高考全国卷理科综合化学学科押题试题及答案Word文档格式.docx

1、A若 X 是铁、Z 是铜则 Y 可以是硫酸 B由中现象知单质 Z 一定比单质 X 活泼 C中产生气体的成分可能是 H2 D若 Y 是硝酸则中 X 上的电极反应为 NO3 +2H+ +e=NO2+H2O 5设NA 为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是 A1.0 molL-1 的 CH3COONa 溶液中所含 CH3COO的数目一定小于NA2 B46 g 二氧化氮和四氧化二氮的混合物所含的电子数为 23 NA C标准状况下2.24 LCH2Cl2 中所含 C-Cl 键的数目为 0.2 NA D将 0.1 mol H2 和 0.2 mol I2 充入密闭容器中充分反应后生成 HI 的分子数为 0.

2、2 NA 6下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是 编号 实验内容 实验目的或实验结论 向足量的酸性 KMnO4 溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH） 将乙二醇转化为乙二酸 （H2C2O4） 向 5mL0.1mol/LAgNO3 溶液中滴加 1mL0.1mol/LNaCl 溶液有白色沉淀生成再向其中滴加 lmL0.1mol/LKI 溶液有黄色沉淀生成。验证 AgCl 的溶解度比 AgI 大 向 KI 溶液中滴入 CuSO4 溶液有白色沉淀生成但无气体产生再加入四氯化碳振荡四氯化碳层呈紫色。说明白色沉淀可能为 CuI 室温下分别向 2 支试管中加入相同体积、相同浓度的 N

3、a2S2O3 溶液再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸。的研究浓度对反应速率的影响 向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液加热冷却后观察是否分层 区别植物油和矿物油 室温下用 pH 试纸测定浓度均为 0.1mol/L 的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液的 pH 比 较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱 A. B. C. D. 7已知 X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25时其最高价氧化物对应的水化物浓度均为 0.01mol/L溶液的 pH 和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. X、M 简单离子半径大小顺序XM B. X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素

4、C.Z 的最高价氧化物的化学式为 ZO3 D.X、Z 的最简单气态氢化物反应现象有白烟生成 8锂-碘电池应用于心脏起搏器使用寿命超过 10 年负极是锂正极是聚 2-乙烯吡P2VP和 I2 复合物工作原理 2Li+P2VPnI2=2LiI+ P2VP （n-1）I2下列叙述错误的是 A该电池是电解质为非水体系的二次电池 B工作时 Li+向正极移动 C正极反应式为 P2VPnI2+2Li+2e=2LiI+ P2VP （n-1）I2 D该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点 9. 实验室为探究铁与浓硫酸（足量）的反应并验证 SO2 的性质设计如图所示装置进行实验下列说法不正确的是（ ）

5、3 A. 装置 B 中酸性 KMnO4 溶液逐渐褪色体现了二氧化硫的还原性 B. 实验结束后可向装置 A 的溶液中滴加 KSCN 溶液以检验生成的 Fe3+ C. 装置 D 中品红溶液褪色可以验证 SO2 的漂白性 D. 实验时将导管 a 插入浓硫酸中可防止装置 B 中的溶液倒吸 10.乙二胺H2NCH2CH2NH2与 NH3相似,水溶液呈碱性25时向 10 mL 0.1 molL1 乙二胺溶液中滴加 0.1 molL1盐酸各组分的物质的量分数 随溶液 pH 的变化曲线如图所示下列说法错误的是 A混合溶液呈中性时滴加盐酸的体积小于 10 mL BKb2H2NCH2CH2NH2 的数量级为 10

6、-8 Ca 点所处的溶液中c（H+）+3c（H3NCH2CH2NH32+）c（OH） +c（Cl） D水的电离程度ab 二、非选择题 11. 为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸高沸点酸将样品中的氟元素转化为氟化氢低沸点酸蒸出再通过滴定测量实验装置如图所示。1a 的作用是 d 的名称是 2检查装置气密性_填操作关闭 k1微热 c容量瓶 f 中有气泡冒出停止加热导管 e 内形成有一段稳定的水柱说明装置气密性良好。3c 中加入一定体积高氯酸和 mg 氟化稀土样品f 中盛有滴加酚酞的 NaOH 溶液。加热 b、c使水蒸气进入 c。4 下列物质可代替高氯酸的是_填序号 A.硝

7、酸 B. 盐酸 C. 硫酸 D.磷酸 实验中除有 HF 气体外可能还有少量 SiF4（易水解）气体生成若有 SiF4 生成实验结果将_（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。 若观察到 f 中溶液红色褪去需要向 f 中及时补加 NaOH 溶液否则会使实验结果偏低 原因是_。4 向馏出液中加入 V1ml c1 molL-1La（NO3）3 溶液得到 LaF3 沉淀再用 c2 molL-1 EDTA 标准溶液滴定剩余的 La3+La3+与 EDTA 按 1:1 络合消耗 EDTA 标准溶液 V2 mL则氟化稀土样品中氟的质量分数为_。5 用样品进行实验前需要用 0.084g 氟化钠代替样品进行实验改

8、变条件高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验测量并计算出氟元素质量重复多次。该操作的目的是_。根据要求填空 （3）将三颈烧瓶内反应后的液体分离出的操作是_（填操作名称）将液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤振荡分液用 5%的 NaOH 溶液洗涤振荡分液用蒸馏水洗涤振荡分液加入无水 CaCl2 粉末干燥_（填操作名称）。（4）干燥管中所装试剂是_ III另一种改进装置如图 3试根据要求回答 （5）整套实验装置中能防止倒吸的装置有_（填装置序号）。（6）冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气冷凝水从_口进入（填“上”或“下”）。（7）反应结束后要使装置甲中的水倒吸入装置乙中这样操作的目的是

9、_ （8）若实验时无液溴但实验室有溴水该实验如何操作才能做成功。_。13. 过碳酸钠（Na2CO4）是一种很好的供氧剂其与稀盐酸发生反应的化学方程式为 12. 溴苯是一种化工原料实验室合成溴苯的装置有多种其中的三种如下 I 中学 某 教材中苯与溴发生反应的装置如图 所示。中加入 15 mL 无水苯和少量铁屑。再小心加入 4.0 液态溴。根据相关知识回答下列问题 （ 1） 装置中发生反应的化学方程式为 _ 。（2） C 的作用为 改进的苯与溴发生反应的装置如图 2 5 2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O2+2H2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠为测定某过碳酸钠样品（只含 Na2C

10、O4.和 Na2CO3）的纯度某化学兴趣小组采用以下两种方案实施 1操作和的名称分别为_、_ 2上述操作中使用到玻璃棒的有_（填操作序号） 3请简述操作的操作过程_ 方案二按下图组装好实验装置Q 为一可鼓胀的理想的朔料气袋即不考虑由袋子引起的任何误差取适量样品于其中打开分液漏斗活塞将稀盐酸滴入气袋中至充分反应 4为测定反应生成气体的总体积滴稀盐酸前必须关闭_打开_（均填 “K1”“K2”或“K3”）导管 A 的作用是 _ 5当上述反应停止后使 K1、K3 处于关闭 状态K2 处于打开状态再缓缓打开 K1。B 中装的固体试剂是_为何要缓缓打开 K1? _ 6实验结束时量筒 I 中有 x mL 水

11、量筒中收集到了 y ml 气体则样品中过碳酸钠的质量分数是_（用含有 x、y 的代数式表示） 14.利用铝锂钴废料主要成分为 Co3O4还含有少量铝箔、LiCoO2 等杂质制备 CoO 工艺流程如下 1“碱溶”的目的是。2不同浸出剂“酸溶”结果见下表根据数据和物质性质应选择的浸出剂是填序号理由是用 Co3O4 参与反应的离子方程式表示。浸出剂 浸出液化学成分/gL-1 钴浸出率 Co Al aHCl 80.84 5.68 98.4 bH2SO4 65.0 6.22 72.3 cH2SO4+Na2S2O3 84.91 5.96 98.0 6 3“净化”产生的滤渣为填化学式滤液中 cF-=4.01

12、0-3 molL-1则净化后残余 cLi+=。LiF 与 Li2CO3 的 Ksp 分别为 1.810-3、1.710-3。4若滤液中含 Co2+为 5.910-2 g“沉碳酸钴”应调节 pH 不高于。Co（OH）2 的Ksp 为 1.010-15。5“沉碳酸钴”“沉草酸钴”的目的是。 6CoC2O4 2H2O 在空气氛围中的热重曲线如下图311.96附近有个很强的放热峰的原因是。900发生反应的化学方程式为。15. 二硫化钨（WS2WS2 中 W 的化合价为4）可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿（其主要成分是 FeWO4还含少量 Al2O3）制备二硫化钨的工艺流程如下 请回答下列

13、问题 1已知W 元素的原子序数是 74请写出 W 元素在周期表中的位置_ 2操作中用到的玻璃仪器有_ 3写出 FeWO4 在碱熔过程中发生反应的化学方程式_ 4滤渣中主要成分的形成可用离子方程式表示为_ 5钨丝灯管中的 W 在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细加入碘单质可以延长使用寿命其原理为Ws+2I2gWI4g下列说法正确的有_ A灯管内的 I2 可以循环使用 BWI4 在灯丝上分解产生的 W 又在灯丝上沉积 C温度升高时WI4 的分解速率加快而 W 和 I2 的合成速率减慢 DWI4 在灯管壁上分解使灯管寿命延长 6已知常温下Ksp（CaWO4） =11010浓度为 x mol/L 的 Na

14、2WO4 溶液与浓度为 1104 mol/L 的 CaCl2 溶液按体积比 2:1 混合产生 CaWO4 沉淀则 x_ 7已知生成二硫化钨的化学方程式为2（NH4）2WS43O22WS24NH32S2SO2 2H2O若生成 124 克 WS2则反应所转移的电子数目为_ 7 16. 某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为 SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2 等。研究小组对其进行综合处理的流程如下 已知“酸浸”后钛主要以 TiOSO4 形式存在强电解质 TiOSO4 在溶液中仅能电离 SO42-和一种阳离子 常温下KspAl（OH）3=1.010-34KspFe（OH）3=4.

15、010-38KspMg（OH）2=1.010-11请回答下列问题 （1）“酸浸”时 TiO2 发生反应的离子方程式为_。（2）“反应”时加入铁粉的作用为_。（3）“结晶”需控制在 70左右温度过高会导致的后果为_。（4）“水解”反应的离子方程式为_。所得 TiO2xH2O 沉淀进行酸洗的目的为 _。（5）为使滤渣 2 沉淀完全（溶液中离子浓度小于 10-5mol/L）。需“调 pH”最小为_。（6）实验室用 MgCl2 溶液制备 MgCl26H2O需进行的操作为_、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。（7）FeSO47H2O 样品纯度的测定取 a g 样品溶于水配成 bmL.溶液用酸化的 cmol/L

16、KMnO4 标准溶液滴定达到滴定终点时消耗标准液的体积为 dmL样品中 FeSO47H2O 的质量分数为_ 用代数式表示）。17. 沥青混凝土可作为反应2CO（g）+O2（g）2CO2（g）的催化剂。图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下,使用同质量的不同沥青混凝土 型、 型催化时CO 的转化率与温度的关系。1a、b、c、d 四点中达到平衡状态的是_。2已知 c 点时容器中 O2 浓度为 0.02 mol/L则 50时在 型沥青混凝土中 CO 转化反应的平衡常数 K=_用含 x 的代数式表示。3下列关于图甲的说法正确的是_。A.CO 转化反应的平衡常数 K（a） B.在均

17、未达到平衡状态时同温下 型沥青混凝土中 CO 转化速率比 型要大 C.b 点时 CO 与 O2 分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高 D.e 点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性.某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟（C）和 NOx。不同温度下将模拟尾气成分如下表所示以相同的流速通过该催化剂测得所有产物CO2、N2、N2O与 NO 的相关数据结果如图乙所示。模拟尾气 气体（10mol） 碳烟 8 NO O2 He 物质的量（mol） 0.025 0.5 9.475 n 4375时测得排出的气体中含 0.45 molO2 和 0.0525 mol CO2则 Y 的

18、化学式为 _。5实验过程中采用 NO 模拟 NOx而不采用 NO2 的原因是_。6NiOOH 可作为镍氢电池的电极材料该电池的工作原理如下图所示其放电时正极的电极反应式为_。18.甲醇是重要的化工原料。利用合成气主要成分为 CO、CO2 和 H2在催化剂的作用下 合成 甲醇可能发生的反应如下 CO2（g）+3H2（g）CH3OHg+H2O（g） H1CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H2来源:CH3OH（g） CO（g）+2H2（g） H3 1已知反应中的相关的化学键键能数据如下 化学键 HH C=O C O HO E/kJ.mol-1 436 803 1076 465 由此计

19、算H2kJmol-1已知H399kJmol-1则H1kJmol-1。2一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应 12 小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图 1 所示。9 温度为 490K 时图中 P 点填“是”或“不是”处于平衡状态。在 490K 之前甲醇产率升高的原因可能是 490K 之后甲醇产率下降的原因是。提高甲醇产率应采取的措施是。 A增大压强 B升高温度 C选择合适催化剂 D加入大量催化剂 3图 2 为一定比例的 CO2/H2、CO/H2、CO/CO2/H2 条件下合成甲醇生成速率与温度的关系。当温度为490K时根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是填“I”或“

20、II”。 I II 490K时曲线a与曲线b相比CO的存在使甲醇的生成速率增大从热力学与动力学角度并结合反应、分析原因。19.光催化技术是一种在能源和环境领域有着重要应用前景的绿色技术。Ti 的某种晶型的氧化物 M 可用作光催化材料。（1）基态 Ti 原子的价层电子排布图为_。（2）在第四周期 d 区元素中与 Ti 原子未成对电子数相同的元素名称是_。（3）金属钛的原子堆积方式如图 1 所示则金属钛晶胞俯视图为_。10 （4）生活环境中的臭气源有氨气、甲硫醇（CH3-SH） 等M 可以作为高效除臭剂。与氨气互为等电子体的阳离子为_甲硫醇中硫原子采取的杂化方式为_与 S 位于同一周期 且第一电离

21、能小于 S 的非金属元素符号为_已知甲硫醇熔沸点小于甲醇（CH3OH）试解释此差异的主要原因_。（5）M 的晶胞结构如图 2M 化学式为_。（6）石墨烯是单个原子厚度的二维碳纳米材料（ 如图 3）其比表面积大（ 比表面积指单位质量物料所具有的总面积）。石墨烯与M 的结合使用极大地提高了 M 的光催化效果。在石墨烯晶体中每个最小的六元环占有_个 C 原子。已知石墨烯中C-C 键长为 a pm则单层 石墨烯的比表面积为_m2/g（NA 表示阿伏伽德罗常数的数值忽略碳原子的厚度）。20.环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。某研究小组以丙烯醛为原料设计了如下路线合成环丁基甲酸（部分反应条件、产物巳

22、省略）。请回答下列问题 （1）由丙烯醛生成化合物 A 的反应类型为_ （2）化合物 C 的结构简式是_ （3）下列说法中不正确的是_（填字母代号）。A.化合物 A 能与 NaHCO3 溶液反应 B.化合物 B 和 C 能形成高聚物 C.化合物 G 的化学式为 C6H8O4 D.1mol 化合物 B 与足量金属钠反应能牛成 1mol 氢气 （4）写出 D+EF 的化学方程式_ （5）环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯 X化合物 X 满足下列条件的所同分异构体有 _种写出其中一种的结构简式_ 能使 FeCl3 溶液变紫色 含有丙烯醛中所有的官能团 1H-NMR 谱显示分子中含有 5 种不同化学环境的氢

23、原子 （6）以 13-丁二烯和化合物 E 为原料可制备环戊基甲酸请选用必要的试剂 设计合成路线_ 11 答案 1. A 2. C 3. C 4. D 5. B 6. A 7. C 8.A 9. B 10. A 11 （1）平衡压强或避免 b 中压强过大直形冷凝管 （2）在 b 和 f 中加水水浸没 a 和 e 的末端 （3）CD 不受影响充分吸收 HF 气体防止其挥发损失 （4）.（5） 寻找最佳实验条件。 12. （1） +HBr （2） 吸收 Br2 和 HBr 防止污染环境且防倒吸 （3）过滤蒸馏4碱石灰 （5）丁（6）下（7）反应结束后装置乙中存在大量的溴化氢使甲的水倒吸入乙中可以除去溴化氢气体（或者液溴的挥发）以免逸出污染空气 （