高二化学选修4期中考试复习题精选Word格式文档下载.docx
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A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率减少了
C、物质B的质量分数增加了D、a>
b
9.在一密闭容器中充入1molCO和1molH2O（g），在一定条件下发生反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）达到平衡时，生成
molCO2。
当H2O（g）改为4mol时，在上述条件下生成的CO2为
A、0.60molB、0.95molC、1.0molD、2.50mol
10.在密闭容器中进行X（g）+4Y2（g）
2Z2（g）+3Q2（g）的反应中，其中X2、Y2、Z2、Q2的开始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是
A、c（X2）=0.15mol/LB、c（Y2）=0.9mol/L
C、c（Z2）=0.3mol/LD、c（Q2）=0.6mol/L
11.某密闭容器中进行如下反应：
X（g）＋2Y（g）
2Z（g），若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比k应满足
A．1＜k＜3 B．1/4＜k＜3/2 C．3＜k＜4 D．1/4＜k＜2/3
12.在一密闭容器中充入1molNO2，建立如下平衡：
2NO2
N2O4，测得NO2的转化率为a%，在其它条件不变下，再充入1molNO2，待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为b%，则a与b的关系为
A、a>
bB、a<
bC、a=bD、无法确定
13.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断
14.在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：
2A（g）+B（g）
xC（g）达到平衡后，C的体积分数为ω%；
若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：
0.6mol、B：
0.3mol、C：
1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x值为
A、只能为2B、只能为3
C、可能是2，也可能是3D、无法确定
15.在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：
2A（g）＋B（g）
3C（g）＋D（g），达平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比做起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是
A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molD
C．3molC+1molD+1molB D．3molC+1molD
16.在一定条件下，A2+B2
2C，达到平衡状态时，测得c（A2）=0.5mol/L，
c（B2）=0.1mol/L，c（C）=1.6mol/L，若A2、B2、C起始浓度分别为a、b、c（mol/L），试回答：
（1）a、b应满足的关系是___________；
（2）a的取值范围是___________。
17.在一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在850℃时，气体混合物达到下式所示平衡：
CO2+H2
CO+H2O。
已知达到平衡时生成0.75molCO。
那么当H2改为9mol，在上述条件下平衡时生成CO和H2O的物质的量之和可能为
A、1.2mol
B、1.5mol
C、1.8mol
D、2.5mol
18．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是
A．AgCl＝AgI＝Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2S
C．AgCl＞AgI＞Ag2SD．Agl＞AgCI＞Ag2S；
19．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号
起始时各物质的量/mol
平衡时反应中的能量变化
N2
H2
NH3
①
1
3
放出热量akJ
②
2
放出热量bkJ
③
6
放出热量ckJ
下列叙述正确的是
A．放出热量关系：
a<
b<
92.4B．三个容器内反应的平衡常数：
③>
①>
②
C．达平衡时氨气的体积分数：
①>
③D．N2的转化率：
②>
③
20．已知在室温时纯水中存在电离平衡：
H2O
H＋+OH－。
下列叙述正确的是
A．升高温度，水的电离程度增大，c（H＋）增大，pH＜7，所以溶液显酸性
B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，水的电离受到抑制，所以c（OH－）降低
C．向水中加入少量硫酸，c（H＋）增大，所以由水电离出的c（H＋）＞1×
10-7mol/L
D．向水中加入少量NH4Cl，NH4+结合水电离出的OH－，由水电离出的c（H+）＞1×
21．以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式
CH4（g）+2O2＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝—890kJ/mol，下列说法中正确的是
A．有4NA个电子转移时，放出890kJ的能量
B．有NA个C—H共价键断裂时，放出890kJ的能量
C．有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890kJ的能量
D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890kJ的能量
22．常温下，有下列四种溶液：
④
0.1mol/L
NaOH溶液
pH=11
0.1mol/LCH3COOH溶液
pH=3
CH3COOH溶液
下列说法正确的是
A．由水电离出的c（H+）：
①＞③
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH3COOH）
D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：
c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
23.常温下，两种溶液①0.1mol/LNH3·
H2O
②0.1mol/LNH4Cl中：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c（OH—）（填“增大”、“减小”或“不变”）；
KW（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）溶液②呈
性（填“酸”、“碱”或“中”）。
其原因是
（用离子方程式表示）。
升温可以（填“促进”或“抑制”）NH4Cl
的水解。
（3）两种溶液中c（NH4+）的大小为
（填字母）。
a．两种溶液中c（NH4+）都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（NH4+）都小于0.1mol/L
c．NH4Cl溶液中c（NH4+）小于NH3·
H2O溶液中c（NH4+）
（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amol/l，
则c（SO42-）=mol/l
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:
1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是。
24.已知:
C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H=-1.9kJ/mol
C（s,金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H1=-akJ/mol
C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2=-bkJ/mol
根据已述反应所得出的结论正确的是
A.a>
bB.a=bC.a<
bD.金刚石比石墨稳定
25.某温度下,在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A（g）B（g）+3C（g）达到平衡时，A、B、C的物质的量分别是6mol，2mol，6mol.在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是
A.充入1mol的He（He与容器里的气体不反应）,平衡不移动
B.充入A、B、C各2mol，平衡将向正反应方向移动
C.将A、B、C各减少1mol，达平衡后C的百分含量增加
D.加入一定量的A气体达平衡后,C的百分含量一定增加
26.温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。
其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。
下列叙述正确的是
A.该反应的正反应是放热反应B.T0时,该反应的平衡常数为1/3
C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
D.反应时各物质的反应速率关系为：
2v（X）=2v（Y）=v（Z）
27.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；
△H>
T1温度下的部分实验数据如下表。
下列说法不正确的是
t/s
500
1000
1500
c（N2O5）mol/L
5.00
3.52
2.50
A.500s内N2O5分解速率为2.96×
10-3mol/（L·
s）
B.T1温度下的平衡常数为K1=125,1000s时转化率为50%
C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98mol/L,则T1<
T2
D.T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若K1>
K3,则T1>
T3
28.已知:
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；
ΔH=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）；
ΔH=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283kJ
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）；
ΔH＞-452kJ/mol
D.CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×
1023
29.在密闭容器中进行如下反应：
X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2（g）、Y2（g）、Z（g）的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A.X2为0.2mol/LB.Z为0.3mol/LC.Y2为0.4mol/LD.Z为0.4mol/L
30.对于可逆反应：
2A（ｇ）+B（ｇ）2C（ｇ）；
△H<
0，下列各图中正确的是
31.一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：
N2O4（g）
2NO2（g）△H>
0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是
A.若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅
B.若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变
C.若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低
D.若体积不变，升高温度，再次平衡时NO2的浓度将增大
32.对于平衡体系mA（g）＋nB（g）
pC（g）+qD（g）△H＜0。
下列结论不正确的是
A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<
p+q
B.平衡时，若A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:
n
C.若降低温度并将压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
D.若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B（g），达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol
33.某实验小组用0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/L盐酸反应来测定中和热，实验装置如下图所示。
（1）图示实验装置中缺少的一种仪器是_______________________，大、小烧杯间填满碎纸条的作用是_______________________。
（2）取50mLNaOH溶液和50mL盐酸进行实验，实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
温度
次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
26.2
26.0
26.1
29.1
25.9
28.8
26.4
26.3
29.4
②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/L盐酸的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g·
℃）。
则中和热△H=_________________（结果保留小数点后一位）。
③氢氧化钠溶液稍过量的原因是_____________________________________________。
④上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_________（填字母）。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用量筒量取盐酸时俯视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
34.草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。
在O.1mol·
L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4—）+c（OH—）+c（C2O42-）B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol·
L-1
C．c（C2O42—）>
c（H2C2O4）D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42—）
35.已知
的二元酸H2A溶液的
，则下列说法中正确的是
A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有：
D.在Na2A溶液中一定有：
36.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A.
氨水与
盐酸混合，
B.
溶液与
溶液混合，
C.
D.
37．关于小苏打水溶液的表述正确的是
A.c（Na+）=c（HCO3—）+c（CO32—）+c（H2CO3）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3—）+c（CO32—）+c（OH—）
C．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度
D．存在的电离有：
NaHCO3==Na++HCO3—，HCO3—
H++CO32—，
H++OH—
38．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A．pH＞7，且c（OH—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO—）
B．pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（CH3COO—）
C．pH＜7，且c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH—）
D．pH＝7，且c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH—）
39.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是
A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：
c（HN3）>
c（H+）>
c（N3¯
）>
c（OH¯
）
B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：
c（Na+）>
）>
c（H+）
D.N3¯
与CO2含相等电子数
40.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32¯
）、c（HCO3¯
）都减少，其方法是（）
A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液
41.下列叙述正确的是
A．0.1mol·
L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
B．10mL0.02mol·
L－1HCl溶液与10mL0.02mol·
L－1Ba（OH）2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·
L－1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）＋c（H+）
D．0.1mol·
L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）＋c（HA-）＋c（H2A）
42.25℃时，将稀氨水逐滴加人到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是
A.c（NH4+）＝c（SO442一）B.c（NH4+）＞c（SO42一）
C.c（NH4+）＜c（S042-）D.c（OH—）＋c（SO42-）=c（H+）＋c（NH4+）
43．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A．V（NaOH）==0时，c（W）==1×
10－2mol／L
B．V（NaOH）<
10mL时，不可能存在c（Na＋）==2c（C2O
）+c（HC2O
C．V（NaOH）==10mL时，c（W）==1×
10－7mol／L
D．V（NaOH）>
10mL时，c（Na＋）>
c（C2O
c（HC2O
44．在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是
A．c（Na+）==c（CH3COO－）+c（CH3COOH）B．c（H+）==c（CH3COO－）+c（OH一）
C．c（Na+）>
c（CH3COO－）>
c（OH－）>
c（H+）D．c（CH3COO－）>
c（OH－）
45.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·
L－1，下列说法正确的是
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol·
L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
46.向0.1mol·
L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是
A．Na+、CO
B．Na+、HCO3-C．HCO3-、CO
D．Na+、OH-
47.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1mol·
L－1HCOOH溶液中：
c（HCOO－）+c（OH－）=c（H＋）
B．1L0.lmol·
L－1CuSO4·
（NH4）2SO4·
6H2O的溶液中：
c（SO42－）>
c（NH4＋））>
c（Cu2＋）>
c（H＋）>
C．0.1mol·
L－1NaHCO3溶液中：
c（Na＋）+c（H＋）+c（H2CO3）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c（Na＋）>
c（HX）>
c（X－）>
（OH－）
48.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
则下列描述正确的是
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．加入适量氨水，c（CH3COO－）一定大于c（Na＋）、c（NH4＋）之和
49.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO
和OH-
B.NaHCO3溶液中
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