山东省莱芜市中考化学试题及参考答案word解析版Word格式文档下载.docx
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B．药瓶的金属外盖通常采用铝制而不用铁制，是因为铝的活动性比铁强
C．用铝皮制外盖，体现了铝具有良好的延展性
D．制作针头的不锈钢是一种合金，属于纯争物
8．（2分）化学源于生活，服务于生活。
以下说法不合理的是（ ）
A．铁、锌、磷、碘都是人体必需的微量元素
B．重金属中毒，可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性
C．乙醇和氢气都是可再生能源
D．化学电池是一种将化学能直接转化为电能的装置
9．（2分）一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯（其分子式为C15H10N2O2）。
下列对该原料的说法正确的是（ ）
A．该物质中共含有29个原子，且氢、氧原子的个数比为5：
1
B．物质中碳、氢、氮、氧元素的质量比为15：
10：
2：
2
C．二甲苯烷二异氰酸酯属于有机高分子化合物
D．50g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为5.6g
10．（2分）下列操作或做法不正确的是（ ）
A．油锅着火，立即用锅盖盖灭
B．点燃甲烷之前，要先检验气体的纯度
C．燃着的酒精灯不慎碰倒着火，应立即用湿布盖灭
D．不小心将少量浓硫酸溅到手上，应立即用大量水冲洗，再涂少量氢氧化钠溶液
11．（2分）甲醛（CH2O）是室内主要的空气污染物，打开人造板家具门时，闻到的刺激性气味就是甲醛的气味。
硅藻泥因其粒子表面有无数微小的孔穴，可以净化空气。
纳米级TiO2是一种新型光触媒材料，光照射下，其自身不变，却能促使甲醛转化为CO2和H2O．下列说法不正确的是（ ）
A．由上述材料可以归纳出甲醛的物理性质有：
易挥发、有刺激性气味、有毒
B．硅藻泥净化空气的原理是：
通过吸附污染物净化空气，与活性炭功能相似
C．纳米级TiO2作为光触媒材料净化空气的原理是：
催化分解甲醛生成CO2和H2O
D．吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量
12．（2分）下列物质的用途与化学原理相符且化学方程式书写正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：
Na2CO3+2HCl＝2NaC1+H2O+CO2↑
B．用稀盐酸除铁锈：
6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+H2O
C．工业上用氨碱法制纯碱：
2NaCl+2NH3+CO2+H2O＝Na2CO3↓+2NH4C1
D．用食醋除水垢：
2CH3COOH+CaCO3＝（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
13．（2分）下列实验利用提供的方案，能达到目的是（ ）
A．除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠：
加入过量的氯化钙溶液，过滤
B．鉴别氮气和氧气：
将带火星的木条插入集气瓶中，看是否复燃
C．测定某溶液的酸碱度：
滴入酚酞试液，观察溶液颜色变化
D．比较Fe、Cu、Ag的金属活动性：
用AgNO3溶液分别与Fe、Cu反应，观察现象
14．（2分）我国古代科技十分发达，表中对古文献的解释不正确的是（ ）
序号
古文献
解释
A
曾青得铁则化为铜
可以用铁来冶炼铜
B
烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露
白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯
C
初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之
蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素
D
丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂
加热时HgS熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体
15．（2分）海水晒盐可得到大量粗盐，某氯碱厂用电解精制饱和食盐水法制取NaOH，H2和Cl2还可用于制盐酸，工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．H2和C12制盐酸，发生的化学反应为：
H2+Cl2
2HCl
B．精制时去除粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，依次加入的试剂顺序为：
NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl
C．电解时的反应为2NaC1+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，该过程电能转化为化学能
D．脱盐工序是利用NaC1和NaOH在溶解度上的差异，通过蒸发结晶、趁热过滤分离得到NaC1晶体和NaOH溶液
16．（2分）可持续发展战略的重要内容之一是保护资源。
下列关于金属资源的锈蚀与保护的说法中不正确的是（ ）
A．金属易被腐蚀，从结构看是因为最外层电子数少于4个，易失电子
B．在金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属就越容易被锈蚀
C．铁制品表面涂油漆能防锈蚀的原因是隔绝了氧气和水
D．生铁制品在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈
17．（2分）如图装置（夹持装置已略）是利用铁生锈的原理测定空气中氧气的含量的实验。
下列说法不
正确的是（ ）
A．实验得出的结论是氧气约占空气体积的
B．实验观察到的现象之一是铁丝表面生成一层红棕色的物质
C．实验中植物油的作用是防止试管外空气中的某些成分对实验的影响
D．本实验也可将细铁丝换成足量的细铜丝
18．（2分）比较、推理是化学学习中常用的方法。
下表是根据一些事实推导出的结论，其中推导不合理的是（ ）
事实
结论
碳的化学性质较稳定，氧气的化学性质较活泼
物质的组成和结构不同，其化学性质不同
相同大小的镁片和铁片分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生气泡的速度快
参加反应的物质的性质是决定化学反应快慢的重要因素
4g氢氧化钠固体溶于46g水中得到50g溶液，溶液温度升高
物质发生化学反应有新物质生成，符合质量守恒定律，且伴随能量变化
常温下过氧化氢分解速率缓慢，加入二氧化锰后迅速分解
化学反应有快有慢，通过改变条件可以调控反应的快慢
19．（2分）向一定量盐酸和氯化铁溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
A．M点表示的溶液中只含有一种溶质B．N点表示的溶液pH＝7
C．P点和N点表示的溶液中，NaC1的质量分数相同D．从M点到N点溶液质量增加30g
20．（2分）为测定某化肥[（NH4）2SO4和NH4Cl组成]的含氮量，取5.6g于研钵中，向其中加入氢氧化钙充分反应，当加入3.7g氢氧化钙时恰好完全反应，此化肥中氮元素的质量分数为（ ）
A．25%B．12.5%C．30.4%D．24%
二、理解与应用（本题包括4小题，共30分）
21．（8分）化学不仅与公民的日常生活密切相关，也是推进社会文明和科学技术进步的重要力量。
（1）“智能蒸汽熨斗”可以定时加热，自动停止，自动调控蒸汽量大小，减少了向水槽中注水的次数。
从微观角度看，水槽中水逐渐减少的原因是 ，据此推测可能影响微粒运动的快慢的因素是 。
（2）我国科学家研究表明，某种虫子以塑料为食，能将聚乙烯、聚苯乙烯等降解矿化为CO2．聚乙烯、聚苯乙烯属于 材料；
昆虫降解塑料属于 变化，它可有效解决的环境问题是 。
（3）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
分解水制氢的一种原理如图所示：
①反应I中，反应前后化合价发生改变的元素有 。
②反应Ⅲ的反应类型为 。
③理论上，每生成32gO2能得到 gH2。
22．（7分）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度（℃）
10
20
30
40
溶解度（g）
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2CO3
12.2
21.8
39.7
53.2
（1）氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是 ；
40℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是 。
（2）写出一种将碳酸钠的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 。
（3）碳酸钠固体中混有少量的氯化钠，提纯碳酸钠的操作是：
加水溶解→ → →过滤、洗涤、烘干。
（4）20℃时，取1.8g碳酸钠粉末加入试管中，先滴入几滴水，观察到粉末结块；
再继续加入10mL水，振荡，用手触摸试管壁，感觉到发烫。
下列有关说法正确的是 （填序号）。
a．滴入几滴水，粉末结块是由于生成了晶体（Na2CO3•10H2O），该晶体属于混合物
b．碳酸钠溶于水时放热
c．加入10mL水，振荡，会观察到固体部分溶解
d．向所得的溶液中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色
23．（7分）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的特点。
下表（图1）为元素周期表中的一部分。
请参考元素①～⑦在表中的位置，回答问题：
（1）根据④和⑤元素在周期表中的位置，得出两元素的原子具有相同的 。
（2）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域。
已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象。
表中①～⑦元素的原子能产生NMR现象的有 （用元素符号表示）。
（3）甲、乙、丙、丁是由表中①～⑦元素中的两种或三种元素组成的化合物。
①甲是一种盐，在农业生产上常用作复合肥，该盐的化学式为 。
②乙是一种氧化物，常用作某些食品包装袋中的干燥剂。
乙的俗称为 ，用化学方程式表示作干燥剂的原因 。
③丙是由两种元素组成的有机物，且两元素的质量比为6：
1．如图2是丙在氧气中燃烧的微观示意图，该反应的化学方程式为 。
④丁是一种酸，常温下不稳定，容易发生如下分解反应：
3 ＝HNO3+2NO↑+H2O，丁的化学式为 。
24．（8分）碳酸亚铁（FeCO3）是制取补血剂的原料，以下是用黄铜矿废液[溶质成份为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4]为原料，制备碳酸亚铁并回收铜的生产流程示意图：
已知：
①Fe与Fe2（SO4）3溶液能发生反应生成FeSO4②溶液B中只有一种溶质
（1）步骤1中，试剂A为 ，加入过量A的目的是 ；
反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，写出该反应的化学方程式 。
（2）操作a的名称：
。
（3）步骤Ⅱ中，试剂C的化学式可能为 。
（4）步骤Ⅲ的目的是：
除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜。
用化学方法回收铜的操作步骤为：
加入过量的 、过滤、 、干燥；
回收铜的物理方法为 。
三、实验与探究（本题包括2小题，共22分）
25．（12分）某实验小组利用如图装置进行“燃烧条件的实验探究”。
回答下列问题：
（1）实验前，检验装置A气密性的操作为 ；
装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）实验1：
将U形管放在盛有80℃热水的烧杯中，关闭K2、打开K1，从U形管左端管口鼓入O2．现象：
右端裹有白磷的棉花先冒白烟，片刻后开始燃烧，另一端的普通棉花没有变化。
实验1可以得出的燃烧条件为 。
（3）实验2：
在上述实验1燃烧过程中，关闭K1、打开K2，从U形管左端管口鼓入气体Y．现象：
燃烧着的棉花团很快熄灭，停止燃烧：
继续鼓入气体Y，装置C中澄淸石灰水变浑浊。
写出C中反应的化学方程式 ；
装置D中注射器内盛放的试剂X可能为 。
（4）实验3：
关闭K2、打开K1，再次鼓入O2，发现右端剩余的裹有白磷的棉花又能燃烧。
对比实验2和3，可以得出的燃烧条件为 ；
实验2同时能证明气体Y的性质为 ，利用该性质可用于 。
（5）该实验的优点为 。
26．（10分）向Na2CO3溶液中加入一定量MgCl2溶液，出现白色沉淀。
某同学经过过滤、洗涤、低温烘干得白色固体，并进行如下探究：
【猜测】白色固体可能是：
①MgCO3；
②Mg（OH）2；
③ 。
【资料】MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，生成对应的两种氧化物。
【实验1】
（1）取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通过装有无水硫酸铜的U形管，观察到现象为 ，则猜测①不成立。
（2）另取适量白色固体于试管中，加入 ，产生大量气泡，则猜测②不成立。
有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁[aMgCO3•bMg（OH）2•4H2O]，其不溶于水，加热易分解，工业上常用作阻燃剂。
【实验2】
（3）为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置，测定生成气体的质量。
实验中浓硫酸的作用 ，浓NaOH溶液的作用 。
实验数据：
①加热后剩余固体质量2.0g：
②浓硫酸增重0.9g：
③浓NaOH溶液增重1.76g。
则a：
b＝ 。
【拓展】
（4）如果将甲、乙装置顺序颠倒，则a：
b的值会 （填“变大”、“变小”或“不确定”）。
（5）写出该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式 。
（6）工业上用碱式碳酸镁作阻燃剂，其可能的原因有：
①分解时吸热，降低了燃烧物的温度；
②生成的二氧化碳、水等非可燃性气体，稀释了可燃物周围的氧气浓度；
四、分析与计算（本题包括1小题，共8分）
27．（8分）为减少或消除燃煤烟气中二氧化硫的含量，可向原煤中加入石灰石、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等脱硫剂。
利用数字化实验测定燃煤烟气中二氧化硫的含量，得到如图所示的二氧化硫含量随时间的变化曲线。
（1）结合图形和所学知识判断，下列说法正确的是 （填序号）
a．碱石灰的脱硫效率比石灰石的要高
b．将时间由300s变成400s，能提高碱石灰的脱硫效率
c．将原煤和脱硫剂粉碎、混合均匀，能提高脱硫效率
d．燃煤烟气中二氧化硫的浓度对脱硫速率没有影响
（2）某火力发电厂产生的燃煤烟气中SO2的平均含量为0.032g/L，若用碱石灰处理8×
104L燃煤烟气，理论上需要碱石灰的质量至少为多少克？
（写出计算过程）
①氢氧化钠与二氧化硫反应转化为Na2SO3，氧化钙与二氧化硫反应转化为CaSO3。
②假设二氧化硫全部被吸收。
参考答案与解析
【知识考点】化学变化和物理变化的判别．
【思路分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答过程】解：
A、利用膜法和热法淡化海水只是混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、石油分馏出汽油、煤油、柴油等是利用各物质的沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，故B错；
C、煤焦化产生焦炭、煤焦油、焦炉气等，有新物质焦炭、煤焦油等生成，属于化学变化，故C正确；
D、工业上从空气中分离出氧气、氮气，是利用各物质的沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，故D错。
故选：
C。
【总结归纳】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：
是否有新物质生成即可。
【知识考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【思路分析】根据分子的基本特征：
分子质量和体积都很小；
分子之间有间隔；
分子是在不断运动的；
同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
A、蜡炬成灰，发生的是化学变化，分子本身发生了变化，故选项解释正确。
B、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
C、滴水成冰，是因为水分子的间隔发生了变化，水由液态变成固态，故选项解释正确；
D、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故选项解释错误。
D。
【总结归纳】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
【知识考点】物质的简单分类；
从组成上识别氧化物．
【思路分析】物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括酸、碱、盐、氧化物，根据它们之间的包含关系分析。
由图中信息可知，x属于单质；
y属于化合物；
z属于氧化物。
A、水银属于单质，故A错；
B、干冰是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，故B正确；
C、氢氧化钠由三种元素组成，属于化合物，故C错；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，属于混合物，故D错。
B。
【总结归纳】解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种物质进行正确的分类。
【知识考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；
蒸发与蒸馏操作；
常用气体的收集方法；
溶液的酸碱度测定．
【思路分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据排水法的注意事项，进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
一定不能把水注入浓硫酸中；
故选项说法错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
C、排水法收集气体时，当导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集，因为刚开始排出的是空气，故选项说法错误。
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确。
【总结归纳】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
【知识考点】原子结构示意图与离子结构示意图；
化学符号及其周围数字的意义．
【思路分析】A、元素符号可表示一种元素、一个原子。
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。
C、水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是水分子。
D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。
A、元素符号可表示一种元素、一个原子，H可表示既表示宏观元素，又表示微观原子，故选项说法正确。
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2中的“2”表示1个氢分子中含有2个氢原子，故选项说法错误。
C、水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是水分子，其分子符号为：
H2O，故选项说法正确。
D、镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价，故选项说法正确。
【总结归纳】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、分子符号、原子结构示意图等）的书写方法是正确解答此类题的关键。
【知识考点】自来水的生产过程与净化方法；
硬水与软水．
【思路分析】A、根据净水中明矾的作用解答；
B、根据活性炭具有吸附性，吸附性是物理性质解答；
C、根据区分硬水和软水的方法解答；
D、根据蒸馏的原理解答；
A、明矾可以吸附较大颗粒，在实验中的作用是促进悬浮杂质的沉降，故正确；
B、活性炭具有吸附性，吸附性是物理性质，故错误；
C、证明液体B是硬水可采用加肥皂水的方法，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；
D、操作a是蒸馏，蒸馏利用了水与其他物质的沸点不同，故正确；
【总结归纳】本题难度不大，掌握水的净化的知识是正确解答本题的关键。
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