全国百强校word河北省衡水中学届高三下学期三调考试理综化学试题.docx

1、全国百强校word河北省衡水中学届高三下学期三调考试理综化学试题7化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A. 地沟油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油B.石油裂解、海水晒盐、纤维素制火棉都包含化学变化C糖类、油脂和蛋白质在人体内均被水解为人体能直接吸收的有机物D“嫦峨三号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料8微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A. 电子从 b 流出，经外电路流向 aB.HS-在硫氧化菌作用下转化为 SO42-的反应是 HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H +C.如

2、果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D.若该电池电路中有 0.4mol 电子发生转移，则有 0.5molH+通过质子交换膜9. 下列实验的现象与对应结论均正确的是10下列有关物质转化关系的说法中不正确的是（ ）A. 图 1 中甲可能是 Cl 2， X 可能是 FeB.图 2 中反应一定是置换反应或复分解反应C.图 3 中是向某溶液中滴加 NaOH 溶液的变化图像，原溶质可能是 Al 2(SO4)3D.图 4 中 a可能为 NaOH， b 可能为 Na2CO3,c 可能为 NaHCO 311. 用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A.28g 由乙烯和环丁烷 (C4H8)组成

3、的混合气体中含有的碳原子数为 2NAB.常温下， 1L0.5mol/LFeCl 3溶液中含有的 Fe3+数目一定小于 0.5NAC.92g 由 NO2和 N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为 6NAD.22.4L 氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为 2NA12.分子式为 C5H10O2且能与 NaOH 溶液反应的有机物有 (不含立体异构 )A.13 种 B. 4 种 C. 9 种 D. 16 种13.常温下 10mL 年代均为 0.1mol L-1 的 HX 和 HY 两种一元酸溶液加水稀释过程中的 pH 随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是A. 电离常教： K(HX)c

4、(Y-)c(X-)c(OH -)c(H +)D.a 点水的电离度大于 b 点水的电离度26(14 分 )一氯化碘 (沸点 97.4 )，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：( 1)甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下： (已知碘与氯气的反应为放热反应)各装置连接顺序为 A ； A 装置中发生反应的离子方程式为 。 B 装置烧瓶需放在冷水中，其目的是： ， D 装置的作用是 。将 B 装置得到的液态产物进一提纯可得到较纯净的 ICl，则提纯采取的操作方法是 。( 2)乙组同学采用的是最新报道的制一氯化

5、碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约 50，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为 。( 3)设计实验证明：1ICl 的氧化性比 I2强： 。2ICl 与乙烯作用发生加成反应： 。27(14分)聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度 (用 c表示)包括三类：主要为 A l 3+的单体形态铝 (用 Ala表示) 总浓度， 主要为主要为 AlO 4 Al 12(OH)24(H2O)12 7+的中等聚合形态铝总浓度 (用 Alb 表示 )和 Al(OH) 3胶体形态铝 (用 A1c 表示 )总浓度。( 1)真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝

6、，相关反应的热化学方程式如下：1Al 2O3(s)+AlCl 3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) H1=akJ mol-123AlCl(g)= 2Al(s)+AlCl 3(g) H2=bkJ mol-1则反应 Al 2O3(s)+33C(s)= 2Al(s)+ 3CO(g) H= kJ mol-1(用含 a、 b 的代数式表尔)。 反应在常压、 1900 的高温下才能进行，说明 H ( 填“ ”“ =”或“ ”)。( 1)用膜蒸馏(简称 MD )浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝溶液中铝形态分布(百分数)如下表：在一定温度下， c 越大 ,Al(O

7、H) 3胶体的百分含量 (填“越大”“越小”或“不变” )。若将 c=2.520mol/L 的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中发生的主要反应的离子方程式为3)一定条件下， 向 1.0mol/L 的 AlCl 3溶液中加入 0.6 mol/L 的 NaOH 溶液， 可制得 Alb 含量约为 86 %AlO 4 Al 12(OH) 24(H 2O) 12 7+的离子方程式： 。4)已知 Al 3+4X=2 Al 1 X 21.6 ， X 表示显色剂， Al 1 X21.6 表示有色物质，通过比色分析得到 25 时22Al 3+浓度随时间的变化关系如图所示(初始时 X 的浓度为 0.194mol

8、 L-1)。11min 时 , Al 1X21.6 的浓度为 。220 3min 内该反应的速率 vx 。第 9min 时，反应达到平衡， K= （ 用代数式表示）。28. （15 分 ）以某含铜矿石 主要成分是 FeCuSi3O13（OH）4，含少量 SiO2、 CaCO3为原料制备 CuSO4 5H2O 的流程如下：请回答下列问题：（1）含铜矿石粉碎的目的是 。（2）酸浸后的溶液中除了 Cu 2+外，还含有的金属阳离子是 。（3）固体 1 溶于 NaOH 溶液的离子方程式为 。（4）结合题中信息可知：所选用的试剂 1 的名称为 ；加入该试剂时，发生反应的离子方程式为 。（5）试剂 2 可以

9、选择下列物成中的 。滤渣 2 中一定含有的物质为 （ 填化学式）。A. Cu B.CuO C.Cu（OH） 2 D.Fe（ 6） CuSO4 5H2O 用于电解精炼铜时，导线中通过 9.632 103C 的电量，测得阳极溶解的铜为 16.0g。而电解质溶液（原溶液为 1 L）中恰好无 CuSO4，则理论上阴极质量增加 g，原电解液中 CuSO4的浓度为 _ 。已知一个电子的电量为 1.6 10-19C）35【化学物质结构与性质】（ l5 分）氢化铝钠 （ NaAlH 4） 是一种新型轻质储氢材料， 掺入少量 Ti 的 NaAlH 4在 150时释氢， 在 170、 15.2MPa 条件下又重复

10、吸氢。 NaAlH 4可由 AlCl 3和 NaH 在适当条件下合成。 NaAlH 4的晶胞结构如图所示。（ 1）基态 Ti 原子的价电子排布式为 。（ 2）NaH 的熔点为 800，不溶于有机溶剂。 NaH 属于 晶体，其电子式为 。（ 3）AlCl 3在 178时升华， 其蒸气的相对分子质量约为 267， 蒸气分子的结构式为 （标明配位键） 。（ 4）AlH 4-中， Al 的轨道杂化方式为 ； 列举与 AlH 4-空间构型相同的两种离子： （填化学式） 。（ 5）NaAlH 4晶体中，与 Na+紧邻且等距的 AlH 4-有个； NaAlH 4晶体的密度为 g/cm3（用含 a 的代数式表

11、示）。（ 6）NaAlH 4的释氢机理为：每 3个 AlH 4-不中，有 2 个分别释放出 3 个 H 原子和 1 个 Al 原子，同时与该 Al 原子最近的 Na 原子转移到被释放的 Al 原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为 。36.【化学有机化学基础】（ 15 分）烯烃在化工生产过程中有重要意义。下面是以烯烃 A 为原料合成粘合剂 M 的路线图。回答下列问题：（ 1）下列关于路线图中的有机物或转化关系的说法正确的是（填字母）。A. A 能发生加成、氧化、缩聚等反应B.B 的结构简式为 CH2ClCHClCH 3C

12、.C 的分子式为 C4H5O3D.M 的单体是 CH2=CHCOOCH 3和 CH2=CHCONH 2（ 2） A 中所含官能团的名称是 ，反应的反应类型为 。（ 3）设计步骤的目的是 , C 的名称为 。（ 4） C 和 D 生成粘合剂 M 的化学方程式为 。3 组峰（ 5）满足下列条件的 C 的同分异构体共有种（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱有的同分异构体的结构简式： 。能发生银镜反应 酸、碱性条件下都能水解 不含环状结构（ 6）结合信息，以 CH 3CH=CHCH 2OH 为原料（无机试剂任选），设计制备 CH3CH=CHCOOH路线。合成路线流程图示例如下：7-13： ABDBD

13、 AD26.（ 1） CEBD； MnO 2+4H+2Cl-=Mn 2+Cl2 +2H 2O（各 2分） ；防止 ICl 挥发（ 2分） ；吸收未反应的氯气，防止污染空气（ 1 分） ；蒸馏（ 1 分） ；（ 2）3I 2+6HCl+NaClO 3 6ICl+NaCl+3H 2O（ 2 分） ；（ 3）用湿润的 KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝；在 ICl 的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色（各 2 分） ；27.（ 1 ） a+b； （各 1 分） ； （ 2）越小； Al 3+3H 2O=Al（OH） 3（胶体 ）+3H +（各 2 分） ；（ 3）13Al 3+32OH-+8H2O=

14、AlO 4Al 12（OH）24（H2O）127+（ 2 分） ；（0 096）2（ 4） 0.04mol/L ； 0.053mol/（L min） （0.096） （各 2 分） ；（0.002）28.（ 1 ）提高含铜矿石的利用率及酸浸效率（ 1 分） ； （ 2） Fe2+（ 1 分） ；3） SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（ 2 分） ；4）漂液； ClO-+2Fe2+2H+=Cl-+2Fe3+H2O（各 2 分） ；5） BC（ 2 分） ； ； Fe（OH） 3（ 1 分） （ 6） 32.0； 0.25mol/L （各 2分） ；35.（ 1 ） 3d24s2（ 1 分） ； （ 2）离子； （各 1 分） ；2分 ；5 3( 2 分 ； HCOOC(CH 3)=CH 2( 1 分 ；6 ( 4分 。