B.浓度均为0.1mol·L-1的HX和HY的混合溶液中：
c（X-）+c（HX）=c（Y-）+c（HY）
C.浓度均为0.1mol·L-1的NaX和NaY的混合溶液中:
c（Na+）>c（Y-）>c（X-）>c（OH-）>c（H+）
D.a点水的电离度大于b点水的电离度
26．（14分）一氯化碘（沸点97.4℃），是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。
某校研究性
学习小组的同学拟制备一氯化碘。
回答下列问题：
（1）甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：
（已知碘与氯气的反应为
放热反应）
①各装置连接顺序为A→；A装置中发生反应的离子方程式为。
②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：
，D装置的作用是。
③将B装置得到的液态产物进一提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作方法是。
（2）乙
组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。
即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，
在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。
则发生反应的化学方程式为。
（3）设计实验证明：
1ICl的氧化性比I2强：
。
2ICl与乙烯作用发生加成反应：
。
27．（14分）聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用c表示）包括三类：
主要为Al3+的单体形
态铝（用Ala表示）总浓度，主要为主要为[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表
示）和Al（OH）3胶体形态铝（用A1c表示）总浓度。
（1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
1Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H1=akJ·mol-1
23AlCl（g）=2Al（s）+AlCl3（g）△H2=bkJ·mol-1
则反应Al2O3（s）+33C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H=kJ·mol-1（用含a、b的代数式表尔）。
反应①在
常压、1900℃的高温下才能进行，说明△H（填“>”“=”或“<”）。
（1）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝溶
液中铝形态分布（百分数）如下表：
①在一定温度下，c越大,Al（OH）3胶体的百分含量（填“越大”“越小”或“不变”）。
②若将c=2.520mol/L的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中发生的主要反应的离子方程式为
3）一定条件下，向1.0mol/L的AlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86%
[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的离子方程式：
。
4）已知Al3++4X=2Al1X21.6，X表示显色剂，Al1X21.6表示有色物质，通过比色分析得到25℃时
22
Al3+浓度随时间的变化关系如图所示（初始时X的浓度为0.194mol·L-1）。
11min时,Al1X21.6的浓度为。
2
20～3min内该反应的速率vx＝。
③第9min时，反应达到平衡，K=（用代数式表示）。
28.（15分）以某含铜矿石［主要成分是FeCuSi3O13（OH）4，含少量SiO2、CaCO3］为原料制备CuSO4·5H2O的
流程如下：
请回答下列问题：
（1）含铜矿石粉碎的目的是。
（2）酸浸后的溶液中除了Cu2+外，还含有的金属阳离子是。
（3）固体1溶于NaOH溶液的离子方程式为。
（4）结合题中信息可知：
所选用的试剂1的名称为；加入该试剂时，发生反应的离子方程式
为。
（5）试剂2可以选择下列物成中的。
滤渣2中一定含有的物质为（填化学式）。
A.CuB.CuOC.Cu（OH）2D.Fe
（6）CuSO4·5H2O用于电解精炼铜时，导线中通过9.632×103C的电量，测得阳极溶解的铜为16.0g。
而电解质溶液（原溶液为1L）中恰好无CuSO4，则理论上阴极质量增加g，原电解液中CuSO4
的浓度为＿_。
已知一个电子的电量为1.6×10-19C）
35．【化学－物质结构与性质】（l5分）
氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2
MPa条件下又重复吸氢。
NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。
NaAlH4的晶胞结构如图所示。
（1）基态Ti原子的价电子排布式为。
（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。
NaH属于晶体，其电子式为。
（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）。
（4）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为；列举与AlH4-空间构型相同的两种离子：
（填化学式）。
（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有＿个；NaAlH4晶体的密度为g/cm3（用含a的
代数式表示）。
（6）NaAlH4的释氢机理为：
每3个AlH4-不中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时
与该Al原子最近的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。
这种结构变化由表面
层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。
该释氢过程可用化学方程式表示为。
36.【化学―有机化学基础】（15分）
烯烃在化工生产过程中有重要意义。
下面是以烯烃A为原料合成粘合剂M的路线图。
回答下列问题：
（1）下列关于路线图中的有机物或转化关系的说法正确的是＿（填字母）。
A.A能发生加成、氧化、缩聚等反应
B.B的结构简式为CH2ClCHClCH3
C.C的分子式为C4H5O3
D.M的单体是CH2=CHCOOCH3和CH2=CHCONH2
（2）A中所含官能团的名称是，反应①的反应类型为。
（3）设计步骤③⑤的目的是,C的名称为。
（4）C和D生成粘合剂M的化学方程式为。
3组峰
（5）满足下列条件的C的同分异构体共有＿＿种（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱有
的同分异构体的结构简式：
。
①能发生银镜反应②酸、碱性条件下都能水解③不含环状结构
（6）结合信息，以CH3CH=CHCH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备CH3CH=CHCOOH
路线。
合成路线流程图示例如下：
7-13：
ABDBDAD
26.
（1）①C→E→B→D；MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O（各2分）；
②防止ICl挥发（2分）；吸收未反应的氯气，防止污染空气（1分）；
③蒸馏（1分）；
（2）3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O（2分）；
（3）①用湿润的KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝；
②在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色（各2分）；
27.
（1）a+b；＞（各1分）；
（2）①越小；②Al3++3H2O===Al（OH）3（胶体）+3H+（各2分）；
（3）13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+（2分）；
（0096）2
（4）①0.04mol/L；②0.053mol/（L·min）③（0.096）（各2分）；
（0.002）
28.
（1）提高含铜矿石的利用率及酸浸效率（1分）；
（2）Fe2+（1分）；
3）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2分）；
4）漂液；ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O（各2分）；
5）BC（2分）；；Fe（OH）3（1分）（6）32.0；0.25mol/L（各2分）；
35.
（1）3d24s2（1分）；
（2）离子；（各1分）；
2分；
53（2分；HCOOC（CH3）=CH2（1分；
6（4分。
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