学年宁夏回族自治区吴忠市吴忠中学高二下学期期中考试化学试题解析版Word文件下载.docx
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『答案』C
【详解】A、周期数等于原子核外电子层数，即原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，A正确；
B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是过渡元素，均为金属元素，B正确；
C、氦仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，C错误；
D、主族元素原子最外层电子数等于族序数，D正确。
『答案』选C。
3.下列说法正确的是（）
A.同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同
B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C.钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子
D.
Ar、
K、
Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素
『答案』A
【详解】A.同一元素的各核素（质子数相同中子数不同）互为同位素，同位素之间质量数不同，化学性质相似，故A正确；
B.原子不一定都是由核外电子和核内中子、质子而组成（如氕原子核内不含有中子），故B错误；
C.钠失去一个电子变为钠离子（与氖原子质子数不同），故C错误；
D.
Ca的质量数相同，但它们的质子数不同，它们不互为同位素，故D错误；
故『答案』为A。
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（
A.2gH含有的氢原子数目为NA
B.1L1mol/LKOH溶液中含有的钾离子数目为NA
C.1mol
Zn完全变为Zn2+失去的电子数目为NA
D.常温常压下，22.4LO2含有的分
子数目为NA
『答案』B
【详解】A．2gH2含有的氢原子数目为
×
2×
NA=2NA，故A错误；
B．1L1mol•L-1
KOH溶液中含有的钾离子数目为1L×
1mol/L×
NA=NA，故B正确；
C．1molZn变为Zn2+失去的电子物质的量为2mol，则数目为2NA，故C错误；
D．常温常压下，22.4LO2的物质的量不能用标况下气体摩尔体积计算，则含有的分子数目无法确定，故D错误；
『答案』选B。
5.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是（ ）
A.0.3mol氧气和0.3mol水
B.0.1mol硫酸和0.2mol水
C.0.1mol硫酸镁晶体（MgSO4·
7H2O）和0.1mol蔗糖（C12H22O11）
D.6.02×
1023个二氧化碳分子与0.1mol高锰酸钾（KMnO4）
【详解】A.0.3mol氧气中含有0.6mol氧原子，0.3mol水中含有0.3mol氧原子，不相等，A错误；
B.0.1mol硫酸中含有0.4mol氧原子，0.2mol水中含有0.2mol氧原子，不相等，B错误；
7H2O）中含有1.1mol氧原子，0.1mol蔗糖（C12H22O11）中含有1.1mol氧原子，相等，C正确；
1023个二氧化碳分子中含有2mol氧原子，0.1mol高锰酸钾（KMnO4）中含有0.4mol氧原子，不相等，D错误；
『答案』为C。
6.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：
2：
1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为
A.1：
1：
1B.1：
3C.3：
1D.3：
4：
3
【详解】不妨设三种溶液的物质的量浓度均为amol/L，物质的量浓度与溶液体积无关，NaCl溶液中c1（Clˉ）=amol/L，MgCl2溶液中c2（Clˉ）=2amol/L，AlCl3溶液中c3（Clˉ）=3amol/L，所以三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1:
2:
3，故『答案』为B。
7.食用白醋是生活中重要的调味品，其中含3%
～5%的醋酸。
以下实验能证明醋酸为弱电解质的是（
）
A.用食用白醋做导电实验，灯泡很暗
B.将水垢浸泡在白醋中，有CO2气体放出
C向白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色
D.中和等pH、等体积的盐酸和白醋，白醋消耗NaOH多
【分析】
强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，只要证明醋酸部分电离就能证明醋酸是弱电解质，据此分析解答。
【详解】A．溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明醋酸是弱电解质，故A不符合题意；
B．水垢浸泡在白醋中有CO2气体放出，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能证明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故B不符合题意；
C．白醋中滴入石蕊试液变红色，说明白醋属于酸，不能证明其部分电离，所以不能证明醋酸是弱酸，故C不符合题意；
D．等体积等pH的醋酸和盐酸溶液中，醋酸溶液浓度大于盐酸，醋酸存在电离平衡，随反应进行，促进电离正向移动，醋酸消耗NaOH多，故D符合题意；
『答案』选D。
8.实验室用铁屑和2mol/L盐酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（
A.用铁粉代替铁屑B.再加2
mo1/L硫酸
C.给盐酸溶液加热D.用浓硫酸代替稀盐酸
【详解】A．用铁粉代替铁屑，增大了反应物的接触面积，反应速率增大，故A不符合题意；
B．再加2
mo1/L硫酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，故B不符合题意；
C．给盐酸溶液加热，升高温度，反应速率增大，故C不符合题意；
D．浓硫酸具有氧化性，用浓硫酸代替稀盐酸与铁发生钝化，阻止反应进行，反应速率减小，故D符合题意；
9.已知反应CO（g）
+H2O（g）
CO2（g）
+H2（g）
△H＜0，在一定温度和压强下，该反应于密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是（
A.增大压强，n（CO2）增加
B.更换高效催化剂，CO的转化率增大
C.升高温度，K增大
D.充入一定量的氮气，n（H2）不变
【详解】A．该平衡体系反应前后气体分子数相等，增大压强，平衡不移动，则n（CO2）不变，故A错误；
B．催化剂不能使化学平衡发生移动，因此CO的转化率不变，故B错误；
C．反应放热，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，故C错误；
D．充入一定量的氮气，由于反应体系的任何物质的浓度不变，所以化学平衡不移动，n（H2）不变，故D正确；
10.某烯烃
只含1个双键
与
加成后的产物是
，则该烯烃的结构式可能有（）
A.1种B.2种C.3种D.4种
【详解】该烷烃的碳链结构为
，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；
相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：
1和2之间
或2和6）；
2和3之间；
3和7之间，共有3种。
【点睛】本题考查同分异构体的书写，分析分子结构是否对称是解本题的关键，注意不能重写、漏写。
11.制取一氯乙烷最好采用的方法是
A.乙烷和氯气反应B.乙烯跟氯气反应
C.乙烯跟氢气、氯气反应D.乙烯跟氯化氢反应
根据反应产物及“原子经济”的理念分析，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子的利用率为100%。
【详解】A．CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，且生成的氯代烃除氯乙烷外还有其它氯代烃，不符合原子经济的理念，故A错误；
B．CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B错误；
C．乙烯和氢气加成生成乙烷，乙烷和氯气反应有副产物HCl生成，不符合原子经济的理念，故C错误；
D．CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，符合原子经济理念，故D正确；
故『答案』为D。
12.下列说法正确的是（）
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
B.同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快
C.自发反应在恰当条件下才能实现
D.若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸中H+浓度也是醋酸中H+浓度的2倍
【详解】A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）∆H=-890.3kJ/mol，故A错误；
B．一般金属腐蚀速率为：
电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极，则同种金属作为电解池的阳极比作为原电池的正极腐蚀得更快，故B错误；
C．自发反应不是在任何条件下都能实现，必须在恰当条件下才能实现，故C正确；
D．醋酸为弱酸，不能完全电离，如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度大于醋酸的二倍，故D错误；
13.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（）
A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B.该元素原子核外共有5个电子层
C.该元素原子的M层共有8个电子
D.该元素原子最外层有3个电子
【详解】根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可见：
该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子；
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1个未成对电子，故A错误；
B．该元素原子核外有5个电子层，故B正确；
C．该元素原子M能层共有18个电子，故C错误；
D．该元素原子最外层上有2个电子，故D错误；
故『答案』为B。
14.元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是（ ）
A.铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形
B.铋元素的相对原子质量是209.0
C.铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子
D.铋原子最外层有5个能量相同的电子
【详解】A．s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形，选项A正确；
B．由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0，选项B正确；
C．根据洪特规则可知，电子排布在同一能级的不同轨道时，总是首先单独占一个轨道，而且自旋方向相同，故Bi原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子，选项C正确；
D．6s能量比6p能量低，6s能级2个电子与6p能级3个电子能量不同，选项D错误。
【点睛】本题考查核外电子排布，难度不大，注意C项中对核外电子排布规律的理解掌握。
15.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（
A.PCl3中P
原子sp3杂化，为三角锥形
B.BC13中B原子sp2杂化，
为平面三角形
C.CS2中C原子sp杂化，为直线形
D.H2S分子中，S为sp杂化，为直线形
【详解】A．PCl3中P
原子价层电子对个数=3+
=4，根据价层电子对互斥理论判断P原子为sp3杂化，为三角锥形，故A正确；
B．BC13中B原子价层电子对个数=3+
=3，根据价层电子对互斥理论判断B原子为sp2杂化，为平面三角形，故B正确；
C．CS2中C原子价层电子对个数=2+
=2，根据价层电子对互斥理论判断C原子为sp杂化，为直线形，故C正确；
D．H2S分子中S原子价层电子对个数=2+
=4，根据价层电子对互斥理论判断S原子为sp3杂化，分子构型为V形，故D错误；
16.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是
A.两个键之间夹角为109.5°
B.C—H键为极性共价键
C.4个C—H键的键能、键长相同D.碳的价层电子都形成共价键
【详解】A、键长是衡量共价键稳定性的主要参数，键长相同，两个键之间夹角为109°
28′能说明该微粒的空间结构为正四面体，故A正确；
B、C-H键为极性共价键，与分子的空间构型无关，故B错误；
C、键能是衡量共价键稳定性的主要参数，CH4的C—H键的键能、键长相同，不能判断分子的空间构型，故C错误；
D、碳的价层电子都形成共价键，只能说明原子间的成键方式，不说明分子的空间构型为正四面体，故D错误；
故『答案』选A。
17.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是（
A.共价键的方向性B.共价键的饱和性
C.共价键的键角D.共价键的键长
【详解】O原子最外层有6个电子，可得到2个电子形成8电子稳定结构；
H原子最外层1个电子，只能形成2电子稳定结构，则每个O原子结合2个H原子与共价键的饱和性有关，『答案』选B。
18.根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（）
A.ds区B.p区C.d区D.s区
【详解】铜为29号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
按照构造原理，价层电子排布式应为3d94s2，当3d接近半满或全满时，能量最低，最稳定，所以Cu的4s2上的一个电子将填充在3d上，故Cu在元素周期表中属于ds区，『答案』选A。
19.在白磷（P4）分子中，4个P分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是
A.白磷分子的键角为109°
28'
B.分子中共有4对共用电子对
C.白磷分子的键角为60°
D.分子中有6对孤电子对
【详解】白磷的空间结构为
，键角为60°
，分子中共有6对共用电子对，有4对孤电子对，故选C。
20.某芳香烃的分子式为C11H16，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有（）
A.8种B.7种C.5种D.4种
【详解】根据芳香烃分子式可知C11H16不饱和度为4，则烷基的组成为-C5H11，烷基组成结构为-CH2-C4H9或-CH（CH3）-C3H7或-CH（C2H5）2。
若烷基为-CH2-C4H9，-C4H9的异构体有：
，故有4种异构体；
若烷基为-CH（CH3）-C3H7，-C3H7的异构体有：
正丙基、异丙基两种，故有2种异构体；
若烷基为-CH（C2H5）2，-C2H5没有异构体，结构只有1种。
故符合条件的烷基的结构共有4+2+1=7，则符合条件的烃有7种，故选B。
21.在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H<
0。
下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A.混合气体的密度不变B.体系温度不变
C.3v逆（NH3）＝2v正（H2）D.N2和NH3的浓度的比值不变
【详解】A项、该反应是一个反应前后气体的质量不变的化学反应，容器的体积不变，混合气体的密度始终没有变化，则该反应混合气体的密度不变，不能说明该反应达到化学平衡状态，故A正确；
B项、该反应是一个放热反应，在容积不变的绝热密闭容器中反应会使体系温度升高，则体系温度不变能说明该反应达到化学平衡状态，故B错误；
C项、3v逆（NH3）＝2v正（H2）说明正、逆反应速率相等，表明该反应已经达到化学平衡状态，故C错误；
D项、N2和NH3的浓度的比值不变说明正、逆反应速率相等，表明该反应已经达到化学平衡状态，故D错误；
故选A。
【点睛】达到反应平衡状态时，在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。
22.一定温度下，HF分子容易双聚或多聚：
nHF（g）
（HF）n（g）△H<
欲测定HF的相对分子质量，最适合的条件是
A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压
【详解】
（HF）n的存在会影响HF的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小（HF）n的含量，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，高温低压可以使平衡逆向移动，故选B。
23.室温下，pH＝4的CH3COOH溶液中加入下列物质，水电离出的c（H＋）减小的是
A.NaHSO4固体B.NaCl固体C.CH3COONa固体D.H2O
【详解】A项、NaHSO4为强酸酸式盐，向pH＝4的CH3COOH溶液中加入NaHSO4固体，溶液中H＋浓度增大，对水的电离抑制程度增大，水电离出的c（H＋）减小，故A正确；
B项、NaCl为强酸强碱盐，在溶液中不水解，向pH＝4的CH3COOH溶液中加入NaCl固体，溶液中H＋浓度不变，水电离出的c（H＋）不变，故B错误；
C项、向pH＝4的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中CH3COO—浓度增大，电离平衡向左移动，溶液中H＋浓度减小，水电离出的c（H＋）增大，故C错误；
D项、向pH＝4的CH3COOH溶液中加入H2O稀释，溶液中H＋浓度减小，水电离出的c（H＋）增大，故D错误；
【点睛】溶液中H＋浓度增大，对水的电离抑制程度增大，水电离出的c（H＋）减小，溶液中H＋浓度减小，对水的电离抑制程度减小，水电离出的c（H＋）增大是解答关键。
24.下列说法正确的是
A.同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等；
式量相等的物质一定是同分异构体
B.某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃
C.分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为CH3CH2OH
D.分子式为C8H10的芳香烃有4种同分异构体
【详解】A．式量相等的物质不一定分子式相同，如乙酸和丙醇，因此不一定是同分异构体，故A错误；
B．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可知该有机物一定含有C、H，可能含有O，因此该有机物不一定为烃，故B错误；
C．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由于二甲醚CH3-O-CH3中也含有C-H键和C-O键，无法判断该有机物是否为乙醇，故C错误；
D．C8H10
芳香烃满足CnH2n-6的通式，即有可能为苯的同系物，取代基可以是2个甲基或1个乙基，结构简式：
，故D正确；
故选D。
25.证明苯分子中不存在单双键交替
理由是（ ）
A.苯的邻位二元取代物只有一种B.苯的间位二元取代物只有一种
C.苯的对位二元取代物只有一种D.苯的邻位二元取代物有二种
【详解】A选项，苯的邻位二元取代物只有一种，说明
和
是一种结构，即碳碳键是一样的，不存在单双键交替，故A符合题意；
B选项，苯环碳碳键若是单键与双键交替，苯的间位二元取代物也只有一种，故B不符合题意；
C选项，苯环碳碳键若是单键与双键交替，苯的对位二元取代物也只有一种，故C不符合题意；
D选项，苯的邻位二元取代物有二种，则说明碳碳键之间有单键和双键之分，故D不符合题意；
综上所述，『答案』为A。
【点睛】苯的邻位二元取代物只有一种，不能使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色都能证明苯环没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键。
26.四联苯
的一氯代物有
A.3种B.4种C.5种D.6种
【详解】推断有机物一氯代物的种数需要找中心对称线，四联苯是具有两条对称轴的物质，即
，在其中的一部分上有几种不同的氢原子（包括对称轴上的氢原子），就有几种一氯代物，四联苯有5种不同的氢原子，故有5种一氯代物。
『答案』选C
二、非选择题（包括4小题，共48分）
27.下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。
请回答下列问题：
（本题前两空用示意图下的序号填空）
（1）这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_____________。
（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。
（3）NaCl晶胞与MgO品胞相同，NaCl晶体的晶格能__________（填“大于”或“小于”）MgO晶体的品格能，原因是______________
（4）每个Cu晶胞中实际占有____________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2+的配位数为___________。
（5）冰的熔点远高于干冰的重要原因是____________________。
『答案』
（1）.
（2）
（2）.
（2）＞（4）＞（5）＞
（1）＞（6）（3）.小于（4）.在MgO、NaCl晶体中，离子半径：
r（Mg2+）＜r（Na+）、r（O2-）＜r（Cl-），且MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数（5）.4（6）.8（7）.H2O分子之间存在氢键
（1）先判断各种晶体类型，然后判断微粒之间的作用力是否属于共价键；
（2）结合各类晶体的构成微粒的作用力大小判断物质的熔点高低顺序；
（3）离子电荷越多、半径越小，晶格能越大；
（4）Cu原子位于晶胞的顶点和面心上，Ca2+位于晶胞的面心与顶点，利用均摊法计算；
CaCl2晶体中Cl-的配位数为4，由化学式可知CaCl2晶体中Ca2+的配位数为Cl-的配位数的2倍；
（5）冰中水分子间形成氢键，冰的熔点远高于干冰。
（1）冰、干冰晶体属于分子晶体，构成微粒属于分子，分子之间以分子间作用力结合，不符合题意；
金刚石属于原子晶体，原子之间以共价键结合，符合题意；
Cu属于金属晶体，金属阳离子与自由电子之间以金属键结合，不符合题意；
MgO、CaCl2属于离子晶体，离子之间以离子键结合，不符合题意；
故这些
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