高
D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性Ⅲ.某含钴催化剂可以催化消
除柴油车尾气中的碳烟（C）和NOx。
不同温度下将模拟尾气成分如下表所示以相同的
流速通过该催化剂测得所有产物CO2、N2、N2O与NO的相关数据结果如图乙所示。
模拟尾气
气体（10mol）
碳烟
8
NOO2
He
物质的量（mol）0.0250.59.475n
4375℃时测得排出的气体中含0.45molO2和0.0525molCO2则Y的化学式为
__________。
5实验过程中采用NO模拟NOx而不采用
NO2的原因是
____________________________。
6NiOOH可作为镍氢电池的电极材料该电
池的工作原理如下图所示其放电时正极
的电极反应式为
__________________________________。
18.甲醇是重要的化工原料。
利用合成气主要成分为CO、CO2和H2在催化剂的作用下
合成
甲醇可能发生的反应如下
ⅰCO2（g）+3H2（g）CH3OHg+H2O（g）△H1ⅱCO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H2[来源:
ⅲCH3OH（g）CO（g）+2H2（g）
△H3
1已知反应ⅱ中的相关的化学键键能数据如下
化学键H—HC=O
CO
H—O
E/kJ.mol-
14368031076
465
由此计算△H2kJ·
mol-1已知△H399kJ·
mol-1则△H1kJ·
mol-1。
2一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。
体系中甲醇的产率和催化
剂的催化活性与温度的关系如图1所示。
9
①温度为490K时图中P点填“是”或“不是”处于平衡状态。
在490K之前甲醇产率升高的原因可能是490K之后甲醇产率下降的原因是。
提高甲醇产率应采取的措施是。
A增大压强B升高温度C选择合适催化剂D加入大量催化剂
3图2为一定比例的CO2/H2、CO/H2、CO/CO2/H2条件下合成甲醇生成速率与温度的关
系。
①
当温度为490K时根据曲线a、c判断合成甲醇
的反应机理是填
“I”或
“II”。
III
②490K时曲线a与曲线b相比CO的存在使甲醇的生成速率增大从热力学与动力学角
度并结合反应ⅰ、ⅱ分析原因。
19.光催化技术是一种在能源和环境领域有着重要应用前景的绿色技术。
Ti的某种晶型的氧
化物M可用作光催化材料。
（1）基态Ti原子的价层电子排布图为________。
（2）在第四周期d区元素中与Ti原子未成对电子数相同的元素名称是________。
（3）金属钛的原子堆积方式如图1所示则金属钛晶胞俯视图为_____。
10
（4）生活环境中的臭气源有氨气、甲硫醇（CH3-SH）等M可以作为高效除臭剂。
与氨气互为等电子体的阳离子为_____甲硫醇中硫原子采取的杂化方式为_____与S位于同一周期
且第一电离能小于
S的非金属元素符号为______已知甲硫醇熔沸点小于甲醇（CH3OH）试
解释此差异的主要原因___________。
（5）M的晶胞结构如图2M化学式为______。
（6）石墨烯是单个原子厚度的二维碳纳米材料（如图3）其比表面积大（比表面积指单位质量
物料所具有的总面积）。
石墨烯与M的结合使用极大地提高了M的光催化效果。
在石墨
烯晶体中每个最小的六元环占有____个C原子。
已知石墨烯中C-C键长为apm则单
层
石墨烯的比表面积为_____m2/g（NA表示阿伏伽德罗常数的数值忽略碳原子的厚度）。
20.环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。
某研究小组以丙烯醛为原料设计了如下
路线合成环丁基甲酸（部分反应条件、产物巳省略）。
请回答下列问题
（1）由丙烯醛生成化合物
A的反应类型为____________
（2）化合物C的结构简式是________________________（3）下列说法中不正确的是
____________（填字母代号）。
A.化合物A能与NaHCO3溶液反应B.化合物B和C能形成高聚物
C.化合物G的化学式为C6H8O4D.1mol化合物B与足量金属钠反应能牛成1mol氢气
（4）写出D+E→F的化学方程式___________________________________
（5）环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯X化合物X满足下列条件的所同分异构体有
____________种写出其中一种的结构简式________________________
①能使FeCl3溶液变紫色
②含有丙烯醛中所有的官能团
③1H-NMR谱显示分子中含有5种不同化学环境的氢原子
（6）以13-丁二烯和化合物E为原料可制备环戊基甲酸请选用必要的试剂
设计合成路线____________________________________________________________
11
答案1.A2.C3.C4.D5.B6.A7.C8.A9.B10.A11
（1）平衡压强或避免b中压强过大直形冷凝管
（2）在b和f中加水水浸没a和e的末
端（3）①CD②不受影响③充分吸收HF气
体防止其挥发损失（4）.（5）寻找最佳实验条件。
12.
（1）+HBr
（2）吸收Br2和HBr防止污染
环境且防倒吸（3）过滤蒸馏4碱石灰（5）丁（6）下（7）反应结束后装置乙中存在大量的溴化氢使甲
的水倒吸入乙中可以除去溴化氢气体（或者液溴的挥发）以免逸出污染空气（
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