湖北省宜昌市协作体高二化学上学期期末考试试题文档格式.docx
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H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57.3kJ/mol
C．1gH2燃烧生成液态水放出142．9kJ的热量，其热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=—142．9 kJ·
mol-1
D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：
CaCO3（s）
Ca2＋（aq）＋CO
（aq）
5、下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）
A．使石蕊变红的溶液中：
Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－
B．在中性溶液中：
Na+、Al3+、Cl－、HCO3－
C．常温下pH＝13的溶液中：
NH4＋、Fe2+、NO3－、SO42－
D．由水电离出的c（H+）＝10－13mol·
L－1的溶液中：
Mg2+、Cl－、K+、SO42－
6、如图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（ ）
A．NH
B．HCO
C．Na＋
D．CO
7、对于一定条件下进行的化学反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（ ）
①增大压强 ②升高温度 ③加入催化剂 ④减小反应物浓度
A．①②B．①④C．①②③D．②③
8、现有下列两个图象：
下列反应中符合上述图象的是（ ）
A．N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH<
B．2SO3（g）
2SO2（g）＋O2（g） ΔH>
C．4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g） ΔH<
D．H2（g）＋CO（g）
C（s）＋H2O（g） ΔH>
9、下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验
装置
现象
温度计的示数不断增大
反应开始后，
气球慢慢胀大
甲侧液面低于乙侧液面
针筒活塞向右移动
10、在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。
上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。
接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。
停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。
静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。
下列判断不正确的是（ ）
A.原上层液体可能是KI的水溶液，原下层液体可能是CCl4
B.搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中
C.阴极区域pH增大的原因是水分子得电子生成了OH—
D.阳极上的电极反应式2H++2e-=H2↑
11、已知Ksp（AgCl）＝1.56×
10－10，Ksp（AgBr）＝7.7×
10－13，
Ksp（Ag2CrO4）＝9.0×
10－12，下列说法正确的是（ ）
A．向含有浓度均为0.010mol·
L－1的Cl－和Br－溶液中逐滴加入
0.010mol·
L－1的AgNO3溶液时，先产生沉淀的离子为Cl－
B．向饱和AgCl水溶液中加入浓盐酸，Ksp值变大
C．向AgCl悬浊液中加入足量KBr溶液，沉淀将由白色转化为淡黄色
D．由方程式：
Ag2CrO4（s）
2Ag＋（aq）＋CrO42-（aq），可推知Ag2CrO4的
饱和溶液一定有2c（Ag＋）＝c（CrO42-）
12、已知：
HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是（ ）
A．常温下，用pH计测等浓度的两种酸的pH值
B．在相同条件下，对比相同浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率
C．常温下，用pH试纸测量等浓度、等体积的两种钠盐的酸碱性
D．同温同压下，对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积
13、已知4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g），若化学反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）（单位：
mol·
L－1·
s－1）表示，则正确关系是（ ）
A.
v（O2）＝v（NO）B.
v（O2）＝v（H2O）
C.
v（NH3）＝v（H2O）D.
v（NH3）＝v（O2）
14、如图是用0.1000mol·
L－1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线。
下列说法正确的是（ ）
A．水电离出的氢离子浓度：
a>
b
B．盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·
L－1
C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D．当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液的pH＝1＋lg3
15、如图所示装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸，并使a、b两端液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（ ）
A．铁丝在两处的腐蚀速率：
a＜b
B．a、b两端相同的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
C．一段时间后，a端液面高于b端液面
D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极
16、25℃，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数（25℃）
1.8×
10－5
4.9×
10－10
K1＝1.3×
10－7
K2＝7.1×
10－15
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na＋）＞c（CN－），则a一定大于b
C．NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HS－）＋2c（S2－）
D．某浓度HCN的水溶液pH＝d，则其中c（OH－）＝10－dmol/L
二、非选择题（共4题，共52分）
17、（14分）完成并分析下列化学原理
（1）在配制三氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______；
（3）除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入的试剂可以是_______。
（4）在常温下，稀释等PH值的HCl、HF两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示，能表示HF的稀释过程的曲线是：
（5）amol·
L－1（NH4）2SO4溶液pH=5，其原因是_____（用相应的方程式说明）。
（6）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·
L－1的两种溶液混合而成：
①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·
H2O（混合液呈碱性）。
溶液中c（H＋）由小到大的顺序为：
（填混合溶液的编号）
（7）在做Zn与稀H2SO4反应制取H2的实验中，向溶液中滴加几滴CuSO4溶液，反应放出H2速度加快的原因是：
18、（13分）温室效应是由于大气里温室气体（二氧化碳、甲烷等）含量增大而形成的。
回答下列问题:
（1）利用CO2可以制取甲醇,有关化学反应如下:
①CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-178kJ·
②2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）ΔH2=-566kJ·
③2H2（g）+O2（g）
2H2O（g）ΔH3=-483.6kJ·
已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
化学键
C—C
C—H
H—H
C—O
H—O
键能/kJ·
348
413
436
358
463
由此计算断开1molC
O需要吸收____________kJ的能量。
（2）甲烷燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。
DMFC工作原理如图
（1）所示:
通入a气体的电极是原电池的______极（填“正”或“负”）,其电极反应式为______
。
图
（1）图
（2）
（3）上图
（2）是用甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）实现铁上镀铜，则b处通入的是____（填“CH4”或“O2”），电解前，U形管的铜电极、铁电极的质量相等,电解2min后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量,质量差为12.8g,在通电过程中,电路中通过的电子为_____mol，消耗标准状况下CH4______mL.
19、（11分）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25．00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol/LKMnO4标准溶液滴定。
（1）滴定实验反应的离子方程式为：
__MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++8H2O+___（）
（2）滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为。
（3）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度__（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（4）取0.50mol·
L－1H2SO4溶液30mL与同浓度的NaOH溶液50mL做中和热的实验，发现｜△H｜＜57.3kJ·
mol－1，产生此偏差的原因可能是____（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
20、（14分）氮及其化合物是重要的化工原料
（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭
容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示。
其中温度为T1
时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
当温度由T1变化到T2时，平衡
常数关系K1K2（填“＞”、“＜”或“＝”），焓变△H0（填“＞”或“＜”）。
（2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）。
在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是（填字母代号）。
a．增大压强b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂
（3）已知：
2NO2（g）
N2O4（g），N2O4为无色气体。
①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH0（填写“>
”、“<
”或“=”）
②一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志。
A.单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2
B.用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:
1的状态
C.混合气体的颜色不再改变的状态
D.混合气体的密度不再改变的状态
E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（4）17℃、1.01×
105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2mol·
L-1，c（N2O4）=0.16mol·
L-1。
则反应达到平衡时，NO2的转化率为；
此温度下该反应的平衡常数K=.
宜昌市部分示范高中教学协作体2018年秋期末联考
高二化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
17、（2*7=14分）
（1）稀盐酸或稀HCl
（2）Al2O3或氧化铝
（3）铜或氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜（书写化学式正确得2分）
（4）HB
（5）NH4++H2O
NH3·
H2O+H+（不是可逆等号扣2分）
（6）由小到大的顺序为：
（填编号）④<
①<
③<
②（不写“<
”不扣分）
（7）形成锌—铜—稀硫酸原电池，加快反应速率。
（只书写Zn+Cu2+=Zn2++Cu得1分）
18、（13分）
（1）750（3分）
（2）负（填“正”或“负”）（2分）；
CH4+2H2O-8e-
CO2+8H+（2分）
（3）O2（2分）0.2mol（2分）560mL（2分）
19、（11分）
（1）256210CO2（3分配平正确2分，CO2正确得1分）
（2）酸式滴定管（2分）（无“滴定管”三个字扣1分）
滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；
（2分）
（3）偏高2分）
（4）ad（2分）（选对一个得1分）
20、（2*7=14分）
（1）＞（2分）＜（2分）
（2）c（2分）
（3）<
（填写“>
”、“=”）（2分）
ACE（填1-2个正确得1分）（2分）
（4）62%或61.5%（2分）K=4（2分）
宜昌市部分示范高中教学协作体2017年秋期末联考
高二化学命题双向细目表
题型
分值
考查知识点
能力要求
试题难度
试题来源
选择题
STS元化知识
阅读理解能力
中
STS物质的腐蚀与防护
反应热
基本知识与识图能力
易
电离方程式、热化学方程式、
溶解平衡的书写
基本知识与技能
离子共存
电解质强弱的判定
活化理论
温度、压强对平衡的影响
电解与萃取的综合运用
综合运用能力
溶解平衡
水解
化学反应速率的基本运算
中和滴定
基本运算与识图能力
电化腐蚀
电解质溶液综合运用
17--1
填空题
水解的运用
17--2
17--3
物质的除杂
17--4
水解原理
17--5
电解质溶液稀释PH的变化
17--6
混合溶液PH大小的比较
难
17--7
影响反应速率的因素
18--1
反应热的计算
理解运用与计算能力
18--2
燃料电池正负极判断及半反应的书写
理解运用能力
18--3
电子守恒的运用
计算能力
19--1
氧化还原方程式的缺项配平
19--2
氧化还原滴定仪器选择与终点判断
19--3
氧化还原滴定误差分析
19--4
中和热测定误差分析
20--1
平衡常数、反应热与温度变化的关系
20--2
影响反应速率和平衡的因素
20--3
自由能运用、化学平衡的标志
20--4
转化率与平衡常数的基本计算
升级会员 