1、答案C【详解】A、周期数等于原子核外电子层数,即原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数,A正确;B、元素周期表中从B族到B族10个纵列的元素都是过渡元素,均为金属元素,B正确;C、氦仅有2个电子,除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8,C错误;D、主族元素原子最外层电子数等于族序数,D正确。答案选C。3. 下列说法正确的是( )A. 同一元素各核素的质量数不同,但它们的化学性质几乎完全相同B. 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C. 钠原子失去一个电子后,它的电子数与氖原子相同,所以变成氖原子D. Ar、K、Ca的质量数相同,所以它们是互为同位素答案A【详解】A.同一元素的
2、各核素(质子数相同中子数不同)互为同位素,同位素之间质量数不同,化学性质相似,故A正确;B.原子不一定都是由核外电子和核内中子、质子而组成(如氕原子核内不含有中子),故B错误;C.钠失去一个电子变为钠离子(与氖原子质子数不同),故C错误;D.Ca的质量数相同,但它们的质子数不同,它们不互为同位素,故D错误;故答案为A。4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是(A. 2gH含有的氢原子数目为NAB. 1L1mol/L KOH溶液中含有的钾离子数目为NAC. 1molZn完全变为Zn2+失去的电子数目为NAD. 常温常压下,22.4LO2含有的分子数目为NA答案B【详解】A2gH2含有
3、的氢原子数目为2NA=2NA,故A错误;B1L1 molL-1KOH溶液中含有的钾离子数目为1L1mol/LNA=NA,故B正确;C1mol Zn变为Zn2+失去的电子物质的量为2mol,则数目为2NA,故C错误;D常温常压下,22.4 L O2的物质的量不能用标况下气体摩尔体积计算,则含有的分子数目无法确定,故D错误;答案选B。5. 下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A. 0.3 mol氧气和0.3 mol水B. 0.1 mol硫酸和0.2 mol水C. 0.1 mol硫酸镁晶体(MgSO47H2O)和0.1 mol蔗糖(C12H22O11)D. 6.021023个二氧化碳分子与0
4、.1 mol高锰酸钾(KMnO4)【详解】A. 0.3 mol氧气中含有0.6mol氧原子, 0.3 mol水中含有0.3mol氧原子,不相等,A错误;B. 0.1 mol硫酸中含有0.4mol氧原子,0.2 mol水中含有0.2mol氧原子,不相等,B错误;7H2O)中含有1.1mol氧原子,0.1 mol蔗糖(C12H22O11)中含有1.1mol氧原子,相等,C正确;1023个二氧化碳分子中含有2mol氧原子,0.1 mol高锰酸钾(KMnO4) 中含有0.4mol氧原子,不相等,D错误;答案为C。6. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液体积比为3:2:1
5、时,三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为A. 1:1:1 B. 1:3 C. 3:1 D. 3:4:3【详解】不妨设三种溶液的物质的量浓度均为a mol/L,物质的量浓度与溶液体积无关, NaCl溶液中c1(Cl)=amol/L,MgCl2溶液中c2(Cl)=2amol/L,AlCl3溶液中c3(Cl)=3amol/L,所以三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1:2:3,故答案为B。7. 食用白醋是生活中重要的调味品,其中含3%5%的醋酸。以下实验能证明醋酸为弱电解质的是( )A. 用食用白醋做导电实验,灯泡很暗B. 将水垢浸泡在白醋中,有CO2气体放出C 向白醋中滴入紫色石蕊试液,溶液呈红色
6、D. 中和等pH、等体积的盐酸和白醋,白醋消耗NaOH多【分析】强弱电解质的根本区别是电离程度,部分电离的电解质是弱电解质,只要证明醋酸部分电离就能证明醋酸是弱电解质,据此分析解答。【详解】A溶液的导电性与离子的浓度有关,弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮,没有对比实验,无法说明醋酸是弱电解质,故A不符合题意;B水垢浸泡在白醋中有CO2气体放出,说明醋酸酸性大于碳酸,但不能证明醋酸部分电离,所以不能证明醋酸是弱电解质,故B不符合题意;C白醋中滴入石蕊试液变红色,说明白醋属于酸,不能证明其部分电离,所以不能证明醋酸是弱酸,故C不符合题意;D等体积等pH的醋酸和盐酸溶液中,醋酸溶液浓度大于盐酸
7、,醋酸存在电离平衡,随反应进行,促进电离正向移动,醋酸消耗NaOH多,故D符合题意;答案选D。8. 实验室用铁屑和2 mol/L盐酸制取氢气,下列措施不能增大化学反应速率的是(A. 用铁粉代替铁屑 B. 再加2mo1/L硫酸C. 给盐酸溶液加热 D. 用浓硫酸代替稀盐酸【详解】A用铁粉代替铁屑,增大了反应物的接触面积,反应速率增大,故A不符合题意;B再加2mo1/L硫酸,氢离子浓度增大,反应速率增大,故B不符合题意;C给盐酸溶液加热,升高温度,反应速率增大,故C不符合题意;D浓硫酸具有氧化性,用浓硫酸代替稀盐酸与铁发生钝化,阻止反应进行,反应速率减小,故D符合题意;9. 已知反应CO(g)+H
8、2O(g)CO2(g)+H2(g)H0,在一定温度和压强下,该反应于密闭容器中达到平衡,下列叙述正确的是( A. 增大压强,n(CO2)增加B. 更换高效催化剂,CO的转化率增大C. 升高温度,K增大D. 充入一定量的氮气,n(H2)不变【详解】A该平衡体系反应前后气体分子数相等,增大压强,平衡不移动,则n(CO2)不变,故A错误;B催化剂不能使化学平衡发生移动,因此CO的转化率不变,故B错误;C反应放热,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数K减小,故C错误;D充入一定量的氮气,由于反应体系的任何物质的浓度不变,所以化学平衡不移动,n(H2)不变,故D正确;10. 某烯烃只含1个双键与加成后的产物
9、是,则该烯烃的结构式可能有( )A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种【详解】该烷烃的碳链结构为,1号和6号碳原子关于2号碳原子对称,5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称,但4号碳原子上没有氢原子,所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键;相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键,所以能形成双键有:1和2之间或2和6);2和3之间;3和7之间,共有3种。【点睛】本题考查同分异构体的书写,分析分子结构是否对称是解本题的关键,注意不能重写、漏写。11. 制取一氯乙烷最好采用的方法是A. 乙烷和氯气反应 B. 乙烯跟氯气反应C. 乙烯跟氢气、氯气反应 D. 乙烯跟氯化氢反应根据反应
10、产物及“原子经济”的理念分析,最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物,这时原子的利用率为100%。【详解】ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl,该反应有杂质HCl生成,且生成的氯代烃除氯乙烷外还有其它氯代烃,不符合原子经济的理念,故A错误;BCH2CH2+Cl2CH2ClCH2Cl,产物是二氯乙烷不是氯乙烷,故B错误;C乙烯和氢气加成生成乙烷,乙烷和氯气反应有副产物HCl生成,不符合原子经济的理念,故C错误;DCH2CH2+HClCH3CH2Cl,生成物只有氯乙烷,符合原子经济理念,故D正确;故答案为D。12. 下列说法正确的是( )A. 甲烷的燃烧热为890.
11、 3 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (g)H=- 890.3 kJ/molB. 同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快C. 自发反应在恰当条件下才能实现D. 若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍,则盐酸中H+浓度也是醋酸中H+浓度的2倍【详解】A燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJ/mol,故A错误;B一般金属腐蚀速率为:电解池的阳极原
12、电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极,则同种金属作为电解池的阳极比作为原电池的正极腐蚀得更快,故B错误;C自发反应不是在任何条件下都能实现,必须在恰当条件下才能实现,故C正确;D醋酸为弱酸,不能完全电离,如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍,则盐酸的H+浓度大于醋酸的二倍,故D错误;13. 若某元素原子处于能量最低状态时,价电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是( )A. 该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子B. 该元素原子核外共有5个电子层C. 该元素原子的M层共有8个电子D. 该元素原子最外层有3个电子【详解】根据核外电子排布规律,该元素基态原子的电子排布式为1s2
13、2s22p63s23p63d104s24p64d15s2,由此可见:该元素原子中共有39个电子,分5个电子层,其中M能层上有18个电子,最外层上有2个电子;A该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有1个未成对电子,故A错误;B该元素原子核外有5个电子层,故B正确;C该元素原子M能层共有18个电子,故C错误;D该元素原子最外层上有2个电子,故D错误;故答案为B。14. 元素周期表中铋元素的数据见图,下列说法不正确的是()A. 铋原子s轨道的形状是球形的,p轨道的形状是哑铃形B. 铋元素的相对原子质量是209.0C. 铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子D. 铋原子最外层有5个
14、能量相同的电子【详解】As轨道的形状是球形的,p轨道的形状是哑铃形,选项A正确;B由图可知,Bi元素的相对原子质量是209.0,选项B正确;C根据洪特规则可知,电子排布在同一能级的不同轨道时,总是首先单独占一个轨道,而且自旋方向相同,故Bi原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子,选项C正确;D6s能量比6p能量低,6s能级2个电子与6p能级3个电子能量不同,选项D错误。【点睛】本题考查核外电子排布,难度不大,注意C项中对核外电子排布规律的理解掌握。15. 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( A. PCl3中P原子sp3杂化,为三角锥形B. BC13中B原子sp
15、2杂化,为平面三角形C. CS2中C原子sp杂化,为直线形D. H2S分子中,S为sp杂化,为直线形【详解】APCl3中P原子价层电子对个数=3+=4,根据价层电子对互斥理论判断P原子为sp3杂化,为三角锥形,故A正确;BBC13中B原子价层电子对个数=3+=3,根据价层电子对互斥理论判断B原子为sp2杂化,为平面三角形,故B正确;CCS2中C原子价层电子对个数=2+=2,根据价层电子对互斥理论判断C原子为sp杂化,为直线形,故C正确;DH2S分子中S原子价层电子对个数=2+=4,根据价层电子对互斥理论判断S原子为sp3杂化,分子构型为V形,故D错误;16. 能说明CH4分子的5个原子不在同一
16、平面而为正四面体构型的是A. 两个键之间夹角为109.5 B. CH键为极性共价键C. 4个CH键的键能、键长相同 D. 碳的价层电子都形成共价键【详解】A、键长是衡量共价键稳定性的主要参数,键长相同,两个键之间夹角为10928能说明该微粒的空间结构为正四面体,故A正确;B、C-H键为极性共价键,与分子的空间构型无关,故B错误;C、键能是衡量共价键稳定性的主要参数,CH4的CH键的键能、键长相同,不能判断分子的空间构型,故C错误;D、碳的价层电子都形成共价键,只能说明原子间的成键方式,不说明分子的空间构型为正四面体,故D错误;故答案选A。17. H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是
17、( A. 共价键的方向性 B. 共价键的饱和性C. 共价键的键角 D. 共价键的键长【详解】O原子最外层有6个电子,可得到2个电子形成8电子稳定结构;H原子最外层1个电子,只能形成2电子稳定结构,则每个O原子结合2个H原子与共价键的饱和性有关,答案选B。18. 根据电子排布的特点,Cu在周期表属于( )A. ds区 B. p区 C. d区 D. s区【详解】铜为29号元素,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。按照构造原理,价层电子排布式应为3d94s2,当3d接近半满或全满时,能量最低,最稳定,所以Cu的4s2上的一个电子将填充在3d上,故Cu在元素周期表中属于ds区
18、,答案选A。19. 在白磷(P4)分子中,4个P分别处在正四面体的四个顶点,结合有关P的成键特点,下列有关白磷的说法正确的是A. 白磷分子的键角为10928 B. 分子中共有4对共用电子对C. 白磷分子的键角为60 D. 分子中有6对孤电子对【详解】白磷的空间结构为,键角为60,分子中共有6对共用电子对,有4对孤电子对,故选C。20. 某芳香烃的分子式为C11H16,分子结构中只含有一个烷基,符合条件的烃有()A. 8种 B. 7种 C. 5种 D. 4种【详解】根据芳香烃分子式可知C11H16不饱和度为4,则烷基的组成为-C5H11,烷基组成结构为-CH2-C4H9或-CH(CH3)-C3H
19、7或-CH(C2H5)2。若烷基为-CH2-C4H9,-C4H9的异构体有:,故有4种异构体;若烷基为-CH(CH3)-C3H7,-C3H7的异构体有:正丙基、异丙基两种,故有2种异构体;若烷基为-CH(C2H5)2,-C2H5没有异构体,结构只有1种。故符合条件的烷基的结构共有4+2+1=7,则符合条件的烃有7种,故选B。21. 在容积不变的绝热密闭容器中发生反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是A. 混合气体的密度不变 B. 体系温度不变C. 3v逆(NH3)2v正(H2) D. N2和NH3的浓度的比值不变【详解】A项、该反应是一个反应前
20、后气体的质量不变的化学反应,容器的体积不变,混合气体的密度始终没有变化,则该反应混合气体的密度不变,不能说明该反应达到化学平衡状态,故A正确;B项、该反应是一个放热反应,在容积不变的绝热密闭容器中反应会使体系温度升高,则体系温度不变能说明该反应达到化学平衡状态,故B错误;C项、3v逆(NH3)2v正(H2)说明正、逆反应速率相等,表明该反应已经达到化学平衡状态,故C错误;D项、N2和NH3的浓度的比值不变说明正、逆反应速率相等,表明该反应已经达到化学平衡状态,故D错误;故选A。【点睛】达到反应平衡状态时,在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组成成分的百分含量保持
21、不变。22. 一定温度下,HF分子容易双聚或多聚:nHF(g)(HF)n(g) H欲测定HF的相对分子质量,最适合的条件是A. 低温高压 B. 高温低压 C. 低温低压 D. 高温高压【详解】(HF)n的存在会影响HF的相对分子质量测定,故应采取措施使平衡向左移动,减小(HF)n的含量,该反应的正反应为气体体积减小的放热反应,高温低压可以使平衡逆向移动,故选B。23. 室温下,pH4的CH3COOH溶液中加入下列物质,水电离出的c(H)减小的是A. NaHSO4固体 B. NaCl固体 C. CH3COONa固体 D. H2O【详解】A项、NaHSO4为强酸酸式盐,向pH4的CH3COOH溶液
22、中加入NaHSO4固体,溶液中H浓度增大,对水的电离抑制程度增大,水电离出的c(H)减小,故A正确;B项、NaCl为强酸强碱盐,在溶液中不水解,向pH4的CH3COOH溶液中加入NaCl固体,溶液中H浓度不变,水电离出的c(H)不变,故B错误;C项、向pH4的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,溶液中CH3COO浓度增大,电离平衡向左移动,溶液中H浓度减小,水电离出的c(H)增大,故C错误;D项、向pH4的CH3COOH溶液中加入H2O稀释,溶液中H浓度减小,水电离出的c(H)增大,故D错误;【点睛】溶液中H浓度增大,对水的电离抑制程度增大,水电离出的c(H)减小,溶液中H浓度减小,
23、对水的电离抑制程度减小,水电离出的c(H)增大是解答关键。24. 下列说法正确的是A. 同分异构体之间分子式相同,其式量也一定相等;式量相等的物质一定是同分异构体B. 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O,可推出的结论是有机物属于烃C. 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收,由此可以初步推测有机物结构简式为CH3CH2OHD. 分子式为C8H10的芳香烃有4种同分异构体【详解】A式量相等的物质不一定分子式相同,如乙酸和丙醇,因此不一定是同分异构体,故A错误;B某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O,可知该有机物一定含有C、H,可能含有O,因此该有机物不一定为烃,故B
24、错误;C分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收,由于二甲醚CH3-O-CH3中也含有C-H键和C-O键,无法判断该有机物是否为乙醇,故C错误;DC8H10芳香烃满足CnH2n-6的通式,即有可能为苯的同系物,取代基可以是2个甲基或1个乙基,结构简式:,故D正确;故选D。25. 证明苯分子中不存在单双键交替理由是()A. 苯的邻位二元取代物只有一种 B. 苯的间位二元取代物只有一种C. 苯的对位二元取代物只有一种 D. 苯的邻位二元取代物有二种【详解】A选项,苯的邻位二元取代物只有一种,说明和是一种结构,即碳碳键是一样的,不存在单双键交替,故A符合题意;B选项,苯环碳
25、碳键若是单键与双键交替,苯的间位二元取代物也只有一种,故B不符合题意;C选项,苯环碳碳键若是单键与双键交替,苯的对位二元取代物也只有一种,故C不符合题意;D选项,苯的邻位二元取代物有二种,则说明碳碳键之间有单键和双键之分,故D不符合题意;综上所述,答案为A。【点睛】苯的邻位二元取代物只有一种,不能使溴水褪色,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色都能证明苯环没有碳碳双键,而是一种介于单键和双键之间独特的键。26. 四联苯的一氯代物有A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种【详解】推断有机物一氯代物的种数需要找中心对称线,四联苯是具有两条对称轴的物质,即,在其中的一部分上有几种不同的氢原子(包括对称轴
26、上的氢原子),就有几种一氯代物,四联苯有5种不同的氢原子,故有5种一氯代物。答案选C二、非选择题(包括4小题,共48分)27. 下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。请回答下列问题:(本题前两空用示意图下的序号填空)(1)这些晶体中,粒子之间以共价键结合形成的晶体是_。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_。(3)NaCl晶胞与MgO品胞相同,NaCl晶体的晶格能_(填“大于”或“小于”) MgO晶体的品格能,原因是_(4)每个Cu晶胞中实际占有_个Cu原子,CaCl2晶体中Ca2+的配位数为_。(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是_。答案 (1). (2)
27、 (2). (2)(4)(5)(1)(6) (3). 小于 (4). 在MgO、NaCl晶体中,离子半径:r(Mg2+)r(Na+)、r(O2-)r(Cl-),且MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数 (5). 4 (6). 8 (7). H2O分子之间存在氢键(1)先判断各种晶体类型,然后判断微粒之间的作用力是否属于共价键;(2)结合各类晶体的构成微粒的作用力大小判断物质的熔点高低顺序;(3)离子电荷越多、半径越小,晶格能越大;(4)Cu原子位于晶胞的顶点和面心上,Ca2+位于晶胞的面心与顶点,利用均摊法计算;CaCl2晶体中Cl-的配位数为4,由化学式可知CaCl2晶体中Ca2+的配位数为Cl-的配位数的2倍;(5)冰中水分子间形成氢键,冰的熔点远高于干冰。(1)冰、干冰晶体属于分子晶体,构成微粒属于分子,分子之间以分子间作用力结合,不符合题意;金刚石属于原子晶体,原子之间以共价键结合,符合题意;Cu属于金属晶体,金属阳离子与自由电子之间以金属键结合,不符合题意;MgO、CaCl2属于离子晶体,离子之间以离子键结合,不符合题意;故这些
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