高考理综化学部分Word下载.docx
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、HCO
D．水电离产生的c（OH－）＝1×
10－10mol/L的溶液中：
Al3＋、SO
、Cl－
10．利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是（ ）
A．氯碱工业中，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气
B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）
A．1．8g重水（D2O）中含NA个中子
B．标准状况下，2．24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2NA
C．室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5NA
D．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子
12．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（ ）
A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是共价化合物
C．其离子半径大小：
Z＞Y＞X
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
13．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0．1mol/LpH=3的H2A溶液与0．01mol/LpH=11的MOH溶液任意比混合：
c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）
D．0．1mol·
L－1的NaHA溶液，其pH＝4：
c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）
26．（15分）紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。
商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取。
已知：
乙醇
四氯化碳
裂化汽油
碘（晶体）
密度/g·
cm－3
0．7893
1．595
0．71～0．76
4．94
沸点/℃
78．5
76．8
25～232
184．35
以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：
紫菜
粗产品
（1）实验室中焙烧紫菜用到的仪器有________（填写相应的字母）。
A．烧杯 B．表面皿 C．蒸发皿 D．坩埚
E．试管 F．酒精灯 G．泥三角
（2）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式
___________________________。
（3）操作①的名称是________；
试剂A为________（填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），不使用另外两种试剂的主要原因分别是：
①_____________________；
②_______________________。
（4）操作②中所用的主要玻璃仪器为________，振荡、静置，应首先将________分离出来。
（5）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离：
27．（10分）下图是目前我国城市饮用水的生产流程，生活饮用水水质的标准主要有：
色度、浑浊度、pH、细菌总数、气味等。
（1）目前我国规定一、二类水质的饮用水中铝含量不得高于0．2mg·
L－1。
已知常温下Al（OH）3的Ksp＝3．2×
1034，如果某城市的出厂饮用水的pH为6，则水中Al3＋含量为________mg/L，________（填“符合”或“不符合”）标准。
（2）流程中②的分离方式相当于化学基本操作中的________操作，①、③中加氯气的作用是________。
氯气和水反应的离子方程式是_______________________________。
（3）在污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质[如：
Bi3＋＋3H2Dz
Bi（HDz）3＋3H＋]，再经萃取把金属离子从水溶液中分离出来。
设常温时该反应的化学平衡常数为K，则当pH＝3时废水中c（H2Dz）等于________mol·
L－1（用K表示）。
28．（10分）在全球一致倡导低碳经济的大背景下，对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。
（1）以CO和O2为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式__________________________。
（2）25℃时，1mol石墨和1molCO完全燃烧放出热量分别为393．5kJ、283．0kJ。
请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式____________________________。
（3）25℃时，反应2CO2（g）
2CO（g）＋O2（g）的平衡常数K＝1．72×
10－46。
在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，以下说法正确的是________。
A．要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是[c（CO）·
c（O2）]/c（CO2）＜1．72×
10－46
B．达平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，平衡均逆向移动
C．平衡常数K随温度的升高而增大
D．平衡常数K随压强的增大而减小
（4）25℃时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，从起始到t1时刻达到平衡状态，速率变化如图所示。
在t2时刻再加入一定量的CO2后于t3时刻达到新的平衡，请画出t2～t3的速率变化图（需标出v正，v逆）。
36．《化学与技术》（15分）
以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息问题：
（1）下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是（可多选）。
A．CH2=CH2＋HCl
CH3CH2Cl
B．CH3CH2OH＋HCl
CH3CH2Cl＋H2O
C．CH3CH3＋Cl2
CH3CH2Cl＋HCl
D．CH2=CHCl＋H2
由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是反应（填反应类型）。
（2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。
ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NO2－和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。
请写出用ClO2将废水中剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式，并说明该方法的优点。
（3）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：
活性炭的作用是；
O3消毒的优点是。
A、B中放置的物质名称分别是：
AB。
37．《物质结构与性质》（15分）
2009年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究——核糖体将DNA信息“翻译”成生命，三位科学家利用X射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子每个所在的位置。
（1）蛋白质和核糖均由H、C、N、O、S等元素组成，以下说法不正确的是________。
A．O元素的第一电离能大于N元素的第一电离能
B．H2O的热稳定性强于H2S是因为H2O分子间存在氢键
C．NH3分子中氮原子采用sp2杂化
D．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体
E．一个NNNH2NNH2NH2（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15个σ键
（2）基态碳（C）原子的轨道表示式为__________________________。
（3）水也是生命必需物质。
冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。
其中冰—Ⅶ的晶体结构为一个如右图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围________个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成________mol氢键。
（4）生命活动中的另一种重要化合物的结构如右图：
该分子中的手性碳原子共有________个，碳原子的杂化方式共有________种。
38．《有机化学基础》
（15分）双酚A型环氧树脂是由双酚A、环氧氯丙烷在碱性条件下缩合而成的高分子化合物。
具有良好的物理化学性能，被广泛应用于涂料、胶粘剂等领域。
根据该树脂的合成路线图示，回答以下问题：
（1）写出上图中②、⑥两步的反应方程式：
②__________________________________________；
⑥_______________________________________________。
（2）乙酸丙烯酯有多种同分异构体，其中能发生银镜反应，且核磁共振氢谱上只有两种峰，强度比为3∶1的同分异构体的结构简式为________________________；
其中可以和NaHCO3溶液反应又能使溴水反应而褪色的有________种（不考虑立体异构）。
（3）双酚A的另一重要用途是和光气（
）合成Lexan聚碳酸酯（一种高强材料，可用于制作防弹窗户）。
写出此合成反应的化学方程式：
__________________________________________。
化学部分参考答案
7．D 8．B 9．D 10．C11．C12．D13．C
26．（15分）
（1）DFG（4分。
全对或全错）
（2）2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O（2分）
（3）过滤 四氯化碳 ①酒精与水互溶 ②裂化汽油能与碘发生加成反应（各1分）
（4）分液漏斗 下层液体（各1分）
（5）①、②、③各1分（只需画出仪器，不需写仪器名称；
其中①要注意水银球位置，③必须是锥形瓶、木块可以不画）。
27．（15分）
（1）8．64×
10－6（4分） 符合（2分）
（2）过滤（2分） 消毒杀菌（2分） Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO（2分）
（3）
×
10－3（3分）
28．（15分）
（1）CO－2e－＋4OH－===CO
＋2H2O（3分）
（2）C（石墨，s）＋1/2O2（g）===CO2（g）；
ΔH＝－110．5kJ/mol（3分）
（3）C（5分）
（4）
（4分）
36．AD；
加成。
（2）2ClO2＋2CN－=2CO2↑＋N2↑＋2Cl―产生了无毒的CO2、无毒无害的N2。
（3）吸附水中的有机物（或除水中的异味）；
反应产物无毒无害；
阳离子交换树脂；
阴离子交换树脂。
37．（15分）
（1）ABC（5分）
（2）
1s
2s
2p
↑↓
↑
（2分）
（3）4（2分） 2（2分）
（4）4（2分） 2（2分）
38．（15分）
（1）②H2CCHCH2Cl＋Cl2＋H2O―→CHH2COHClCH2Cl＋HCl（3分）
⑥2CH2ClCHClCH2OH＋Ca（OH）2→2H2COCHCH2Cl＋CaCl2＋2H2O（3分）
（2）OHCC（CH3）2CHO（3分） 8（3分）
＋n
＋2nHCl（3分）
2014山东高考化学部分
7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
8、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
W
X
Y
Z
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
9、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸
10、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子式为C7H6O5
B．分子中含有两种官能团
C．可发生加成和取代反应
D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
11、利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
硫酸铜溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体氯化钠配制
的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
12、CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
13、某温度下，向一定体积0.1mol*L-1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg[OH-]）与pH的变化关系如图所示，则
A．M点所示溶液导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c（CH3COO-）﹥c（Na+）
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
28、（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。
向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是
（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为
29、（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应
TaS2（s）+2I2（g）
TaI4（g）+S2（g）△H﹥0（
）
反应（
）的平衡常数表达式K=，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为
（2）如图所示，反应（
）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。
上述反应体系中循环使用的物质是。
（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。
做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为
（4）25℃时，H2SO3
HSO3-+H+的电离常数Ka=1×
10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=molL-1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
将（填“增大”“减小”或“不变”）。
30、（15分）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
（1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）==TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下
有关性质如下表
物质
熔点/℃
其他
CCl4
-23
76
与TiCl4互溶
TiCl4
-25
136
遇潮湿空气产生白雾
仪器A的名称是，装置E中的试剂是。
反应开始前依次进行如下操作：
停止通氮气
熄灭酒精灯
冷却至室温。
正确的顺序为（填序号）。
欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是。
（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：
90℃
酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）==H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
简要工艺流程如下：
试剂A为。
钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是
取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是。
这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是（填化学式）。
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